四川省内江市威远中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

威远中学校届高一下期半期考试化学试题可能用到的相对原子质量：：1：：：：：：：：：说明：本试卷共分I卷和卷，满分分，时间分钟。请将答案写在答题卡对应位置。I卷共分)一、选择题本大题共小题，每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共分)1.化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用B.硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”C.工业制硝酸的原理是人工固氮合成NO，NO再经过一系列反应得到硝酸D.北斗导航系统所用芯片的主要成分是Si【答案】C【解析】A的二氧化硫可以起到杀菌抗氧化的作用，故A正确；B．硫酸钡不会与胃酸反应，可用硫酸钡做“钡餐”，故B正确；C．工业制硝酸的原理是人工固氮生成氨气，氨气氧化为NO，NO再经过一系列反应得到硝酸，故C错误；D．Si是良好的半导体材料，常用来制造芯片，北斗导航系统所用芯片的主要成分是Si，故D正确；答案选C。2.下列有关化学用语使用正确的是A.HO2的结构式为HOOHB.的电子式为C.氯的原子结构示意图为第1页/共18页D.电子式表示形成过程：【答案】A【解析】【详解】A．HO2分子中含有氢氧键、氧氧键，结构式为HOOH，A正确；B．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，B错误；C．氯为17号元素，原子结构示意图为，C错误；D．镁原子失去电子、氯原子得到电子形成离子化合物氯化镁，表示为，D错误；故选A。3.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A.常温常压下，46gNO2和NO4的混合气体含有的原子数为3NAB.标准状况下，2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NAC.40mL6mol·L1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.12NAD.0.5mol/LNaSO4溶液中含有的Na+浓度为1mol/L【答案】C【解析】【详解】A．NO2和NO4的最简式为NO，46gNO2物质的量为1mol，含原子数为3N，A说法正确；B．Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，标准状况下，2物质的量为0.5mol，反应中转移电子数为0.5N，B说法正确；C．随着反应不断进行，浓盐酸变为稀盐酸反应停止，转移电子数不是0.12N，C说法错误；D．NaSO4溶液浓度为0.5mol/L，含Na+浓度为1mol/L，D说法正确；答案选C。4.下列离子方程式书写不正确的是A.向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO+HO=BaSO↓+2H+第2页/共18页B.Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2=Cu2++2NO↑+2HOC.Ba(OH)2溶液中通入过量CO：OH+CO=D.少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH=CaCO↓+HO【答案】A【解析】详解】A．氯化钡溶液中通入二氧化硫气体，弱酸无法制强酸，两者不反应，A错误；B．Cu与浓硝酸反应生成铜离子、NO2和水，离子方程式正确，B正确；CCOCO2C正确；D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合，将碳酸氢根离子的系数确定为1，一个碳酸氢根离子消耗1个OH和1个Ca2+，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，D正确；故答案选A。5.主族元素WXYZ20WX2是一种常见的助燃剂；Y是植物生长的营养元素；Y与X在不同周期。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。下列说法正确的是A.保存Z的单质时，无须防潮B.最简单氢化物的稳定性：C.由W、X、Y三种元素形成的化合物均属于强酸D.W与X能形成既有极性键又有非极性键的化合物【答案】D【解析】【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。元素W是原子半径最小的元素，则W是H元素；X2X是OYY能形成5个共价键，Y与X在不同周期，则Y是P元素；Z能形成+2价的阳离子，则Z是Ca元素，据此分析作答。【详解】A．Ca是活泼金属，能与水反应，保存Ca的单质时，须防潮，A项错误；B．非金属性：O>P，最简单氢化物的稳定性：HO>PH，B项错误；第3页/共18页C．由H、O、P三种元素形成化合物HPO，属于中强酸，C项错误；D．H与O能形成既有极性键又有非极性键的化合物HO，D项正确；答案选D6.下列实验装置能达到实验目的的是实验装置实验目的A.做喷泉实验B.制备并检验SO2气体实验装置实验目的C.验证非金属性Cl>Br>ID.随关随停制备少量氧气A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．二氧化碳在水中溶解度较小，不能进行喷泉实验，A错误；B吸收，B正确；C．氯气可将溴离子氧化来证明Cl的非金属性大于Br，氯气也可将KI溶液中的I直接氧化，无法比较Br和I的非金属性，C错误；D．过氧化钠为粉末状或颗粒状固体，不能放在多孔隔板上，D错误；答案选B。7.部分含N和Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是第4页/共18页A.e的酸性强于e'B.工业制备e的过程为a→b→c→d→eC.b'和c'均能使紫色石蕊试液先变红后褪色D.将蘸有a和a'的玻璃棒靠近，反应现象为产生白雾【答案】C【解析】a为3价的NNHb为Nc为+2价的NNO，d为+4价的NNOe为+5a'为1价的ClHClb'为Clc'为HClO，d'为氯酸，e'为高氯酸，据此分析作答。【详解】A．e为硝酸，e'为高氯酸，由于Cl的非金属性强于N，则高氯酸的酸性强于硝酸，A项错误；B．工业制备硝酸的过程为NH3催化氧化为NO，NO与O2生成NO，NO2与水生成HNO，即为a→c→d→e，B项错误；C．HClO有酸性和漂白性，Cl2通入石蕊溶液中也会生成HClO，故均能使紫色石蕊试液先变红后褪色，C项正确；D．将蘸有NH3和HCl的玻璃棒靠近，反应生成氯化铵固体，则反应现象为产生白烟，D项错误；答案选C。8.下列物质间的转化，能经过化合反应一步直接转化的是A.SiO→HSiO3B.NaO→NaCO3C.Fe→FeCl2D.AlO→Al(OH)3【答案】C【解析】【详解】A．SiO2不溶于水，不能通过化合反应一步直接实现SiO→HSiO3的转化，A错误；B．NaO→NaCO3方程式为2NaO+2CO="2"NaCO+O，该反应不化合反应，B错误；C．Fe+2FeCl=3FeCl，Fe→FeCl2可通过化合反应一步直接转化，C正确；D．AlO3不溶于水，与水不反应，AlO→Al(OH)3不能经过化合反应一步直接转化，D错误；第5页/共18页故答案C。9.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是A.两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量B.三种化合物中C最稳定C.A→B反应，反应条件一定需要加热D.A→C反应为吸热反应【答案】B【解析】A量，A项错误；B．三种化合物中C的能量最低，故最稳定，B项正确；C．A到B为吸热反应，但不一定需要加热条件，C项错误；D．A到C为放热反应，D项错误。故选B。10.硫代硫酸钠(NaSO)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为+4Cl+5HO=2+10H++8Cl，下列说法不正确的是A.NaSO3中硫元素的平均化合价为+2B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1C.根据该反应可判断氧化性：Cl>D.每脱除22.4LCl，电路中转移2mol电子【答案】D【解析】【详解】A．根据化合物中正负化合价代数和为0可知，NaSO3中硫元素的平均化合价为+2，A正确；B．氧化剂为Cl，还原剂为，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，B正确；第6页/共18页C．Cl2为氧化剂，为氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：Cl>，C正确；D．没有指明在标准状况下，不能计算22.4LCl2的物质的量，D错误；故选D。工艺流程如图所示，下列叙述错误的是A.该过程中元素只发生了氧化反应，没有发生还原反应B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的C.图中涉及的反应之一为Fe(SO)+SO+2HO=2FeSO+2HSO4D.该过程中总反应为2SO+O+2HO=2HSO4【答案】A【解析】Fe(SO)3溶液吸收SO2生成FeSO4和HSO酸亚铁氧化为硫酸铁，该过程中总反应为二氧化硫和氧气转化为硫酸：2SO+O+2HO=2HSO；【详解】A．根据工艺流程图可知，该工艺中Fe(SO)3溶液吸收SO2生成FeSO4和HSO，然后氧气再把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，所以该过程中化合价发生改变的元素有O、Fe和S，铁元素在转化为亚铁离子的过程中发生还原反应，A错误；B．该过程中总反应为二氧化硫和氧气转化为硫酸，是除去煤燃烧时产生的二氧化硫，B正确；C．Fe(SO)3溶液吸收SO2生成FeSO4和HSO，为Fe(SO)+SO+2HO=2FeSO+2HSO，C正确；D．该过程中总反应为二氧化硫和氧气转化为硫酸：2SO+O+2HO=2HSO，D正确；故选A。12.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是第7页/共18页选项XMYZANH3O2NONO2BCl2FeFeCl3FeCl2CAlNaOHAl(OH)3Na[Al(OH)]DNaOHCO2NaCO3NaHCO3A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，A不符合题意；B．氯气与铁化合生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，B不符合题意；CC符合题意；D．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，D不符合题意；故选C。13.下列实验操作及现象、实验结论均正确且相符的是选项实验操作及现象实验结论钠与溶液反A将少量钠投入溶液中，有红色固体产生应置换出CuB将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色氯气具有漂白性分别向等浓度的、溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶碱性：C液的红色比溶液深分别向、溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，溶液中出D金属性：现白色沉淀；溶液中先出现白色沉淀，后变澄清第8页/共18页A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A发生复分解反应生成氢氧化铜，故A错误；B花中的水发生反应，生成的HClO具有强氧化性而具有漂白性，故B错误；C、溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液的红色比溶液深，则碱性：，故C错误；D．分别向、溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，溶液中出现白色沉淀，氢氧化镁不能与强碱反应，氢氧化镁为强碱；溶液中先出现白色沉淀，后变澄清，说明氢氧化铝能与强碱反应，说明氢氧化铝具有一定的酸性，即Al具有一定的非金属性，故金属性：，故D正确；故选D。14.溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是阳离子阴离子、

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、、A.X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子B.X溶液中不可能含有或第9页/共18页C.生成的无色气体是D.根据电荷守恒，原溶液中一定含【答案】A【解析】【分析】根据共存，OH不能与Fe3+、Al3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、大量共存；不能与OH、Fe3+、Al3+大量共存；不能与Fe3+、Al3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+大量共存；向X溶液中加入足量的稀盐酸，X溶液中含有ClCO如果是COX溶液中含有或X色气体为NO，X溶液中含有，在酸中具有强氧化性，转化成NO，X溶液中应含有还原性离子，即Fe2+X溶液中有5X溶液中离子浓度均为0.1mol/LMg2+和SO。AFe2+ClMg2+SOA说法错误；B．根据上述分析，X溶液中一定不含有或，故B说法正确；C．根据上述分析，无色气体为NO，故C说法正确；D．根据电荷守恒，原溶液中一定含，故D说法正确；故选A。15.某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A.能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀第10页/共18页【答案】C【解析】【分析】先后通入溶液、含淀粉的碘水中，根据溶液颜色的变化来探究与反应的情况，多余的最后通入溶液进行吸收，防止染污空气。【详解】A．向含有淀粉的碘水中通入气体，会发生反应，被消耗，B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性强弱为，A正确；B．是大气污染物，且是酸性气体，可以与反应而被吸收，装置C可吸收尾气，防止污染空气，B正确；CA中与不发生反应，加入酸性溶液时，被A中与发生反应，生成的可使加入的被还原，溶液紫色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；D．若A中发生了氧化还原反应，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的溶液时，会发生反应，产生白色沉淀；若没有发酸性强于沉淀，D正确；故选C。16.程中的原料用量和产生污染气体的情况，某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到（标准状况）与NO的混合气体，这些气体与一定体积的收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是A.参加反应的是0.75molB.消耗氧气的体积为3.36LC.此反应过程中转移了0.3mol的电子D.混合气体中含0.15molNO【答案】D【解析】第11页/共18页【分析】Cu失去电子转化为得到电子转化为6.72L(标准状况)和NO的混合气体，NO、与水反应又转化为HNO，最终得到电子，整个过程中转移的电子的量是守恒的，铜原子失去2个电子转化为Cu2Cu2再和2个OH结合生成Cu(OH)OHn(OH)=0.1L×6mol·L1=0.6mol，则转移的电子的物质的量也是0.6mol，n(Cu)=0.3mol。【详解】A．在反应过程中HNO3体现出了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸，转化为了Cu(NO)，根据n()=2n(Cu)=0.2mol×3=0.6mol；体现氧化性的硝酸，转化为NO2和NO，设n(NO)=xmol，n(NO)=ymol，则根据转移电子守恒和物料守恒，有x+y=，x+3y=0.6，得x=y=0.15mol，根据物料守恒，则体现氧化性的n(HNO)=n(NO)＋n(NO)=0.15mol＋0.15mol=0.3mol，参加反应的HNO3是0.6mol＋0.3mol=0.9mol，A错误；B．反应过程中转移了0.6mol电子，则需要0.15molO，未指明标准状况下，无法计算体积，B错误；C．根据A项分析，反应过程中转移了0.6mol电子，C错误；D．根据A中的分析，混合气体中含0.15molNO，D正确；答案选D。卷共分)17.根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题：（1~_______(填化学式)~⑩中某元素的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物可发生氧化还原反应，则该元素在周期表中的位置是_______化物的浓溶液和②的单质反应的化学方程式为_______。⑦⑧④对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。（2）③④⑤⑧对应的简单离子按照半径从大到小排列_______(用离子符号)。⑤的最高价氧化物对应水化物的电子式为_______。③的一种氢化物是常见的氧化剂，1mol该物质中极性键和非极性键的数目之比为_______。②与和⑧形成原子个数比为的化合物的结构式为_______。⑥的离子结构示意图为_______。（3）写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式：_______。【答案】（1）①.②.第三周期第族③.④.第12页/共18页（2）①.②.③.④.⑤.（3）【解析】LiCOFMg元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素、⑩是Ar元素。【小问1详解】元素①~⑩形成的单质中，Ar最外层有8个电子，结构稳定，化学性质最稳定的是Ar~S元素的氢化物HS和最高价氧化物的水化物浓HSO4可发生氧化还原反应生成硫、二氧化硫、水，S元素在周期表中的位置是第三周期第族，浓硫酸和C在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为。非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性由强到弱的顺序为。【小问2详解】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单离子按照半径从大到小排列为。Mg的最高价氧化物对应水化物是Mg(OH)，电子式为。OHOHOOH1mol该物质中极性键和非极性键的数目之比为2:1。②与和⑧形成原子个数比为的化合物是CSS=C=SAl的离子结构示意图为；【小问3详解】向硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸钠，证明碳酸的酸性大于硅酸，C的非金属性大于Si，反应方程式为。18.工业上以黄铁矿(主要成分FeS)境的污染，其中一种流程如图所示：第13页/共18页已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO。回答下列问题：（1）为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为___________(写出1种即可)。（2）煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的SO2通入酸性高SO2的___________为___________。（31”中试剂X是___________。（4）NaSO5在保存过程中易变质生成NaSO。欲检验NaSO5是否变质的具体实验操作方法为：___________。（5SO2雨，SO2在空气中形成酸雨时涉及反应的化学方程式为___________，___________。【答案】（1）将黄铁矿粉碎（2）①.还原②.（3）98.3%浓硫酸（4）取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质（5）①.SO+HOHSO(或2SO+O22SO)②.2HSO3+O=2HSO4(或SO3+HO=HSO4)【解析】CO充氧气氧化生成三氧化硫；吸收三氧化硫得到浓硫酸；尾气用氢氧化钠溶液吸收，加热得到NaSO；【小问1详解】增大固体的表面积可以加快反应速率，故为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为：将黄铁矿粉碎等；【小问2详解】第14页/共18页将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，+7价Mn得电子变为+2价Mn，SO2中+4价S失电子变为+6价S，故SO2体现还原性，结合电子守恒，反应为；【小问3详解】三氧化硫和水反应放出热容易形成酸雾，影响三氧化硫的吸收，故吸收剂X为：98.3%浓硫酸；98.3%浓硫酸可以防止酸雾的产生，提高吸收效率；【小问4详解】硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故检验NaSO5是否变质的具体实验操作方法为：取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质；【小问5详解】SO2在空气中形成酸雨时涉及反应为二氧化硫和水生成亚硫酸：SO+HOHSO(或2SO+O22SO)，亚硫酸容易被空气中氧气氧化为硫酸：2HSO3+O=2HSO4(或SO3+HO=HSO4)。19.环体系。（1）大气中存在温室气体COCO2的电子式___________。碳有多种单质，一定条件下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.85kJ能量，则___________(填“石墨”或“金刚石”)更稳定。碳与硅同族，制备纯硅的一种中间产物SiHCl3遇水剧烈反应生成HSiO、HCl和H，写出该反应的化学方程式：___________。（2）过氧化氢一定条件下可发生分解：2HO(l)=2HO(l)+O(g)，断裂1molHO(l)中的OO和1molO(g)中的O=O所需的能量依次为142kJ497.3kJHO(l)和HO(l)中1molHO键所需能量依次为367kJ、467kJ，则2molHO(l)反应生成2molHO(l)和1molO(g)___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。（3）某原电池装置如图所示。第15页/共18页①铁作___________(填“正极”或“负极”)H+向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动，负极的电极反应式为___________。②若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。【答案】（1）①.②.石墨③.SiHCl+3HO=HSiO+3HCl+H↑（2）①.放出②.613.3（3）①.负极②.铜③.Fe2e=Fe2+④.2.24【解析】【分析】水分解生成氢气，氢气和二氧化碳催化生成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳、一氧化碳等，分离出二氧化碳可以循环利用；【小问1详解】CO2分子中含有碳氧双键，电子式1mol石墨转化为金刚石吸收1.85kJ石墨能量较低，石墨更稳定；碳与硅同族，SiHCl3遇水剧烈反应生成HSiO、HCl和H，结合质量守恒，该反应的化学方程式：SiHCl+3HO=HSiO+3HCl+H↑；【小问2详解】反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则2molHO(l)反应生成2molHO(l)和1molO(g)的能量变化为2×142kJ+4×367kJ4×467kJ497.3kJ=613.3kJ，故反应会放出613.3kJ能量；【小问3详解】Fe2e=Fe2+离子向正极移动，故溶液中的H+向铜电极方向移动；②正极反应为，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成0.1mol氢气，在标准状况下体积为2.24L。20.氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。Ⅰ．某研究性学习小组设计用如图所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，第16页/共18页回答下列问题：（1）装置C用于收集NH，应将导管_______(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。装置B中填装的试剂名称为：_______。（2）写出氨气在D装置中发生反应的化学方程式_______。（3）E中的无水硫酸铜作用是_______。（4）A中为“固固加热型”制取氨气的装置，请写出其中发生的反应方程式：_______。NONO2问题。（5）氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_______。Ⅲ．NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。（6）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其离