分析化学试题库

分析化学试卷一

学号：姓名:年级：专业：成绩：

一、填空题，每空1分，共15分

1、有效数字是o

2、在实际溶液中，除NP+外，还常存在M(OH)叫(i=l〜n)等络离子，故氢氧化物的实际溶解度比计算值

O

3、采用方法，可将沉淀表面上的抗衡离子部分除去。

4、有限次测量数据的分布规律可用表示。

5、Fe(0H)3重量法测得Fe3+时，宜用为洗涤液。

6、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是o

7、盐效应会使沉淀的溶解度o

8、报告分析结果时，不可缺少的三个参数是。

9、在络合滴定中，所用的EDTA溶液是Na2H2丫溶液，其pH的计算式是。

10、以A1(OH)3为载体使Fe3+和TiO2+共沉淀是共沉淀。

11、沉淀滴定法中，常用作为基准物质标定AgNCh溶液。

12、频数分布形象直观地表示出测量值_______的统计规律。

e-1

13、已知(p^Fe^iFe^=0.68V,sH/s/=0,14V,0.050mol・L-iSnChlOmL与O.lOmohLFeCl320mL相混合，

平衡时体系的电位是VO

14、在纯水中加入一些酸，则溶液中［H+］与［OH］的乘积将o

2++12

15、已知Cu/Cu=0.159V,KSpCui=l.lxlO-,则，7/+/加=o

第2部分：单选题，每题2分，共32分

1、以下试剂能作为基准物的是----------------------------()

(A)分析纯CaO(B)分析纯SnCbZHzO

(C)光谱纯三氧化二铁(D)99.99%金属铜

2、每100mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和C1365mg。已知M(K+)=39.1g/mol,M(CF)=35.5g/mol-

血浆的密度为1.0g/mLo则血浆中K+和CT的浓度为----------------()

(A)1.80Xi。」和3.65moVL(B)7.04X103和1.30x10/mol/L

(C)4.60x10-3和1.03x10」mol/L(D)4.60xl06和L03xl(y4mol/L

3、以下试剂能作为基准物质的是：

A.优级纯NaOHB.干燥过的分析纯CaOC.分析纯SnC12・2H2。

D.光谱纯三氧化二铁E.99.99%的金属铜

4、待测组分在试样中的相对含量在0.01〜1%范围内的分析为：

A.痕量组分分析B.微量组分分析C.微量分析D.半微量分析

5、下列关于滴定度的叙述，正确的是：

A.1g标准溶液相当被测物的体积(ml)B.1ml标准溶液相当被测物的质量

C.1g标准溶液相当被测物的质量(mg)D.1ml标准溶液相当被测物的体积(ml)

6、半微量分析法试样的用量是：

A.大于lg、10mLB.0.01〜0.1g、0.01〜1mL

C.0.01〜0.1g、1〜10mLD.0.1〜10mg、1〜10mL

7、用同一KMnO4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSCU和H2c2。4溶液，已知耗去KMnO4的体积相等,

则两溶液浓度关系是：

A.CFeSO4=CH2C2O4FeSO4=CH2C2O4FeSO4=2CH2C2O4Fe2SO4=0.4CH2C2O4

32

8、海水平均含1.08xl0|iig/gNa+和270阿/gSCU、海水平均密度为L02g/mL,则海水中Na+和SO4"

浓度(mol/L)为--------------------------------------------------()

2

已知Ar(Na)=23.0,Mr(SO4')=96.1

(A)4.79x10-5,2.87X10-6(B)l.lOxlO-3,2.75x10"

(C)4.60x10-2,2.76X103(D)4.79xW2,2.87X103

9、常量分析的试样质量是：

A.1.0~10gB.<10gC.<0.1gD.>0,1g

10、微量分析的试样(液)体积范围是：

A.>lmLB.<lmLC.0.01〜1mLD.<

11、用甲基红作指示剂，能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是：

A.HCOOHB.CH3COOHC.H2c2O4D.H2s。4

12、中性分子活度系数随溶液中离子强度的增大而

A.增大B.减小C.变化不大

13、德拜-休克尔公式的应用范围是溶液的离子强度I为：

14、浓度相等的下列水溶液，其pH值最高的是：

A.NaAcB.Na2cO3C.NH4

14

15、已知HgCl2的KsP=2xlO,则HgCb在纯水中的溶解度(moll』)为:

A.1.35x10-5-7-7〜135x10-5

16、在作容量瓶与移液管体积的相对校正时：

A.移液管应是干燥的，但容量瓶不必干燥

B.移液管不必干燥，但容量瓶应干燥

C.移液管与容量瓶均必须是干燥的

D.移液管与容量瓶都不必事先干燥

三、问答题，每题5分，共20分

1、滴定分析的方式有几种？分别举例说明之。

2、在H2s04溶液中，各种离子活度系数的大小次序是七+。试加以说明。

3、能够用于络合滴定的络合反应必须具备什么条件？

4、选择分析方法应注意哪些问题？

四、计算题，共33分

1、以示差法测定KMnCU溶液的浓度，以含镒lO.Omg-mL1的标准液作参比液，其对水透光率为T=20.0%,

并以此溶液调节透光率为100%,此时测得未知浓度的KMnCU试液的透光率为Tx=40%,计算KMnCU

的浓度。

2、称取银合金0.3000g,溶解后加入铁镂钮指示剂，以0.1000mol.L」NH4SCN滴定，用去23.80mL,求

Ag%o

3、用氯磺酚分光光度法测定铝，100mL溶液中含铝lOOpig,用1cm的比色皿于650nm处测得透光率为

44.0%o求该显色反应的吸光系数、摩尔吸光系数、桑德尔灵敏度。

4、考虑离子强度的影响，计算下列标准缓冲溶液的pH值，并与标准值相比较。(l)0.0100mol.L-i硼砂(pH

标=9.18)；

(2)0.025mol-L1KH2P040.025molL1Na2HP04(pH标=6.86)；

(3)饱和酒石酸氢钾(0.0340molLi,pH标=3.55)。

分析化学试卷2

学号：姓名：年级：专业：成绩：

一、填空题，每空1分，共15分

1、光度分析中，要用调节仪器的零点。

2、报告分析结果时，不可缺少的三个参数是。

3、分析化学中，考虑在最不利的情况下，各种误差最大叠加，这种误差是0

4、标定HC1溶液常用的基准物有0

5、正态分布曲线反映的是误差分布的规律性。

6、重量分析对称量形式的要求是^0

7、双波长分光光度计中切光器的作用是使。

8、在氧化还原滴定中是最常用的自身指示剂。

9、阳离子和阴离子通过静电吸引力相结合形成的化合物，称为。

10、在络合滴定中，若待测离子不与EDTA形成络合物或形成络合物不稳定，则不适用于

的方法滴定。

11、用碘量法测定铜合金中铜的含量，加入NH4HF2的作用是,终点前加入NH4SCN的目

的是。

12,浓度为cmol-L1的H2c2。4溶液的质子条件式是,物料平衡式是

,电荷平衡式是O

二、单选题，每题2分，共32分

1、在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是：

A.过量半滴造成误差大B.造成终点与计量点差值大，终点误差大

C.造成试样与标液的浪费D.(A)(C)兼有之

2、海水平均含1.08x103Rg/gNa+和270|iig/gSO42；海水平均密度为L02g/mL。

已知4(Na)=23Q跖(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSCU分别为-----------------()

(A)1.32和2.54(B)2.96和3.56

(C)1.34和2.56(D)4.32和5.54

3、用同一KMnCU标准溶液，分别滴定体积相等的FeSCU和H2c2。4溶液，已知耗去KMnO4的体积相等,

则两溶液浓度关系是：

A.CFeSO4=CH2C2O4FeSO4=CH2C2O4FeSO4=2CH2c204Fe2SO4=0.4CH2C2O4

4、试样用量为0.1~10mg的分析称为-------------------------------------()

(A)常量分析(B)半微量分析

(C)微量分析(D)痕量分析

5、德拜-休克尔公式的应用范围是溶液的离子强度I为：

6、在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是：

7、在pH=9.0时，用0.00100mol・L』EDTA标准溶液滴定SO.OOmLO.OOlOOmohL4Cu2+,加入100.0mL滴

定剂时，下面式子错误的是：

A.pCu'=lgK'cuY-pK'cuY

C.lg[Cu，]=pK，CuYCuY

8、Fe3+,A13+对铭黑T有：

A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封闭作用

9、在Fe3\4*Al3\Ca2\Mg?+混合液中，用EDTA测定Fe3+、A/+含量时，为了消除Ca?+,Mg?+的干扰,

最简便的方法是：

A.沉淀分离法B.控制酸度法C.络合掩蔽法D.溶剂萃取法

10、金属离子M与配位体L在溶液中主要形式为ML2时，游离L浓度为：

(已知ML,ML2,ML3的伙=108,p2=109,p3=109

A.ImobL1B.O.lmobL1C.0.05mol»L-1D.O.SmobL1

11、当络合滴定到达计量点时，溶液中金属离子的平衡浓度[M]为：

A.CMB.(CMsp/K'znY)"2

C.[MY]/KznY

12、汞量法滴定SCN-到计量点时，溶液中存在形式主要是：

2

A.Hg2(SCN)4'B.Hg2(SCN)2C.Hg(SCN)2D.以上都不是

13、使用三乙醇胺作掩蔽剂，正确的说法是：

A.在近中性条件下使用B.酸性条件下加入再调至碱性

C.碱性条件下加入再调至酸性D.不适用于易水解的金属离子

14、以同浓度的EDTA滴定某金属离子，若保持浓度不变，改变条件使K，MY扩大10倍或减少10倍，则

三种滴定中pM，值大致相等，所对应的滴定百分数是：

A.50%B.100%C.150%D.无相等的可能

15、在pH=10的氨性缓冲溶液中用EDTA滴定Zr+,从滴定开始至化学计量点前这一阶段中：

A.pZn'只与czn2+有关，而pZn与［NH3］和czn均有关

B.pZn只与CM有关

C.pZn，只与［NH3］有关

D.pZn，只与IgK,znY有关

16、测定镒钢中镒的含量时，应当采用的分析方法是：

A.Na3AsO3-NaNO2滴定法B.EDTA滴定法

C.分光光度法D.MnCh沉淀重量法

三、多选题，每题3分，共15分

1、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是：

A.缓冲溶液的缓冲范围B.缓冲溶液组分的浓度比

C.外加的酸量D.缓冲剂的总浓度

2、影响络合平衡的主要因素是：

A.酸度B.络合剂C.［M］D.溶液浓度

3、下列关于吸附指示剂的叙述，何者是错误的：

A.吸附指示剂通常是有机染料B.用吸附指示剂时应防止沉淀凝聚

C.吸附指示剂应在强酸性条件下使用D.用吸附指示剂，应尽量生成大颗粒沉淀

4、下列说法正确的是：

A.光度计中，透光率的标尺刻度是均匀的，而吸光度的标尺刻度是不均匀的

B.吸光度的读数波动不是定值，吸光度越大，读数波动所引起的吸光度误差越小

C.若显色剂有色而待测试液无色时，可选试剂空白为参比

D.在选入射光时，都选择

5、影响t分布曲线与横坐标所夹的面积的因素有：

A.u值B.t值C.f值D.a值

四、判断题，每题1分，共9分

1、对于反应aA+bB=P根据SI单位a/b的意义是A物质与B物质的化学计量系数之比。

2、活度常数只与温度有关，浓度常数不仅与温度有关，也与溶液离子强度有关。

3、酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值。

4、只要氧还原反应的平衡常数足够大，就能用于氧化还原滴定。

5、Fe（OH）3胶体沉淀可以通过陈化作用使沉淀颗粒长大，沉淀更加纯净。

6、人们所观察到的溶液颜色是其所吸收光的互补光色。

7、t值和u值一样，其值大小仅与置信度（或显著性水平）有关。

8、用磷酸三丁酯从水介质中萃取Fe3+属于离子缔合物萃取。

9、分析一批袋装尿素中的含氮量，因产品均匀，只需从任意几袋中取出试样混匀即可.

五、问答题，每题5分，共20分

1、滴定分析法对化学反应有什么要求？

2、滴定分析的方式有几种？分别举例说明之。

3、能够用于络合滴定的络合反应必须具备什么条件？

4、选择分析方法应注意哪些问题？

六、计算题，共33分

1、称取含有AS2O3和AS2O5试样1.5000g,处理为AsO3-3和ASCP-4的溶液，然后调为弱碱性。以淀粉为

指示剂，用0.05000mol・LT碘溶液滴定至终点，消耗30.00mL。将此溶液用盐酸调至酸性并加入过量KI

溶液，释放出的12仍以淀粉为指示剂，再以0.3000mol・L"Na2s2。3滴定至终点，消耗30.00mL。计算试样

中AS2C）3和AS2（）5的含量。

2、将0.6935克含锌样品置于培烟中加热，使有机物分解，其残渣溶于H2s04中，稀释后，将Zi?+沉淀

为ZnCzCU,过滤、洗涤并用稀H2s04溶解沉淀，用0.0208mol・L"KMn04滴定，用去32.64mL,计算原样

品中ZnO的百分含量(Mrzno)=81.28)。

3、在某一溶液中，同时含有1.0x10-2moi・1/的Z/+和Ag+,问在pH=10的NH3-NH4cl缓冲溶液中，如

果游离氨的浓度为O.lOmohL1,此时用等浓度的EDTA滴定Zn2+,问Ag+有无干扰(已知lgKznY=16.3,

2479

lgKAgY=7.32,pH=10时，lgay(H)=0.45；Z11-NH3的pi=1.86xl0,p2=4.07xl0,p3=1.02xl0,p4=1.15xl0；

7)

Ag(NH3)+2的仇=2.1x103,p2=1.7xl0?

4、分别计算10-4mol-L」HC104和lO^moLL-iNaOH的水、冰醋酸、乙醇、液氨、乙二胺溶液的pH值。

分析化学试卷3

学号：姓名：年级:专业：成绩：.

一、填空题，每空1分，共15分

1、KMnO4法在HC1介质中测定Fe含量，将使测定结果偏。

2、用BaSCU重量法测定Ba2+含量时,若有K+、Ca2\Cl\Pb2\NO3等共存，对BaSCU的纯度影响最

严重的是o

3、为了有效地避免沉淀过程中的局部过浓现象，可采用沉淀法。

4、沉淀滴定法中，常用作为基准物质标定AgNCh溶液。

5、通常以作为判断弱酸能否被直接进行准确滴定的界限

6、络合物的pK离解越大，则络合物越______(填稳定或不稳定)。

7、已知=0.68V,(pe~,sn**1sn1*=0.14V,0.050mol»L-1SnChlOmL与0.1Omol・L"FeCl320nlL相混合，平

衡时体系的电位是Vo

8、在实际溶液中，除Mn+外，还常存在M(OH)n-ii(i=l〜n)等络离子，故氢氧化物的实际溶解度比计算值

O

9、频数分布形象直观地表示出测量值_______的统计规律。

10、报告分析结果时，不可缺少的三个参数是。

11、在络合滴定中，所用的EDTA溶液是Na2H2丫溶液，其pH的计算式是。

12、阳离子和阴离子通过静电吸引力相结合形成的化合物，称为。

13、已知CuS的KsP为6x10-36,则其在纯水中的溶解度为(忽略G?+的羟基配合物)o

14、少量数据的统计处理按规律处理。

15、离子交换树脂对离子的亲和力，反映了离子在离子交换树脂上的0

二、单选题，每题2分，共32分

1、以下试剂能作为基准物质的是：

A.优级纯NaOHB.干燥过的分析纯CaOC.分析纯S11CI22H2O

D.光谱纯三氧化二铁E.99.99%的金属铜

2、在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是：

A.过量半滴造成误差大B.造成终点与计量点差值大，终点误差大

C.造成试样与标液的浪费D.(A)(C)兼有之

3、根据酸碱质子理论，错误的说法是：

A.酸愈强，则其共辗碱愈弱B.水中存在的最强酸是H3O+

C.H3O+的共辗碱是OH-

4、德拜-休克尔公式的应用范围是溶液的离子强度I为：

5、在含0.010mol-L"BaC12和0.010mol-L"KCl的混合溶液中/Ba2+的值是：

6、浓度相等的下列水溶液，其pH值最高的是：

A.NaAcB.Na2cO3C.NH4

7、下列盐中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定？

A.Na2cO3B.Na2B4O7-IOH2OC.NaAcD.NasP04

8、相同浓度的下列阴离子，碱度最强的是：

A.CN(KHCN=6.2X1O10)B.S2(KHS-=7.1X10-15

C.CH3coe)(KHAC=L8xl(y5)D.C1(KHCI

9、中性分子活度系数随溶液中离子强度的增大而

A.增大B.减小C.变化不大

10、用甲基红作指示剂，能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是：

A.HCOOHB.CH3coOHC.H2C2O4D.H2SO4

11、用NaOH标准溶液滴定HCOOH时，分别以甲基橙和酚醐作指示剂，耗用NaOH的体积分别用V甲

和V酚表不，则V甲和V酚的关系是：

A.V甲>>V酚B.V甲>>V酚C.Vsp~V酚

12、计算0.1mol.L」NaAc的［H+］的公式是：

1/21/21/2

A.(Kw/KaxO.l)B.(Kb/0.1)C.(KwKa/0.1)D.Kw/Kb

13、Fe3+,AF+对铭黑T有:

A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封闭作用

14、pH=9时，摩尔法测定NH4cl中的C「，则使测定结果：

A.偏高B,偏低C.无影响

15、H与S的摩尔质量分别为1.00794和32.066g-moL1,则H2s的摩尔质量为(g・moL")：

A.34B.34.082C.34.0818D.34.1

16、0.2g/LCoC12存在下Zn?+与(NH4)2Hg(SCN)4生成蓝色沉淀的反应属于-------()

(A)分步沉淀反应(B)均相沉淀反应

(C)沉淀吸附反应(D)形成混晶共沉淀

三、问答题，每题5分，共20分

1、滴定分析的方式有几种？分别举例说明之。

2、滴定分析法对化学反应有什么要求？

3、用KMnCU滴定H2c2。4时应注意哪些条件？

4、选择分析方法应注意哪些问题？

四、计算题，共33分

1、称取含甲酸试样0.2040g,溶解于碱性溶液中，加入0.02010mol-L』KMn04溶液25.00mL。待反应完成

1

后酸化，加入过量的KI还原过剩的MnO4以及MnO%歧化生成的MnOz和MnO2,最后用O.lOOZmohL

的Na2s2。3标准溶液滴定析出的12,消耗Na2s2。3溶液21.02mL。计算试样中甲酸的百分含量。

2、当Hgb溶液中有1存在时，形成Hgl3与HgFz,推导有机溶剂萃取Hgl2时，Hgb的分配系数和［口的

关系。

3、计算ZnS在0.10mol-L/Na2c2。4溶液中的溶解度。已知pKsp=21.7,H2c2。4的pKai=L2,pKa2=4.2,H2s的

pKai=6.9,PKa2=14.2,ZnCCU)%的lgpi-lgp3分别为4.9,7.6和8.2(不考虑离子强度的影响)。

4、计算说明，O.OZOmol-L'EDTA滴定等浓度Zi?+的最高酸度和用二甲酚橙(XO)作指示剂时滴定的最佳酸

度，并求出在最高酸度下，用XO作指示剂时的终点误差

分析化学试卷4

学号：姓名：年级：专业：成绩：

一、填空题，每空1分，共15分

1、阳离子和阴离子通过静电吸引力相结合形成的化合物，称为o

2、在ImoLL-iHAc溶液中加入水后,H+离子浓度将。

3、在纯水中加入一些酸，则溶液中［H+］与［OH］的乘积将0

4、正态分布曲线反映的是误差分布的规律性。

5、通常以作为判断弱酸能否被直接进行准确滴定的界限

6、络合物的pK离解越大，则络合物越______(填稳定或不稳定)。

7、格鲁布斯法判断异常值的准确度较高的原因是。

8、分析化学中，考虑在最不利的情况下，各种误差最大叠加，这种误差是

9、减小随机误差的方法是。

10、以BaSO4为载体使RaSO4与之生成的共沉淀是_________共沉淀。

11、离子交换树脂对离子的亲和力，反映了离子在离子交换树脂上的o

12、重量分析对称量形式的要求是。

13、已知/12+心+=0.159V,KspCui=l.lxl(yi2,则源-“+/加=o

14、对于常量组分的测定，通常所得的分析结果的相对误差约为。

15、盐效应会使沉淀的溶解度.o

二、单选题，每题2分，共32分

1、德拜-休克尔公式的应用范围是溶液的离子强度I为：

A.<0.1B.<0.0

2、相同浓度的下列阴离子，碱度最强的是：

A.CN(KHCN=6.2X1O10)B.S2(KHS-=7.1X10-15

C.CH3coO(KHAC=1.8x10-5)D.C1(KHCI

3、根据酸碱质子理论，错误的说法是：

A.酸愈强，则其共辗碱愈弱B.水中存在的最强酸是H3O+

C.H3O+的共辗碱是OH-

4、在含0.010mol-L」BaC12和O.OlOmolLiKCl的混合溶液中/Ba2+的值是：

5、中性分子活度系数随溶液中离子强度的增大而

A.增大B.减小C.变化不大

6、Fe3+,AF+对铭黑T有：

A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封闭作用

7、在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是：

A.1B.2C.

8、在pH=9.0时，用O.OOlOOmoM/EDTA标准溶液滴定SO.OOmLO.OOlOOmohL^Cu2+,加入100.0mL滴

定剂时，下面式子错误的是：

A.pCu'=lgK'cuY-pK’CuY

C.lg[Cu，]=pK，CuYCuY

9、在Fe3\Al3\Ca2\Mg?+混合液中，用EDTA测定Fe3+、AF+含量时，为了消除Ca?+,Mg?+的干扰,

最简便的方法是：

A.沉淀分离法B.控制酸度法C.络合掩蔽法D.溶剂萃取法

10、配制溶液的水中含有少量Ca2+,被滴溶液和所用滴定剂体积几乎相等，则由于水中Ca2+的存在使，

测定结果偏高的是：

A.以CaC03为基准物，标定的EDTA溶液，用以滴定样品中的锌，二甲酚橙作指示剂

B.以锌为基准物，二甲酚橙为指示剂标定的EDTA溶液用以测定样品中的

C.以锌为基准物，铭黑T为指示剂，pH=10时标定的EDTA溶液用以测定样品中钙

11、已知lgKznY=16.5,若pH在4、5、6、7时，lgaY(H)分别为8.44、6.45、4.65、3.32,若用0.02mol«L1EDTA

滴定0.02mol・L"Zn2+溶液，则滴定时最高允许酸度是：

A.pH=4B.pH=5C.pH=6D.pH=7

12、在[NH3]=0.10molLi的ZP-NH3溶液中，Zn(NH3)22+的分布系数为：

A.3%B.0.21C.0.21%D.

13、用EDTA滴定不同金属离子时，KMY越大，滴定所允许的pH值：

A.越低B,越高C.为7.00D.越偏碱性

14、在ZnCb溶液中加入少量NH3产生白色沉淀,再加入过量NH3至pH=10时，沉淀溶解,加入铭黑T(EBT)

生成红色溶液，再加EDTA则由红变蓝，由以上现象知：

A.lgKzn(NH3)<IgKzn(EBT)<IgKznYZn(NH3)>IgKzn(EBT)>IgKznY

C.lgKzn(EBT)<lgKzn(NH3)>lgKznYZnY<IgKzn(EBT)<lgKzn(NH3)

15、以同浓度的EDTA溶液滴定某金属离子，若保持其它条件不变，只将EDTA和金属离子浓度扩大10

倍，则两种滴定中pM，值相同时所相应的滴定百分数是：

A.0%B.50%C.100%D.150%

16、Na2(h是分解硅铁常用的熔剂，应选用的土甘烟是：

A.铁土甘烟B.银用烟C.瓷用烟D.伯金用烟

三、问答题，每题5分，共20分

1、在选择氧化还原滴定的预处理剂时，应注意哪些问题？

2、常用的氧化还原滴定法有哪些?各方法的原理及特点是什么？

3、用KMnCU滴定H2c2。4时应注意哪些条件？

4、选择分析方法应注意哪些问题？

四、计算题，共33分

1、在用连续滴定法测定溶液中AF+、Fe3+时，吸取50.00mL试液，用缓冲溶液调pH=2.0,以水杨酸为指

示剂，用0.04016mol・L"的EDTA溶液滴定，直到Fe(III)——水杨酸络合物的红色刚刚消失，共用去EDTA

溶液29.61mLo再吸取50.00mL同浓度的EDTA至试液中，煮沸片刻，使AF+完全络合，将pH调至5.00,

用0.03228mol-L1的Fe3+标准溶液19.03mL,返滴剩余EDTA,终点颜色与上面曾出现的Fe(III)——水杨

酸络合物的红色一致，计算原试液中Fe3+,AF+的浓度。

2、某矿石中鸨的百分含量为：20.39,20.41,20.43。求置信度为90%、95%及99%时的置信区间。

3、已知酚红在水溶液中有下列平衡HIn(黄)=H++1重(红)，同浓度的酚红，在不同的pH值下，测得的

吸收曲线都相交于X=495nm处，试问在该点处，HIn和后的£有何关系？

4、今有一溶液100mL内含有BaCb0.2082g问：⑴含有BaCb、Ba2\的量(mol)各是多少？⑵BaCb

的浓度？(3)Ba?+与CT各有多少克？(4)若将其中CT沉淀为AgCl有多少克？需要多少克AgNO3?若用

O.lOOOmoLL」的AgNCh溶液，需多少毫升？(5)若将其中的领沉淀为BaSCU,需Ab(SO4)3多少克？若用

每升含10.0000gA12(S04)3的溶液，需要几毫升？

分析化学试卷5

学号：姓名：年级：专业：成绩：

一、填空题，每空1分，共10分

1、当需要测定某种阳离子而受到共存的阴离子干扰时，应选用,使阴阳离子分离。

2、正态分布曲线反映的是误差分布的规律性。

3、Fe(OH)3重量法测得Fe3+时，宜用为洗涤液。

4、通常以作为判断弱酸能否被直接进行准确滴定的界限

5、测定生物试样中的微量金属元素的含量，应用法分解试样。

6、O.lOmolL4NH^COs溶液的pH值为。

7、双波长分光光度法定量分析时，作参比的不是另外的参比溶液，而是-这不仅避免了因试

液与参比溶液或两吸收池之间的差异所引起的误差，而且还可以提高选择性。

8、在实际溶液中，除M"外，还常存在M(OH)n-ii(i=l〜n)等络离子，故氢氧化物的实际溶解度比计算值

9、在lmol.L"HAc溶液中加入水后,H+离子浓度将。

10、KMnO4法在HC1介质中测定Fe含量，将使测定结果偏>________。

二、单选题，每题2分，共32分

1、邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol.L"NaOH溶液，每份基准物称取量为:

A.0.2g左右B.0.2〜0.4gC.0.4—0.8gD.0.8-

2、在含0.010mol-L"BaC12和O.OlOmolLiKCl的混合溶液中/Ba2+的值是：

3、相同浓度的下列阴离子，碱度最强的是：

A.CN(KHCN=6.2X1O10)B.S2(KHS-=7.1X10-15

C.CH3coe)(KHAC=L8xl(y5)D.C1(KHCI

4、下列盐中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定？

A.Na2cChB.Na2B4O7-10H2OC.NaAcD.Na3P。4

5、德拜-休克尔公式的应用范围是溶液的离子强度I为：

6、浓度相等的下列水溶液，其pH值最高的是：

A.NaAcB.Na2cO3C.NH4

7、用甲基红作指示剂，能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是：

A.HCOOHB.CH3coOHC.H2C2O4D.H2SO4

8、中性分子活度系数随溶液中离子强度的增大而

A.增大B.减小C.变化不大

9、根据酸碱质子理论，错误的说法是：

A.酸愈强，则其共辗碱愈弱B.水中存在的最强酸是H3O+

c.H30+的共辗碱是OH­

IO、用NaOH标准溶液滴定HCOOH时，分别以甲基橙和酚醐作指示剂，耗用NaOH的体积分别用V甲

和V酚表示，则V甲和V酚的关系是：

A.V甲>>V酚B.V甲>>V酚C.V甲uV酚

11、100mLO.Smol-L'HAc溶液，欲调pH值至4.50,应加入2.0mol-L”的NaOHmL数为:

12、镂盐催化氧化为NO,再氧化为NO2,溶于水得HNO3,用NaOH滴定时NH4+与NaOH物质的量之比

是(注：3NO2+H2O=2HNO3+NOt)：

A.2：1B.1：1C.3：2D.2：

13、一份0.1%澳甲酚绿酒精溶液和一份0.1%甲基红酒精溶液的混合指示剂的变色点pH为：

14、在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是：

A.Ce4+/Ce3+4+/Sn2+

3+2+34

C.Fe/Fe-6/Fe(CN)-6

15、ZnO悬浊液控制的pH范围是：

A.3-5B.5.5〜6.5C.8~9D.9.1左右

16、在作容量瓶与移液管体积的相对校正时：

A.移液管应是干燥的，但容量瓶不必干燥

B.移液管不必干燥，但容量瓶应干燥

C.移液管与容量瓶均必须是干燥的

D.移液管与容量瓶都不必事先干燥

三、问答题，每题5分，共25分

1、能够用于络合滴定的络合反应必须具备什么条件？

2、铭黑T指示剂H2ln一是紫色，HI/-是蓝色，1/一是橙色，H2ln-离解为H21n2-时pKa2=6.3再离解为一时

pKa3=H.6,由此判断铭黑T在不同酸度下应呈何颜色?在什么范围内能用作金属指示剂。

3、用EDTA滴定Ca2+、Mg?+时，可用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3+,但抗坏酸或盐酸羟胺则不能掩蔽Fe3+。

而在pH旬左右滴定Bi3+时，恰恰相反，抗坏血酸或盐酸羟胺可掩蔽Fe3+,而三乙醇胺、KCN则不能掩

蔽Fe3+,且KCN严禁在pHV6的溶液中使用。试简要说明原因。

4、什么是氧化还原指示剂的理论变色点和变色范围?它们在氧化还原滴定中有何重要意义？

5、选择分析方法应注意哪些问题？

四、计算题，共33分

1、4.000g的NH4NO3,用容量瓶配制成500.0mL溶液，移取25.00mL此溶液，加入10mL甲醛溶液，用

O.lOOOmol-L4NaOH滴定所生成的酸，耗去24.25mL,计算NH4NO3%。若此NH4NO3试样中含有2.20%的

吸湿水，将它换算为干物质时NH4NO3%又是多少？

16+

2、已知滑M/1OJ/M/+=L51V,在ImohLHCIO4介质中,(pMnO4~IMr^=1.45V,试估算在lmol・L"HClO4介质

中，当MnOz浓度为1.0xl(yimol・L-i、Mi?+浓度为LOxlOAnol-L」时，MnOz/Mi?+电对的电位。

3、在1.0x10-2moi11铜氨溶液中，求：当［Cu(NH3)32+］是［。?+］的100倍时，(1)［CU(NH3)Z2+］为多少？(2)此

时［NH3］为多少？

4、分别计算10-4mol-L」HC104和lO-4mol.L-iNaOH的水、冰醋酸、乙醇、液氨、乙二胺溶液的pH值。

分析化学试卷6

学号：姓名:年级：专业：成绩：

一、填空题，每空1分，共17分

1、正态分布曲线反映出_______分布的规律性。

2、正态分布曲线反映的是误差分布的规律性。

3、减小随机误差的方法是。

4、有效数字是。

5、物质对光的吸收是有0

6、某难溶一元强酸盐MAn,若存在能与M形成配合物的配体L时，溶解度S=0

7、一组数据的集中趋势常用该组数据的表示。

8、络合物的pK离解越大，则络合物越______(填稳定或不稳定)。

9、KMnO4法在HC1介质中测定Fe含量，将使测定结果偏。

10、在实际溶液中，除乂叶外，还常存在M(OH)nW(i=l〜n)等络离子，故氢氧化物的实际溶解度比计算值

O

11、在镂盐存在下，利用氨水沉淀Fe3+,若镂盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe(0H)3沉淀对Ca2+、Mg2\

Zn2\Ni2+等四种离子的吸附量增加的是。

12、光度分析中，要用调节仪器的零点。

13、萃取过程的本质是将物质由_________的过程。

14、沉淀滴定法中，常用作为基准物质标定AgNCh溶液。

15、在纯水中加入一些酸，则溶液中［H+］与［OH］的乘积将o

16、根据是否参加萃取反应来分类，萃取溶剂可分为和o

二、单选题，每题2分，共30分

1、海水平均含1.08xl03|ng/gNa+和270^g/gSCU〉,海水平均密度为L02g/mL,则海水中Na+和SO?'

浓度(mol/L)为--------------------------------------------------()

2

已知Ar(Na)=23.0,Mr(SO4-)=96.1

(A)4.79xl(y5,2.87X106(B)l.lOxlO3,2.75x10"

(C)4.60x10-2,2.76X103(D)4.79xl02,2.87X103

2、待测组分在试样中的相对含量在0.01〜1%范围内的分析为：

A.痕量组分分析B.微量组分分析C.微量分析D.半微量分析

3、微量分析的试样(液)体积范围是：

A.>lmLB.<lmLC.0.01〜1mLD.<

4、常量分析的试样质量是：

A.1.0—10gB.<10gC.<0.1gD.>0.1g

5、半微量分析法试样的用量是：

A.大于lg、10mLB.0.01〜0.1g、0.01〜1mL

C.0.01〜0.1g、1〜10mLD.0.1〜10mg、1〜10mL

6、用同一KMnCU标准溶液，分别滴定体积相等的FeSCU和H2c2。4溶液，已知耗去KMnO4的体积相等,

则两溶液浓度关系是：

A.CFeSO4=CH2C2O4FeSO4=CH2C2O4FeSO4=2CH2C2O4Fe2so4=0.4CH2c204

7、0102

试液体积在1~10mL的分析称为-------------()

(A)常量分析(B)半微量分析

(C)微量分析(D)痕量分析

8、以下试剂能作为基准物的是---------()

(A)分析纯CaO(B)分析纯SnC12-2H2。

(C)光谱纯三氧化二铁(D)99.99%金属铜

9、以下试剂能作为基准物质的是：

A.优级纯NaOHB.干燥过的分析纯CaOC.分析纯SnCLTHzO

D.光谱纯三氧化二铁E.99.99%的金属铜

10、中性分子活度系数随溶液中离子强度的增大而

A.增大B.减小C.变化不大

11、在含0.010mol-L-iBaC12和O.OlOmolLiKCl的混合溶液中/Ba2+的值是:

12、下列盐中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定？

A.Na2cChB.Na2B4O710H2OC.NaAcD.Na3P。4

13、用甲基红作指示剂，能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是：

A.HCOOHB.CH3COOHC.H2c2O4D.H2s。4

14、相同浓度的下列阴离子，碱度最强的是：

A.CN(KHCN=6.2X1O10)B.S2(KHS-=7.1X10-15

C.CH3coe)(KHAC=L8xl(y5)D.C1(KHCI

15、能将领离子与钙、锯离子分离的试剂组是--------()

(A)Na2cO3+HCI(B)K2CrO4+HAc

(C)(NH4)2CO3+NH3(D)H2S+HCI

三、问答题，每题5分，共20分

1、滴定分析法对化学反应有什么要求？

2、为什么用于滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系？

3、与大气平衡的纯水的pH值，是大于、等于或小于7.0?为什么？

4、选择分析方法应注意哪些问题？

四、计算题，共33分

1、计算在1.0mol・L」H+溶液中，0.01667mol・L"K2Cr2O7被O.lOOOmohL1Fe?+还原至一半时的电位

(涔C=L00V)。

2、某强酸性阳离子交换树脂的交换容量为3.2mmol,计算⑴L5g干树酯的总交换量；(2)1.5g干树酯中

吸附Mg?+和K+的质量。

3、有一溶液的浓度为c,以纯溶剂为参比溶液时，测得的吸光度为0.430(1)假定仪器的透光率误差为0.2%,

问浓度c的相对误差为多少?(不计正负)；(2)若以浓度为3c的溶液作参比液，测定浓度为4c的溶液，如

透光度的误差仍为0.20%,求测得的4c溶液的浓度的相对误差是多少?(3)计算结果说明什么问题

4、计算说明，O.OZOmobL4EDTA滴定等浓度Zi?+的最高酸度和用二甲酚橙(XO)作指示剂时滴定的最佳酸

度，并求出在最高酸度下，用XO作指示剂时的终点误差

分析化学试卷7

学号：姓名：年级：专业：成绩：

一、填空题，每空1分，共17分

1、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是。

2、8的单位为。

3、同种物质生成的沉淀颗粒大小与有关。

4、在络合滴定中，所用的EDTA溶液是Na2H2丫溶液，其pH的计算式是。

5、酸效应曲线中金属离子位置所对应的pH值，就是滴定这种金属离子时的。

6、在络合滴定中，若待测离子不与EDTA形成络合物或形成络合物不稳定，则不适用于

的方法滴定。

7、当需要测定某种阳离子而受到共存的阴离子干扰时，应选用,使阴阳离子分离。

8、光度分析中，要用调节仪器的零点。

9、已知CuS的KsP为6x10-36,则其在纯水中的溶解度为(忽略C/+的羟基配合物)。

10、当晶核的聚集速度大于定向速度时，易生成沉淀。

11、在0.2mol.L”的NaAc中，滴入石蕊，溶液呈_____色，滴入酚醐，溶液呈_______色。12、气浮分离

法是痕量物质和的一种有效方法。

13、在进行沉淀时，成核作用总是存在的，当相对过饱和度较大时成核作用与

成核作用同时存在。

二、单选题，每题2分，共30分

1、下列关于滴定度的叙述，正确的是：

A.1g标准溶液相当被测物的体积(ml)B.1ml标准溶液相当被测物的质量

C.1g标准溶液相当被测物的质量(mg)D.1ml标准溶液相当被测物的体积(ml)

2、在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是：

A.过量半滴造成误差大B.造成终点与计量点差值大，终点误差大

C.造成试样与标液的浪费D.(A)(C)兼有之

3、邻苯二甲酸氢钾为基准物标定O.lmolLiNaOH溶液，每份基准物称取量为：

A.0.2g左右B.0.2〜0.4gC.0.4〜0.8gD.0.8~

4、半微量分析法试样的用量是：

A.大于lg、10mLB.0.01〜0.1g、0.01〜1mL

C.0.01~0.1g>1〜10mLD.0.1〜10mg、1〜10mL

5、待测组分在试样中的相对含量在0.01〜1%范围内的分析为：

A.痕量组分分析B.微量组分分析C.微量分析D.半微量分析

6、以下试剂能作为基准物质的是：

A.优级纯NaOHB.干燥过的分析纯CaOC.分析纯S11CI22H2O

D.光谱纯三氧化二铁E.99.99%的金属铜

7、用同一KMnCU标准溶液，分别滴定体积相等的FeSCU和H2c2。4溶液，已知耗去KMnO4的体积相等,

则两溶液浓度关系是：

A.CFeSO4=CH2C2O4FeSO4=CH2C2O4FeSO4=2CH2c204Fe2SO4=0.4CH2C2O4

8、中性分子活度系数随溶液中离子强度的增大而

A.增大B.减小C.变化不大

9、下列盐中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定？

A.Na2c03B.Na2B4O710H2OC.NaAcD.Na3P。4

10、用甲基红作指示剂，能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是：

A.HCOOHB.CH3coOHC.H2C2O4D.H2SO4

11、在含O.OlOmoLL-iBaCb和O.OlOmol-L^KCl的混合溶液中/Ba2+的值是：

12、在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是：

13、在pH=9.0时，用O.OOlOOmoM/EDTA标准溶液滴定SO.OOmLO.OOlOOmohL'Cu2+,力口入100.0mL滴

定剂时，下面式子错误的是：

A.pCu'=lgK'CuY-pK'CuY

，，

C.lg[Cu]=pKCuYCuY

14、以Ce4+滴定Fe2+时，以电位法确定终点，引起的终点误差为：

A.正值B.负值C.为0

15、测定钢铁中的磷时，选用分解试样的溶剂是：

A.HC1B.H2SO4C.HNO3D.H3P04

三、问答题，每题5分，共20分

1、滴定分析法有哪些特点？

2、为什么用于滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系？

3、滴定分析法对化学反应有什么要求？

4、选择分析方法应注意哪些问题？

四、计算题，共33分

2+2+1

1、计算Hg/Hg2电对在［CN］=0.1OmohL溶液中的条件电位(忽略离子强度的影响)。已知

640

<P-'H^,H^=0.907V,KsPHg2(CN)2=5.OxlO-,Hg2+-CN的lgp4=41.4o

2、测定丁基过氧化氢(C4H9O2H式量90.08)是在酸性条件下与过量的KI反应,定量