长沙市高三上学期期中化学试卷(II)卷

1、长沙市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下武威期中) 下列方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32B . 硫化钠水解:S2-+2H2O H2S +2OH-C . 往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2(aq) = Ag2S(s)D . 用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3= 2CH3COO-+ Ca2+ H2O + CO22. （2分） (2019高三上江西期末) 截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.

2、66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是（ ） A . N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH6eCO32+N2+6H2O3. （2分） 木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为 下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（ ） A . 木糖醇是种单糖，不能发生水解

3、反应B . 木糖醇在铜催化下能被氧气氧化，氧化产物能发生银镜反应C . 木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应D . 2mol木糖醇与足量的钠反应最多可产生5molH24. （2分） (2017高二上南昌期末) 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ） A . 乙炔通入溴水中B . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中C . 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应D . 乙烷与氯气光照下发生反应5. （2分） (2016高二下舒城月考) 有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（ ） a和d是同分异构体 b和c是同系物a和d都能发生加成反应 只有b和c能发生取代反应A . B . C . D . 6. （2分

4、） 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图，关于茉莉醛的下列表述不正确的是（ ）A . 难溶于水B . 属于芳香烃C . 在一定条件下能发生氧化反应D . 在一定条件下能生成高分子化合物7. （2分） (2017高一下淮北期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）8. （2分）

5、下列说法错误的是（ ）A . 只要有化学键断裂的变化一定是化学变化B . 并不是所有化学反应的速率都与压强有关C . 可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零D . 装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡发生了移动9. （2分） 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X和2 mol Y，发生如下反应：X（s）2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A . 容器内压强不随时间变化B . 容器内各物质的浓度不随时间变化C . 容器内X、Y、Z的浓度之比为122D . 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z10. （2分） (2016高二上

6、赣州开学考) 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2 ， 达到平衡状态的是（ ） 单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 11. （2分） CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是（ ）A . 途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2B . 相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C . 1mol CuSO4在1100所得混合气体

7、X中O2可能为0.75molD . Y可能是葡萄糖12. （2分） (2017高一下湖北期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2eCl2B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu2eCu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+13. （2分） 将Li3N固体溶于水中，产生了大量的氨气，下列有关此过程中的说法，正确的是（ ） A . 产生氨气过程无能量变化B . Li3N中只含有离子键C .

8、 Li3N中含有离子键、共价键D . 产生氨气过程有电子转移14. （2分） (2018内江模拟) A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是（ ） A . A，B，C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强B . 简单离子的半径大小顺序为：BCDC . B，C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性D . 若B，C能形成化合物BC3 ， 则该化合物中B的化合价为-315. （2分） (2018高三上顺义期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A . 用Na2S除去废水中的Hg

9、2+：Hg2+ + S2 = HgSB . Na在氧气中燃烧产生淡黄色固体：4Na+ O2 2Na2O2C . 将NO2通入水中，生成硝酸：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3 + NOD . Al与NaOH水溶液反应产生气体：Al + OH- + 2H2O = Al(OH)3+ 2H216. （2分） 电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH2eZn（OH）2 ， Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH ， 总反应式为Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag下列叙述不正确的是（ ）A . 电子由锌经外电路流向

10、氧化银B . 该电池可实现化学能和电能的相互转化C . 锌是负极，氧化银是正极D . 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大二、 填空题 (共6题；共34分)17. （4分） 麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含的一种生物碱经我国科学工作者研究其结构如下： （1） 麻黄素中含氧官能团的名称是_基， 属_类化合物（填“醇”或“酚”） （2） 下列各物质中 A B C D E 与麻黄素互为同分异构体的是_（填序号），互为同系物的是_（填序号）18. （6分） 了预防碘缺乏病，国家规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）请回答下列问题： （1） 碘是合成下列哪种激素的主要原料 A . 胰岛素B

11、 . 甲状腺激素C . 生长激素D . 雄性激素（2） 长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患 A . 甲状腺亢进B . 佝偻病C . 地方性甲状腺肿大D . 糖尿病（3） 维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管出血，为了解维生素C的化学性质，现将6片维生素C压碎，溶于10mL蒸馏水中，然后过滤，取5mL滤液做下列的实验： 将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色，说明维生素C具有_性在CuSO4溶液中加入滤液中煮沸，发现有红色的铜，说明维生素C具有_性19. （8分） 某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3

12、（g），H0的正、逆反应速率的影响如图所示：（1）加催化剂对反应速率影响的图象是_（填序号，下同），平衡_移动（2）升高温度对反应速率影响的图象是_平衡向_方向移动（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是_平衡向_方向移动（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图象是_，平衡向_方向移动20. （4分） 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：表中属于d区的元素是_(填编号)。表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为_。某元素的特征电子排布式为nsnnpn1 ， 该元素原子的最外层电子的孤电子对数为_。某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中

13、元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_。21. （8分） (2018大同模拟) 乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)请回答下列问题（1） 化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25、101kPa几种有机物的生成热如下表所示:物质甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷异丁烷生成热/ kJmol-1-75-855220-125-132由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_。（2） 一定温度下，在恒

14、容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_(填标号)A.气体密度保持不变B.c(C2H4)c(C2H6)/c(C4H10)保持不变C.反应热保持不变D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等为了提高反应速率和反应物的转化率，可采收的措施是_。（3） 向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是_。（4） 在一定温度下向10L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。0

15、10min内乙烷的生成速率v(C2H6)=_;molL-1min-1上述条件下，正丁烷的平衡转化率为_，该反应的平衡常数K为_。（5） 丁烷一空气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e-=26CO32-，则负极反应式为_。 22. （4分） (2016高一下邯郸期中) 中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图所示 （1） 该电池工作时，b口通入的物质为_，c口通入的物质为_ （2） 该电池负极的电极反应式为_ （