人教版化学高二选修2第二单元课题1获取纯净的水同步练习

1、人教版化学高二选修2第二单元课题1获取纯净的水同步练习姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下宁波期末) 下列实验操作中有错误的是（ ） A . 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B . 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出D . 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热2. （2分） (2018高一上武清期中) 一般检验SO42-的试剂是（ ） A . BaCl2、稀硝酸B . AgNO3、稀硝酸C . 稀盐酸、BaCl2D . AgNO3

2、、稀盐酸3. （2分） (2019高二上宿州期末) 以下关于水的说法正确的是（ ） A . 只饮用纯净水有益人体健康B . 蒸馏水中不含任何离子C . 明矾可作净水剂，除去水中的悬浮颗粒等杂质D . 通过过滤的方法可将硬水软化4. （2分） 下列对高分子材料的研究方向，不正确的一项是（ ）A . 使高分子材料具有仿生能力B . 使高分子材料向功能材料方向发展C . 使高分子材料越来越牢固，难分解D . 使农用薄膜能够选择性地透过某种植物所需要的特定波长的光5. （2分） (2018高一上正定期中) 同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） A . SO2B . CH4C . CO

3、2D . O26. （2分） (2018高一下吉林开学考) 向物质的量浓度均为1mol/L的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积能正确表示这个反应过程的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ）A . 澄清石灰水，浓H2SO4B . 溴水，浓H2SO4C . 酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ， 酸性高锰酸钾溶液8. （2分） (2018高一下惠阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 铝粉与氧化镁共热可制

4、取金属镁B . 铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多C . 可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D . NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中9. （2分） (2018高二下山西期中) 下列表述错误的是（ ） A . 福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同B . 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述C . 除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D . 为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性10. （2

5、分） 为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ）A . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石

6、蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+11. （2分） (2018高一下双流月考) “绿水青山就是金山银山”。环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。下列环境问题的治理中错误的是（ ） A . 温室效应减少化石燃料使用，开发清洁能源B . 雾霾适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C . 白色污染杜绝塑料袋的生产，从根源上治理D . 水体污染节约用水，减少污水排放12. （2分） (2016高一上福州期中) 丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55，分离水和丙酮时最合理的方法是（ ） A . 蒸

7、发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏13. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 下列有关氯气的叙述，其说法正确的是（ ） A . 在通常情况下氯气比空气重B . 点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件C . 氯气跟铁反应生成FeCl2D . 将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜14. （2分） (2017高三上邵东月考) 下列各组离子，在强碱性溶液中可大量共存的是（ ） A . I ， AlO2 ， Cl ， S2B . Na+ ， K+ ， NH4+ ， Ba2+C . Br ， HS ， Cl ， CO32D . SO32 ， NO3 ， SO42 ， HCO315. （2分） (2018高一

8、下郑州期末) 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和分离方法均正确的是（ ） 混合物所用试剂分离方法A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾洗气B苯(乙酸)氢氧化钠溶液分液C氯气(HCl)氢氧化钠溶液洗气D乙醇(水)金属钠蒸馏A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列混合物分离或提纯的操作中，需要使用分液漏斗的是（ ） A . 蒸发B . 蒸馏C . 过滤D . 分液17. （2分） 下列实验设计方案中，可行的是（ ）A . 用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的

9、HCl气体C . 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D . 先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开18. （2分） (2018高一下上饶期末) 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ） A . OHHCO3-=CO32H2OB . Cl2+H2O H+Cl+HClOC . CO322H=CO2H2OD . Ag+Cl=AgCl19. （2分） (2016高三下历城月考) 下列叙述错误的是（ ） A . 往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色

10、褪去说明乙烯有还原性B . 只用水无法鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体C . 乙醇、乙酸能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D . 乙醇、乙酸的沸点比C2H6、C2H4的沸点高20. （2分） (2018高一下钦州期末) 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是 A . B . C . D . 二、 非选择题 (共5题；共29分)21. （9分） (2018高二上双流开学考) （1） 请选择合适的试剂除去括号内的杂质。序号被提纯物（杂质）试剂CH3CH3(CH

11、2=CH2)_CH2=CH2 (SO2)_乙酸乙酯（乙酸）_（2） 我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素” 之称，海水中溴含量为65 mgL-1。其工业提取法有：I空气吹出纯碱吸收法，方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴罝换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：_（写出离子方程式）； 3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2，该反应中的氧化产物是_。_（写出离子方程式）。（3） 空气

12、吹出SO2吸收法。该方法基本同（），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_。（4） 溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取实验用到的仪器名称是_。下列可用于溴的萃取的试剂是_（填序号）。乙醇苯硝酸22. （4分） (2018高一上大庆期中) 今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)： 阳离子K、NH4+、H、Ba2阴离子Cl、CO32-、SO42-、OH现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第

13、二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。请回答下列问题：（1） 100 mL溶液中c(SO42-)_。 （2） 第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式_。 （3） 6.27 g沉淀的成分是_;(用化学式表示)。 （4） 上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的离子是_。 23. （3分） (2017高一上雅安期中) 写出下列反应的离子方程式：实验室制取CO2：_；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：_；氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合：_24. （10分） (2018高一上

14、北京期中) 2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题： （1） 电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：Na2CO3溶液Ba(OH)2溶液稀盐酸。其中合理的加入顺序为_（填序号）； （2） 实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题： 需要纯净的NaCl_g。可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、

15、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_（填字母），还缺少的仪器是_。配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算称量溶解（_）转移（_）定容（_）装瓶。下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是_。A 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水C. 定容时，俯视刻度线D. 称量氯化钠固体时左码右物（3） 在电解饱和食盐水过程中，还生成了H2和NaOH，则所发生反应的化学反应方程式为_； （4） 将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是_。 25. （3分） 水的硬度常用一种规定的标准来衡量。通常把1 L的水中含10 mg CaO(或相当于10 mg CaO的物质)称为1。Ca2、Mg2的硬度之和称为总硬度。总硬度在8以上的水称为硬水。例如某水样分析含Ca244 mg/L，含Mg218 mg/L，则通过Ca2CaO和Mg2CaO的关系式，计算出1 L这种水相当于含103.6 mg CaO，即总硬度为10.4。现在我区某地用水所含Ca2、Mg2、HCO3物质的量浓度如下：c(Ca2)1103mol/L、c(Mg2)5104mol/L、c(HCO3)8104mol/L。通过计算回答：（1） 这种用水的总硬度为_。（2）