吉林省高一上学期化学第三次月考试卷D卷

1、吉林省高一上学期化学第三次月考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。） (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一下宁夏月考) 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子该元素位于周期表的（ ） A . 第4周期A族B . 第4周期A族C . 第3周期B族D . 第3周期A族2. （2分） (2019高一下延边期中) 元素的化学性质主要取决于原子的（ ） A . 原子序数B . 核外电子数C . 核内中子数D . 最外层电子数3. （2分） (2019高三上虹口期末) 下列关于同温同压同体积的16O2和18O2的判断正确的是（ ）

2、A . 质子数相同B . 沸点相同C . 互为同位素D . 摩尔质量相同4. （2分） (2018高三上临沂期中) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是（ ） A . 最简单气态氢化物的稳定性：XZC . 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D . Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强5. （2分） (2018高二下北京期中) 下列表述合理的是（ ） A . 苯与乙炔的实验式均是C2H2B . 溴乙烷的比例模型是 C . 羟基的电子式： D . NH3H2O的电离方程式是NH3H2O=NH4+OH6. （2分） 下

3、列电子式中错误的是（ ） A . Na+B . C . D . 7. （2分） 下列有关物质结构的说法正确的是（ ）A . 共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构B . BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为12C . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . 在反应2Na2O22H2O = 4NaOHO2，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成8. （2分） (2017高二上宁波期中) 下列变化过程中，需要吸收能量的是（ ） A . Cl2Cl+ClB . H+ClHClC . C+O2CO2D . H+OHH2O9. （2分） 下列反应是吸

4、热反应的是（ ） 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 某兴趣小组设计如下微型实验装置实验时，先断开K2 ， 闭合K1 ， 两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ， 闭合K2 ， 发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ） A . 断开K2 ， 闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl Cl2+H2B . 断开K2 ， 闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C . 断开K1 ， 闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e=2ClD . 断开K1 ， 闭

5、合K2时，石墨电极作正极11. （2分） (2017高一下永州期末) 下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ） A . 合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂B . 保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处C . 在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热D . 用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液12. （2分） (2018高二上广安期末) 已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41 kJmol1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO

6、2H2O1400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是（ ）A . 容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B . 容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C . 容器中CO反应速率等于H2O的反应速率D . 平衡时，两容器中CO2的浓度相等13. （2分） 若要使0.5mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的4种取代产物，则生成HCl的物质的量为（ ）A . 2.5 molB . 2 molC . 1.25 molD . 0.5 mol14. （2分） (2016高二下乐安期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 二甲苯和四甲苯均有三种B .

7、 利用核磁共振氢谱可以鉴别1丙醇和2丙醇C . 溴苯水解后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子D . 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程15. （2分） (2016高三上邳州开学考) 最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、比黄金还贵重的18O2、太空中的甲醇气团等下列说法正确的是（ ） A . N5和N2是氮元素的两种同位素B . 由N5变成N2是化学变化C . 18O2和16O2是两种不同的核素D . 甲醇属于离子化合物16. （2分） (2018高二上北仑开学考) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A . 甲能使酸性KMn

8、O4溶液褪色B . 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D . 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯17. （2分） (2016高二下通榆期中) 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115l25，反应装置如图下列对该实验的描述错误的是（ ）A . 不能用水浴加热B . 长玻璃管起冷凝回流作用C . 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D . 加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率18. （2分） (2018高一下海安期末) 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A . 烷烃可与溴水发生加成反应B . 碳酸

9、钠溶液可鉴别乙醇和乙酸C . 乙醇可萃取碘水中的碘单质D . 苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色19. （2分） (2016高二下南充月考) “司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如下图所示 下列关于M的说法正确的是（ ）A . 属于芳香族化合物B . 遇FeCl3溶液显紫色C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 1molM完全水解生成2mol醇20. （2分） (2018高二下温州期中) 下列化学反应的有机生成物为纯净物的是（ ） A . CH4和Cl2光照发生取代反应B . 1,3丁二烯与等物质的量的溴发生反应C . CH3CH(OH)CH2CH3在浓硫酸作用下加热的反应D

10、 . 乙烯和氯化氢加成21. （2分） 空气质量指数（AQI）是新修订的环境空气质量标准中空气质量评价体系的指标，包括6种污染物：SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3和CO下列说法不正确的是（ ） A . 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少SO2、NOx的排放B . PM2.5是直径2.5微米的细颗粒物，其表面积大，易附带有毒有害物质C . O3能消毒杀菌，空气中O3浓度越大越有利于人体健康D . 汽车尾气中的CO主要来自汽油的不完全燃烧22. （2分） 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ）A . 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B . CaO能与SO2反应，可作工业废

11、气的脱硫剂C . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料二、 填空题（每空2分，共32分） (共5题；共34分)23. （4分） (2016高一下衡水月考) D3O+所含电子数为_ 24. （10.0分） (2018高三下城中开学考) 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点 （1） 氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：反应：NH3（aq）+HClO（aq）= NH2Cl（aq）+H2O（l）H1= ak

12、Jmol1反应：NH2Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl2（aq）+H2O（I）H2= bkJmol1反应：2NHCl2（aq）+H2O（l）= N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）H3= ckJmol1 2NH3（aq）+3HClO（aq）= N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的H=_。 溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图1所示）。在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是_。 用电化学法也可以去除废水中氨氮在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。反应装置

13、如图2所示，b为电极_极，电解时阴极的电极反应式为_。（2） “低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。 为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是_。（写一条即可）25. （6分） 醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用（1） 在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：反应乙醇（mol）乙酸（mol）乙酯乙酯（mol）1221.332321.57342x4

14、521.76由表中数据推测，数值x的范围是_（2） 现有25时，pH=3的醋酸请回答以下问题：若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中，将_（填“增大”、“减小”或“不变”）；若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_26. （8分） 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A+比B少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族

15、元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子请回答下列问题：（1） A元素的简单离子基态时的电子排布式为_R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R的电子式为_（2） CB3分子的空间构型是_，其中心原子的杂化类型是_（3） 由D、E、C三元素可形成共价化合物（DEC）2（分子中各原子均达8电子稳定结构），每个分子中含_个键（4） E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池则该燃料电池的负极反应为_正极反应为_（5） 1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X KJ热量则1m

16、olE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为_（已知：E的燃烧热为Y KJ/mol）27. （6分） (2016高一下南通期中) 甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景 甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置该电池工作时，通入氧气的电极名称为_，电极反应式为_另一电极反应式为_氢氧根离子流向_极（填正或负）工作一段时间后，测得溶液的碱性_（填增强或减弱）三、 实验题（本题包括3道小题，每空2分，共24分） (共3题；共24分)28. （8分） 乙酰乙酸乙酯（CH3

17、COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：45，沸点：180.8它是有机合成中常用的原料，可以由乙酸乙酯（沸点77.06）在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应方程式为： 2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠（1） 首先在烧瓶中将钠加热熔化成小米状的钠珠熔化钠时需加入下表中的_液体，目的是_将钠熔化成钠珠的目的是_ 钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳密度（g/cm3）0.970.880.870.861.60熔点（）97.85.59513.322

18、.8沸点（）881.480111138.476.8（2） 将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，并装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态 长玻璃导管的作用是_结合乙酸乙酯的性质可知，在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是_（写出相关有机反应化学方程式，并结合必要的文字进行说明）（3） 充分反应后，向混合溶液中先加入乙酸（沸点117.9）酸化，再加入饱和食盐水，然后进行 _（实验操作名称），分离得到乙酰乙酸乙酯粗产品加入饱和食盐水的目的是_（4） 粗产品（含乙酸乙酯和少量水、乙酸等）再经过以下几步操作，最后成为纯品

19、 粗产品 乙酰乙酸乙酯加无水硫酸钠固体的作用是_，操作X中使用的玻璃仪器有_，水浴蒸馏收集得到的馏分是_29. （8.0分） 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢该小组设计了如下方案：编号H2C2O4溶液温度/酸性KMnO4溶液浓度/molL1体积/mL浓度/molL1体积/mL0.102.0250.0104.00.202.0250.0104.00.202.0500.0104.0（1） 该反应的离子方程式为_（2） 探究温度对化学反应速率影

20、响的实验编号是_（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_（3） 实验测得KMn04溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMn04）=_molL1min1（4） 已知50时c（MnO4）反应时间t的变化曲线如图若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25时c（Mn04）t的变化曲线示意图30. （8分） 某人设计淀粉利用方案如下图1所示： 其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D为乙酸乙酯请回答以下问题：（1） “C6H12O6”的名称是_，C中含有官能团名称_； （2） ACH3CH2OH反应类型_；CD反应类型_检验CH3CHO