西宁市高三上学期期中化学试卷（II）卷

1、西宁市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B . 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化C . 煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D . 亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制2. （2分） (2018高三上成都开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 在熔融状态下，1 mol KHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAB . 7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.

2、2NAC . 14 g乙烯和14 g丙烯中均含有3NA对共用电子对D . 分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol，其最外层电子数最多相差8NA3. （2分） (2016高一下乐清月考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB . =11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D . 水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO324. （2分） (2016高三上桓台期中) 分类是化

3、学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质5. （2分） 下列叙述，错误的是（ ） A . 从上至下，卤素单质的密度依次增大，碱金属单质的密度也依次增大B . 从上至下，卤素单质的沸点逐渐升高，碱金属单质的熔点逐渐降低C . 除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价D . F2不能从NaCl溶液中置换出Cl26. （2分） (2015

4、高三上衡阳期中) 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色待测液不含钾元素BAgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgBr更难溶C铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气D向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红HCN是弱电解质A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上南阳期中) 一块表面已被氧化成氧化钠的钠块（质量为5.4g）投入足量的水中，产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是（ ） A . 2.3gB . 3.1gC . 4.6gD . 5.3g二、 解答题

5、 (共5题；共36分)8. （7分） (2016高一下青海期末) 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染请根据题中提供的信息，回答下列问题： （1） 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl 该电池的负极反应式是_；在电池中，Na+不断移动到“水”电池的_极（填“正”或“负”）；外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O1

6、0的物质的量是_（2） 中国科学院应用化学研究所在甲醇（CH3OH是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破甲醇燃料电池的工作原理如图所示 该电池工作时，b口通入的物质为_该电池负极的电极反应式_工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有_NA个电子转移（3） Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：_ 9. （4分） 常温下，0.01mol/LCH3COOH溶液； 0.01mol/LHCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液； （1）

7、取相同体积的、溶液，稀释100倍后，pH较大的是_；（选填序号填写） （2） 若、混合后所得溶液的pH=7，则需要溶液的体积：_（填“”、“”或“=”，下同）； （3） 若将、等体积混合后，则所得混合溶液中c（Cl）_c（NH4+） （4） 若将、等体积混合后，则所得混合溶液呈_ 10. （9分） (2017高二下驻马店期末) 铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题： （1） 某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：浸取反应中氧化剂的化学式为_；滤渣I的成分为Mn02、S和_(写化学式)。“除铁”这一步反应在25进行

8、，加入试剂A调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_mol/L。（已知KspCu(OH)2 =2.210-20。）“沉锰”（除Mn2+)过程中反应的离子方程式_。滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_（写化学式）。（2） 某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。如下左图为某实验小组设计的原电池装寘，盐桥内装载的是足量用饱和氯ft钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了 _mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差_g。其他条件不变，若将

9、盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH_(填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为_极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”）11. （10分） (2018安徽模拟) 工业上常利用铜萃取剂，使溶液中的Cu2+富集进入有机相，再经过进一步的反萃取实现金属铜的沉积、再生，铜萃取剂富集Cu2+的原理如下:（1） 基态铜原子所失去的第一个电子所占据的能层符号是_，价铜离子的简化电子排布式为_。 （2） 铜萃取剂中所含元素的电负性由大到小顺序为_，N原

10、子以_杂化轨道与O原子形成键。 （3） 铜萃取剂与Cu2+形成的配合物在水相的溶解度_有机相的溶解度(填“”、“”、“=”)，该配合物晶体类型为_;。 （4） 某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO4溶液 蓝色沉淀 沉淀溶解。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_；沉淀溶解后溶液中的阳离子内存在的化学健类型有_。 （5） 铜的一种氯化物的晶胞如图所示 ，该氯化物的化学式_，Cu和Cl之间最短距离为460.0pm，则晶体密度为_g/cm3。(列式表示) 12. （6分） (2016杨浦模拟) 以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：完成下列填空：（1） 已知A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性写出A发生银镜反应的化学方程式_ （2） 有机物B 中、3个OH的酸性由强到弱的顺序为_；写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式_ （3） 副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，D的结构简式是_ （4） 已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化现由有机物B制备 ，写出对应各步反应中依次所需的试剂和反应条件_ （5） 写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构）苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同；与FeCl3溶液不发生显色反应；能