2025北京高一（上）期末化学汇编：离子反应

第1页/共1页2025北京高一（上）期末化学汇编离子反应一、单选题（2025北京房山高一上期末）经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。1．下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是（）A．试剂a为NaOH B．加入试剂b的目的是除去C．白色沉淀的成分为 D．产生的气体为2．上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是（）A．分离操作均为过滤B．试剂b和试剂c的顺序可以调换C．试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可D．可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH3．（2025北京朝阳高一上期末）下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是（）A． B．C． D．4．（2025北京房山高一上期末）下列物质属于电解质的是（）A．稀盐酸 B．NaOH C． D．氯水5．（2025北京大兴高一上期末）下列物质不能导电的是（）A．Cu B．固体 C．熔融的NaCl D．NaCl溶液6．（2025北京丰台高一上期末）下列物质中不能导电的是（）A．Cu B．熔融 C．NaCl固体 D．NaOH溶液7．（2025北京海淀高一上期末）下列物质属于电解质的是（）A． B． C． D．溶液8．（2025北京西城高一上期末）下列物质中，不属于电解质的是（）A．Cu B． C． D．9．（2025北京石景山高一上期末）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．含有的溶液中：、、、B．含有的溶液中：、、、C．无色溶液中：、、、D．使石蕊变红的溶液中：、、、10．（2025北京八中高一上期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：、、、B．溶液中：、、、C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、D．在强碱溶液中：、、、11．（2025北京通州高一上期末）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A． B．C． D．12．（2025北京通州高一上期末）下列离子方程式正确的是（）A．稀与溶液反应：B．与反应制备C．84消毒液与洁厕灵混用发生反应：D．与的反应：13．（2025北京通州高一上期末）下列物质中，属于电解质的是（）A．NaCl溶液 B．Cu C．蔗糖 D．14．（2025北京丰台高一上期末）向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法下正确的是（）实验序号123溶液a溶液bA．实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”B．实验2中发生的反应：C．实验3中的灯泡不会熄灭D．若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同15．（2025北京朝阳高一上期末）如图为NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图。下列说法中，不正确的是（）A．X代表的离子是，Y代表的离子是B．NaCl在通电条件下才能发生电离C．熔融的NaCl导电说明NaCl是离子化合物D．推测分子中，O一方相对显负电性16．（2025北京石景山高一上期末）下图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列说法不正确的是（）A．上述过程可表示为B．在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同C．只有在水溶液中通电才能发生电离D．溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子17．（2025北京石景山高一上期末）用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是（）ABCD试剂a盐酸硫酸溶液蔗糖溶液试剂b溶液溶液溶液蒸馏水A．A B．B C．C D．D18．（2025北京大兴高一上期末）下列离子方程式书写不正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O19．（2025北京大兴高一上期末）如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是（）A．NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电B．Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动C．水分子破坏了阴阳离子之间的作用力D．该过程可表示为NaCl=Na++Cl-20．（2025北京房山高一上期末）只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl，4种物质的溶液区分开，这种试剂是（）A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．溶液21．（2025北京大兴高一上期末）在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（）A．①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线B．e点两溶液中含有相同量的OH-C．b、d两点对应的溶液均显中性D．a、c两点，溶液中均大量存在H+和22．（2025北京大兴高一上期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl-、 B．Na+、Mg2+、、OH-C．Cu2+、Ba2+、Cl-、 D．K+、Na+、OH-、Cl-二、解答题23．（2025北京东城高一上期末）某小组同学为探究水溶液中粒子行为进行如下实验。【实验Ⅰ】探究水溶液导电的原因实验装置实验序号①②烧杯中物质乙醇溶液NaCl溶液实验现象灯泡不发光灯泡发光(1)乙醇溶液中几乎不存在能移动的离子，依据的实验现象是。(2)为探究②中灯泡发光与NaCl是否溶于水有关，补充实验③：将②中NaCl溶液换成(填试剂名称)，实验发现，灯泡不发光。(3)为进一步探究②中离子的产生与通电是否有关系，进行实验④：步骤1：配制5份溶液，每份溶液均含1L水和0.1mol溶质(见下表)。步骤2：测量上述溶液凝固点与纯水凝固点之间的差值()。溶质乙醇硝酸氢氧化钾氯化钠W0.170.340.340.340.51已知：本实验中，与溶液中溶质粒子数目成正比。ⅰ、由实验④可知：②中离子是通电前产生的，证据是。ⅱ、W属于盐酸盐，其组成元素位于元素周期表同一周期，W在水中能全部电离，其电离方程式是。【实验Ⅱ】探究溶液显酸性的原因分别测量HCl溶液和溶液中的，前者为，后者为。(4)由实验可知，在水中(填“能”或“不能”)全部电离。(5)猜测与HCl能发生复分解反应。进行如下实验，并证实了猜想：向10mLHCl溶液中加入10mL溶液，最终测得溶液中为。

参考答案1．C2．B【分析】废水中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，最终得到的是氯化钠和硝酸钠，因此需要除去废水样品中的Cu2+和，根据题意可知，加入过量试剂a后得到蓝色沉淀，因此首先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，因此溶液1中主要存在的离子有：Na+、、、、，根据最终还有白色沉淀可知，再向溶液1中加入过量BaCl2溶液使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3溶液除去过量的Ba2+，过滤获得的白色沉淀为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，因此试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、，再加入盐酸或硝酸除去过量、，得到溶液3中主要存在的离子有：Na+、、，据此作答。1．A．根据流程分析可知，先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，则试剂a为NaOH溶液，故A正确；B．根据流程分析可知，向溶液1中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，故B正确；C．由分析可知，白色沉淀为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，故C错误；D．由分析可知，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、，试剂d为盐酸或硝酸，因此加入盐酸或硝酸后与碳酸根反应产生二氧化碳，故D正确；故答案选C。2．A．根据流程可知，每一步的分离操作的目的均是将沉淀与溶液分离开来，因此操作的名称为过滤，故A正确；B．向溶液1中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，则试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，试剂c作用为除去过量试剂b，则试剂b和试剂c不可以互换加入的先后顺序，若是调换，则过量的钡离子无法除去，故B错误；C．根据分析可知，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、，流程最终得到的是氯化钠和硝酸钠，在不引入杂质离子的情况下，除去碳酸根和氢氧根离子可以选用盐酸或硝酸，故C正确；D．测得溶液pH的方法是：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即确定溶液的pH，因此用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH，故D正确；故答案选B。3．C【详解】A．硝酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：，故A正确；B．氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：，故B正确；C．氯化钙为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：，故C错误；D．硫酸为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：，故D正确；故选：C。4．B【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。【详解】A．稀盐酸是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B．NaOH溶于水和熔融状态都能电离出自由移动的离子而导电，所以NaOH是电解质，故B符合题意；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子，使其水溶液导电，但二氧化碳分子本身在水中不能电离出离子，不属于电解质、属于非电解质，故C不符合题意；D．氯水是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；故答案选B。5．B【详解】A．Cu是金属，可以导电，A不符合题意；B．KNO3固体中的离子不能自由移动，不能导电，B符合题意；C．熔融的NaCl可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，C不符合题意；D．NaCl在溶液中可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，D不符合题意；答案选B。6．C【详解】A．Cu是金属单质，能导电，故不选A；

B．熔融中含有自由移动的离子，能导电，故不选B；C．NaCl固体中离子不能自由移动，不能导电，故选C；D．NaOH溶液中含有自由移动的离子，能导电，故不选D；选C。7．B【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。【详解】A．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子，使其水溶液导电，但二氧化碳分子本身在水中不能电离出离子，不属于电解质，属于非电解质，故A不符合题意；B．NaOH溶于水和熔融状态都能电离出自由移动的离子而导电，所以NaOH是电解质，故B符合题意；C．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；D．溶液是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；故答案选B。8．A【详解】A．铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A符合题意；B．硫酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B不符合题意；C．碳酸钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C不符合题意；D．氢氧化钙在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D不符合题意；故选A。9．A【详解】A．含有的溶液中：、、、相互不反应，能大量共存，故A符合题意；B．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C．铁离子的溶液为黄色，故C不符合题意；D．使石蕊变红的溶液为酸性，氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解的反应也不能大量共存，故D不符合题意；故选A。10．C【详解】A．在溶液中为紫红色，且与I-发生氧化还原反应不能大量共存，A不符合题意；B．会电离出H+和离子，与Ba2+会生成BaSO4沉淀，H+与反应生成CO2气体不能大量共存，B不符合题意；C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，酸性溶液中、、、可以大量共存，C符合题意；D．在强碱溶液中OH-离子与反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D不符合题意；答案选C。11．A【详解】A．硫酸为强电解质，在水中完全电离为氢离子和硫酸根，，A正确；B．氢氧化钡为强电解质，在水中完全电离为钡离子和氢氧根，，B不正确；C．氯化钙为强电解质，在水中完全电离为钙离子和氯离子，，C不正确；D．硝酸铵为强电解质，在水中完全电离为铵根离子和硝酸根，，D不正确；选A。12．C【详解】A．稀与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，，A错误；B．与反应生成氢氧化钠和氧气，，B错误；C．84消毒液与洁厕灵混用，发生反应为次氯酸根离子和氯离子在酸性条件下发生归中反应生成氯气，C正确；

D．与的反应生成氯化铁，，D错误；故选C。13．D【详解】A．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；C．蔗糖是非电解质，C不符合题意；D．是纯净的化合物，是电解质，D符合题意；故选D。14．D【详解】A．实验1中氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，所以灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，故A正确；B．实验2中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为，故B正确；C．实验3中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中离子浓度不能变为0，所以灯泡不会熄灭，故C正确；D．若改为向溶液中通入至过量，先生成碳酸钙沉淀和水，后生成碳酸氢钙，离子浓度先减少后增多，灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，其现象与实验3不同，故D错误；答案选D。15．B【详解】A．，根据图知，则X代表的离子是，Y代表的离子是，故A正确；B．在NaCl溶液中，NaCl的电离不需要通电，NaCl是在水分子的作用下发生电离，故B错误；C．能导电的化合物中含有自由移动的阴阳离子，根据图知，熔融的NaCl导电，则熔融的NaCl中含有阴阳离子，离子之间存在离子键，则NaCl是离子化合物，故C正确；D．根据左图知，吸引分子中的H原子，根据同性相斥的原则知，分子中，O一方相对显负电性，故D正确；故选：B。16．C【详解】A．根据图示可知，在上述过程中NaCl在水分子作用下发生电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子，用电离方程式表示为：NaCl=Na++Cl-，A正确；B．水分子破坏了Na+和Cl-之间的相互作用，产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由于Na+带正电荷，Cl-带负电荷，H2O分子中O吸引电子的能力比H原子强，故在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，B正确；C．NaCl是离子化合物，不仅在水溶液中能够发生电离，在熔融状态下也能够发生电离，电离不需要通电，C错误；D．NaCl溶液导电是由于在溶液中NaCl发生电离，产生了自由移动的离子，D正确；故选C。17．C【详解】A．为强电解质，盐酸滴入溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，A错误；B．硫酸与反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na2SO4，Na2SO4为强电解质，溶液导电能力不为0，不会出现灯熄灭现象，故B错误；C．Ba(OH)2为强电解质，其溶液能导电，因此灯亮，与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯熄灭，继续滴加溶液灯变亮，则灯光出现“亮→灭→亮”现象，故C正确；D．蒸馏水不能使灯变亮，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D错误；故选：C。18．B【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠，反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确；B．反应电荷不守恒，正确的氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C．氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确；D．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正确；故选B。19．A【详解】A．NaCl固体不能导电，A错误；B．NaCl溶于水完全电离，Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动，B正确；C．阴阳离子水分子在水中以水合离子的形式存在，水分子破坏了阴阳离子之间的作用力，C正确；D．NaCl溶于水完全电离，该过程可表示为NaCl=Na++Cl-，D正确；故选A。20．D【详解】A．氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液反应产生有刺激气味的气体，现象相同，无法区分，氢氧化钠溶液与硫酸钠溶液、氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，故A不选；B．硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法区分，故B不选；C．氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法区分，氯化钡溶液与氯化铵溶液、氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，故C不选；D．氢氧化钡溶液与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，与氯化钠混合无现象，现象各不相同，可以区分，故D选；故选D。21．B【分析】在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、NaOH溶液，完全反应时，可分别生成硫酸钡、硫酸钠；完全生成硫酸钡时，溶液导电性基本为0，由此可知①代表滴加溶液的变化曲线，b点完全反应生成硫酸钡；②代表滴加NaOH溶液的变化曲线，d点完全反应生成硫酸钠，以此解答该题。【详解】A．由上述分析可知，①代表滴加溶液的变化曲线，A项正确；B．e点，对于反应①NaOH溶液过量，对于反应②NaOH溶液不足，则②中的量较少，B项错误；C．b点完全反应生成硫酸钡，