高三上学期期中化学试卷（四）28

1、高三上学期期中化学试卷（四）28姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共46分)1. （2分） 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ） 选项abcASSO2SO3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNH3NO2NOA . AB . BC . CD . D2. （2分） 为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程，下列叙述中不正确的是（ ）A . n=0.02B . V=2240C . m=3.2D . 元混合物中FeSO4的质量分数约为89%3. （2分） (2016高一上洛阳期中) 下列各组离子中，因

2、发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A . K+、H+、Fe2+、MnO4B . Fe3+、Ba2+、SO42、NO3C . Al3+、Na+、SO42、CO32D . Fe3+、H+、SO42、ClO4. （2分） (2018高一上成都期中) 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ） A . 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B . 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C . 氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原D . 某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了5. （2分） (2016高一下玉溪期中) 对于放

3、热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法中，正确的是（ ） A . 生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B . 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C . 断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量大于形成2mol HCl键所放出的能量D . 该反应中，化学能只转变为热能6. （2分） (2016高二上浦东期中) 下列各组比较，不正确的是（ ） A . 热稳定性：HBrHClB . 碱性：Al（OH）3Mg（OH）2C . 氧化性：OFD . 还原性：S2O27. （2分） 在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ， 一定条件下发生如下反应2S

4、O2+O22SO3 反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（ ） n（SO2）/moln（O2）/moln（SO3）/molA1.001.0B002.0C0.20.11.8D1.50.751.0A . AB . BC . CD . D8. （2分） 下列有关的叙述正确的是A . 常温下，p7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）c（NH4+）（H+）（OH-）B . 将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 用pH3和pH2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb ， 则Va10VbD . Na2BeO2溶液的pH7，Be

5、Cl2溶液的pH7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO9. （2分） 在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（ ）A . 电解质溶液是稀硫酸B . 金属M是阳极，金属N是阴极C . M和N都是石墨电极D . M是阴极，N是阳极10. （2分） 图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（ ） A . 各电解池析出气体体积总数的变化B . 各电解池阳极质量的增加C . 各电解池阴极质量的增加D . 各电极上放电的离子总数的变化1

6、1. （2分） (2016高三上承德期中) 下列说法正确的是（ ） SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A . B . C . D . 12. （2分） 下列有关物质性质的比较，错误的是（ ）A . 溶解度（25）：小苏打苏打B . 沸点：H2SeH2SH2OC . 密度：溴乙烷水D . 碳

7、碳键键长：乙烯苯13. （2分） (2016高二下盘山期中) 下列说法错误的是（ ） A . A元素的氢化物中氟化氢的沸点最高B . 第三周期元素形成的简单离子的半径随原子序数的增大依次增大C . I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D . CH2=CH2分子中共有5个键和1个键14. （2分） 将0.2mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2 ， 此时锰元素均以Mn2+形式存在若a+b=m，则m的值可能为（ ） A . 0.30B . 0.35C . 0.40D . 0.5015. （2分） (2018曲靖模拟) N

8、A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB . 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NAC . 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD . 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5NA16. （2分） 常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1molL1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示下列说法错误的是（ ） A . 图中曲线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B . 酸溶液的体积均为10 mLC .

9、 a点：c（CH3COOH）c（CH3COO）D . a点：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（CH3COO）17. （2分） (2016高二上沈阳期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+B . 1.06g Na2CO3含有的CO32离子数小于0.01 NAC . PH=3的醋酸溶液中，含有的H+数为0.001NAD . 2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3H2O、NH4+、NH3的总数为1 NA18. （2分） (2016高一下襄阳期中) 某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g）Y（g），

10、在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的X气体或Y气体，重新达到平衡后，容器内X的体积分数比原平衡时（ ） A . 都增大B . 都减小C . 前者增大后者减小D . 前者减小后者增大19. （2分） (2016高二上上海期中) 取一定质量镁铝合金，溶于足量盐酸，加过量NaOH溶液，滤出沉淀，加强热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等，则原合金中铝的质量分数为（ ） A . 30%B . 40%C . 60%D . 70%20. （2分） (2015高二上重庆期末) 下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（

11、 ） A . CH4、C2H6B . C2H6、C3H6C . C2H4、C3H6D . C2H4、C3H421. （2分） 某溶液含有K+ ， Fe3+、SO42、CO32、I中的一种或几种取样，滴加KSCN溶液后显红色，为确定该溶液组成，还需检验的离子是（ ） A . K+B . IC . SO42D . CO3222. （2分） (2019高二上辽宁期末) 下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是（ ） 将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀

12、做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜A . B . C . D . 23. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B . Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D . 煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源二、 解答题 (共5题；共36分)24. （8分） 某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体性质请回答下列问题： （1）

13、写出试管甲中所发生反应的化学反应方式_ 试管乙口部浸有碱液的棉花其作用是_（2） 试管甲中溶液变为_色，乙中品红溶液_等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有_性 （3） SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰（CaO）法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是_（用化学方程式表示） （4） SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学方程式为_ （5） 为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是_（填“B”或“C”） 25. （6分） (2018高二下河北期中) 最近发现，只含镁、镍和

14、碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行（面心）立方最密堆积（ccp），它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙（由6个球体所围成的空隙。6个球体中心的连线连接成八面体形状），一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是13，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。 （1） 镍的外围电子排布式为_。 （2） 画出该新型超导材料的一个晶胞。（镁原子处于晶胞的顶点。碳原子用球，镍原子用球表示）_。 （3） 写出该新型超导材料的化学式_。 （4）

15、 镍原子的配位数是_。 （5） 原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，用（0，0，0）表示镁原子的原子坐标，晶胞边长设为1，则碳原子的原子坐标参数为_。 （6） 已知晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为_gcm3(只要求列出算式，阿伏加德罗常数的数值为NA)。 26. （7分） (2016高二下蒙阴期中) 实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如下图所示： 有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/l3091l6回答下列问题：（1） 烧瓶A中发生的主要的反应方程式_ （2） 装置

16、B的作用是_ （3） 在装置C中应加入_（填字母） a水b浓硫酸c饱和碳酸氢钠溶液d氢氧化钠溶液（4） 若产物中有少量未反应的Br2，最好用_（填字母）洗涤除去 a水b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液d乙醇eNa2SO3溶液（5） 若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去 （6） 反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_ （7） 判断该制备反应已经结束的最简单方法是_ 27. （6分） (2016高二上洛阳开学考) 已知有如图所示物质相互转换关系 试回答：（1） 写出B的化学式_，D的化学式_； （2） 写出由E转变成F的化学方程式_； （3） 向G溶液中加入A的离子方

17、程式_； 向G溶液中加入铜片的离子方程式_；（4） 简述B溶液中阳离子的检验方法_ 28. （9分） (2016浙江) 无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2 ， 装置如图1，主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无水MgBr2产品已知：Mg与Br2反应剧烈放热；

18、MgBr2具有强吸水性MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1） 仪器A的名称是_实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_（2） 如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_（3） 步骤3中，第一次过滤除去的物质是_（4） 有关步骤4的说法，正确的是 A . 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B . 洗涤晶体可选用0的苯C . 加热至160的主要目的是除去苯D . 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5） 为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4MgY2滴定前润洗滴定管的操作方法是_测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500molL1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）第 16