南昌市高二下学期化学期末考试试卷A卷（测试）

1、南昌市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 下列叙述错误的是（ ） A . 范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用B . 范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高C . 氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间D . 形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径2. （2分） (2016高三上日喀则期中) 表示下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+3NH3H2O

2、=Al（OH）3+3NH4+C . 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4+OH H2O+NH3D . 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H+Cl+ClO3. （2分） 对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0下列结论中正确的是（ ） A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍B . 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1C . 若从平衡体系中分离出SO3 ， 则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率D . 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：24. （2分） (2018

3、高二上白城月考) 如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（ ）A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B . 正极为C，发生的反应为氧化反应C . 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D . 正极反应为：O22H2O4e=4OH5. （2分） (2020高一上石嘴山期末) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物a+ba+cb+cc+db+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B . AgNO3、HCl、Na2CO3

4、、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO36. （2分） 反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；H0，S0，下列说法正确的是A . 高温下自发进行，低温下非自发进行B . 低温下自发进行，高温下非自发进行C . 任何温度下均为非自发进行D . 任何温度下均为自发进行7. （2分） (2016高一上青海期中) 在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A . NH4+、OH、Al3+、ClB . K+、SO42、HCO3、Na+C . Mg2+、NO3、Cl、Na+D . MnO4、K+、SO42、Na+

5、8. （2分） (2016高二下正定期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca2+CO32=CaCO3B . NH4HSO3溶液与足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4+HSO3+2OH NH3+SO32+2H2OC . 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3+5I+3H2O=3I2+6OHD . AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+9. （2分） (2017高二下赣州期中) 已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25105 ， H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17107、Ka2=4.9010 11 在生

6、产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）（ ） A相同物质的量浓度的Na A . HA混合溶液呈碱性B . 提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c （A）减小C . 当碳酸饮料的pH为5.0时， =0.16D . 碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c（ H+）=c（ HCO3）+2c（ CO32）+c（OH）c（HA）10. （2分） 下列说法中正确的是（ ）燃料电池的反应物可不储存在电池的内部锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池锂电池是新一代可充电电池燃料电池作为汽车驱动能源已研制成功A . B . C . D . 11. （2分） (2

7、018高二上双流开学考) 下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物是（ ）试剂钠溴水新制Cu(OH)2悬浊液乙酸现象放出气体褪色逐渐溶解不反应A . CH2=CHCH2OHB . CH2=CHCHOC . CH2=CHCOOHD . CH3COOH12. （2分） (2016黄浦模拟) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2

8、SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ， 振荡，静置可观察到下层液体呈紫色D验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A . AB . BC . CD . D二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2016高一下内蒙古期末) 下列有关操作正确的是（ ） A . FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B . 用盐酸酸化的高锰酸钾溶液区别苯与甲苯C . 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无

9、水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验D . 可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物14. （3分） (2015苏州模拟) 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（ ） A . 在A，B间任意一点，溶液中一定都有c（Na+）cCH3COO）c（OH）c（H+）B . 在B点，a12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+）C . 在C点：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D . 在D点：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2 c（Na+）15. （3

10、分） (2015广东模拟) 900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： +H2（g）H=akJmol1 经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004molL1min1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08molL1 ， 则a0C . 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%

11、D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 ， 达到平衡前v（正）v（逆）三、 填空题 (共2题；共22分)16. （11分） (2018高三上兰州期中) 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓（GaAs）太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 （1） 镓元素位于元素周期表的_周期_族，砷原子核外的电子有_种运动状态。 （2） Si、P、S 的第一电离能由大到小的顺序是 _， 二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大，其原因是_。 （3） 与AsF3互为等电子体的分子为_（只写一中），其空间构型为_。 （4） 硼酸(H3BO

12、3)本身不能电离出H+，在水溶液中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。B(OH)4的结构式为_。（5） 金刚石的晶胞如图所示，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示)；金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm1012 m)。 金刚石晶胞的密度为_g/cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。17. （11分） (2017高二下无锡期中) 如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题： （1

13、） 代表金刚石的是（填字母编号，下同）_，其中每个碳原子与_个碳原子最近且距离相等 （2） 代表石墨的是_，每个正六边形占有的碳原子数平均为_个 （3） 代表NaCl的是_，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有_个 （4） 代表CsCl的是_，每个Cs+与_个Cl紧邻 （5） 代表干冰的是_，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻 （6） 已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_（用字母编号回答） 四、 推断题 (共1题；共5分)18. （5分） 根据下列有机化合物填空（1） 可以看作醇类的是_(填写序号，下同)；可以看作酚类的是_；可以看作羧

14、酸类的是_；可以看作酯类的是_（2） 请写出b中所含官能团的结构简式_五、 综合题 (共3题；共24分)19. （8分） (2012海南) 已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”“”“=”）； （2） 830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL1s1，则6s时c（A）=_molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后

15、，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为_； （3） 判断该反应是否达到平衡的依据为_（填正确选项前的字母）： a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc（A）不随时问改变d单位时间里生成c和D的物质的量相等（4） 1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为_ 20. （9分） (2019高二上太原期末) 现用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4 溶液(体积为 20.00mL)。请回答下列问题 （1） 该反应的离子方程式是_。 （2） 盛放高锰酸钾溶液的是_;(填“酸式”或“碱

16、式”)滴定管，其原因是_。 （3） 滴定终点的现象为_。 （4） 若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为_mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为_mol/L （5） 下列操作使测定结果偏低的是_(填字母)。 A . 酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO4标准液B . 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D . 读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数21. （7分） 下列反应在210达到平衡： PCl5（

17、g）PCl3（g）+Cl2（g）H0K=1 CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H0K=5104COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0（1） 化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小） （2） 根据反应的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是_;Ac（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1Bc（PCl5）=c（PCl3）c（Cl2）=1Cc（PCl5）=c（PCl3）c（Cl2）反应和反应的K值表达式_（填“相同”或“不同”）（3） 降低Cl2浓度，反应的K值_（填“增

18、大”、“减少”或“不变”） （4） 要使反应和反应的K值相等，应采取的措施是 A . 反应、反应同时升高温度B . 反应、反应同时降低温度C . 反应降低温度，反应维持210六、 实验题 (共1题；共3分)22. （3分） (2018浙江选考) 某学习小组欲从含有Cu(NH3)4SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵CuSO4(NH4)2SO4固体，完成了如下实验：已知：Cu(NH3)42+4H+=Cu2+4NH4+请回答：（1） 步骤中，试剂X应采用_。 （2） 甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低，可能的原因是_。 （3） 设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2