2025北京高二（上）期末化学汇编：化学反应与电能章节综合

第1页/共1页2025北京高二（上）期末化学汇编化学反应与电能章节综合一、单选题1．（2025北京北师大附中高二上期末）中国科学家使用三元Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上的催化机理的示意图如下图所示。下列说法不正确的是（）A．三元Ni-Fe-V催化剂可降低固氮反应的活化能B．电催化过程的电极反应：C．①②③中均断开N原子间的键，形成键D．该电极上可能发生生成氢气的反应2．（2025北京十一学校高二上期末）一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图），可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是（）A．阳极反应：B．阴极区溶液中浓度逐渐升高C．理论上每消耗，阳极室溶液减少D．理论上每消耗，通过阳离子交换膜的离子为3．（2025北京十一学校高二上期末）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（）铜锌原电池纽扣电池A．负极的电极反应为B．正极的电极反应为碱性锌锰干电池铅蓄电池C．锌作负极，发生氧化反应D．放电一段时间后，电解质溶液酸性增强A．A B．B C．C D．D4．（2025北京十一学校高二上期末）某小组研究硫氰根SCN-分别与和的反应。资料：i．硫氰(SCN)2是一种黄色挥发性液体。属于“拟卤素”，性质与卤素单质相似；ii．溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。编号123实验现象溶液变为黄绿色，产生白色沉淀（经检验，白色沉淀为CuSCN）接通电路后，灵敏电流计指针未见偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加溶液，没有观察到蓝色沉淀溶液变红，向反应后的溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多下列说法不正确的是（）A．实验1中发生反应：B．实验2中，若直接向左侧烧杯滴加入溶液，也不生成蓝色沉淀C．实验2中，若将溶液替换为溶液，电流计指针不偏转D．实验3中，蓝色沉淀的生成增强了的氧化性5．（2025北京十一学校高二上期末）下列离子方程式书写不正确的是（）A．硫化钠溶液呈碱性：B．泡沫灭火器原理：C．硫酸铜溶液显酸性：D．用惰性电极电解饱和食盐水阳极的电极方程式：6．（2025北京北师大附中高二上期末）下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是（）A．测定中和反应的反应热B．测定锌与稀硫酸反应速率C．探究温度对化学平衡移动的影响D．验证电解饱和食盐水的阳极产物A．A B．B C．C D．D7．（2025北京十一学校高二上期末）Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．当电极上析出时，电路中转移的电子为B．溶液中的向隔膜右侧移动，向隔膜左侧移动C．电极的电极反应式为D．该电池的总反应为8．（2025北京十一学校高二上期末）图a-c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法不正确的是（）A．图a中放入氯化钠固体，该条件下不导电B．图b中X电极上发生氧化反应C．图c中随着反应发生，水的电离被促进D．图b和图c中，Y的电极产物相同9．（2025北京北师大附中高二上期末）下列解释事实的化学用语书写不正确的是（）A．0.1醋酸溶液pH>1：B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：C．可用溶液清洗油污：D．溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：10．（2025北京昌平高二上期末）工业生产中可通过双极膜电渗析技术对含NaNO3的高盐废水进行处理，制备HNO3和NaOH，工作原理如下图所示。下列说法正确的是（）A．石墨电极a的电极反应为2H2O-4e−=O2↑+4H+B．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜C．乙室产生含低浓度NaNO3废水，丙室产生NaOHD．阳极生成1mol气体时，该装置可得到4molHNO311．（2025北京昌平高二上期末）酸性锌锰干电池与碱性锌锰干电池的构造示意图如下图所示，碱性锌锰干电池的总反应为：Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。关于两电池及其工作原理，下列说法中正确的是（）A．碱性锌锰干电池中锌粉发生的电极反应为：Zn–2e−+2OH-=ZnOB．两电池中MnO2均发生氧化反应C．每生成1molMnOOH，转移2mol电子D．用KOH替代NH4Cl，可降低对金属外壳的腐蚀12．（2025北京昌平高二上期末）下列实验中，能达到实验目的是（）A．牺牲阳极保护法防止海水中铁被腐蚀B．探究FeCl3浓度对化学平衡移动的影响C．用0.1000mol·L-1HCl溶液确定待测NaOH溶液的浓度D．探究温度对化学平衡移动的影响A．A B．B C．C D．D13．（2025北京昌平高二上期末）铜锌原电池的装置如图，下列说法正确的是（）A．Cu是负极材料B．盐桥中K+进入ZnSO4溶液C．正极反应物Cu2+被氧化D．Zn电极上发生反应Zn-2e−=Zn2+14．（2025北京昌平高二上期末）嫦娥六号实现世界首次月球背面采样返回，下列探月过程中涉及化学能转化为电能的是（）A．燃烧推进剂液氢和液氧，使火箭升空B．展开太阳能电池翼持续供电C．启动锂离子蓄电池组供电D．电解水装置实现航天器中氧气再生15．（2025北京北师大附中高二上期末）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置序号电解质溶液实验现象①+少量阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有②+过量氨水阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无Fe元素已知：。下列分析不正确的是（）A．①中气体减少，推测是由于溶液中减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍与铁接触B．①中检测到，推测可能发生反应：、C．随阴极析出铜，推测②中溶液减小，平衡逆向移动D．②中生成，使得比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密16．（2025北京北师大附中高二上期末）我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。下列说法不正确的是（）A．电极a是正极B．电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2OC．每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移D．离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜二、填空题17．（2025北京十一学校高二上期末）微生物代谢过程与电极反应相结合的微生物电化学，可以有效降低污水处理成本。I．微生物燃料电池是以微生物作为催化剂，将污水中的有机物（如）转化为等无机物，如图所示。(1)a电极为该电池的填（“正极”或“负极”），电极反应式为。(2)电池使用时，负极区溶液的几乎不变，请解释原因。II．微生物电解池也以微生物为催化剂，将污水中的有机物转化为等无机物，如图所示。(3)电镀、金属冶炼等行业会产生重金属废水，利用该生物电解池可以回收含铜废水中的铜，将废水中的转化为铜单质，从而进行回收再利用。则含铜废水应通入室（填“阳极”或“阴极”），若有1.5mol电子发生了转移，理论上生成铜的质量为。(4)关于微生物原电池和微生物电解池的比较，下列说法正确的是。a．都需要外加电源

b．能量转化形式相同c．都发生氧化还原反应

d．都能除去废水中的有机物18．（2025北京十一学校高二上期末）直接乙醇（）燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为。(2)碱性乙醇燃料电池中，电极a的电极反应式为。若使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性下降更快，其原因是（用离子方程式表示）。(3)酸性乙醇燃料电池中，电极的电极反应式为。(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b的电极反应式为。19．（2025北京昌平高二上期末）电化学电池技术在能量储存及工业生产实现物质转化方面具有重要价值。I.碱性甲醇(CH3OH)-空气燃料电池，是目前一种高能量密度电池，该电池装置的工作示意图如图所示。(1)装置中铂电极a为(填“正极”或“负极”)。(2)装置中铂电极b上发生的电极反应式是。(3)装置中负极区的pH(填“升高”、“降低”或“不变”)。II.碱性甲醇(CH3OH)-空气燃料电池作为电源，利用图所示方法可以从海水中提取CO2.海水中含有HCO等离子，呈弱碱性。(4)结合化学用语说明b室如何实现CO2提取。(5)b室排出的海水不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质处理b室排出的海水，合格后(海水pH≈8)才能排回大海。结合化学用语说明该物质是如何产生的。三、解答题20．（2025北京北师大附中高二上期末）锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许通过的和C保护层，工作原理如下图1，具体操作如下。ⅰ．将表面洁净的Li电极和电极浸在溶有的有机电解质溶液中。ⅱ．0~5min，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，电极上生成和C。ⅲ．5～10min，a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，电极上消耗和C，Li电极上生成和C，步骤ⅱ和步骤ⅲ为1个电沉积循环。ⅳ．重复步骤ⅱ和步骤ⅲ的操作，继续完成9个电沉积循环。(1)步骤ⅱ内电路中的由向迁移(填“Li电极”或“电极”)。(2)已知下列反应的热化学方程式。

步骤ⅱ电解总反应的热化学方程式为。(3)步骤ⅲ中，Li电极的电极反应式为。(4)受上述“循环电沉积”法的启示，科学家研发了适用于火星大气(主要成分是)的“”可充电电池，装置工作原理如下图2。“”电池充电时，Li电极表面生成Li而不会形成和C沉积，原因是。21．（2024北京四中高二上期末）利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。(1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是。(2)的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是。(3)矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；和时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。温度/℃B中所含铜、铁的主要物质400500①温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是。②温度高于，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是。(4)用离子方程式表示置换过程中加入的目的。(5)粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是。

参考答案1．C【详解】A．催化剂可通过降低反应活化能，加快反应速率，A正确；B．根据图示可知，电催化过程中得电子与氢离子结合成氨，电极反应：，B正确；C．③未断开N原子间的键，而是N原子间σ键，C错误；D．图可知，氢离子得电子生成了氢原子，两个氢原子之间可以得到氢气，因此该电极上可能发生生成氢气的反应，D正确；答案选C。2．C【分析】装置图中右侧为饱和食盐水，右侧电极上生成气体，则右侧为电解池的阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应：；左侧电极为阴极，发生还原反应，在碱性条件下转化为，电极反应：，中间为阳离子交换膜，由阳极移向阴极。【详解】A．右侧为电解池的阳极，氯离子放电生成氯气，阳极反应：，A正确；B．左侧电极为阴极，发生还原反应，在碱性条件下转化为，电极反应：，阴极区溶液中浓度逐渐升高，B正确；C．理论上每消耗，转移电子，生成氯气，同时有由阳极移向阴极，阳极室溶液减少质量为：，C错误；D．理论上每消耗，转移电子，生成氯气，根据电荷守恒，则有由阳极移向阴极，D正确；故选C。3．D【详解】A．铜锌稀硫酸原电池，锌做负极，铜做正极，负极的反应为：，A正确；B．正极的氧化银得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，B正确；C．碱性锌锰干电池，石墨棒作正极，Zn为负极，发生氧化反应，C正确；D．铅蓄电池放电时，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，D错误；故选D。4．B【分析】根据实验1可知，硫酸铜可以和反应，实验3可知，可以和发生氧化还原反应，通过实验2可知，不可以和发生氧化还原反应。【详解】A．反应中，失去电子被氧化为，得到电子被还原为，再与反应产生沉淀，A正确；B．实验2中，接通电路后，灵敏电流计指针未见偏转，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加溶液，没有观察到蓝色沉淀，说明没有发生氧化还原反应，自然没有生成，若直接向左侧烧杯滴加入溶液，由于溶液中的铁是+3价，相当于增大了Fe3+的浓度，有可能发生氧化还原反应2Fe3++2SCN-=2Fe2++(SCN)2，也就会生成蓝色沉淀，B错误；C．在实验3中溶液变为红色，发生可逆反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，反应产生Fe(SCN)3使溶液变为红色。向反应后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多，说明其中同时还发生了氧化还原反应：2Fe3++2SCN-=2Fe2++(SCN)2，Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应产生Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，因此接通电路后，电压表指针会发生偏转。将0.125mol/LFe2(SO4)3溶液与0.05mol/LKSCN溶液通过U型管形成闭合回路后，接通电路后，电压表指针不偏转，说明没有发生氧化还原反应，未产生Fe2+，故滴入K3[Fe(CN)6]溶液，也就不会产生蓝色沉淀，可见Fe2(SO4)3溶液浓度降低后不能发生氧化还原反应，故若加入CuSO4溶液0.25mol/L，比0.5mol/LCuSO4溶液浓度也降低一半，则接通电路后，可推测出电压表指针也不会发生偏转，C正确；D．在实验中溶液变为红色，发生可逆反应：，反应产生使溶液变为红色。向反应后的溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多，说明其中同时还发生了氧化还原反应：，与反应产生蓝色沉淀，导致更多的氧化，由题干信息可知，离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关，故可推断蓝色沉淀的生成增强了的氧化性，D正确；故选B。5．A【详解】A．硫化钠溶液呈碱性是因为硫离子水解：，A错误；B．泡沫灭火器原理是硫酸铝和碳酸氢钠水解相互促进，反应完全：，B正确；C．硫酸铜溶液显酸性是由于铜离子水解：，C正确；D．用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，电极方程式：，D正确；故选A。6．A【详解】A．反应在敞口容器中，反应放出的热量会迅速扩散到空气中，不能准确测量中和热，A符合题意；B．通过测定收集一定体积的H2所需的时间或一定时间收集H2的体积大小来测定锌与稀硫酸反应速率，B不符合题意；C．将平衡球放在两个不同温度的水中，根据温度变化与气体颜色的深浅判断温度对化学平衡移动的影响，C不符合题意；D．电解饱和食盐水阳极反应：，具有氧化性，可将碘离子氧化为碘单质，与淀粉作用溶液变蓝，D不符合题意；答案选A。7．B【分析】由原电池总反应可知，原电池工作时Al被氧化生成偏铝酸钠，应为电池的负极，电极反应为，AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，结合电极反应式进行判断；【详解】A．根据电极反应式，当电极上析出即0.01molAg时，电路中转移的电子为，A正确；B．原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，溶液中的向隔膜左侧移动，向隔膜右侧移动，B错误；C．根据分析，电极的电极反应式为，C正确；D．根据正负极反应式可知，该电池的总反应为，D正确；故选B。8．D【分析】图a表示NaCl晶体，由于NaCl晶体中含有和，而的电子层数比多一层，所以半径大于半径；图b表示熔融的NaCl，通直流电后，向阳极移动，则X极为阳极，Y为阴极；图c表示电解NaCl的水溶液。【详解】A．氯化钠固体不存在自由移动的离子，所以该条件下不导电，故A正确；B．由分析知，X电极为阳极，电极上发生氧化反应，故B正确；C．随着反应发生，水在Y电极上放电生成H2，水的电离程度增大，故C正确；D．图b和图c装置都能导电，图b中Y的电极产物为Na，图c中Y的电极产物为H2，故D错误；故选D。9．B【详解】A．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为：，A项正确；B．钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，负极反应式为：，B项错误；C．水解使溶液显碱性，所以可用于清洗油污，水解方程式为：，C项正确；D．CuS的溶解度比ZnS更小，所以溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)的离子方程式为：，D项正确；答案选B。10．D【分析】石墨a与外界负极相连，为阴极，左侧双极膜H+向左移动并在石墨电极a上生成H2，OH-向右移动，进入甲室，乙室中的Na+通过M膜进入甲室，生成NaOH，M膜为阳离子交换膜，石墨b为阳极，右侧双极膜中的H+向左移动，OH-移向右侧并在石墨电极b上生成O2，乙室中通过N膜进入丙室，生成HNO3，N极膜为阴离子交换膜。【详解】A．根据分析，石墨电极a为阴极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，A错误；B．根据分析可知，M膜为阳离子交换膜，N极膜为阴离子交换膜，B错误；C．乙室高浓度的硝酸钠，Na+移向甲室，生成NaOH，移向丙室，生成HNO3，同时乙室生成低浓度的NaNO3，C错误；D．阳极生成1molO2，电子转移4mol，可得到4molHNO3，D正确；答案选D。11．D【分析】酸性锌锰干电池负极反应式‌：，正极反应式‌：，总反应式为：，由碱性锌锰电池的总反应：2MnO2+Zn+H2O=2MnO(OH)+ZnO，可知电池的负极Zn失去电子被氧化，电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正极MnO2得电子被还原生成MnO(OH)，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-，据此分析解答。据此分析作答。【详解】A．由分析可知，碱性锌锰干电池中锌粉发生的电极反应为：Zn–2e−+2OH-=ZnO+H2O，A错误；B．结合分析可知，两个反应中，两电池中MnO2作氧化剂，发生还原反应，B错误；C．结合分析可知，每生成1molMnOOH，转移1mol电子，C错误；D．氯化铵溶液显酸性，可以和金属反应，则用KOH替代NH4Cl，可降低对金属外壳的腐蚀，D正确；故选D。12．D【详解】A．Fe与外加电源的正极相连接，铁腐蚀的更快，不能保护铁被腐蚀，A不符合题意；B．FeCl3浓度不同，KSCN浓度也不同，不能探究FeCl3浓度对化学平衡移动的影响，B不符合题意；C．用0.1000mol·L-1HCl溶液确定待测NaOH溶液的浓度，0.1000mol/L的HCl应该盛装在酸式滴定管中，C不符合题意；D．2NO2⇋N2O4，温度升高颜色加深，平衡逆向移动，可以探究温度对化学平衡移动的影响，D符合题意；答案选D。13．D【详解】A．金属的活泼性Zn大于Cu，Zn为负极，A错误；B．原电池中阳离子向正极移动，K+离子移向CuSO4溶液，B错误；C．正极上发生还原反应，Cu2+得电子被还原，C错误；D．Zn电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e−=Zn2+，D正确；答案选D。14．C【详解】A．燃烧推进剂使火箭升空涉及化学能转化为热能和光能，A错误；B．展开太阳翼获取持续电力涉及光能转化为电能，B错误；C．启动锂离子蓄电池为探测器供电涉及化学能转化为电能，C正确；D．电解水装置实现航天器中氧气再生涉及到的是电能转化为化学能，D错误；答案选C。15．C【详解】A．随着反应的进行，一段时间后溶液中的减小，同时阴极发生电极反应：，生成的Cu覆盖在阴极铁制镀件表面，阻碍了与铁的接触，故气体减少，A正确；B．因为溶液中有和，铁制镀件与其接触，铁可能与和发生氧化还原反应生成，B正确；C．当阴极有Cu析出时，阴极电极反应：，阳极电极反应：，又因为②中电解液中无Fe元素，根据得失电子守恒，溶液不变，C错误；D．②中与反应生成，使得比①溶液中小，Cu缓慢析出，镀层更致密，D正确；答案选C。16．C【分析】该装置为原电池，电极a上氢离子得电子生成氢气，则a为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，电极b上，N2H4在碱性条件下失去电子生成N2，b为负极，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，根据电解池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，则钠离子经c移向左侧（a），氯离子经d移向右侧（b），c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，据此解答。【详解】A．根据分析，电极a是正极，A正确；B．根据分析，电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，B正确；C．根据N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，每生成1molN2，转移4mol电子，根据电荷守恒，有4molNaCl发生迁移，C错误；D．根据分析，离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，D正确；故选C。17．(1)负极C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+(2)生成的H+通过质子交换膜向右侧移动，因此负极区溶液的几乎不变(3)阴极48g(4)cd【详解】（1）a电极将污水中的有机物(如)转化为等无机物，碳元素化合价上升，故a为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应为：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+；（2）负极电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，当转移24mol电子时，生成的24molH+通过质子交换膜向右侧移动，故负极区溶液的几乎不变；（3）将废水中的转化为铜单质，铜元素化合价下降，得到电子，故含铜废水应通入阴极，发生反应，若有1.5mol电子发生了转移，则理论上生成铜的质量为；（4）a．微生物原电池不需要外加电源，a错误；b．微生物原电池是化学能转化为电能，微生物电解池是电能转化为化学能，能量转化形式不相同，b错误；c．均有元素化合价发生变化，都发生氧化还原反应，c正确；d．由题干信息可知，微生物原电池和微生物电解池都能将污水中的有机物转化为等无机物，d正确；故选cd。18．(1)(2)(3)(4)【详解】（1）三种乙醇燃料电池中由于正极发生还原反应，所以正极反应物均为。（2）碱性乙醇燃料电池中，乙醇在电极a（负极）发生氧化反应，结合碱性环境，乙醇失电子生成碳酸根离子和水，电极反应式为。若使用空气代替氧气，空气中的二氧化碳会与碱反应，导致碱性下降更快，离子方程式为。（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b为正极，氧气在正极得电子结合氢离子生成水，电极反应式为。（4）熔融盐乙醇燃料电池中，选择熔融碳酸钾为介质，电极b为正极，氧气得电子结合二氧化碳生成碳酸根离子，电极反应式为。19．(1)负极(2)O2+4e-+2H2O=4OH-(3)降低(4)a室发生电极反应为2H2O-4e−=O2+4H+，H+通过阳离子交换膜移动到b室，HCO+H+=CO2↑+H2O，实现CO2的提取(5)c室发生电极反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，b室中的Na+通过阳离子交换膜进入c室，产生NaOH溶液【分析】I．碱性甲醇空气燃料电池中，通入甲醇的电极为负极，发生氧化反应生成：CH3OH-6e-+8OH-=+7H2O，正极上发生还原反应，O2得电子与水反应得到OH-：O2+4e-+2H2O=4OH-；II．电解海水a室为阳极室发生氧化反应：2H2O-4e−=O2+4H+，H+通过阳离子交换膜移动到b室，HCO+H+=CO2↑+H2O，实现CO2的提取。【详解】（1）经过分析，铂电极a发生氧化反应，铂电极a为负极；（2）铂电极b为正极，发生的电极反应式是：O2+4e-+2H2O=4OH-；（3）根据负极的反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=+7H2O，消耗OH-离子，负极区的pH降低；（4）电解海水a室为阳极室发生氧化反应：2H2O-4e−=O2+4H+，H+通过阳离子交换膜移动到b室，HCO+H+=CO2↑+H2O，实现CO2的提取；（5）由于c室发生电极反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，b室中的