合肥市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷(模拟)

1、合肥市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高二上涡阳期末) 某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列推断中正确的是（ ） 放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2eFe+2OH；充电时，Ni（OH）2为阳极；蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中A . B . C . D . 2. （2分） (2015高二上沈阳月考) 下列反应一定属于非自发进行的是（ ） A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=

2、+67.7 kJ/molB . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H=+1921.8 kJ/molC . C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6CO2 （g）+6H2O（l）H=2804 kJ/molD . 2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）H=566 kJ/mol3. （2分） 钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是（ ）A . 负极发生的反应为：Fe2eFe2B . 正极发生的反应为：O24e+4H+2H2OC . 腐蚀过程中，电子从正极流向负极D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀4. （2分） 已知：2CO（g）+O2（g）2C

3、O2（g）H1=566.0kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol则1molC（s）在氧气中燃烧生成CO时的H值为（ ）A . +172.5 kJ/molB . 172.5 kJ/molC . +110.5kJ/molD . 110.5kJ/mol5. （2分） (2018高三上邢台开学考) 化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是（ ）A . N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)H=2(a-b-c)kJmol-1B . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=2(b-a)kJmol-1C . N2(g)+H2(g)=NH

4、3(l)H=(b+c-a)kJmol-1D . N2(g)+H2(g)=NH3(g)H=(a+b)kJmol-16. （2分） 化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（ ）做焰色实验的铂丝要用稀硫酸洗盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水中和滴定中用的锥形瓶不能用所装待测液润洗使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量测中和热时用来搅拌的是环形玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒稀释浓硫酸时，将水

5、沿器壁缓缓倒人浓硫酸中A . B . C . D . 7. （2分） (2018常德模拟) 常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是（ ） A . 常温下，0.1mol/L氨水的电离平衡常数Kb约为1.010-5B . a、b之间的点一定满足:c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C . c点溶液中c(NH4+)c(Cl-)D . c点溶质为NH4Cl、HCl8. （2分） 下列事实不能证明HN2是弱电解质的是（ ）滴入酚酞，NaN2溶液显红色用HN2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的

6、盐酸和HN2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强0.1 molL-1HN2溶液的pH=2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体c（H+）=0.1 molL-1的HN2溶液稀释至1000倍，pH0，达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ） 升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上孙吴期中) 可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是（ ）A . A为气体，C为固体，正反应为放热反应B . A为固体，C为气体，正反应为放热反应C . A为气体

7、，C为固体，正反应为吸热反应D . A、C均为气体，正反应为吸热反应14. （2分） (2016高二上淇县期中) 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB . SO2为0.25mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO3为0.4mol/L15. （2分） 将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一

8、定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（ ）A . 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B . 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3C . 3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3D . 3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO316. （2分） (2017高二上广州期中) 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列各项对示

9、意图的解释与图象相符的是（ ）A . 压强对反应的影响（p2p1）B . 温度对反应的影响C . 平衡体系增加N2对反应的影响D . 催化剂对反应的影响17. （2分） (2016高二上日喀则期中) 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A . 0.5 mol/（Lmin）B . 1 mol/（Lmin）C . 2 mol/（Lmin）D . 3 mol/（Lmin）18. （2分） (2018丰台模拟) 清代本草纲目拾遗中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，贮以玻璃瓶，紧塞

10、其口，勿使泄气，则药方不减唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断错误的是（ ） A . 鼻冲水是弱电解质B . 鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C . 鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D . 存在平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH19. （2分） (2018高二下葫芦岛开学考) 下列说法正确的是（ ）A . 图中H2=H1+H3B . 图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C . 图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 图可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566k

11、J 热量20. （2分） (2018高三下河南月考) 向x mL 0.01 molL-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOHpOH= -lgc(OH-)、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是（ ）。A . x=20B . b点时溶液的pOH=pHC . c点对应的溶液中:c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D . a、b、d三点NH3H2O的电离常数:K(b)K(d)K(a)21. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强酸的水溶液中不存在OHB . pH0的溶液是酸性最强的溶液C . 在温度不变时

12、，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大D . 某温度下，纯水中c(H)2107molL1 ， 其呈酸性二、 计算题 (共1题；共6分)22. （6分） (2015潮州模拟) 臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂 （1） 臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如：6Ag（s）+O3（g）3Ag2O（s）H=235.8kJ/mol已知2Ag2O（s）4Ag（s）+O2（g）H=+62.2kJ/mol，则常温下反应：2O3（g）3O2（g）的H=_（2） 科学家首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O6e=O3+6H+，阴

13、极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为_ （3） O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧气写出该反应的化学方程式：_（4） 所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4CP原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4）通过测定4CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4的量某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4的影响溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示由此可知：溶液酸性增强，_（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4Fe2+浓度的影响：相同条件下，将

14、不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4CP）=1.56104molL1、c（Na2S2O8）=3.12103 molL1的混合溶液中反应240min后测得实验结果如图b所示已知 S2O82+Fe2+SO4+SO42+Fe3+则由图示可知下列说法正确的是：_（填序号）A反应开始一段时间内4CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4BFe2+是4CP降解反应的催化剂C当c（Fe2+）过大时，4CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4发生反应，消耗部分SO4D4CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于4CP的降解当c

15、（Fe2+）=3.2103molL1时，4CP降解的平均反应速率的计算表达式为_三、 综合题 (共1题；共6分)23. （6分） (2015高二上海南期末) 依据氧化还原反应： 2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1） 电极X的材料是_；电解质溶液Y是_； （2） 银电极为电池的_极，X电极上发生的电极反应为_； （3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极（填电极材料名称） 四、 填空题 (共2题；共12分)24. （6分） (2018高一下南宁期末) 尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。 （1） 工业上用CO2和NH

16、3在一定条件下合成，其反应方程式_。 （2） 在一个2L的密闭容器内，当起始投入量氨碳比 =4，CO2的转化率随时间的变化关系如下图所示。 A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速率为v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”）假设氨的起始投入量为8mol，求从开始到达到平衡状态这段时间内v(NH3)=_。NH3的平衡转化率为_。单纯从制备的成本角度考虑，我们希望氨碳比 尽可能_(“大”、“小”)因为_。25. （6分） (2017高二上岐山期末) 现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题： （1） 取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_（填“

17、向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中 的比值将_（填“增大”、“减小”或“无法确定”） （2） 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） （3） 各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）_V（乙） （4） 取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中Na+、CH3COO的大小关系为：Na+_C

18、H3COO （5） 取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为_ 五、 实验题 (共1题；共6分)26. （6分） (2017高二下宁波期末) 中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500 gL1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对其含量进行测定。（1） 仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。 （2） B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。 （3） 除去C中过量的H2O2，然后用0.090 00 molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）_（10 mL，40 mL，