（三模）郴州市2025届高三第三次教学质量监测化学试卷（含答案详解）

姓名准考证号绝密★启用郴州市2025届高三第三次教学质量监测化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H~1C~12O~16Na~23Ca~40Ti~48Fe~56Se~79Cd~112Ba~137一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.中国登月服外观首次公开亮相，如下图所示。下列说法错误的是A.登月服的保温层使用的羊毛属于天然有机高分子材料B.登月服部分材料具有强度高、密度小、耐辐射等特性，以适应月球环境C.登月服使用了合金材料，合金的熔点高于其成分金属D.为保证登月服性能，在保存时需避免接触尖锐物品，防止划破损坏2.2024年12月，中国春节被列入人类非物质文化遗产代表名录。下列有关春节传统习俗的说法正确的是A.年画颜料含铜，基态铜原子价层电子排布式为3d⁹4s²B.鞭炮药剂含硫，燃放产物中SO₂是V形分子C.糖画糖浆，葡萄糖是非极性分子且含2种官能团D.春节舞龙常用竹篾做骨架，竹篾主要成分是蛋白质化学试题第1页(共8页)3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，10.0gCaCO₃完全分解生成的CaO中含离子数为0.1NAB.《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，5.6gFe完全反应转移电子数为0.2NAC.《本草纲目》中记载“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”，1molHgS完全反应得到水银，生成的SO₂分子数为NAD.《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若1mol纤维素[化学式为C6H104.口服ACE抑制剂——卡托普利(Captopril)的结构如图所示,已知——SH(巯基)化学性质类似醇羟基。下列关于卡托普利的说法正确的是A.其中含氧官能团只有羧基和酮羰基B.1mol该有机物最多消耗40gNaOHC.能发生取代反应和氧化反应D.分子中没有手性碳原子5.化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是A.用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的IB.加入铁粉处理工业废水中的HC.工业上用过量氨水除去Mg(OH)₂中少量Cu(OH)₂:CuOHD.用石膏改良碱性土壤(含N6.短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，X₂Y是一种常见液体，分子中含10个电子，基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等，基态T原子最外层电子数是次外层的一半。下列叙述错误的是A.第一电离能:Z<W<TB.简单离子半径:Y>Z>WC.离子键百分数：ZY>W2Y37.根据指定试剂和选择的装置能完成相关实验的是A.选择仪器Ⅰ，从含有乙醇和乙酸的乙酸乙酯中提纯乙酸乙酯B.选择装置Ⅱ，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气C.选择装置Ⅲ，用溴水证明电石与水反应生成乙炔气体D.选择装置Ⅳ，用2CuOH2⋅CuC化学试题第2页(共8页)8.以FeSO4为原料制备颜料铵铁蓝下列叙述错误的是A.“溶解”需要玻璃棒、烧杯等仪器B.FeCN6C.“氧化”中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1D.分离产品采用的操作为过滤、洗涤、干燥9.合成NHA.NH3的空间结构为平面三角形，中心原子N的杂化方式为B.在ER途径中,N2形成自由基N·，该过程破坏了N2中的σ键和C.在LH途径中,AuCuD.使用催化剂可以降低ER途径和LH途径中的决速步骤活化能，提高N210.根据下列操作及现象，能得出相应结论的是选项操作及现象结论A向红色Cu₂O粉末中加入足量稀硫酸，搅拌得到蓝色溶液和红色固体Cu₂O未完全反应B向酸性KMnO₄溶液中滴加乙醛溶液，振荡，溶液褪色乙醛表现漂白性C向氨水中滴加少量ZnCl₂溶液，无明显现象氨水和ZnCl₂不反应D向稀硫酸中加入紫色K₂FeO₄粉末，溶液变黄色并产生气体该气体为氧气11.一种在电催化剂TiO2-x作用下，还原A.膜M为阴离子交换膜B.装置工作一段时间后，b极表面pH明显升高C.a极的电极反应式为ND标准状况下,b极收集6.72L气体时,阴极上有0.3molNH才生成12.近日，哈尔滨工业大学陈祖煌团队在氮气生长气氛中，成功制备了高质量氮掺杂钛酸钡铁电薄膜。经X射线衍射分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(均与O²⁻相接触)，已知晶胞参数为apm，O²⁻的半径为bpm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.钛酸钡的化学式为BaTiB.rTi4+=C.上述涉及的元素只属于周期表s区和d区D.钛酸钡晶体密度ρ=137+48+16×3NA13.常温下，向浓度均为0.1mol⋅L-1的NaCl、Na₂CrO₄、Na₃PO₄溶液中滴加中-lgcXX=Cl-A.B.上述过程中最先生成Ag3C.常温下，饱和AgCl溶液中cD.c点坐标为(-3.15,6.6)14.已知现代工业采用绿色、环保型工艺制备氯乙烯的原理是：4CH2=CH2g+O2g+2Cl化学试题第4页(共8页)A.曲线甲代表nCH2=CHCl与C.a、b点的总物质的量之比为12:13D.a点对应的乙组分平衡转化率为50%二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.(14分)蛋氨酸铜配合物(结构如图)是一种饮料添加剂，其中蛋氨酸为2-氨基-4-甲硫基丁酸。某小组设计实验制备蛋氨酸铜并测定其含量。实验(一)制备蛋氨酸铜。步骤1：配制溶液。将1.9g胆矾溶于8mL水配成溶液；将2.3g蛋氨酸溶于40mL水配成热溶液。步骤2：引发反应。趁热将CuSO₄溶液缓慢加入蛋氨酸溶液中，在60~70℃下搅拌。用NaOH溶液调节溶液至pH为8,在60~70℃下搅拌10min。步骤3：分离产品。利用如图装置抽滤，得到蓝紫色粉末，用去离子水洗涤产品，再用乙醇洗涤，自然晾干或100℃烘干。(1)蛋氨酸易溶于水，其主要原因是(填官能团名称)与水形成氢键。(2)步骤2中，调节pH为8的具体实验操作为。(3)步骤3中，相对普通过滤，抽滤的主要优点有(答一条即可)。(4)步骤3中，检验产品洗净的实验方法是取最后一次洗涤液于试管，滴加(填化学式)溶液和稀盐酸，若无沉淀生成，则已洗净。产品采用“自然晾干”或“100℃烘干”，不宜采用高温烘干，其原因是。实验(二)测定产品中蛋氨酸铜含量。准确称取wg产品置于碘量瓶中，加入10mL水和2mL2.0mol⋅L-1盐酸，微热溶解，加入40mL磷酸盐缓冲溶液(pH为6.5)，充分摇匀(此时溶液变浑浊)，冷却至室温。加入V₁mLc1mol⋅L-1标准化学试题第5页(共8页)变为临近终点的淡黄绿色，加入几滴0.5%淀粉溶液，此时溶液变为深蓝色，继续滴定至天蓝色，平行测定三次，测得消耗滴定液平均体积为V已知相关信息：①蛋氨酸、I₃以物质的量之比1：1反应；(5)本实验滴定至终点溶液不能为无色，是因为溶液中(填离子符号)呈天蓝色。淀粉溶液的作用是。(6)根据上述数据，该产品中蛋氨酸铜M1=360质量分数为%(用含c₁、w16.(14分)硒化镉(CdSe)是一种重要的Ⅱ-Ⅵ族半导体材料，广泛应用于光电领域。某实验小组以含镉废渣(主要成分为Zn和Cd，以及少量的Cu、Fe、Co等)为原料制备CdSe的流程如图。几种金属离子沉淀的pH如下表所示。金属离子Fe³+Fe²⁺Cd²⁺开始沉淀的pH1.97.07.2完全沉淀的pH3.29.09.5回答下列问题：(1)在Cu、Zn两种元素中，第二电离能与第一电离能之差较大的是(填元素符号)。(2)“酸浸”中提高反应速率的措施有(填两种)。(3)写出产生滤渣3的总反应离子方程式：。“操作”的名称是。(4)“电解”中，阴极的电极反应式为，废液可循环用于工序。(5)以100kg含镉质量分数为ω₁的镉渣为原料，经上述流程最终得到akg纯度为ω₂的CdSe。则镉的收率为%(用含a、ω₁、ω₂的代数式表示)。(提示:镉的收率=产品中Cd的质量原料中Cd(6)CdSe晶胞如图所示。已知：六棱柱底边边长为apm，高为bpm,的半径分别为cpm、dpm。则该晶胞中原子的空间利用率为(用含a、b、c、d的代数式表示)。17.(15分)H是合成药物中间体，一种合成路线如图所示。；②二元羧酸在P₂；②二元羧酸在P₂O₅作用下脱水生成酸酐；③(CF₃CO)₂O和水反应生成CF₃COOH。回答下列问题：(1)B的名称是；D中所含官能团是(填名称)。(2)A和C的关系为(填“同系物”“同分异构体”或“同一种物质”)。(3)D→E的反应类型是。其他条件相同，下列有机物与Na2C(5)含1个手性碳原子的分子有2种对映异构体(立体异构体)。例如，CH3CHOHCHO有2①能发生水解反应；②1mol有机物与足量银氨溶液完全反应生成4molAg；③只含1种官能团。其中，核磁共振氢谱显示2组峰的结构简式为。(6)设计合成路线，以邻甲基苯甲醇和G为原料合成有机物其他试剂自选)。18.(15分)CO₂回收和利用是实现“碳中和”的重要途径。Ⅰ.合成燃料二甲醚。已知：-1;②2CH③CH3OH(g)化学试题第7页(共8页)(1)反应③中,决速步骤的能垒为kJ·mol⁻¹。(2)2(。Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整制备合成气。有关反应如下。主反应：副反应：H在恒容密闭容器中，通过改变n(CO₂)使进料比nCO2nCH4分别为1.0、2.0、3.0。反应达到平衡状态时，不同温度下CH₄质量分数.(3)下列有关图2的叙述正确的是(填标号)。A.曲线甲代表投料比为3.0B.正反应速率:a<cC.主反应平衡常数：