呼和浩特市高二上学期化学期中考试试卷D卷

1、呼和浩特市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二上西宁月考) 已知HH键能为436KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3H=92KJ/mol，则NN键的键能是（ ） A . 431 KJ/molB . 946 KJ/molC . 649 KJ/molD . 869 KJ/mol2. （2分） (2016高一下株洲期中) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（g），达到反应限度的标志是（ ） A . 反应容器中压强不再变化B . X的

2、分解速率与X的生成速率相等C . X，Y，Z的浓度之比为2：1：1D . 单位时间内生成1molY的同时生成1molZ3. （2分） (2016高一下乐清月考) 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（ ） A . 将湿衣服放在太阳下晒干B . 向较多粉尘的地面洒水后再清洁C . 铁制栏杆喷涂油漆D . 将食盐密封好，防止吸潮结块4. （2分） 在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ， 在不同温度下反应CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中、点均处于

3、曲线上）下列说法正确的是（ ） A . 化学平衡常数K：K（状态）K（状态）K（状态）B . CO2的平衡转化率：（状态）（状态）=（状态）C . 体系中c（CO）：c （CO，状态）2c （CO，状态）D . 逆反应速率v逆：v逆（状态）v逆（状态）5. （2分） (2015高一下如东期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 电解质在融化状态下一定导电B . 常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则H0C . 常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制D . 恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）B（g）+2C（g），达到平衡后，在

4、其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变6. （2分） 臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（ ）ABCD平衡后升温，NO2含量降低02 s内，v（O3）=0.2 molL1s1v正：b点a点b点：v逆v正恒温，t1时再充入O3A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018静安模拟) 将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（ ） A . NaHSO4B . Na2CO3C . SO2D . NaOH二、 填空题 (共6题；共47分)8. （7分）

5、 (2017高二上简阳期中) 50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题：（1） 大小烧杯间填满碎纸条的作用是_； （2） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在_进行效果更好； （3） 实验中改用60mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），简述理由：_； （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验

6、，测得的中和热的数值会_；用50mL 0.5mo1L1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）9. （12分） (2018高二上广州期中) CO2的转化一直是全球研究的热点，其中将CO2和H2合成甲醇及甲醚(CH3OCH3)具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应（热效应都是在25，1.01105Pa下测定）： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)H1 = -49.01KJ/mol2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l)H2 = -24.52KJ/molCO(g) + H2O(l) CO2(g)

7、 + H2(g)H3 = -41.17KJ/mol（1） 工业上用CO2和H2合成二甲醚的热化学方程式为_。 （2） 工业上用CO2和H2合成二甲醚的热化学方程式为_。 （3） 反应的平衡常数表达式K=_，在一定条件下反应达到平衡状态，CH3OCH3的浓度为c1，若此时体积压缩为原来的一半，再次平衡时的浓度c2,则c2_c1（填“”、“”、“”或“=”） （5） 在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如式建立平衡，以下说发正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为_。 A . 容器内气体相对分子质量保持不变；B . 容器内气体压强不变；C . 相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍；D

8、 . 甲醇和二甲醚物质的量相等（6） 在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如式建立平衡，以下说发正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为_。 A . 容器内气体相对分子质量保持不变；B . 容器内气体压强不变；C . 相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍；D . 甲醇和二甲醚物质的量相等10. （11分） (2018高一下汉川期末) 某温度时，在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。 （2） 反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为V(Z)= _。 （3） 2min反应

9、达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_(填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_(填增大、减小或不变). （4） 将amolx与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b=_。 （5） 下列措施能加快反应速率的是_。 A . 恒压时充入He；B . 恒容时充入He；C . 恒容时充入X；D . 及时分离出Z；E . 升高温度；F . 选择高效的催化剂（6） 下列说法正确的是_。 A . 升高温度改变化学反应的限度B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C . 化学

10、反应的限度与时间长短无关D . 化学反应的限度是不可能改变的E . 增大Y的浓度，正反应速率加快,逆反应速率加快，正反应速率大于逆反应速率F . 加入高效催化剂可加快正、逆反应速率，化学平衡正向移动11. （9分） (2017高二上潮阳期中) 目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93.0kJ/mol；另据报道，一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）H=+1530.0kJ/mol（1） 氢气的燃烧热H=_kJ/mol （2） 在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是 A . 气体体积不再变化，则已平衡B . 气体密度不再变化

11、，尚未平衡C . 平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动D . 平衡后，压缩装置，生成更多NH3（3） 在恒温恒容装置中进行合成氨反应表示N2浓度变化的曲线是_前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_在25min末刚好平衡，则平衡常数K=_（4） 在第25min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35min末再次平衡平衡移动过程中H2浓度变化了1.5molL1，在图中画出第25min40min NH3浓度变化曲线_（5） 已知常温下，NH4+的水解常数为1.0109，则0.1mol/L NH4Cl溶液pH=_ （忽略NH4+水解对NH4+浓度的影响）12. （4分

12、） (2018高三上武邑期中) 对于2X(g) Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。 （1） 该反应的正反应方向是一个_反应(“吸热”或“放热”)。 （2） A，B，C，D，E各状态中，v正v逆的点是_。 （3） 维持t1不变，EA所需时间为x，维持t2不变，DC所需时间为y，则x _;y(填“”、“”或“”)。 （4） 欲使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是_。 13. （4分） (2019高二上扶余月考) 盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题：

13、 （1） 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，下图所示符合客观事实的是_(填数字代号) （2） 25时，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。X代表_(填“盐酸”或“醋酸溶液”)。 （3） 常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为_。 （4） 25时，用20mL0.1molL-1CH3COOH溶液滴定一定浓度的NaOH溶液，所加入NaOH溶液的体积(V)和滴定过程中pH的关系曲线如图所示。该滴定过程中应使用的指示剂为_(填“酚酞”或“甲基橙”) 第 11 页 共