九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐8.2 常见的酸和碱第2课时 稀酸的化学性质教学设计 （新版）粤教版

九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第2课时稀酸的化学性质教学设计（新版）粤教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第2课时稀酸的化学性质教学设计（新版）粤教版

2.教学年级和班级：九年级（1）班

3.授课时间：2023年10月27日星期五上午第二节课

4.教学时数：1课时

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亲爱的小伙伴们，咱们今天这节课要来探索一个有趣的化学世界——稀酸的化学性质。想象一下，我们就像是一群小侦探，要去揭开这些“神秘液体”的秘密。准备好了吗？让我们开启这场化学之旅吧！🚀🧪核心素养目标1.科学探究：通过实验观察和分析，培养学生提出假设、设计实验、收集证据、解释结论的能力，提高科学探究的素养。

2.实践应用：引导学生将所学知识应用于实际，理解酸碱性质在实际生活中的应用，如环境保护、食品工业等。

3.科学态度与价值观：培养学生严谨的科学态度，尊重事实，敢于质疑，形成正确的科学价值观。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

在进入本节课之前，学生们已经学习了基础的化学概念，如分子、原子、元素等，以及溶液、反应等基本概念。此外，他们对酸、碱和盐的基本性质有所了解，这是本节课的基础。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

九年级的学生通常对化学学科表现出浓厚的兴趣，尤其是那些对科学实验感兴趣的同学们。他们的学习能力强，能够通过观察和实验来理解新概念。大多数学生偏好通过动手实验来学习，但也有一部分学生更倾向于理论学习和阅读。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

在学习稀酸的化学性质时，学生可能会遇到以下困难和挑战：一是对化学反应原理的理解不够深入，可能导致实验结果解释不准确；二是实验操作技能不足，可能会影响实验的准确性和安全性；三是化学概念较为抽象，学生可能难以将理论知识与实际应用相结合。因此，教学中需要注重实验操作指导，同时通过实例和情境教学帮助学生理解抽象概念。教学资源-软硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、计算机）、实验器材（试管、滴定管、酸碱指示剂、稀酸溶液等）、实验桌椅。

-课程平台：学校内部教学平台，用于发布教学资料和在线作业。

-信息化资源：化学教学软件、在线实验视频、化学实验操作指南。

-教学手段：演示实验、小组讨论、课堂提问、板书。教学流程1.导入新课

-详细内容：首先，我会用一段生动的化学故事引入新课，比如讲述一位科学家如何通过实验发现了酸的某些特性。然后，我会提问学生：“大家还记得我们之前学过的酸有哪些特点吗？”通过这样的问题，激发学生的兴趣，并引导他们回顾已学知识。接着，我会展示一些生活中常见的酸性物质图片，如柠檬汁、醋等，让学生思考这些物质为什么会有酸味。

用时：5分钟

2.新课讲授

-详细内容：

1.**酸的定义和性质**：我会解释酸的定义，并列举几种常见的酸，如盐酸、硫酸、醋酸等。通过比较这些酸的性质，如溶解性、腐蚀性等，帮助学生理解酸的基本特征。

2.**酸与指示剂反应**：我会演示酸与石蕊试液、酚酞指示剂等反应的实验，让学生观察颜色变化，从而理解酸碱指示剂的作用。

3.**酸与金属反应**：通过实验展示酸与金属（如锌、铁）反应的现象，如产生气泡、溶液颜色变化等，让学生理解酸与金属反应的原理。

用时：15分钟

3.实践活动

-详细内容：

1.**酸碱中和实验**：学生分组进行酸碱中和实验，使用已知浓度的酸和碱溶液，通过滴定操作，观察并记录溶液颜色的变化，计算中和反应的化学计量数。

2.**酸与碳酸盐反应**：学生进行酸与碳酸盐（如石灰石）的反应实验，观察气体产生的速度和量，分析反应速率与酸浓度的关系。

3.**酸在生活中的应用**：学生讨论酸在日常生活、工业和农业中的应用，如食品防腐、金属清洗、化肥生产等。

用时：15分钟

4.学生小组讨论

-3方面内容举例回答：

1.**酸与金属反应的原理**：学生讨论并回答为什么酸能与金属反应，以及这种反应在实际生活中的应用。

2.**酸碱中和反应的平衡**：学生讨论酸碱中和反应的平衡状态，如何通过实验数据来判断反应是否达到平衡。

3.**酸在环境保护中的作用**：学生讨论酸在环境保护中的作用，如酸雨的形成及其对环境的影响。

用时：10分钟

5.总结回顾

-内容：在课程结束时，我会引导学生回顾本节课所学内容，强调酸的基本性质、酸与指示剂和金属的反应，以及酸在生活中的应用。我会提出一些问题，如“如何判断一种溶液是否为酸？”、“酸碱中和反应在生活中的应用有哪些？”等，让学生进行思考和回答。

用时：5分钟

总用时：45分钟知识点梳理1.**酸的定义与分类**

-酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

-常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等。

-酸可以根据电离程度分为强酸和弱酸。

2.**酸的性质**

-酸味：酸具有特有的酸味。

-溶解性：大多数酸易溶于水。

-腐蚀性：酸对金属、皮肤等有腐蚀作用。

-与碱反应：酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。

3.**酸与指示剂反应**

-酸能与石蕊试液反应，使石蕊试液变红。

-酸能与酚酞试液反应，但酚酞试液在酸性溶液中不变色。

4.**酸与金属反应**

-酸能与某些金属反应，产生氢气。

-反应速率与酸的浓度、金属的种类等因素有关。

5.**酸与碳酸盐反应**

-酸能与碳酸盐反应，产生二氧化碳气体。

-反应速率与酸的浓度、碳酸盐的种类等因素有关。

6.**酸在生活中的应用**

-食品防腐：酸具有抑制细菌生长的作用，可用于食品防腐。

-金属清洗：酸能与金属氧化物反应，去除金属表面的锈蚀。

-化肥生产：酸在化肥生产中起到催化剂的作用。

7.**酸在环境保护中的应用**

-酸雨的形成：空气中的二氧化硫、氮氧化物等污染物与水蒸气反应，形成酸性物质，导致酸雨。

-酸雨对环境的影响：酸雨能破坏植被、腐蚀建筑物、污染水源等。

8.**酸碱中和反应**

-酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。

-中和反应的特点：反应物为酸和碱，生成物为盐和水。

-中和反应的化学计量数：酸与碱的化学计量数相等。

9.**酸碱指示剂**

-石蕊试液：酸性溶液变红，碱性溶液变蓝。

-酚酞试液：酸性溶液不变色，碱性溶液变红。

10.**实验技能**

-滴定操作：准确滴定酸或碱溶液，测定其浓度。

-实验记录：详细记录实验数据，分析实验结果。教学反思与改进教学反思是每位老师不可或缺的环节，它帮助我不断调整教学方法，提升教学质量。以下是我对本次“稀酸的化学性质”教学的一些反思和改进计划。

首先，我注意到在导入新课时，虽然我通过故事和图片激发了学生的兴趣，但部分学生对于酸的直观认识还不够深刻。为了改进这一点，我计划在未来的教学中，结合实际生活中的酸性物质，如柠檬、醋等，让学生亲自品尝，从而更直观地感受酸的特性。

在新课讲授环节，我发现有些学生对于酸碱指示剂的变化理解不够透彻。为了更好地帮助他们理解，我打算在接下来的课程中，增加一些互动环节，比如让学生自己制作酸碱指示剂，观察其颜色的变化，这样既能加深他们的印象，也能提高他们的动手能力。

实践活动是本次课程的重要部分，但在实际操作中，我发现部分学生由于实验技能不足，导致实验结果不准确。为了解决这一问题，我计划在课前提供更详细的实验步骤和注意事项，并在实验过程中进行个别指导，确保每位学生都能掌握基本的实验操作。

在学生小组讨论环节，我注意到有些学生在讨论时缺乏深度，只是简单地重复课本上的内容。为了提高讨论的质量，我将在未来的教学中，提供更多的讨论问题，引导学生进行批判性思考，鼓励他们提出自己的观点和疑问。

此外，我还将在课后收集学生的反馈，了解他们对课程内容的掌握程度和教学方法的满意度。通过这些反馈，我可以更准确地评估教学效果，并识别需要改进的地方。

1.**丰富教学手段**：利用多媒体技术，如视频、动画等，使教学内容更加生动形象。

2.**加强实验指导**：提供详细的实验步骤和注意事项，确保学生能够顺利完成实验。

3.**鼓励学生提问**：创造一个开放的学习环境，鼓励学生提出问题，激发他们的学习兴趣。

4.**课后辅导**：针对学生的薄弱环节，提供个性化的辅导，帮助他们克服学习困难。

我相信，通过不断的反思和改进，我的教学水平将得到进一步提升，学生们也能在化学学习的道路上越走越远。典型例题讲解在讲解稀酸的化学性质时，以下是一些典型的例题，通过这些例题可以帮助学生更好地理解和应用所学知识。

例题1：

某学生想测定未知浓度盐酸的浓度，他取了20.00毫升的盐酸溶液，加入20.00毫升的0.1000mol/L的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。请计算盐酸的浓度。

解答：

根据酸碱中和反应的化学方程式：

HCl+NaOH→NaCl+H₂O

可知，盐酸和氢氧化钠的物质的量的比例为1:1。

首先计算氢氧化钠的物质的量：

n(NaOH)=C(NaOH)×V(NaOH)=0.1000mol/L×0.02000L=0.00200mol

由于物质的量比为1:1，盐酸的物质的量也是0.00200mol。

然后计算盐酸的浓度：

C(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.00200mol/0.02000L=0.1000mol/L

例题2：

在常温下，向100mL0.100mol/L的醋酸溶液中加入10mL0.100mol/L的NaOH溶液，求反应后溶液的pH值。

解答：

醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，反应方程式为：

CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

首先计算醋酸的物质的量：

n(CH₃COOH)=C(CH₃COOH)×V(CH₃COOH)=0.100mol/L×0.100L=0.010mol

加入的NaOH物质的量：

n(NaOH)=C(NaOH)×V(NaOH)=0.100mol/L×0.010L=0.00100mol

由于NaOH是强碱，它完全中和了醋酸，因此剩余的醋酸物质的量为：

n(剩余CH₃COOH)=n(CH₃COOH)-n(NaOH)=0.010mol-0.00100mol=0.00900mol

剩余的醋酸和生成的醋酸钠的物质的量均为0.00900mol，溶液总体积为100mL+10mL=110mL。

醋酸的电离常数Ka为1.8×10^-5，根据Ka和醋酸剩余的物质的量，可以计算醋酸的电离程度和pH值。

由于计算过程较为复杂，这里简化为：

pH=1/2×(pKa-log([CH₃COO^-]/[CH₃COOH]))

计算得到pH值约为4.74。

例题3：

将锌片放入稀硫酸中，产生氢气。已知产生1摩尔氢气需要0.125摩尔硫酸，求锌片的质量。

解答：

反应方程式为：

Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

根据方程式，锌和硫酸的物质的量比为1:1，因此锌的物质的量也是0.125mol。

锌的摩尔质量为65.38g/mol，因此锌片的质量为：

质量=物质的量×摩尔质量=0.125mol×65.38g/mol=8.1775g

例题4：

某学生取10.0mL的稀硫酸溶液，加入几滴酚酞指示剂，发现溶液变为粉红色。请问这个现象说明了什么？

解答：

酚酞在碱性溶液中变为粉红色，而在酸性溶液中无色。由于溶液变粉红色，说明溶液中存在未反应的氢氧化钠，这意味着硫酸被部分中和，溶液呈碱性。

例题5：

某工厂排放的废水中含有硫酸，为了中和这些废水，工厂使用了氢氧化钙。如果反应后废水的pH值达到7，请计算需要的氢氧化钙的量。

解答：

反应方程式为：

H₂SO₄+Ca(OH)