西宁市高一下学期期中化学试卷A卷

1、西宁市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共52分)1. （2分） (2020高三上盘锦期末) 某核素AZX可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ） A . 质子B . 电子C . 中子D . HmX2. （2分） (2015高二下汕头期中) 下列物质属于有机物的是（ ） A . Na2CO3B . CaC2C . CO（NH2）2D . CO3. （2分） (2017高二上成都期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . VSEPR模型就是分子的空间构型B . 在共价化合物分子中一定存在键C . 全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D

2、 . 共价键键长越短，键能一定越大4. （2分） (2016高一下习水期中) 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O 2H2+O2下列说法正确的是（ ） A . 水的分解反应是放热反应B . 氢气是一次能源C . 使用氢气作燃料将会增加温室效应D . 在这一反应中，光能转化为化学能5. （2分） (2019高二下蛟河期中) 下列关于苯、溴乙烷、乙酸、葡萄糖等有机物的叙述中，正确的是（ ） A . 都含有官能团B . 只有可以发生取代反应C . 的含碳量相同D . 一定条件下，可以经过两步转化为6. （2分） (2015高二上武汉开学考) 化学与

3、社会生产、生活密切相关下列做法错误的是（ ） A . 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B . 提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式C . 明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒D . 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量7. （3分） (2016奉贤模拟) 10mL浓度为1molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ） A . K2SO4B . CH3COONaC . CuSO4D . Na2CO38. （2分） 均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子,都含

4、有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6;A和C分子中的原子个数比为11,B和D分子中的原子个数比为12;D可作为火箭推进剂的燃料。下列说法正确的是（ ） A . 分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为ABCDB . A与HF相比,其熔、沸点:AHFC . B分子在水中的溶解度较大D . 若设A的中心原子为X,B的中心原子为Y,则酸性:HXOHXO3HXO49. （2分） 在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3 该可逆反应达到化学平衡的标志是（ ） A . 3v（H2）正=2v（NH3）逆B . a molNN键断裂的同时，

5、有6a mol NH键断裂C . 混合气体的密度不再随时间变化D . 单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H210. （2分） (2016高二下右玉月考) 甲醛、乙酸和葡萄糖组成的混合液中，碳元素的质量分数是（ ） A . 27%B . 52%C . 40%D . 无法计算11. （2分） (2016高三上驻马店期末) 有机物M是苯的同系物，其结构为 ，则M可能的结构简式共有（ ） A . 6种B . 12种C . 24种D . 32种12. （3分） (2016高一下茂名期末) 同周期的X，Y，Z三种元素，已知其最高价氧化物相应水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3Z

6、O4 ， 则下列各判断中，正确的是（ ） A . 阴离子的还原性：ZYXB . 单质的非金属性：XYZC . 气态氢化物的稳定性：XYZD . 原子原子半径：XYZ13. （2分） 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（ ）A . HNO3B . CaCl2C . NH4ClD . H2SO414. （2分） (2017高二下蕲春期中) 砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（ ） A . 黄砷中共价键键能大于白磷B . 黄砷的熔点高于白磷C . 黄砷易溶于水D . 分子中共价键键角均为1092815. （2分） (20

7、16高三上武清期中) 下列有关表述正确的是（ ）（1）OH与 组成元素相同，含有的电子数也相同（2）次氛酸的电子式为： （3）Mg2+的离子结构示意图： （4）CO2的球棍模型示意图： （5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4 A . （1）（2）B . （3）（5）C . （4）（5）D . （1）（5）16. （2分） (2018高三上辽源期中) 已知：2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g)H 98 kJmol1。在含少量I的溶液中，H2O2分解反应过程为：iH2O2(l) + I(aq) = H2O(l) + IO(aq)H1 iiH2O2(l)

8、+ IO(aq) = H2O(l) + O2(g) + I(aq)H2下列说法错误的是（ ）A . H1 + H2 = HB . I是H2O2分解反应的催化剂C . 欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量D . 若生成1 mol O2 ， 则反应ii转移电子的物质的量为2 mol17. （2分） (2016高一下肇庆期末) 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（ ） A . 制半导体的材料B . 耐高温、耐腐蚀的合金材料C . 制农药的材料D . 制催化剂的材料18. （2分） (2016高二上武清期中) 反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6

9、D（g） 在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol下列叙述正确的是（ ） A . 30min中A的平均反应速率是0.010molL1min1B . 容器中D的物质的量一定增加了0.45molC . 容器中A，B，C，D的物质的量的比一定是4：5：4：6D . 容器中A的物质的量一定增加0.30mol19. （2分） (2018大同模拟) 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li+PF6-。电池结构如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B . 放电时，正极反应为Cx(PF6

10、)+e-=xC+PF6-C . 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D . 充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g20. （2分） (2016高一下安阳期中) 在下列元素中，不属于主族元素的是（ ） A . 铁B . 钙C . 磷D . 碘21. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B . 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C . N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏22. （2分） (20

11、18高一上湖南期中) 下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A . B . C . D . 23. （2分） (2016高一下成都期中) 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A . d、b、a、cB . b、

12、a、d、cC . d、a、b、cD . d、c、a、b24. （2分） (2016高二下盘山期末) 萘环上的碳原子的编号如（I）式，根据系统命名法，（II）式可称为2一硝基萘，则化合物 （III）的名称应是（ ） A . 2，6一二甲基萘B . 2，5一二甲基萘C . 4，7一二甲基萘D . 1，6一二甲基萘25. （2分） 下列反应中，更剧烈的是（填序号） A . 钠与水反应 B . 钾与水反应二、 非选择题 (共5题；共35分)26. （7分） (2016高一下大同期中) 标号为的元素，在元素周期表中的位置如下： 主族周期AAAAAAA0族123试回答下列问题：（1） 其原子只要形成一对共

13、用电子对就达到了稳定结构的元素是_（填写元素符号） （2） 和号元素形成的化合物的化学式为_，用电子式表示其形成过程为_ （3） 号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是_ （4） 、号元素形成的一种化合物的电子式是_，在该化合物中既含有_键，又含有_键 27. （5分） (2018高一下西城期末) 卤族元素的单质能与H2反应，反应情况如下表所示： F2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定Cl2光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定Br2加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定I2不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的HI会分解（1） 卤族元素位于周期表中的_族。 （2）

14、用电子式表示HCl的形成过程_。 （3） 依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加，_（填字母）。 a. 单质的熔沸点逐渐升高b. 元素的非金属性逐渐减弱c. 卤化氢的还原性依次减弱d. 卤化氢的稳定性依次减弱（4） I2与H2反应的化学方程式是_。 （5） 不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为_。 28. （8分） (2016盘山模拟) 氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO2、N2O4等已知NO2和N2O4的结构式分别是 和 实验测得NN键的键能为167kJmol1 ， NO2中氮氧键的键能为 466kJmol1 ， N2O

15、4中氮氧键的键能为438.5kJmol1 （1） 写出N2O4转化NO2为的热化学方程式_ （2） 对反应N2O4（g）2NO2（g），在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示A、C两点的反应速率v（A）_v（C）（填“”“=”或“”）B、C两点的气体平均相对分子质量M（B）_M（C）（填“”、“=”或“”）由状态B到达状态A可用的方法是_A点气体的颜色比C点_（填“深”、“浅”或“相同”），原因是_（3） 在100时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据时间/s020406080n（NO2）/m

16、ol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08在上述条件下，从反应开始直至20s时，v（NO2）=_molL1s1若在相同的情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度应是_molL129. （8分） (2017西城模拟) 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应 【实验】试剂：酸化的0.5molL1FeSO4溶液（pH=0.2），5% H2O2溶液（pH=5）操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡测得反应后溶液pH=0.9向反应后

17、的溶液中加入KSCN溶液溶液变红（1） 上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_ （2） 产生气泡的原因是_; （3） 【实验】 试剂：未酸化的0.5molL1FeSO4溶液（pH=3），5% H2O2溶液（pH=5）操作现象取2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊测得反应后溶液pH=1.4将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体取部分棕黄色沉淀洗净，加4molL1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42检验棕黄色沉淀中SO42的方法是_（4）

18、 对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设： i H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+iiFe2+氧化的产物发生了水解根据实验II记录否定假设 i，理由是_实验验证假设 ii：取_，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设 ii成立（5） 将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_; （6） 【实验】 若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验 II相同，除了产生与 II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色产生刺激性气味气体的原因是_（7） 由实验、可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与_（至少写两点）有关 30. （7分） (2018西城模拟) CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。 （1） CO2的电子式是_。 （2） CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。 获取乙二醇的反应历程可分为如下2步： EC加氢生成乙二醇与甲醇 步骤的热化学方程式是_。 研究