2022届福建省三明市普通高中高二上学期期末质量检测化学试题

2021-2022学年第一学期三明市普通高中期末质量检测高二化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Li7第I卷一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是ABCD锌锰干电池燃气燃烧风力发电水力发电A.A B.B C.C D.D【答案】A2.室温下，的下列溶液的是A.硫酸 B.盐酸 C.醋酸 D.氨水【答案】B3.下列离子方程式正确的是A.溶液中通入少量氯气：B.用FeS除去污水中的：C.胶体的制备：D.水解呈碱性：【答案】B4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.的醋酸溶液中所含数为0.01NAB.硫化钠溶液中所含数小于0.01NAC.密闭容器中与足量混合，生成氨气的分子数为0.2NAD.氢氧燃料电池中，消耗转移的电子数为0.2NA【答案】B5.下列溶液一定呈中性的是ACuCl2溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaNO3溶液 D.NH4Cl和NH3H2O混合溶液【答案】C6.在2L恒容的密闭容器中加入足量C(s)与发生反应，不能说明该反应达到平衡的是A.容器中C(s)的量保持不变B.容器内压强保持不变C.断裂键的同时断裂键D.容器内与CO物质的量之比恒定【答案】D7.下列有关图甲和图乙的叙述正确的是A.均发生了电能转化为化学能的过程B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物C.图乙盐桥中的阴离子向溶液中迁移D.工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu，然后进入溶液【答案】C8.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是A.遇酚酞变红的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.水电离出的的溶液中：、、、D.溶液中：、、、【答案】A9.室温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是A.溶液的B.溶液C.的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5D.溶液与溶液恰好中和【答案】D10.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A.同温同压下，在光照和点燃条件下相同B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少C.已知：，则D.甲烷的摩尔燃烧焓，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：【答案】A11.下列实验能达到实验目的的是A．探究固体表面积对反应速率的影响B．探究温度对化学平衡的影响C．探究沉淀之间的相互转化D．加热蒸干氯化镁溶液制无水氯化镁A.A B.B C.C D.D【答案】B12.某温度下，反应的正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数。下列说法错误的是A.速率常数的大小只与温度有关B.该反应的平衡常数C.其它条件一定，反应物浓度越大，正反应速率越大D.其它条件一定，升高温度对速率常数的影响：【答案】A13.25℃时几种常见酸的电离平衡常数如下表所示。化学式CH3COOHHCNH2CO3H3PO3(二元酸)电离平衡常数(Ka)下列说法正确是A.向醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中B.向NaCN溶液中通入少量CO2气体，发生的反应为C.将等物质的量浓度等体积的NaOH溶液与H3PO3溶液混合后溶液显酸性D.用同浓度的NaOH溶液中和等体积等pH的醋酸和HCN溶液，消耗NaOH溶液体积前者大于后者【答案】C14.氨气在Pt催化剂作用下只发生主反应①和副反应②。①②在1L密闭容器中充入和，经过相同的时间，测得有关物质的量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是A.该催化剂在840℃时对反应①更有利B.520℃时，的转化率为60％C.增大压强可提高氨气的平衡转化率D.使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率【答案】C15.某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)制备。下列说法错误的是A.③中的三颈烧瓶和④中的分液漏斗中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B.应先向三颈烧瓶中通入足量，再通入足量C.也可由稀硫酸与碳酸钙粉末反应制取D.实验中产生的尾气可以通过浓NaOH溶液处理【答案】D16.室温下，向溶液中滴加NaOH溶液，若，所得溶液中、、与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.的B.M点时，C.时，D.等物质量的与NaOH反应后的溶液中存在：【答案】D第II卷二、非选择题(包括4小题，共52分)17.I.如图为相互串联的甲、乙两个电解池。（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极电极反应式为___________。电解一段时间后，电解质溶液的浓度___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）甲池若为铁制品上镀银的装置，A极材料是___________。（3）乙池中发生反应的离子方程式为___________。II.锂-空气二次电池的探索和研发成为储能领域的研究热点。（4）锂-空气电池工作和充电原理如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。①有机电解液②固体电解质③水性电解液④催化剂⑤纳米碳片⑥充电专用电板A.锂-空气电池配置了充电专用电极，可防止充电时空气极(纳米碳片)发生腐蚀B.该电池放电时正极反应式为C.当有(标况)在纳米碳片上参加反应，金属锂电极会损失2.8gD.若用铅蓄电池给锂-空气电池充电，Pb电极应与充电专用电极相接III.利用电化学方法可以将有效地转化为(其中C元素的化合价为价)，装置如下图所示。（5）若以碱性氢氧燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极电极反应式为___________。（6）装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。已知：电解效率=。①副产物可能是___________(写出一种即可)。②标准状况下，当阳极生成氧气体积为224mL时，测得整个阴极区内的，电解效率为___________(忽略电解前后溶液的体积变化)。【答案】（1）①.②.减小（2）铁(或Fe)（3）（4）AC（5）（6）①.CO或H2②.0.75(或75％)18.滴定法是化学学科中重要的定量研究方法。I．室温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度和体积均为0.1000mol/L25.00mL的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。（1）下列仪器名称或操作不正确的是___________(填标号)。A.图甲为酸式滴定管 B.图乙表示进行排气泡操作C.图丙表示向锥形瓶中滴加酸 D.图丁表示滴定管读数为25.80mL（2）由图中数据可判断NaOH溶液滴定盐酸的pH变化曲线为图___________(填“1”或“2”)。（3）NaOH溶液滴定醋酸溶液的过程中，溶液中离子浓度的关系错误的是___________(填标号)。A.当滴入10.00mLNaOH溶液时：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B.当滴定后溶液呈中性时：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)C.当滴入25.00mLNaOH溶液时：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)D.当滴入30.00mLNaOH溶液时：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)II．化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量。取双氧水样品25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为。（4）达到滴定终点的现象是___________。（5）重复滴定四次，每次消耗高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL16.1017.0517.0016.95样品中过氧化氢的浓度为___________mol/L(保留4位有效数字)。（6）下列操作会造成测定结果偏高的是___________(填标号)。A.盛放KMnO4标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内的溶液溅出C.盛放KMnO4标准液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点时无气泡D.读取KMnO4标准液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视【答案】（1）A（2）2（3）B（4）滴加最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为(浅)紫色(或红色、紫红色)，且半分钟内不褪色（5）01700（6）AC19.某化工厂用水钴矿(主要成分为，含少量、、MnO等)制取的工艺流程如下：已知：i.氧化性：。ii.“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有、、、、等。iii.室温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(当离子浓度不大于时，认为该离子沉淀完全)沉淀物沉淀完全时的pH3.79.69.25.29.8（1）为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有___________(写一条即可)。（2）写出与溶液反应的离子方程式___________。（3）“浸出液”中加入双氧水的目的是___________。（4）加NaOH溶液调节pH至a除铁和铝，则a的最小值为___________；当时，溶液中___________。（5）“滤液”中加入萃取剂的作用是___________。【答案】（1）升温、适当增加酸的浓度、搅拌、粉碎矿石等合理答案（2）（3）将氧化为（4）①.5.2②.（5）除去溶液中的20.消除氮的化合物对环境的影响是具有重大价值和现实意义的科学研究课题。（1）我国研发了一种新型催化剂，可以通过反应达到消除NO污染的效果。①已知：则___________(保留一位小数)。②7℃时，向1L恒容密闭容器中充入物质的量均为0.2mol的NO和，达到平衡时NO的转化率为80％。该温度下反应的平衡常数K=___________。（2）700℃时，向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量的和发生反应：；保持恒温条件，、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。①内，___________。②下列说法正确是___________(填标号)。A．a点时B．10min时改变的条件可能是充入了一定量的HeC．10min时改变的条件可能是加催化剂（3）最近我国科学家结合实验与计算机