分析化学题库

第一章

1、1分析化学的定义、任务与作用

1.分析化学就是获得物质的组成与结构的信息科学。（对）

2.分析化学的任务就是定性分析与定量分析。（错）

3.分析化学被称为科学技术的眼睛,就是进行科学研究的基础。（对）

4.分析化学就是一门学科,仪器分析也就是一门学科。（错）

1、2分析化学的分类与选择

填空：

1.分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）与（仪器分析）。

2.化学分析法就是以物质的（化学反应）为基础的分析方法,它包括（滴定分析）与（重量分析）两

类分析方法。

3.按照式样用量，称取样品质量高于（0、1g）为常量分析，小于（0、lmg）为超微量分析。

4.根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）与（结构分析）。

1、6滴定分析法概述

单选:

1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴

定，这一点称为（C）

A.化学计量点B、滴定误差

C、滴定终点D、滴定分析

2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求就是（A）

A.反应必须定量完成B、反应必须有颜色

C、滴定剂与被滴定物必须就是1:1反应

D、滴定剂必须就是基准物

3.EDTA滴定4产、Z卢、P/+混合液中的A产,应采用⑻

A.直接滴定法B、返滴定法

C、置换滴定法D、间接滴定法

4.使用高镒酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式就是（D）

A.直接滴定法B、返滴定法

C、置换滴定法D、间接滴定法

填空：

1.在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为（滴定终点）。实际分析操作中滴定终点

与理论上的化学计量点不可能恰好相符,它们之间的误差称为（终点误差）。

1.滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。

2.由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的

应用范围。

2.适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件就是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进

行）、（速度快）与（有确定终点的方法）。

简答：

1.什么就是滴定分析法？

滴定分析法就是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者就是用被滴定物质滴加到标准溶

液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度

与用量，计算被测物质的含量的分析方法

2.简述滴定分析法对化学反应的要求？

1.反应必须具有确定的化学计量关系；反应必须定量的进行；反应必须有较快的反应速

度；反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点

3.简述定量分析的基本过程。

定量分析的任务就是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作,通常包

括以下几个步骤:⑴取样;（2）试样分解及分析试液的制备乂3）分离及测定;⑷分析结果的评价

1、7基准物质与标准溶液

单选:

1.以下试剂能作为基准物质的就是（D）

A.优级纯NaOHB、分析纯CaO

c、分析纯分析纯的金属铜

2.可以用直接法配制的标准溶液就是（C）

A.Na2s2。3B、NaNO3

C、KQ9D、KMnQ

3.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的就是（B）

A.K2Cr2O-jB、Na2S2O3

C、ZnD、H2C2O4•2H2O

4.用硼砂（MZzRQ皿4。）做基准物质标定HCI时，如硼砂部分失水，则标出的HCI浓度（B）

A.偏IWJB、偏低

C、误差与指示剂有关D、无影响

填空：

1.作为基准物质，除了必须满足以直接法配制标准溶液的物质所应具备的条件外，为了降低称

量误差，在可能的情况下，最好还具有（较大的摩尔质量）。

1.标准溶液就是指（已知准确浓度）的溶液;得到标准溶液的方法有（直接法）与（标定法。

常用于标定溶液浓度的基准物质有。或常用于标定的

2.HCI（A2c3Na2B4O7-10H2O）;NaOH

基准物质有（H2c2。4•2H2。或KHC8H4。4）。

2.NaOH因保存不当吸收了CO］，若以此NaOH溶液滴定HAc至计量点，则HAc的分析结果将

（偏高）。

判断

1.标准溶液都可以长期保存。（错）

2.基准物质能用于直接配置或标定标准溶液。（对）

3.标定EDTA的基准物质就是草酸钠。（错）

4.可以用来直接标定NaOH溶液浓度的基准物质就是邻苯二甲酸氢钾。（对）

简答：

标定HCI溶液的浓度时，可用Mz2cq或硼砂(入的自劣口042。)为基准物质，选哪一种作为

基准物质更好？为什么？

选硼砂作为基准物质更好。原因:HCI与两者均按1:2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称

量时相对误差小。

1、8滴定分析中的计算

单选：

1.在1L0、2000mol/LHCI溶液中，需要加多少毫升水，才能使稀释后的HCI溶液对CaO的滴定

度&@。。二°、00500g/mL[收或。)=56、08](C)

A、60、8mlB、182、4ml

C、121、6mlC、243、2ml

2.今有0、400mol/LHCL溶液IL;欲将其配制成浓度为0、500moi/LHCI溶液,需加入l>00mol/L

HCI溶液多少毫升？(C)

A、400>0mlB、300、0ml

C、200>0mlD、100>0ml

3.欲配制草酸钠溶液以标定0、04000mol/LKMnQ溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体

积相等，则草酸钠应配制的浓度为(A)

A、0、1000mol/LB、0、04000mol/L

C、0、05000mol/LD、0、08000mol/L

4.将含铝试样溶解后加入过量的EDTA标准溶液，使A产与EDTA完全络合。然后用Z/+标

准溶液返滴定，则A&Q与EDTA之间的物质的量之比为(B)

A、1:1B、1:2

C、1:3D、1:4

填空：

1.以硼砂(Na2B4O,•10H2O)为基准物质标定HCI溶液，反应为

Na2B4Oy+5H2O=2NaH2BO3,NaH2BO3+HCI=NaCI+H3BO3按反应式进行反

应,Na?BR与H+之间的物质的量之比为(1:2)o

2.称取纯K2Cr2O75、8836g,配制成1000ml溶液，则此c(K2Cr2O7)为(0、

02000)mol/L;cW6K2ao7)为(°、1200)mol/Lo[Mr(K2ao7)=294、18]

3.溶液作为氧化剂，在不同介质中可被还原至不同价态,在酸性介质中还原时，其基

本单位为(：KMnC)4)。

4.浓度为0、02000mol/L的溶液，其对铁的滴定度Goo/Fe)为(°、006702

)g/mL

弟二早

3、1

1.某人对样品进行了5次测定，求得的各次测定值的偏差分别为:0、03;-0、04;-0、02;0、06;-0、

02,此偏差计算结果(B)

A.正确B、不正确

C、说明测定误差小D、说明测定误差大

2.关于提高准确度的方法,以下描述正确的就是(B)

A.增加平行测定次数，可以减小系统误差

B.作空白试验可以估算出试剂不纯等因素带来的误差

C.只要提高测定值的精密度，就可以提高测量的准确度

D.通过对仪器进行校正可减免偶然误差

3.作对照试验的目的就是(C)

A.提高分析方法的精密度B、使标准偏差减小

C、检查分析方法的系统误差D、消除随机误差

4.下列定义不正确的就是(D)

A.绝对误差就是测定值与真实值之间的误差

B.相对误差就是绝对误差在真实值中所占的百分比

C.偏差就是指测定值与各次测量结果的平均值之差

D.总体平均值就就是真实值

5.下列定义正确的就是(A)

A.精密度高，偶然误差一定小B、精密度高,准确度一定好

C、精密度高，系统误差一定小D、分析工作中要求分析误差为零

6.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30、60%,而真实含量为30、30%,则30、

60%-30、30%=0、30%为(B)

A.相对误差B、绝对误差

C、相对偏差D、绝对偏差

7.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲(D)

A.数值固定不变B、数值随机可变

C、无法确定D、正负误差出现的几率相等

8.误差的正确定义(B)

A.测量值与其算术平均值之差B、测量值与真实值之差

C、含有误差之差与真实值之差D、算术平均值与其真实值之差

9.下列属于仪器与方法误差的就是(B)

A.滴定终点判断不当B、天平祛码质量不准确

C、溶解时没有完全溶解D、滴定管读数时个人习惯偏高偏低

10.下列消除系统误差方法不正确的就是(D)

A.称量时试纸吸收了水分(烘干再称)

B.天平祛码受到腐蚀（更换祛码）

C.重量法测定时沉淀不完全（更换沉淀剂，使其沉淀完全）

D.滴定管读数时最后一位估读不准（多次测量求平均值）

填空：

1.减小偶然误差的方法就是（增加平行测定次数）。

2.用分光法测定某试样中微量铜的含量,六次测定结果分别为0、21%,0、23%,0、24%,0、25%,0、

24%,0、25%,单次测定的平均偏差为（0、01）o

1.消除系统误差的方法包括（对照试验）,（空白试验）,（校准仪器）与分析结果的校正。

3.分析天平的一次测量误差为±0、0001g,为了使称量的相对误差小于±0、1%,则称取的样品

质量必须在（0、2）g以上。

判断：

1.对某项测定来说，它的系统误差大小就是不可测量的。（错）

2.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。（错）

3.增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度。（错）

4.相对平均偏差越小，分析结果准确度越高。（错）

5.溶解试样的水中含有干扰组分所引起的误差称为系统误差。（对）

6.基准物质不纯所引起的试剂误差一般用对照试验进行校正。（对）

7.绝对误差就就是误差的绝对值。（错）

8.移液管转移溶液之后残留量稍有不同属于随机误差。（对）

9.增加平行测定次数可以减小随机误差。（对）

10.为了检验蒸储水、试剂就是否有杂质，可以做空白试验。（对）

简答：

什么就是精密度与准确度，二者与系统误差、随机误差有何关系？

答:准确度就是表示测定结果与真实值接近的程度;精密度就是表示平行测定值之间的接近程

度，及测定的重现性;系统误差影响分析结果的准确度,随机误差影响分析结果的精密度。

3、2

单选：

1,用100ml容量瓶配制溶液，其体积应记录为（C）

A、100mlB、100、0ml

C、100,00mlD、100、000ml

2.下列叙述不正确的就是（B）

A.溶液pH为U、32,读数有两位有效数字

B.0、0150g试样的质量有四位有效数字

C.用滴定管测的标准溶液的体积为21、40ml就是四位有效数字

D.从50ml移液管中可以准确放出50、00ml标准溶液

3,下列各数中,有效数字位数为四位的就是（A）

A.CaO%=58、32%B、[H+]=0>0235mol/L

C、Ph=10、46D、420g

4,用20ml移液管移取的溶液的体积应记录为（C）

A、20mlB、20>0ml

C、20、00mlD、20、000ml

5.PKa=12>35,其Ka值应该包括（）位有效数字。（C）

A、4B、3C、2D、1

6.PH=O、03,H+的浓度应该包括（）位有效数字。（C）

A、4B、3C、2D、1

7.用返滴定法滴定某酸，为了保证测定的准确度，再用浓度相近的HCI返滴定，消耗了39、10ml,

正确的报告结果为（C）

A、10%B、10、1%C、10、12%D、10、123%

8.X=（372、5x2、83x0、25751）/（17、1+2、457）的计算结果应取有效数字的位数就是（B）

A、5B、3C、6D、4

9.准确量取5、00mlKMnO4溶液应选取的仪器就是①）

A、50ml量筒B、100ml量筒

C、25ml碱式滴定管D、10ml移液管

10.下列算式的结果应保留的有效数字位数就是

0.1000X（25.00-24.50）x246.47

D：wX=-------------------------------------------x110o0o%n/„D

1.000x1000

A、五位B、四位C、三位D、二位

11.由计算器计算得的结果,按有效数字运算规则将结果修约为（B）

A、0、016445B、0、01644C、0,0164D、0、016

12.测定试样中CaO的质量分数称取试样0、9080g,滴定耗去EDTA标准溶液20、50ml，以下

结果表示正确的就是（B）

A、10%B、10、1%C、10、08%D、10、078%

13.算式w（X）=°1208”（25.00—24.506246.47义胎。％计算结果中各有几位有效数字①）

1.000x1000

A、一位B、两位C、三位D、四位

14.已知某溶液pH为0、070,其H+的浓度正确值为（D）

A、0、85mol/LB、0、8511mol/LC、0、8mol/LD、0、

851mol/L

填空：

影响沉淀纯度的主要因素就是（共沉淀）与（后沉淀）。

判断

1.有效数字就是指所使用的仪器可以显示的数字。（错）

2.有效数字就是指在分析工作中实际上能测量到的数字。（错）

3.lgKa=-4、02有效数字位数为二位。（对）

3、3

1.正态分布曲线反映出（填空:随机）误差的分布特点。

2.当数据无限多时将无限多次测定的平均值称为（总体平均值）。

3.在确认消除系统误差的前提下总体平均值就就是（真值）。

4.当测定次数非常多时，总体标准偏差与总体平均偏差的关系式为（6=0、797b）。

5.正态分布曲线最高点的横坐标值为（总体平均值）

6.（总体标准偏差）决定正态分布曲线的形状，其数值越小，数据的（精密度）越好，曲线瘦高，其数

值越大，数据分散，曲线扁平。

7,测定合金中铜的含量,5次测定平均值X=20、26,s=0、14,置信度95%时的置信区间就是（20、

26±0,17）o（P=94%时,4054=2、78）

8.某地下水中F含量，经5次测量，其平均值为15、2mg/L,s=O、6mg/L,置信度为90%的置信区

间为、、

（152±06）o（P=9O%,to.io,4=2>132）

9.某建筑材料中锦的质量分数平均值为1、41%,测定次数为3次,S=0、02%,置信度95%时的

置信区间就是（1、41%±0、05%）o（P=95%,to、05、2=4、303）

10.总体标准偏差与总体平均偏差的关系（6=0、797a。、80cr）o正态分布的表达式为

y=/（x）=T=e-e"）2卷啜其中cr表示（总体标准偏差）,〃表示（总体平均值）。

c/27r

ts

11.平均值的置信区间就是指（〃=无土）。

12.测定合金中铜的含量,4次测定平均值X=40、50%,s=0、06%,置信度95%时的置信区间就

是（40、50%±0、10%）o（P=95%时,to、os.3=3、18）

13.测定合金中铜的含量,4次测定平均值X=40、50%,s=0、06%,置信度90%时的置信区间就

是（40、50%±0、07%。（P=90%时,to、1.3=3、18）

14.标准正态分布曲线的表达式为（y=/（x）=—="。-〃）2/2排

15、正态分布曲线对应的峰面积表示在某一区间的测量值或某一范围内（随机误差）出现的概

率。

判断：

1.总体标准偏差越小，数据的精密度越好，正态分布曲线曲线瘦高;反之，其数值越大，曲线扁

平。（对）

2.总体平均值就就是真值。（错）

3.正态分布曲线中,绝对值相等的正负误差出现的概率相等。（对）

4.置信度越高，置信区间也就越宽，其所估计的区间包含真值的可能性也就越大。（对）

简答：

1.在置信度相同的条件下，置信区间就是大一点还就是小一点好？为什么？

1.小一点好，因为平均值的置信区间表示为〃=无土"限，置信区间的大小取决ts于土在置

Ynyjn

信度相同、测量次数一定时，置信度只与s有关,所以置信区间小一点，说明测量方法的精密度

较好。

2.什么就是置信区间,写出其数学表达式。

2.置信区间就是在一定置信水平时，以测量结果为中心，包括总体平均值在内的可信范围，其数

,ts

学表达式为〃=x

-~7rrl

计算：

1.按照正态分布求区间（〃-0.5b,〃+1.5cr）出现的概率。（已知:=0.5，面积为0、

1915;|“=1,面积为0、3413;|“=1、5,面积为0、4332）

x-/LI

u=

a

〃-0.5a<%<//+0.5。

-0.5<x<1.5

己知刊=05面积为）.1915|“=L5,面积为0.4332

.,.0=0.1915+0.4332=0.6247

2.求某试样中Cu质量分数的标准值为1、48%,b=0、10%,且测量过程没有系统误差,求分析

结果大于1、70%的概率。（已知=2、0时,面积为0、4773:|“=2、1时,面积为0、4821;|“=2、

2时，面积为。4861）

|^-//|_|1.70%-1.48%|

网==2.2

。—0.10%

大于1、7%的概率为0、5-0、4861=1、39%

3.测定某铜矿中铜含量的四次的测定结果分别为40、53%,40、48%,40、57%,40、42%,计算

置信度为时,总体平均值〃的置信区间。（已知:。、、、

90%,99%t10,3=235,t0,04=2,13,t0.M,3=5

84,t。、0工、4=4、60）

x=40.50%

_ts

置信度为90%时,t。、io,3=2、35,〃=无土方==（40、50±0、07）%

_ts

置信度为98%时,q3=5、84,〃=无土刀==（40、50±0、18）%

4.已知某方法测定铁的标准偏差b=0、15,用此方法测得某样品中铁的含量为12、87%,假设

该结果分别就是一次测定、五次测定或者十次测定而得到的，分别计算95%置信度时平均值

的置信区间，并对计算结果做出说明（置信度为95%时,u=l、96）。

12.71x0.15

1.由〃=X±,—得,当n=2时，〃12.87±=12.87土1.35;当n=5时,

yjn

2.78x0.15

=12.87±=12.87±0.18当n=10

2.26x0.15

时,〃12.87+=12.87±0.10

710

.测定某一试样中的百分含量时，得到的数据如下（已消除了系统误差、、

5Fe2O3）:1245,12

52,12、75,12、38。设置信度为95%。求算术平均值、平均偏差、标准偏差与平均值的置信

区间。（已知:t。、05、5=2、57,to、05、6=2、45）

_IS12.32+12.38+12.44+12.45+12.52+12.75

2.x=-Yx,.=-----------------------------------------=12.48;

ni=i6

-0.16+0.10+0.04+0.03+0.04+0.27…

a=---------------------------------------------=0.11

6

[0.162+0。。2+0.042+o032+o042+。斤

s=V6^1=0.15;

ts2.571x0.15

/j=x+=12.48±=12.48±0.16

y[nV6

6.某标准样中含硫0、076%,标准分析法b=0、002%,现在按照标准方法进行分析，四次测定

的质量分数分别就是0、072%,0、073%,0、076%,0、075%,置信度为95%时，分析结果平均值

的置信区间就是多少？如果O"未知，如何报告该分析结果。（置信度为95%时,u=l、96,to,o5、3=3、

18）

元=0.074%,5=1.8x10-3%；

_,US1.96x0.002%

0.074%±=（0.074±0.002）%;如果不知道标准分析法的b,

X土不

则可用t分布的方法报告平均值的置信区间，置信度为95%,n=4时,t°,3=3、

ts3.18x0001%

18,〃=X±=0.074%±=(0.074±0.003)%

五

3、4

1.单选：

1.判断两种分析方法的分析结果就是否存在显著性差异，应采用（）检验法。（B）

A.FB、tC、QD、G

2.对两组数据进行显著性检验的基本步骤就是（A）

A.可疑数据的取舍精密度检验准确度检验

B.可疑数据的取舍准确度检验精密度检验

C.精密度检验可疑数据的取舍准确度检验

D.精密度检验准确度检验可疑数据的取舍

3.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应采用（）检验法。（A）

A.FB、tC、QD、G

4.测定某药物中铝（〃g-gT）的含量,4次测量结果分别为1,25,1、20,1、31,1、40。应采用

4&法，下列结论正确的就是？。

A、1,20为异常值，应该舍去B、1、40为异常值，应该舍去

C、四次测量结果均无异常D、以上说法都不正确

5.下列不属于可疑值取舍的方法的就是(B)

A、4dB、F检验法C、格鲁不斯法D、Q检验法

6.测定某药物中铝(〃g-gT)的含量,4次测量结果分别为1、25,1、20,1、31,1、40。应用4a

法验证1、40这个数据就是否该舍去，关于验证过程说法正确的就是？(C)

A.%=1、3075B、d=o,0475

C、1、40数据存在异常，应该舍去D、以上说法都不正确

7.测定某药物中铝(〃g-gT)的含量,4次测量结果分别为1、25,1、20,1、31,1、40o应用4a

法验证1、40这个数据就是否该舍去,关于验证过程说法不正确的就是？(力(置信度为

95%,T=1、46)

A.X=1>31B、S=0>066

C、1、40数据不存在异常，不应该舍去D、以上说法都不正确

8.经一组数据由小到大按顺序排列为：X1,X2,…XjXn,若Xn为可疑值，则统计量Q为(A)

9.经一组数据由小到大按顺序排列为:X1,X2,…X-Xn,若X1为可疑值，则统计量Q为(C)

10.经一组数据由小到大按顺序排列为：X1,X2,…Xn.Xn,若*1为可疑值，则统计量T为(A)

A.D>L、U、

ssss

11.下列说法不正确的就是(D)

A.根据正态分布规律，偏差超过3b的测量值通常可以舍去

B.根据正态分布规律，偏差超过4b的测量值通常可以舍去

C.对于少量实验数据，偏差大于4b的测量值通常可以舍去

D.以上说法都不正确

12.在下列方法中，不能减免分析测定中系统误差的就是(B)

A、进行对照实验B、增加测定次数C、做空白试验D、校准

仪器

13.可用于减小测定过程中偶然误差的方法就是(D)

A、对照试验B、空白试验C、校正仪器D、增加平行测定

次数

14.下列说法不正确的就是(D)

A.称量时称取样品的质量不能太小，可以减少测量误差

B.滴定时消耗的滴定剂体积必须大于20ml,可以减小测量误差

C.队测量对象的量进行合理的选择，可以减小测量误差

D.以上说法都不对

15.提高分析结果准确度的方法不包括下面的（D）

A.选择合适的方法B、消除系统误差

C、减小测量误差D、消除随机误差

填空：

1.F检验就是通过比较两组数据的（公差s2）,以确定它们的（精密度）就是否存在显著性差异。

2.3~5次的分析测定中,可疑值的取舍常采用（Q）检验法。

3.统计学中对可疑值的取舍的方法包括（4孑法）、（格鲁不斯法）、（Q检验法）等方法。

简答：

简述消除系统误差与减小随机误差的方法。

消除系统误差的方法就是对照试验、空白试验、校准仪器与分析结果的校正:减小随机误差

的方法就是增加平行测定次数。

单选：

—T"

5、1

填空：

1.根据酸碱质子理论,NFVCH2coOH的共物碱就是（NH3+CH2coer。

2.酸碱滴定法就是以（酸碱）反应为基础的一种滴定分析法，其反应实质可表示为

+

（H+0H=H20）»

3.活度可以认为就是离子在化学反应中起作用的（有效浓度）。活度与浓度的比值称为活度系

数，它的大小可以说明实际溶液偏离（理想浓度）的尺度。

4.溶液中的中性分子,由于电荷数为零，所以其活度系数近似为⑴。

5、0、050mol/L的AICG溶液的离子强度a为（0、30）mol/Lo

5、2

单选：

1.H3Po4的pKai,pKa2,pKa3分别就是2、12,7、20,12、40,当H3PO4溶液的pH=6、20

时,[HPCVlJH2Po4]就是（D）

A、10:1B、1:5C、1:2D、1:10

2.H3P。4的pKai,pKa2,pKa3分别就是2、12,7、20,12、40,当H3P。4溶液的pH=7、20时,溶液中

的主要存在形式就是（A）

2-

A、H2Po4与HPO4B、H2Poj

2-3-

C、HPO4D、HPO4'与PO4

3.H3P。4的pKai,pKa2,pKa3分别就是2、12,7、20,12、40,当H3P。4溶液的pH=7、80时,溶液中

的存在形式的浓度大小，正确的就是（B）

22

A、[H2PO4]>[HPO4]B、[HPO4]>[H2PO4]

232

C、[H2PO4]>[HPO4]D、[PO4]>[HPO4]

4,某二元弱酸的pKal,pKa2分别就是3、00与7、00。pH=3、00的0、20mol/L的H2B溶液中,HB「

的平衡浓度就是（C）

A、0、15mol/LB、0、050mol/L

C、0、lOmol/LD、0、025mol/L

填空：

1.酒石酸(MA)的pKai=3、0,pKa2=4、4。在酒石酸中，当[HA]达到最大值就是的pH=(3、7)。

2.H2C2O4的pKal=l,2,pKa2=4、42„当pH=l、2时，草酸溶液的主要存在形式就是(H2c2O4

与HC2O4)«

3.酒石酸(H2A)的pKa1=3、0,pKa2=4、4。旧2人]=队勺时的pH=(3、7)。

4.H2c204的o41=1、2,pK“2=4、42„当[HC2O41达到最大时的pH=(2、81)o

判断

1.HAc溶液中，当pH=pKa时,[HAc]=[Ac]。(对)

2.弱酸中各组分在溶液中的分布分数与弱酸的总浓度有关。(错)

3.EDTA在溶液中就是六元酸，因此EDTA在溶液中只能以六种形式存在。(错)

4.酸的浓度与酸度在概念上就是相同的。(错)

5、3

单选:

1.在纯水加入一些酸，则溶液中(A)

A.[H/OH]的乘积不变B、的乘积增大

C、[H+][OH]D的乘积减小D、[0H]浓度增大

-3-813

2.以0、lmol/L的NaOH滴定0、lmol/L的H3PO4(Kai=7^5xlO;Ka2=6>2xlO;Ka3=5xlO)S

生成NaH2Po4时溶液的pH值为(D)

A、2、3B、2、6C、3、6D、4、7

3.按酸碱质子理论,NaH2PO4就是(D)

A、中性物质B、酸性物质C、碱性物质D、两性物质

4.下列各组酸碱对中，不属于共轨酸碱对的就是(D)

+

A.H2Ac—HAcB、NH3—NHz

-2-

c、HNO3—NO3D、H2SO4—SO4

5.下列阴离子的水溶液中，若浓度相同，碱度最强的就是(B)

10215

B.CN(KHCN=6>2xlO)B、S(KHS=7>IxlO;s=1,3x107)

-5

C、F(KHF=3、5X10")D、CH3C00(KHAC=1>8X10)

6.以0、lOOmol/L的NaOH滴定20、00ml0、lmol/L盐酸羟胺(羟胺:p&=8、00)溶液,则滴定

至化学计量点的pH就是(D)

A、2、5B、2、65C、3、65D、4、65

-38

7.以NaOH滴定H3Po，Kai=7、6xlO;Ka2=6>3xlO_;Ka3=4,4*10勺至生成NahPCU时溶液的

pH值为(A)

A、9、8B、7、8C、5、7D、4、7

8.已知某酸的浓度为0、lmol/L,而其酸度大于0、lmol/L,则这种酸为(A)

A.H2so4B、HCIC、HAcD、HF

填空：

L已知HAc的p(=4、74,则0、lmol/LNaAc溶液的pH=(8、87)。

2.NH4HCO3水溶液的质子条件式(WNH2co3]=网出]+[83勺+[。叩。

3.Na2Hpe)4水溶液的质子条件式(W]+[H2Po41+2[H3PogPO/l+QH])。

++

4.NH3—NH4cl缓冲溶液的质子条件式(、[H]+[NH4]=[OH]+[Cr])o

判断：

1.KH2P。4水溶液的质子条件式为:W]+[H3Po4]=[H2Po41+[HPO42]+2[PO43]+[OH]。（错）

2.NaHCOs中含有氢,故其水溶液呈酸性。（错）

3计算1、0xl0"mol/LNaCN（HCN的隙=5、6x10"°）溶液的OK浓度可用最简式计算。（错）

4.计算0、lmol/L甲酸（甲酸的想=1、8x10"）溶液的浓度可用最简式计算。（对）

计算：

-35

1.计算0、lmol/L草酸2c204）溶液的PH值。（草酸的隙1=5、9xlO;Ka2=6,4xl0-）

IK./

答:/K4C)%<0、05,所以可当一元酸处理:c/Kai<100,cKai>10Kw

[H-+Kai[HT-cKai=O,解得:旧+]=5、3xlO“mo|/L,故pH=l、28

-4-5

2.计算5、OxlO^mol/L酒石酸氢钾溶液的pH值。(酒石酸氢钾的(1=9、lxlO;Ka2=4>3xl0)

答:cKa2>10Kai,c/Kai<10,[H+]={f，带入数据得:的+]=1、8xlO"mol/L

故:pH=3、74

3.计算0、01moi/LH2O2溶液的pH值。他。2的(=2、24xl0-12)

答:c/Ka<10Kw,cKa>100,[H+]=JK/C+Kw,带入数据得:[H==l、8xlO-7mol/L

故:pH=6、74

3s13

4.计算0、lOmol/LNa2Hpe)4溶液的pH值。(H3Po4的G=7、6xlO-;Ka2=6,3x10;Ka3=4>4xl0)

答:c/Ka3<10Kw,c/Ka2>10,[H+]=[Ka2(Ka2+Kw)/c产,带入数据得:[H+]=l、8xlQ10

故:pH=9、74

5、5

单选：

1.对标准缓冲溶液pH的计算，正确的说法就是[C）

A.一般不能计算，只能由实验值得到B、计算时一定要用精确式

C、计算时必须考虑离子强度的影响D、根据缓冲范围决定计算公式

2.欲配制pH=9、0的缓冲溶液,应选用下列何种弱酸或弱碱与它们的盐来配制。（B）

-9-5

A.Na20H（儿=1、OxiO）B、NH3•H2O（Kb=l>8xl0）

54

C、HAc（Ka=l、8xl0-）D、HNO2（Ka=5>0xl0）

3.H3Po4的pKai,pKa2,pKa3分别就是2、12,7、20,12、40,欲用H3Po4与NaOH配制pH=2、12

的缓冲溶液时，应使用H3PO4与NaOH的物质的量之比为:（C）

A、1:1B、1:2C、2:1D、2:3

4.H3PO4的pKai,pKa2,pKa3分别就是2、12,7、20,12、40,欲用H3Po4与NaOH配制pH=7、20

的缓冲溶液时，应使用H3PO4与NaOH的物质的量之比为[D）

A、1:2B、2:3C、3:2D、1:1

填空：

1.缓冲溶液的缓冲容量的大小与缓冲溶液的（总浓度）及（共辗酸碱浓度比）有关。

2.缓冲指数的数学定义为（P=dc/dpH）,对于HB-E缓冲体系，当（pH=pQ时，缓冲指数最大。

3.NH3的p&=4、74,则NH3-NH4CI缓冲液pH缓冲范围就是（8、26~10、26）。

4.当（pH=pQ时,缓冲指数最大，其数值为（0、575c）。

判断：

1.缓冲溶液就是由某一种弱酸或弱碱的共轨酸碱对组成的。(对)

2.缓冲溶液任意稀释pH值保持不变。(错)

3.缓冲溶液的缓冲容量越大,其缓冲范围也越大。(错)

4.缓冲溶液在任何pH值下都能起到缓冲作用。(错)

计算：

1.配制pH=5、45总浓度为0、20mol/L的六次甲基四胺缓冲溶液500mL，应称取《“卜心多少

克？力口入6mol/LHCI多少毫升？(已知(CHzbN的pKb=8、58,Mr[(CH2)6N4]=140)

答：171[((：h)6刈]=0、20x0、5xl40=14g,

设该缓冲溶液中共辗酸的浓度为X,则共粗碱的浓度为(0、2-X)

pKa=14-pKb=14-8、85=5、15,Ph=PKa+lg(0,2-X)/X,

5、45=5、15+lg(0>2-X)/X,解得:X=、0675

力口入6moi/LHCI:匕旦=5、6mL

6

2.欲将100mL0、lOmol/LHCI溶液的pH从1、00增加至4、44时,需要加入固体醋酸钠(NaAc)

多少克(不考虑加入NaAc后溶液体化)？[Mr(NaAc)=82>0,pKa(HAc)=4>74]

答：根据pH=pKa+lg{[Ac]/HAc]},即4、44=4、74+lg{[Ac]/HAc])

[Ac]/HAc]=2>0,加入NaAc使HCI定量变为HAc,[HAc]=O、10mol/L,同事还有过量NaAc

[Ac>[HAc]/2=0>05mol/L

m(NaAc)=0、15x100x82>0/1000=1>2g

3.今有0、25mol/L乳酸溶液500mL,需加入多少克NaOH才能使溶液的pH值等于4、10?(己

知:乳酸的pKa=3、85,Mr(NaOH)=40、0)

答：设加入NaOH物质的量为X,根据pH=pKa+lg{[A*]/HA]}

即4、10=3、85+lg{[A]/HA]}=3、85+lg[X/(0、25x0、500-X)],解得:0、080

故应加入NaOH的量为:0、080x40=3、2g

4.计算0、080mol/L二氯乙酸与0、12mol/L二氯乙酸钠缓冲溶液的pH。(已知:Cl2cHeOOH

的(=5、Oxi。.)

答：先用最简式求得近似的H+浓度:[H+]=Kax[CI2cHec)OH]/[CI2cHe00]

[H+]=5>OxlO_2xO>080/0、12=3、3xl02mol/L

可知W]与[Cl2cHec)OH]、[Cl2cHec)ONa]在相同数量级上，故应采用近似式计算：

++++2

[H]=Kax([CI2CHCOOH]-[H])/([CI2CHCOO-]+[H]),MlW：[H]=2>Ixl0-mol/L

pH=l、68

5、6

单选:

1.酸碱滴定中选择指示剂的原则就是(B)

A、Ka=Kmn

B、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内

C、指示剂的变色范围与化学计量点完全符合

D、指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内

2.将酚醐指示剂加到某无色溶液中，溶液仍然无色,表明溶液的酸碱性为(D)

A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定其酸碱性

3.将甲基橙指示剂加到某无色溶液中，溶液呈红色，表明溶液酸碱性为(D)

A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定其酸碱性

4.用0、10mol/LNaOH滴定0、lOmol/LHC00H（pKa=3>74）»对此滴定适合的指示剂就是（B）

A.酚配（pKa=9、1）B、中性红（pKa=7、4）

C、甲基橙（pKa=3、4）D、澳酚蓝（pKa=4、1）

填空：

1.用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则就是指示剂的变色点与（化学计量点）接近;为

使滴定误差在土0.1%之内，指示剂的变色点应处于（滴定突跃）范围内。

2.依通常计算，指示剂变色范围应为pH=pKa±l。但甲基橙（pKa=3、4）实际变色范围（3、1~4、

4）与此不符，这就是由于（人眼对不同颜色的敏锐程度不同造成的）。

3.已知甲基橙p（=3、74,当溶液pH=3、1时川n]/[Hln]的比值为（0、5）;当溶液pH=4、4

时川n]/[Hln]的比值为（10）。

4.对酚醐这类型的单色指示剂而言，若指示剂用量太多，其变色范围向（pH低）（指pH高或低）

的方向移动。

判断

1.酸碱指示剂本身必须就是有机弱酸或弱碱。（对）

2.只要在滴定突跃范围内本身的酸碱指示剂即可作为酸碱滴定的指示剂。（对）

3.酸碱滴定中，根据指示剂选择原则选出的指示剂，正确使用时，产生的误差在±0、1%范围

内。（对）

4.双色指示剂就就是混合指示剂。（错）

5、7

单选：

1.测定（NHJSCU中的氮时,不能用NaOH直接滴定，只就是因为（D）

A.1\1七的。太小B、（NHJSG,不就是酸

C、（NHJSCU中不含游离H2s。4D、NHJ的心太小

2.用0、lmol/LHCI滴定0、lmol/LNH3（pKb=4>7）的突跃范围为6、3~4、3,若用0、lmol/LHCI

滴定0、lmol/LpKb=4>7的某碱,pH的突跃范围为（C）

A、6、3~2、3B、8、3~2、3C、8、3~4、3D、6、3~4、

3

3.以甲基橙为指示剂，能用HCI标准溶液直接滴定的碱就是（A）

A.PC）4,（H3P。4的pKaz=2、12；pKa2=7、20;pKa3=12、36）

B.C2C）4，H2c2O4的pKai=l、22;pKa2=4,19）

C.Ac（HAc的pKa=4、74）D、HCOO（HCOOH的pKa=3>74）

4.以HCI标准溶液滴定NH3•H2O时，分别以甲基橙与酚酰作指示剂，耗用HCI的体积分别以V

甲与V酚表示，则二者之间的关系就是（A）

A.V?>V»B、V甲=Vs>C、V甲<V酚D、无法确定

5.下列酸碱滴定中,由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的就是（D）

A.HCI滴定NaCN（HCN:pKa=9、21）B、HCI滴定苯酚钠（苯酚:pKa=10、00）

C、NaOH滴定毗咤盐（毗咤:pKb=8、77）D、NaOH滴定甲胺盐（甲胺:p&=3、37）

6.用标准NaOH溶液滴定同浓度的HCI,若两者的浓度均增大10倍，一下描述滴定曲线pH突

跃大小，正确的就是（C）

A.化学计量点前后0、1%的pH均增大

B.化学计量点前0、1%的pH不变,化学计量点后0、1%的pH增大

C.化学计量点前0、1%的pH减小,化学计量点后0、1%的pH增大

D.化学计量点前后0、1%的pH均减小

7.用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc,若两者的浓度均增大10倍，一下描述滴定曲线pH突

跃大小，正确的就是（B）

E.化学计量点前后0、1%的pH均增大

F.化学计量点前0、1%的pH不变,化学计量点后0、1%的pH增大

G.化学计量点前0、1%的pH减小,化学计量点后0、1%的pH增大

H.化学计量点前后0、1%的pH均减小

8,用0、lmol/LNaOH滴定0、lmol/LHAc（pKa=4>74）的突跃范围为7、7~9、7,若用0、lmol/L

NaOH滴定。lmol/LpKa=2>74的某酸,pH突跃范围为（D）

A、8、7~10、7B、6、7~9、7C、6、7~10、7D、5、

7~9、7

填空：

1.已知某三元酸的解离常数分别为KaFlxlO-3,Ka2=lxlO6,Ka3=1X10-6,如将它配成溶液后，用标

准NaOH溶液滴定时有⑴个pH突跃。

2.用强碱滴定弱酸时，要求弱酸的Csp-Ka（»io+）；用强酸滴定弱碱时，要求弱酸的

8

CSp-Ka（>10）„

3.用0、20I/LHCI溶液滴定0、10mol/LNH3（pKb=4、74）与甲胺（pKb=3、38）的混合溶液时，在滴

定曲线上,出现⑴个滴定突跃。

4.在用乔杉滴定一元弱碱时,决定滴定突跃范围的因素有（弱碱的强弱）与（弱