吉林省高二下学期化学期中考试试卷C卷

1、吉林省高二下学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下西安期末) 下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是（ ） A . 风力发电B . 太阳能发电C . 火力发电D . 潮汐能发电2. （2分） (2018北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是：（ ）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C . 放出能量并形成了C一C键D . 该催化剂可有

2、效提高反应物的平衡转化率3. （2分） (2018高二上薛城期中) 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2SO2+O2=2SO3；H= 196.6kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H =571.6kJC . H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l)；H =285.8kJ/molD . C(s)+O2(g)=CO2(g)；H =+393.5kJ/mol4. （2分） (2018高二下南宁期末) 下列实验操作不当的是（ ） A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯C . 用铂丝蘸取某

3、碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴5. （2分） (2018高一下广东期末) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ） A . （W）=3（Z）B . 3（X）=2（Z） C . （X）= 2（Y）D . 3（W）=2（X）6. （2分） (2018高二上唐山期中) 在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1 ， 充分反应后放出的热量为（ ） A . 等于92.4 kJB . 等于46.2

4、kJC . 大于46.2 kJD . 小于46.2 kJ7. （2分） (2016高二上屯溪期中) 在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）H0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是（ ） 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 增大压强 增大HI的浓度 扩大体积 加催化剂A . B . C . D . 8. （2分） (2018高三上武邑期中) 在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2 ， 发生反应2NO2(g) N2O4(g)；Hx=z17. （2分） (2018高二上和平期末) 室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判断正确的是（ ） A . 溶液的pH等

5、于13B . 加入少量NH4Cl固体，c(OH-)不变C . c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)D . 与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性18. （2分） (2016高二上桓台期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42）c（NH4+）B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大19. （2分） 对于25、pH=2的醋酸溶液，

6、下列说法错误的是（ ）A . 加适量水稀释，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积不变B . 加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na+)=c(CH3COO-)C . 该溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-12mol/LD . 用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)V(醋酸)20. （2分） (2017绍兴模拟) 某温度下，关于0.01mol/L 醋酸溶液，pH=2的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A . c（CH3COOH）：B . c（CH3COO）：C . c（CH3COOH）+c（CH3COO）：=D . c（CH3COO）+c（OH

7、）：21. （2分） 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN) 6.210-10mol/L、Ka(HF) 6.810-4mol/L、Ka(CH3COOH) 1.810-5mol/L、Ka(HNO2) 6.410-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ） A . HCNB . CH3COOHC . HFD . HNO222. （2分） 一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是（ ）A . 盐B . 酸C . 碱D . 氧化物23. （2分） 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当

8、溶液中（ ）A . c(CH3COO)c(Na)时，该溶液一定呈中性B . c(CH3COO)c(Na)时，醋酸和氢氧化钠恰好完全中和C . c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)时，可能是醋酸过量D . c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)时，一定是NaOH过量24. （2分） (2018黑龙江模拟) 用0.1molL-1KOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知pKa=-lgKa，25时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列说法正确的是（ ） A . a点所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1m

9、ol/LB . b点所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C . c点所得溶液中：c(K+)3c(HA-)D . d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.8125. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（ ） A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2OB . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD . Na

10、2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2二、 填空题 (共5题；共28分)26. （10分） （1）下列物质属于弱电解质的是_（填序号，下同）；属于非电解质的是_；能导电的物质是_氨水蔗糖 烧碱 NH3H2O CO2 氯气 CH3COOH 铜碳酸钙 石墨（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3+5SO32+2H+=I2+5SO42+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率某同学设计实验如表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01molL1Na

11、2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525t 1实验2554025t 2实验355V20t 3碘酸钾与亚硫酸钠的反应是_（填反应类型）该实验的两个目的分别是_；_表中V2=_mL，V1=_mLt1_t2_t3（填“”、“”或“=”）27. （3分） (2015高一上柳州月考) 根据所学知识完成题目： （1） 有以下10种物质：铁稀硫酸氯化氢氨气 空气二氧化碳 水银 氯化镁 硫酸钡=10 蔗糖其中属于电解质的是_（2） 写出在水溶液中的电离方程式_ （3） 写出与水蒸气反应的化学方程式_ 28. （5分） (2018高二上慈溪期中) （1）

12、 如图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，已知E1+134kJmol1、E2+368kJmol1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。（2） 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：a:2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5kJmol1b:NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H116.5kJmol1c:H2O(l)=H2O(g) H44.0kJmol

13、1对于a反应来说，_(填“高温”“低温”或“无影响”)更有利于该反应的自发。写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：_。29. （4分） (2018高二上汕头月考) 现有反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0在850时，K1。（1） 若升高温度到950时，达到平衡时K_1(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2） 850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条

14、件是_。（3） 在850时，若设x5.0和x6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a_b(填“大于”“小于”或“等于”)。 30. （6分） 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 （1） 取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。 请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线_。图3在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，

15、请简述其原因：_。（2） 某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白： 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸

16、充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。三、 实验题 (共1题；共10分)31. （10分） (2016高三上大连期中) 已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用为进一步研究有关因素对该反应

17、速率的影响，探究如下： （1） 常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=_，C=_，E=_;实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液体积/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据（混合液褪色时间/s）常温1205030t1常温ABC30t2常温240DEt3（2） 该反应的离子方程式_ （3） 若t1t2，则根据实验和得到的结论是_ （4） 小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是： _；_（5） 化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O42H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL滴定到达终点的现象是：_；实验中所需的定量仪器有_（填仪器名称）该KMnO4溶液的物质的量