离子反应的应用课件高一上学期化学人教版

第二节离子反应第四课时

离子反应的应用1.写出下列反应的离子方程式（1）铜片加入硝酸银（2）硫酸与氢氧化钡（3）碳酸氢钠与稀盐酸（4）碳酸钙与醋酸反应（5）石灰乳与稀硝酸Cu+2Ag+===Cu2++2AgBa2++2H++SO42-+2OH-===BaSO4↓+2H2OHCO3-+H+===CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OCa(OH)2+2H+====Ca2++2H2O知识复习2．能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的（）A．氢氧化镁与盐酸的反应：B．硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：D．碳酸钙溶于稀盐酸中：D知识复习应用一：离子方程式正误判断ABC注意反应物的用量或滴加顺序尊重客观实际，反应原理应正确。例：铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑化学式的拆分应正确例：CaCO3与稀盐酸反应：Ca2++CO32−+2H++2Cl−==CaCl2+CO2↑+

H2O例：向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++CO2+2OH−==CaCO3↓+

H2OCaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+

H2OFe+2H+==Fe2++H2↑应用一EFG符合电荷守恒和原子守恒不遗漏离子反应例：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2++SO42−==BaSO4↓反应物或产物中的物料比应正确例：Ba(OH)2与稀硫酸反应：Ba2++SO42−+H++OH−=BaSO4↓+H2O例：铜与AgNO3反应：Ag++Cu==Cu2++

AgCu2++2OH−+Ba2++SO42−==BaSO4↓+Cu(OH)2↓Ba2++SO42−+2H++2OH−==BaSO4↓+2H2O2Ag++Cu==Cu2++

2Ag判断下列各组离子方程式的正误当堂检测应用二：离子共存规律：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。1、离子间发生复分解反应（1）生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存。如：H＋与F-、CH3COO－、SO32－、PO43-

、HPO42-

、H2PO4-等生成弱酸；OH－与NH4＋(稀溶液)生成弱碱NH3·H2O；H＋与OH－生成水不能大量共存。应用二②成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。如：Ba2＋、Ca2＋与CO32－、SO42－、SO32－生成难溶物或微溶物不能大量共存。③生成气体的离子不能大量共存。如：H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－生成气体不能大量共存。2、离子间发生氧化还原反应3.有限定条件（隐含条件）下的离子共存(1)无色溶液：有色离子不能大量存在。Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO4－(紫红色)、Cr2O72－(橙色)等(2)溶液显酸性：无大量的OH－及弱酸的酸根离子（HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HSO3－

、HS－）

(3)溶液显碱性：无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。(4)“一定”“可能”还是“不能”大量共存：

确定是“可能”还是“肯定”DC2.1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（

）A.

B.C.

D.当堂检测3、判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成难电离物NH3·H2O生成CO2、H2O能大量共存当堂检测4、下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：(A)K+、MnO4-、Cl-、SO42-(B)H+、AlO2-、NO3-、CO32-(C)Na+、H+、NO3-、SO42-(D)Na+、SO42-、S2-、Cl-D当堂检测离子检验与推断1.检验离子的方法①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

离子种类试剂OH-加入石蕊溶液或酚酞溶液CO32-

氯化钡、稀盐酸、和澄清石灰水Cl-AgNO3溶液和稀HNO3SO42-

稀盐酸和BaCl2溶液NH4+加入NaOH溶液，加热、紫色石蕊试纸2、常见阴、阳离子的检验：应用三3、[答题模板]离子检验实验操作的规范答题操作⇒现象⇒结论取样,加入……⇒有……生成⇒……的是……例如:检验某溶液中含有SO42-的方法是：取适量溶液于洁净的试管中,滴加稀盐酸,无明显现象,再向溶液中滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀,说明溶液中含有SO42-。有一瓶无色透明溶液，含Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某几种。①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)原溶液中一定含有的离子是_______________，一定不含有的阴离子是_______________，可能含有的离子是________________。(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)____，说明理由_____________________________________。(3)写出①中反应的离子方程式：______________________________。Mg2＋、Cl－CO32-、SO42-

Na+、K+是根据溶液呈电中性，溶液中一定存在唯一的阴离子Cl-Mg2＋＋2OH－==Mg(OH)2↓4．推断物质的“四原则”

(1)肯定性原则：根据题干或实验现象确定物质。(2)否定性原则：根据已确定的物质结合共存性原理排除不存在的物质。(3)引入性原则：注意实验过程中物质的引入对推断物质的干扰。(4)电中性原则：溶液一定为电中性，即阴、阳离子带的电荷数相等。若粗盐中除含有不溶