贵阳市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷

1、贵阳市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） “优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（ ） A . 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B . 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C . 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2. （1分） (2016高一下郑州期中) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）下列有关说法正确的是（ ） A

2、. 若降低温度，可以加快反应速率B . 使用催化剂是为了加快反应速率C . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等3. （1分） (2016高三上武邑期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 若2CH3OH（1）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H=1478KJ/mol，则CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/molB . 若P4（白磷，s）4P（红磷，s）H0，则红磷比白磷稳定C . 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（1）H=57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的

3、热量D . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2；H1H24. （1分） 下列说法错误的是（ ） A . 纯铁的抗腐蚀能力比生铁强B . 可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C . 用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠D . 二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞5. （1分） (2017高一上淮安期中) 对电解质的叙述正确的是（ ） A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClC . NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导

4、电6. （1分） 根据碘与氢气反应的热化学方程式 ()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是（ ）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC . 反应()的产物比反应()的产物稳定D . 反应()的反应物的总能量比反应()的反应物的总能量低7. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速

5、率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：28. （1分） 下列关于中和热测定的实验描述正确的是（ ） A . 需要用到的仪器是酒精灯，烧杯，温度计，量筒，环形玻璃搅拌棒B . 中和热测定可以是所有的酸和碱C . 环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动D . 实验所取NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高9. （1分） (2017南通模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别

6、加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C . 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D . 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应H010. （1分） 关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ） A . 存在的电离平衡为HCO3-H2O H2CO3OHB . c(Na)c(H)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH)C . HCO3-的电离程

7、度大于HCO3-的水解程度D . c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)11. （1分） (2016高二上西安期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A . CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+B . SO2+H2OHSO3+H+C . HCO3+OHCO32+H2OD . NH4+H2ONH3H2O+H+12. （1分） (2017高一上成都期中) 2.2g某化合物中含有3.011022个甲分子，则甲的相对分子质量为（ ） A . 44g/molB . 22g/molC . 44D . 2213. （1分） (2019高二上本溪期末) 下列叙述正确的是（

8、 ） A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-480.4kJ/mol ，则H2的燃烧热为H=-240.2kJ/molB . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g)和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJC . 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)H=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和D . 测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液14. （1分） (2016高

9、三上长沙期中) 通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示下列说法错误的是（ ） A . 该装置实现化学能向电能的转化B . 该电池的总反应为2NO+O22NO2C . NiO电极的电极反应式：NO+O22eNO2D . 当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole15. （1分） (2016高二上湖南期中) 氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）H1 ， 4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）H2 ， 3O2（g）=2O3（g）H3 则（ ） A . H2H1=H3B . H1+H2=H3C

10、 . H1H2=H3D . H2+H1+H3=016. （1分） (2018高二上林州开学考) FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2(aq)已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该反应为吸热反应B . T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2C . 反应处于D点时，一定有v正大于v逆D . A点的c(Fe3)比B点的c(Fe3)大17. （1分） 浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO

11、2 ， 充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示下列判断正确的是（ ）A . 原NaOH溶液的浓度为0.2 molL1B . B烧杯中通入的CO2体积为448 mLC . 通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质D . 通入CO2后，C烧杯中溶质成分为NaOH和 Na2CO3 ， 且物质的量相等18. （1分） (2018高三上青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ） 实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+ ， 无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2

12、CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A . AB . BC . CD . D19. （1分） (2016高一下望都期中) 21世纪是钛的世纪在8001000时电解TiO2可制得钛，装置如图所示下列叙述正确的是（ ） A . a为电源的正极B . 石墨电极上发生还原反应C . 阴极发生的反应为：TiO2+4eTi+2O2D . 每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol20. （1分） (2020高一下浙江开学考) 常温下，关于p

13、H相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A . c(NH3H2O)c(NaOH)B . c(NH4+)= c(Na+)= c(OH-)C . 两种溶液中水的电离程度相同D . 等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多二、 填空题 (共2题；共9分)21. （4分） (2016高二上亭湖期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为_

14、； （2） 反应是_反应（选填“吸热”、放热） （3） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ a容器中压强不变b混合气体中c（CO）不变cv正（H2）=v逆（H2O）dc（CO2）=c（CO）（4） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_ 22. （5分） 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xeLixC6 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）（1） LiCoO2中，Co元素的化合

15、价为_（2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_（3） “酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_（4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_（5） 充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_三、 实验题 (共1题；共2分)23. （2分） (2016高一下汕头期末) 某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究 实验编号反应物催化剂甲试管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸馏水无乙试管中加入3mL 5%H

16、2O2溶液和3滴蒸馏水无丙试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水1mL 0.1mol/L FeCl3溶液丁试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液戊试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液【查阅资料】过氧化氢（H2O2），其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定在加热的条件下，它能分解生成氧气研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65时就有氧气放出，加热到80时就有较多氧气产生（1） 上述实验发生反应的化学方程式为_ （2） 实验甲和实验乙的实验目的是_；实验丙、实验

17、丁和实验戊的实验目的是_ （3） 请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？ （4） 实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如表 时间/s20406080100120气体体积/mL实验丙9.519.529.036.546.054.5实验丁8.016.023.531.539.046.5实验戊15.530.044.558.571.583.0对实验戊，020s的反应速率v1=mL/s，100120s的反应速率v2=_mL/s不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_如图是根据实验收集到最

18、大体积的气体时所用时间绘制的图象曲线c表示的是实验_（填“丙”、“丁”或“戊”）四、 综合题 (共1题；共2分)24. （2分） (2016高二上吉林期中) 恒定温度为T1时，在容积为10L的密闭容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，发生反应： 2X（g）+Y（g）2Z（g），X的转化率随时间的变化关系如图所示（1） 第2min时的反应速率v1（X）_（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min时的反应速率可v2（X），原因是_ （2） 反应在010min内Y的平均反应速率v（Y）=_molL1minl （3） T1温度下反应的平衡常数K1为_，若在第10min后压缩容器容积，X的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数_ （4） 若升高温度到T2（ T2T1），平衡时X的转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”或“小于”） （5） 不改变各物质起始量