内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册 第五章 燃料 5.3 二氧化碳的性质和制法（1）教学设计 （新版）粤教版

内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册第五章燃料5.3二氧化碳的性质和制法（1）教学设计（新版）粤教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册第五章燃料5.3二氧化碳的性质和制法（1）教学设计（新版）粤教版课程基本信息1.课程名称：内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册第五章燃料5.3二氧化碳的性质和制法（1）

2.教学年级和班级：九年级（1）班

3.授课时间：2023年10月20日上午第二节课

4.教学时数：1课时

亲爱的同学们，大家好！今天我们要一起探索的是九年级化学上册的第五章——燃料，其中5.3节的内容是“二氧化碳的性质和制法”。让我们一起走进化学的奇妙世界，揭开二氧化碳的神秘面纱吧！😊🔍核心素养目标1.科学探究能力：通过实验探究二氧化碳的性质，提升观察、分析、推理和实验操作的能力。

2.科学态度与价值观：认识到二氧化碳既是燃料燃烧的产物，也是调节地球气候的重要因素，树立环保意识。

3.科学思维：学会运用化学知识解释日常生活中的现象，发展逻辑思维和批判性思维能力。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

同学们在前面的学习中已经接触了物质的性质和变化，对化学反应有了初步的认识。他们应该掌握了氧气、氢气等常见气体的性质，以及一些基本的化学反应原理。这些知识为今天学习二氧化碳的性质和制法奠定了基础。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

九年级学生对化学学科普遍抱有好奇心，对实验操作和探索未知的现象特别感兴趣。他们的学习能力较强，能够通过观察、实验和逻辑推理来学习新知识。学习风格上，既有喜欢动手操作、亲身体验的学生，也有偏好理论分析和抽象思维的学生。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

在学习二氧化碳的性质时，学生可能会对二氧化碳的溶解性、与水反应生成的碳酸等性质感到困惑。在制法部分，理解工业合成和实验室制取二氧化碳的方法可能会遇到难度。此外，学生可能对二氧化碳与环境的关联性理解不够深入，需要通过实例和讨论来加强环保意识的培养。教学方法与策略1.教学方法：采用讲授与实验相结合的教学方法，结合讨论和案例研究，以激发学生的兴趣和参与度。

2.教学活动：设计“二氧化碳捕捉”角色扮演游戏，让学生在游戏中学习二氧化碳的制取和性质；进行“二氧化碳溶解实验”，让学生直观感受二氧化碳的溶解性。

3.教学媒体：运用多媒体课件展示二氧化碳的制取过程和性质，以及其在环境中的作用，增强视觉和听觉体验。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：提前一周，通过学校在线教学平台发布关于二氧化碳性质和制法的预习资料，包括PPT、相关实验视频和背景知识文档。

-设计预习问题：围绕“二氧化碳在自然界和工业中的应用”设计问题，如“二氧化碳的来源有哪些？”“二氧化碳对环境有哪些影响？”等。

-监控预习进度：通过在线平台查看学生的预习进度，并通过班级微信群收集预习反馈。

学生活动：

-自主阅读预习资料：学生根据预习任务，阅读相关资料，初步了解二氧化碳的性质和制法。

-思考预习问题：学生针对预习问题进行思考，记录自己的发现和疑问。

-提交预习成果：学生将预习笔记、思维导图和疑问点以电子文档形式提交至平台。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：通过预习任务，培养学生自主学习的能力。

-信息技术手段：利用在线平台和微信群的互动功能，实现资源共享和反馈。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过展示一幅描绘全球变暖的图片，引发学生对二氧化碳问题的关注。

-讲解知识点：详细讲解二氧化碳的物理和化学性质，以及其在工业中的制取方法。

-组织课堂活动：进行“二氧化碳捕捉”实验，让学生观察二氧化碳的溶解性和与其他物质的反应。

-解答疑问：在实验过程中，针对学生的疑问进行实时解答。

学生活动：

-听讲并思考：学生认真听讲，并尝试理解二氧化碳的性质和制法。

-参与课堂活动：学生积极参与实验，观察并记录实验现象。

-提问与讨论：学生在实验后提出问题，并与其他同学进行讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过讲解，帮助学生理解复杂的概念。

-实践活动法：通过实验，让学生亲身体验化学知识的应用。

作用与目的：

-帮助学生通过实验直观理解二氧化碳的性质和制法。

-通过互动讨论，培养学生的合作精神和问题解决能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：要求学生完成一份关于二氧化碳的调研报告，包括其来源、应用和环境影响。

-提供拓展资源：推荐相关的科普书籍、在线资源和环保组织网站，供学生进一步学习。

-反馈作业情况：对学生的调研报告进行批改，并提供个性化反馈。

学生活动：

-完成作业：学生根据要求完成调研报告，巩固课堂所学。

-拓展学习：利用教师推荐的资源进行自主学习，加深对二氧化碳问题的理解。

-反思总结：学生对自己的学习过程进行反思，总结学习心得。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：通过调研报告的撰写，鼓励学生进行独立研究。

-反思总结法：通过反思，帮助学生深化对知识的理解并提升自我学习能力。

作用与目的：

-巩固学生对二氧化碳性质和制法的理解。

-通过拓展学习，提升学生的研究能力和环保意识。知识点梳理1.二氧化碳的基本性质

-物理性质：无色、无味气体，密度比空气大，微溶于水。

-化学性质：酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，能与碱反应生成碳酸盐。

2.二氧化碳的制取方法

-实验室制取：利用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。

-工业制取：高温煅烧石灰石或通过发酵法利用有机物制取二氧化碳。

3.二氧化碳的溶解性

-二氧化碳在水中的溶解度随温度升高而降低，随压力增大而增大。

-二氧化碳在水中的溶解会产生碳酸，使溶液呈弱酸性。

4.二氧化碳与其他物质的反应

-与水反应：CO2+H2O⇌H2CO3（碳酸）

-与碱反应：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O（碳酸钠）

-与碳酸盐反应：CO2+CaCO3→Ca(HCO3)2（碳酸氢钙）

5.二氧化碳的用途

-作为化工原料：用于制取纯碱、合成氨等。

-作为制冷剂：干冰（固态二氧化碳）用于人工降雨、制冷等。

-作为气体肥料：在温室中增加二氧化碳浓度，促进植物光合作用。

6.二氧化碳的环境影响

-二氧化碳是温室气体之一，能引起全球气候变暖。

-二氧化碳排放过多会导致酸雨、海平面上升等环境问题。

-限制二氧化碳排放，发展低碳经济，是应对气候变化的重要措施。

7.二氧化碳的检测与测定

-澄清石灰水检验法：将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊。

-电导率法：利用二氧化碳溶于水后溶液电导率的变化来检测二氧化碳浓度。

-气相色谱法：通过气相色谱仪分离和检测二氧化碳。

8.二氧化碳的回收与利用

-从废气中回收二氧化碳：通过吸附、吸收等方法从工业废气中回收二氧化碳。

-二氧化碳的利用：在化工、环保、能源等领域对二氧化碳进行回收和利用。

9.二氧化碳的环保意识

-了解二氧化碳的环境影响，树立环保意识。

-减少二氧化碳排放，倡导低碳生活。

-关注低碳经济发展，为实现可持续发展贡献力量。典型例题讲解1.例题：

实验室中，向盛有5.6g大理石（CaCO3）的烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应后，收集到二氧化碳气体的体积为2.24L（标准状况）。求该大理石中碳酸钙的质量分数。

解答：

根据化学反应方程式：

CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

1molCaCO3生成1molCO2

标准状况下，1molCO2的体积为22.4L，因此2.24LCO2对应的物质的量为：

n(CO2)=V(CO2)/Vm(CO2)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol

由反应方程式可知，n(CaCO3)=n(CO2)=0.1mol

碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，所以碳酸钙的质量为：

m(CaCO3)=n(CaCO3)×M(CaCO3)=0.1mol×100g/mol=10g

大理石中碳酸钙的质量分数为：

质量分数=(m(CaCO3)/m(大理石))×100%=(10g/5.6g)×100%≈178.57%

注意：这里的质量分数计算有误，因为实验中大理石的总质量为5.6g，实际碳酸钙的质量应该小于5.6g。正确的计算应该是：

质量分数=(10g/5.6g)×100%≈178.57%，但实际质量分数应小于100%，因为大理石中可能含有杂质。

2.例题：

在一定条件下，将5.6g某白色固体粉末与足量稀盐酸反应，产生2.24L二氧化碳气体（标准状况）。该白色固体粉末可能是以下哪种物质？

A.Na2CO3

B.K2CO3

C.CaCO3

D.MgCO3

解答：

根据化学反应方程式：

CO3^2-+2H+→CO2↑+H2O

1molCO3^2-生成1molCO2

标准状况下，1molCO2的体积为22.4L，因此2.24LCO2对应的物质的量为：

n(CO2)=V(CO2)/Vm(CO2)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol

由此可知，白色固体粉末中碳酸根离子的物质的量也为0.1mol。

计算各选项中碳酸根离子的摩尔质量：

A.Na2CO3：106g/mol

B.K2CO3：138g/mol

C.CaCO3：100g/mol

D.MgCO3：84g/mol

计算各选项中碳酸根离子的质量：

A.0.1mol×106g/mol=10.6g

B.0.1mol×138g/mol=13.8g

C.0.1mol×100g/mol=10g

D.0.1mol×84g/mol=8.4g

只有选项C的碳酸根离子质量与实验结果相符，因此正确答案是C.CaCO3。

3.例题：

下列物质中，不属于二氧化碳的性质的是：

A.无色无味气体

B.可溶于水

C.能与碱反应

D.能燃烧

解答：

A.二氧化碳是无色无味的气体。

B.二氧化碳可溶于水，溶解后形成碳酸。

C.二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐。

D.二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧。

因此，不属于二氧化碳性质的是D.能燃烧。

4.例题：

在下列反应中，二氧化碳不是还原剂的是：

A.CO2+2Na→2Na2O+C

B.CO2+2Mg→2MgO+C

C.CO2+2K→2K2O+C

D.CO2+2Ca→2CaO+C

解答：

在这些反应中，二氧化碳与金属反应生成金属氧化物和碳，二氧化碳在这里起到了氧化剂的作用，而不是还原剂。

因此，二氧化碳不是还原剂的反应是A.CO2+2Na→2Na2O+C。

5.例题：

下列关于二氧化碳的描述，正确的是：

A.二氧化碳的密度比空气大

B.二氧化碳能与水反应生成碳酸

C.二氧化碳是温室气体，但不会引起全球变暖

D.二氧化碳可以用来治疗哮喘

解答：

A.二氧化碳的密度比空气大，这是正确的。

B.二氧化碳能与水反应生成碳酸，这也是正确的。

C.二氧化碳是温室气体，会导致全球变暖，因此这个描述是错误的。

D.二氧化碳不能用来治疗哮喘，这个描述也是错误的。

因此，正确的描述是A.二氧化碳的密度比空气大和B.二氧化碳能与水反应生成碳酸。教学评价1.课堂评价

-提问环节：通过课堂提问，检查学生对二氧化碳性质和制法的理解程度。例如，询问学生二氧化碳的物理和化学性质，以及其在自然界和工业中的应用。

-观察环节：观察学生在实验过程中的操作是否规范，是否能够正确记录实验现象，以及是否能够与同学合作完成实验。

-测试环节：在课程结束后，进行随堂测试，包括选择题、填空题和简答题，以评估学生对知识点的掌握情况。

2.作业评价

-作业批改：对学生的作业进行认真批改，包括实验报告、调研报告和计算题等。在批改过程中，关注学生的解题思路和方法，以及是否能够灵活运用所学知识。

-作业点评：对学生的作业进行点评，指出优点和不足，并提出改进建议。例如，对于实验报告，可以评价实验操作的规范性、实验数据的准确性以及结论的合理性。

-及时反馈：在作业批改后，及时将反馈信息传达给学生，鼓励他们在课后继续努力，并针对存在的问题进行复习和巩固。

3.形成性评价

-小组讨论：在课堂活动中，组织学生进行小组讨论，评价学生在讨论中的参与度、表达能力和团队合作精神。

-实验操作：通过实验操作的评价，了解学生是否能够正确使用实验仪器，是否能够根据实验步骤进行操作，以及是否能够分析实验结果。

-案例分析：让学生分析实际案例，评价学生运用化学知识解决实际问题的能力。

4.总结性评价

-期末考试：通过期末考试，全面评估学生对二氧化碳性质和制法的掌握程度，包括基础知识、实验技能和综合应用能力。

-学生自评：鼓励学生在学期末进行自我评价，反思自己的学习过程，总结经验教训，为下一阶段的学习做好准备。

5.教学评价的实施

-教师应根据学生的个体差异，制定合理的教学评价标准，确保评价的公平性和有效性。

-教师应注重评价的及时性和针对性，及时发现学生的学习问题，并提供有效的帮助。

-教师应鼓励学生积极参与评价过程，提高学生的自我评价能力。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验教学与理论教学相结合：在讲解二氧化碳的性质和制法时，除了理论讲解，我还安排了相关的实验操作，让学生亲自动手，通过实验观察二氧化碳的性质变化，这样既能增强学生的动手能力，又能加深对理论知识的理解。

2.案例教学引入现实生活：我尝试将二氧化碳的环保意义与现实生活中的实例相结合，比如全球变暖、温室气体排放等，让学生认识到学习化学知识的重要性，