福建省漳州第一中学2024-2025学年高一下学期第一次阶段考试化学试卷（图片版含答案）

漳州一中2024～2025学年高一下学期第一次阶段考试化学科试卷1.“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全的能源A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能2.下列反应中，属于放热反应的是()A.碳酸钙高温分解反应B.Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵反应C.镁与稀硫酸反应D.灼热的炭与二氧化碳反应3.用化学用语表示化学反应KCIO₃+6HCI(浓)=KCl+3A.生成67.2L氯气(标况下),转移电子数为5NAB.氯气分子是由氯原子构成的，氯原子的结构示意图为8c.用电子式表示HCl的形成过程为Hx+CI:→H×CI:D.Cl₂与水反应有次氯酸生成，HCIO分子的结构式为H-Cl-O4.在NO₂与水的反应中，下列判断正确的是()A.NO₂只作还原剂B.氧化剂与还原剂的质量比为2:1C.氮元素的化合价不发生变化D.3molNO₂参加反应转移2mol电子5.下列有关浓硝酸的说法中错误的是()B.浓硝酸不稳定，需要用棕色试剂瓶避光保存D.常温下浓硝酸能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓硝酸试卷第2页，共7页试卷第2页，共7页6.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()8C.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水7.如图是用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是()C.如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变8.已知反应4CO+2NO₂催化剂N₂+4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下，反应速率最快的为()A.v(CO)=1.5mol·L-¹·min⁻¹B.v(NO₂)=0.01mol·L¹·s⁻¹C.v(CO₂)=1.1mol·L-¹·min⁻1D.v(N₂)=0.4mol·L⁻¹·min-1A.表中只有BCl₃和干冰是分子晶体B.NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键C.碳和硅是同一主族，故CO₂和SiO₂的晶体类型相同物质熔点/℃物质熔点/℃D.两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子素，下列叙述错误的是()C.Q与W形成的化合物中只含有离子键D.Z的最简单气态氢化物与最高价氧化物对应的水化合物反应11.已知反应2X(g)+Y(g)=2Z(g),某研究小组将4molX和2molY置于2L的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是()289X转化率C.体系压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态D.恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快12.下列说法中不正确的是()A.S(g)+O₂(g)=SO₂(g)△Hi,S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H₂,则△H₁<△H₂C.1molH₂与足量O₂反应生成1molH₂O(1)放出285.8kJ的热量，则H₂的热值为142.9kJ·g-¹D.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-akJmol-(a>0);在一容器中通入1molN₂和3mol电池的总反应为,下列叙述不正确的B.放电时负极区应为Zn+2OH--2e=Zn(OH)₂C.放电时每转移3mol电子，正极1molK₂FeO₄被氧化D.该电池为二次电池，充电时电能转化为化学能水14.下图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是()B.该实验说明氨气极易溶于水，且溶解速度快C.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压15.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()A.汽车尾气中CO属于酸性氧化物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N₂C.该过程中氧化剂为NO,氧化产物为N₂催化剂NO₂催化剂16.计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是()量量0A.该反应为放热反应B.由图可知CO₂比CO稳定C.过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程D.过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成17.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是()实验目的结论ACl、Br、I非金属性相对强弱向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液先变橙非金属性：Cl>Br>IB判断AlCl₃的化学键类型将AlCl₃固体溶于水，进行导电AlCl₃溶液可导电AlCl₃中含有离子键C加热条件下能否反应将红热的木炭投入浓硝酸中炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO₂D应速率的影响取5mL0.1molL-¹Na₂S₂O₃溶液和5mL0.1molL-¹H₂SO4溶液混合后，分别放入冷水和热水中热水中先出现浑浊说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快试卷第4页，共7页二、非选择题(共4题，共49分)18.(11分)(1)下列各组物质：①3⁵Cl₂和37Cl₂②红磷和白磷③¹60和180④石墨和石墨烯⑤CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃⑥H和D⑧液氨和氨气其中，互为同位素的是(填序号，下同)。互为同素异形体的是。互为同分异构体的(2)已知C(s)的热值为32.8kJ·g-¹,请写出它与氧气反应的热化学方程式_。(3)一定条件下氨气与氟气发生反应：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F,其中NF₃的空间结构与NH₃相似。①反应物、生成物中各原子均满足8电子稳定结构的是_(填化学式)。下图是元素周期表的一部分。按要求填空(1)元素①~④中原子半径最小的元素为(填元素符号),在周期表中的位置为_0(2)⑤~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_((3)④元素原子结构示意图0(4)⑤和⑥两者最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式A.比较两种元素的单质的熔点高低B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱20.(16分)利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：(1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为(填“放热”或“试卷第6页，共7页试卷第6页，共7页(2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是(填字母，下同)。a.增加O₂的浓度b.选择高效催化剂c.充入氦气d.适当降低温度(3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是0c.SO₃的物质的量不再变化d.SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2:1:2(4)某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO₂和amolO₂,反应过程中部分物质的②用SO₃的浓度变化表示0~5min内反应的平均速率是_mol·L¹·min⁻¹。③反应达到平衡时，O₂的转化率为50%,则a=(5)燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优丰A电极，则此时应该在(填“A”或"B消耗8gCH₄(标准状况)时，另一个电极需要消耗氧气的物质的量为mol。试卷第7页，共7页试卷第7页，共7页21.(13分)氨气是一种重要的化工原料。某实验小组同学设计如图装置制取氨气，并模拟氨气催化氧化乙(1)氨气的实验室制备、收集装置如图甲所示。(2)用图乙所示装置可快速制取少量氨气，其中固体试剂X可以为(填序号)。a.过氧化钠固体b.氢氧化钠固体c.生石灰d.无水氯化钙Ⅱ.下图是氨气催化氧化制备少量硝酸的装置图(5)欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH₃):n(O₂)的最佳比例为一、单选题(共17小题，每小题3分，共51分)二、非选择题(共4题，共49分)18.(11分)(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(