青海省高考理综-化学一模考试试卷（I）卷

1、青海省高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上临川期末) 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ） A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C . 为防止电池中的重金属等污染，应积极开发废电池的综合利用技术D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. （2分） (2018高一上宜昌期末) 下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（ ） A . 在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约是11.2 LB .

2、 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC . 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD . 0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L3. （2分） (2018高一下杭州期中) W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（ ） A . Z的位置是第3周期A族B . Y、Z、X的原子半径依次减小C . WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D . X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高4. （2分） (2015高二下临川期中) 下列有关化学用语正确的是（ ） 乙烯的最简式C2H4乙醇的结构简式C2H6O

3、四氯化碳的电子式 乙炔的结构简式CHCH乙烷的结构式CH3CH3乙醛的结构简式CH3COHA . 全对B . 全错C . D . 5. （2分） (2016万载模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（Cl）c（NH

4、4+）C . 0.1 molL1的氯化铵溶液与0.05 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c（Cl）c（NH4+）c（Na+）c（OH）D . 0.1 molL1硫化钠溶液中离子浓度关系c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）7. （2分） 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A . B . C . D . 二、 综合题 (共3题；共24分)8. （6分） (2017江苏模拟) 七铝十二钙 （1

5、2CaO7Al2O3）是一种新型的超导材料和发光材料，它是用一定量的CaCO3溶解于酸性AlCl3溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备。工业上制备七铝十二钙的流程如下图：（1） 轻烧后产生的AlCl3蒸气易凝华，为防止堵塞导气管可采取的措施为_。（2） 吸收时用稀盐酸溶解的原因是_。（3） AlCl3溶液溶解CaCO3时，要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n（CaCO3）n（AlCl3） 1214，其原因是_。但若加入CaCO3过多，会产生的后果是_。（4） 沉淀、过滤后的滤液主要成分是_。（5） 以工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaCl22H2O）的方法为

6、：将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水，_，冰水洗涤，干燥，得到CaCl22H2O（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）。已知：几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）：开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Al3+3.54.79. （7分） (2018松江模拟) 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)+Q，是接触法生产硫酸的主要反应之一。完成下列填空：（1） 生产过程中温度控制在400500，目的是_；该反应无需加压的原因是_。 （2） 上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为_。 （3） 上述反应的平衡常

7、数表达式为_，随着温度升高，平衡常数_(选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4） 接触法生产硫酸尾气中含有SO2，可以采用氨水吸收，生成(NH4)2SO3与NH4HSO3的混合溶液。反应所得(NH4)2SO3又可以将NO2转化为N2和(NH4)2SO4。 写出生成NH4HSO3的化学方程式_。 书写NO2与(NH4)2SO3反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目_。10. （11分） 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途请回答下列问题： （1） 铁在元素周期表中的位置为_ （2） 配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可

8、判断Fe（CO）x晶体属于_（晶体类型） （3） Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g） 已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有_、_（4） CN中碳原子杂化轨道类型为_，1mol CN中含有键的数目为_ （5） 铜晶体铜原子的堆积方式如图1所示（面心立方最密堆积） 基态铜原子的核外电子排布式为_每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_（6） 某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子） 该晶体的化学式为_已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于

9、_（填“离子”或“共价”）化合物已知该晶体的密度为 gcm3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为_cm（只写计算式）三、 实验题 (共1题；共8分)11. （8分） (2018高二上烟台期中) 使用下图装置可进行测定SO2转化成SO3转化率的实验探究：已知：SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。（1） 请从下图AF装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中_、_、_。（2） 用1mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置增重了12.8g，则实验中SO2的转化率为_;% 。 （3） 为使SO2有较高的转化率，应

10、均匀通入O2,，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是_；尾端球形干燥管的作用是_。 （4） 将SO2通过Na2O2粉末，完全反应后除生成O2外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的试剂是水、_、_、品红溶液。 四、 推断题 (共1题；共9分)12. （9分） (2018武汉模拟) 链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：已知：羰基化合物可发生以下反应：(注：R可以是烃基，也可以是H原子)回答下列问题：（1） A分子中官能团的结构简式为_，分子结构鉴定时，获取官能团信息的仪器是_。 （2） B生成C的反应类型为_。 （3） 核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢,D的结构简式为_，分子中最多有_个原子共平面。 （4） E发生酯化、脱水反应生成F的化学方程式为_。 （5） F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)。能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为611的结构简式为_。（6） 聚丙烯酸钠（ ）是一种高吸水性树脂。参考上述信息，设计由乙醇制备该高聚物单体的合成线路。_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6