郑州市高二上学期期中化学试卷A卷

1、郑州市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高二下平安期中) 合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（ ） A . “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B . 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C . 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D . 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2. （2分） (2016高一下成都期中) 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见（ ） A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B

2、 . 该反应中，热能转化为产物内部的能量C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 每消耗0.1molNH4HCO3放出2.24L CO23. （2分） (2016高二上蕲春期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 生成物能量一定低于反应物总能量B . 吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向C . 正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同4. （2分） (2017江苏模拟) 下列有关说法正确的是 （ ）A . 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NAB . 反应

3、NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0C . 工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，然后获得Ba2+ ， 这是因为Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，D . 已知I I2I ， 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ， 振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大5. （2分） (2016高三上武清期中) 过程的自发性的作用是（ ） A . 确定过程是否一定会发生B . 判断过程的方向C . 判断过程发生的速率D . 判断过程的热效应和熵变6. （2分） (2018高一下广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙

4、述正确的是（ ） A . 已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2 ， 则H1H2B . HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1 ， 则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）O2（g）H285.5 kJmol17. （2分） (2019高一下蛟河期中) 在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为

5、393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) C(s)H2(g)1/2O2(g)的反应热为（ ） A . 244.15 kJ/molB . 488.3 kJ/molC . 191 kJ/molD . 191 kJ/mol8. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。下列有关说法正确的是（ ）A . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB . 在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水

6、MgCl2C . 在第、步骤中，溴元素均被氧化D . 工业上将石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀9. （2分） 已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-920KJmol-1 ， 将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3 ， 反应达到平衡时的热量变化是A . 吸收184KJ热量B . 放出736KJ热量C . 放出184KJ热量D . 吸收736KJ热量10. （2分） (2016高一下邯郸期中) 1905年德国化学

7、家哈伯发明了合成氨的方法他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖哈伯法合成氨需要在2050MPa的高压和500的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%15%2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2Cl2的铁化合物用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2 2NH3 ， 有关说法正确的是（ ） A . 不同的催化剂对化学反应速率影响均相同B . 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C . 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D . 哈

8、伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应11. （2分） 将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）+3B（g）C（g）+2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的 则以B气体的浓度变化表示的反应速率是（ ） A . 0.15molL1min1B . 0.3molL1min1C . 0.45molL1min1D . 0.6molL1min112. （2分） (2016高一下烟台月考) 100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（ ） A . 硫酸

9、钠固体B . 硫酸铜固体C . 硝酸钾溶液D . 氯化钠溶液13. （2分） (2015高二上望城期末) 用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A . 加热B . 改用98%的浓硫酸C . 改用锌粒D . 滴加少量CuSO4溶液14. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法错误的是（ ） A . 催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的B . 对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D . 光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生

10、影响15. （2分） (2018高二上北京期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是（ ） A . 平衡后加入 ，该反应的 增大B . 平衡后升高温度，平衡常数K变大C . 平衡后再充入 ，达到新平衡时， 的百分含量变大D . 若反应前充入的 与 物质的量相等，达平衡时 的转化率比 的高16. （2分） (2019高三上南昌月考) 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下已知N2（g）十3H2（g） 2NH3（g）H=-92.4kJ/mol；下列说法正确的是（ ） A . 2c1c3B . a+b92.4C

11、 . 2p2p3D . 1+3117. （2分） (2016高三上吉安期中) 在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（ ） 甲乙丙反应物投入量1moN2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3NH3浓度（molL1）c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJmol1）A . 2p1=2p3p2B . 2+31C . 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大D

12、. Q1+Q392.418. （2分） 下列关于判断过程的方向的说法错误的是（ ）A . NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B . 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C . 不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D . 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程19. （2分） (2016高二上菏泽期中) 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g）H0 4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6molL1 下列说法中正确

13、的是（ ） A . 4 s（秒）时B的浓度为0.3 molL1B . 4s内用物质A表示的反应速率为0.075 molL1s1C . 达平衡后B的转化率为30%D . 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低二、 解答题 (共6题；共41分)20. （4分） 根据问题填空： （1） 已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量_kJ，由此测得的中和热为_kJ/mol （2） 已知断开1molHH键、1mol BrBr键、1mol HBr键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366k

14、J 计算H2和Br2反应生成1mol HBr需_（填“吸收”或“放出”）能量_kJ 21. （4分） (2016高二上商州期中) 依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式 （1） 1mol H2（g）与适量O2（g）反应，生成H2O（1），放出285.8kJ热量_ （2） 1mol C2H5OH（1）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（1），放出1366.8kJ热量_ （3） 2mol Al（s）与适量O2（g）发生反应，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量_ （4） 已知2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量，写出表示C2H2燃烧热的

15、热化学方程式：_ 22. （8分） (2016高一下黑龙江期中) 50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热 （1） 烧杯间填满泡沫塑料的作用是_； （2） 大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （3） 如上图所示，仪器A的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H_57.3KJ/mol（填“”、“”或“=”）； （4） 实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L

16、NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、“不相等”），所求中和热_（填“相等、“不相等”） （5） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （6） 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_ 23. （8分） (2016高三上唐山期中) 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活 已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；H=2741.8kJ/mo

17、l2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol（1） 反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的H=_ （2） 依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2在电池内部O2移动方向和在电池负极反应的物质分别是 A . 正极；O2B . 负极；C3H8C . 正极；C3H8D . 负极；O2（3） C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （

18、g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g） 下列事实能说明该反应达到平衡的是_a体系中的压强不发生变化b正（H2）=逆（CO）c混合气体的平均相对分子质量不发生变化dCO2的浓度不再发生变化T时，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如表：时间/minc（CO）c（H2O）（g）c（CO2）c（H2）00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.100计算2min内用CO表示的该反应速率v=_；4min时保持其它条件不变，向上述平衡体

19、系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2，此时反应将向_向进行（填“正”或“逆”）已知420时，该化学反应的平衡常数为9如果反应开始时CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为_又知397时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的H_0 （填“”、“=”、“”）24. （9分） (2018高二上遵义期中) 25 时，在2 L的恒容密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图所示。 （1） 该反应的化学方程式_。 （2） 在_min时反应刚好达到平衡。 （3） 在03minA物质的平均速率为_，此时A物质的转化率为_，3min末时A物质的浓度为_。 （4） 57 min内B的平均速率_13min内B的平均速率（填大于、小于、等于）。 （5） 下列措施可加快该反应速率的是_。 A . 扩大容器体积B . 使用恰当的催化剂C . 提高反应的温度D . 液化并转移出C物质25. （8分） 用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1） 硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示，根据图1回答下列问题：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的H_0（填“”或“”），一定条件下，将SO2与O