2023-2025北京高二（上）期末化学汇编：原电池

第1页/共1页2023-2025北京高二（上）期末化学汇编原电池一、单选题1．（2025北京十一学校高二上期末）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（）铜锌原电池纽扣电池A．负极的电极反应为B．正极的电极反应为碱性锌锰干电池铅蓄电池C．锌作负极，发生氧化反应D．放电一段时间后，电解质溶液酸性增强A．A B．B C．C D．D2．（2025北京十一学校高二上期末）某小组研究硫氰根SCN-分别与和的反应。资料：i．硫氰(SCN)2是一种黄色挥发性液体。属于“拟卤素”，性质与卤素单质相似；ii．溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。编号123实验现象溶液变为黄绿色，产生白色沉淀（经检验，白色沉淀为CuSCN）接通电路后，灵敏电流计指针未见偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加溶液，没有观察到蓝色沉淀溶液变红，向反应后的溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多下列说法不正确的是（）A．实验1中发生反应：B．实验2中，若直接向左侧烧杯滴加入溶液，也不生成蓝色沉淀C．实验2中，若将溶液替换为溶液，电流计指针不偏转D．实验3中，蓝色沉淀的生成增强了的氧化性3．（2025北京十一学校高二上期末）Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．当电极上析出时，电路中转移的电子为B．溶液中的向隔膜右侧移动，向隔膜左侧移动C．电极的电极反应式为D．该电池的总反应为4．（2025北京昌平高二上期末）酸性锌锰干电池与碱性锌锰干电池的构造示意图如下图所示，碱性锌锰干电池的总反应为：Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。关于两电池及其工作原理，下列说法中正确的是（）A．碱性锌锰干电池中锌粉发生的电极反应为：Zn–2e−+2OH-=ZnOB．两电池中MnO2均发生氧化反应C．每生成1molMnOOH，转移2mol电子D．用KOH替代NH4Cl，可降低对金属外壳的腐蚀5．（2025北京昌平高二上期末）铜锌原电池的装置如图，下列说法正确的是（）A．Cu是负极材料B．盐桥中K+进入ZnSO4溶液C．正极反应物Cu2+被氧化D．Zn电极上发生反应Zn-2e−=Zn2+6．（2025北京昌平高二上期末）嫦娥六号实现世界首次月球背面采样返回，下列探月过程中涉及化学能转化为电能的是（）A．燃烧推进剂液氢和液氧，使火箭升空B．展开太阳能电池翼持续供电C．启动锂离子蓄电池组供电D．电解水装置实现航天器中氧气再生7．（2025北京北师大附中高二上期末）我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。下列说法不正确的是（）A．电极a是正极B．电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2OC．每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移D．离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜8．（2024北京大兴高二上期末）能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是（）ABCD

天然气燃气灶太阳能电池氢氧燃料电池电解熔融NaClA．A B．B C．C D．D9．（2024北京东城高二上期末）如图所示的原电池装置中，盐桥内的成分是含有的琼脂凝胶。下列说法正确的是（）A．正极为电极B．盐桥中的向烧杯迁移C．放电时，电子从电极流向电极D．若将盐桥更换为锌片，电流计指针不会发生偏转10．（2024北京延庆高二上期末）用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是（）A．铁发生的电极反应：B．炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响C．导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀D．试管恢复至室温后，导管末端形成一段稳定的水柱11．（2024北京延庆高二上期末）锌铜原电池装置如下图所示，下列说法不正确的是（）A．锌是负极，铜是正极B．电子从铜片经电流表流向锌片C．盐桥是离子导体，形成闭合回路D．铜片上的电极反应为：12．（2024北京朝阳高二上期末）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．B．C．D．13．（2024北京大兴高二上期末）如图所示为锌铜原电池装置，下列叙述中不正确的是（）A．外电路中电子从锌片流向铜片 B．盐桥中移向溶液C．锌片做负极，电极反应式： D．理论上，当溶解时析出14．（2024北京海淀高二上期末）一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示。电池的总反应为：。该电池工作时，下列说法不正确的是（）A．电子由VB2电极经外电路流向复合碳电极B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C．VB2电极发生反应：D．若有0.224L(标准状况)O2参与反应，有0.04molOH﹣通过阴离子交换膜移到负极15．（2023北京房山高二上期末）甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是（）A．a极为正极B．从a极经溶液流向b极C．工作一段时间后，b极附近的pH会减小D．a极的电极反应为16．（2024北京昌平高二上期末）铜锌原电池的装置如下图，下列说法正确的是（）A．极发生还原反应 B．极电极反应式为C．盐桥中进入溶液 D．电子由电极流向电极二、填空题17．（2025北京十一学校高二上期末）直接乙醇（）燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为。(2)碱性乙醇燃料电池中，电极a的电极反应式为。若使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性下降更快，其原因是（用离子方程式表示）。(3)酸性乙醇燃料电池中，电极的电极反应式为。(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b的电极反应式为。三、解答题18．（2024北京通州高二上期末）某小组同学探究Ag+与I-能否发生氧化还原反应，设计如下实验。(1)研究AgNO3溶液与KI溶液反应产物。向盛有1mL1mol/LAgNO3溶液的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡试管产生黄色浑浊，再向其中加入溶液，无明显变化。得出结论：二者混合无明显氧化还原反应。(2)验证Ag+的氧化性。将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中铁的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验，请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡i．存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入2滴ⅱ．(填序号)溶液，振荡

ⅲ．存在Fe2+可选用试剂：①KSCN溶液②NaOH溶液③酸性KMnO4溶液④K3[Fe(CN)6]溶液。由上述实验可知铁的氧化产物中含有Fe2+和Fe3+，则Ag+氧化性强于Fe3+，又已知Fe3+氧化性强于I2，得出结论：Ag+可与I-发生氧化还原反应。甲同学用pH计测得，常温时该硝酸银溶液的pH为5.50，于是对上述实验结论提出质疑。你认为他的理由是。(3)丙同学通过原电池原理探究Ag+与I-之间的氧化还原反应，装置图如下。①补全上图原电池装置示意图。②闭合开关K，电流表指针发生偏转，一段时间后正极电极表面有光亮的银析出。依据上述实验现象，写出Ag+与I-之间发生氧化还原反应的离子方程式。结论：Ag+与I-可发生自发的氧化还原反应。(4)实验反思。丙同学查阅资料得知，离子的氧化性或还原性强弱与其浓度有关。由该资料和以上实验分析AgNO3溶液与KI溶液直接混合时，没有发生氧化还原反应的原因是。19．（2024北京昌平高二上期末）化学小组实验探究与溶液的反应。将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液和白色沉淀。资料：白色沉淀，白色沉淀，白色沉淀，(1)该小组对产生的白色沉淀提出了三种假设：假设ⅰ：白色沉淀为，其中微粒的来源为、、(用化学用语表示)；假设ⅱ：白色沉淀为；假设ⅲ：白色沉淀为和的混合物。(2)甲同学取洗涤后的沉淀，加入，产生无色气体，遇空气变成红棕色，证明沉淀B中含有。(3)乙同学向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断中不含。做出判断的理由：。(4)结合上述实验写出与溶液反应的离子方程式。(5)将得到的无色溶液和白色沉淀混合物，放置一段时间后，产生灰黑色物质。经检验该灰黑色沉淀为，说明与能发生氧化还原反应。利用电化学装置证实能氧化，装置如下图所示，为，为。(6)从反应原理的角度思考，根据上述实验可得出结论：。20．（2024北京朝阳高二上期末）资料显示，能还原、，某小组对此进行探究。实验：将溶液滴入到物质a中，记录如下：序号装置物质a现象I物质a饱和溶液产生白色沉淀II溶液溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀(1)溶液呈碱性，发生水解的离子是。(2)经检验，I中白色沉淀是。用酸性溶液证实白色沉淀中含有，现象是。(3)分析未能还原的原因，重新设计实验(III)，证实了能还原，装置如下图所示。现象：ⅰ．电流表指针偏转。ⅱ．B中石墨电极上析出白色固体。ⅲ．B中烧杯底部有少量淡黄色固体。①取出少量白色固体，洗涤后，(填操作和现象)，证明白色固体中含有Ag。②推测淡黄色固体为，析出的原因是。(4)经检验，II中的棕黄色沉淀不含，含有、和。资料：，(白色)。①用稀溶解沉淀，析出红色固体，说明棕黄色沉淀中含有。②通过下列实验证实，沉淀中含有和。ⅰ．白色沉淀A是。ⅱ．根据资料，上层清液加入淀粉后应该变蓝，实验中却无明显现象。分析现象与资料不符的原因：原因一：KI未被氧化。原因二：KI被氧化，由于(用离子方程式表示)，所以无明显现象。ⅲ．上述两种原因中均被氧化，但上层清液中仍检出，结合物质组成、化学反应解释可能的原因。I中未能还原的原因与反应速率、离子浓度变化等因素有关。21．（2024北京首师大附中高二上期末）氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。(1)已知：的转化在酸性条件下才能发生。①该转化的还原半反应是，则相应的氧化半反应是。②分析上述还原半反应可知：增大可促进得到电子，使其性增强，进而与发生反应。(2)探究与浓盐酸能否发生反应。①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是。用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。装置序号试管内药品现象甲浓盐酸24小时后仍无明显变化乙粉+硫酸24小时后仍无明显变化丙粉+浓盐酸24小时后气球变鼓②甲实验的目的是。③a．丙中气球变鼓是因为生成了气体(填化学式)。b．经检测，丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因：。(3)探究以下原电池的工作原理。实验结果：产生电流，左侧电极表面有析出。①该装置中左侧电极作(填“正”或“负”)极。②写出该装置右侧烧杯中的电极反应式。对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，发现两极上分别发生氧化和还原反应，而总反应不一定是氧化还原反应。③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池。片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)a．若能，在右装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向。b．若不能，说明原因。22．（2023北京顺义高二上期末）某小组探究硝酸银与碘化钾的反应。实验Ⅰ：向盛有溶液的试管中，加入溶液，振荡试管，产生黄色沉淀，然后向其中滴入淀粉溶液，溶液无明显变化。(1)①常温下，溶液中，(填“>”、“<”或“=”)。②发生反应生成黄色沉淀的离子方程式是。(2)小组同学依据物质性质分析，反应产物中可能存在Ag。依据是。(3)经检验，黄色沉淀中不含Ag。小组同学设计实验Ⅱ证实了溶液与KI溶液可以发生反应得到Ag。装置如图。①甲溶液是。②该装置中发生的总反应的离子方程式是。(该反应的平衡常数)。(4)结合实验及数据，推测实验Ⅰ中生成黄色沉淀而没有产生Ag的原因。

参考答案1．D【详解】A．铜锌稀硫酸原电池，锌做负极，铜做正极，负极的反应为：，A正确；B．正极的氧化银得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，B正确；C．碱性锌锰干电池，石墨棒作正极，Zn为负极，发生氧化反应，C正确；D．铅蓄电池放电时，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，D错误；故选D。2．B【分析】根据实验1可知，硫酸铜可以和反应，实验3可知，可以和发生氧化还原反应，通过实验2可知，不可以和发生氧化还原反应。【详解】A．反应中，失去电子被氧化为，得到电子被还原为，再与反应产生沉淀，A正确；B．实验2中，接通电路后，灵敏电流计指针未见偏转，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加溶液，没有观察到蓝色沉淀，说明没有发生氧化还原反应，自然没有生成，若直接向左侧烧杯滴加入溶液，由于溶液中的铁是+3价，相当于增大了Fe3+的浓度，有可能发生氧化还原反应2Fe3++2SCN-=2Fe2++(SCN)2，也就会生成蓝色沉淀，B错误；C．在实验3中溶液变为红色，发生可逆反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，反应产生Fe(SCN)3使溶液变为红色。向反应后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多，说明其中同时还发生了氧化还原反应：2Fe3++2SCN-=2Fe2++(SCN)2，Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应产生Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，因此接通电路后，电压表指针会发生偏转。将0.125mol/LFe2(SO4)3溶液与0.05mol/LKSCN溶液通过U型管形成闭合回路后，接通电路后，电压表指针不偏转，说明没有发生氧化还原反应，未产生Fe2+，故滴入K3[Fe(CN)6]溶液，也就不会产生蓝色沉淀，可见Fe2(SO4)3溶液浓度降低后不能发生氧化还原反应，故若加入CuSO4溶液0.25mol/L，比0.5mol/LCuSO4溶液浓度也降低一半，则接通电路后，可推测出电压表指针也不会发生偏转，C正确；D．在实验中溶液变为红色，发生可逆反应：，反应产生使溶液变为红色。向反应后的溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多，说明其中同时还发生了氧化还原反应：，与反应产生蓝色沉淀，导致更多的氧化，由题干信息可知，离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关，故可推断蓝色沉淀的生成增强了的氧化性，D正确；故选B。3．B【分析】由原电池总反应可知，原电池工作时Al被氧化生成偏铝酸钠，应为电池的负极，电极反应为，AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，结合电极反应式进行判断；【详解】A．根据电极反应式，当电极上析出即0.01molAg时，电路中转移的电子为，A正确；B．原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，溶液中的向隔膜左侧移动，向隔膜右侧移动，B错误；C．根据分析，电极的电极反应式为，C正确；D．根据正负极反应式可知，该电池的总反应为，D正确；故选B。4．D【分析】酸性锌锰干电池负极反应式‌：，正极反应式‌：，总反应式为：，由碱性锌锰电池的总反应：2MnO2+Zn+H2O=2MnO(OH)+ZnO，可知电池的负极Zn失去电子被氧化，电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正极MnO2得电子被还原生成MnO(OH)，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-，据此分析解答。据此分析作答。【详解】A．由分析可知，碱性锌锰干电池中锌粉发生的电极反应为：Zn–2e−+2OH-=ZnO+H2O，A错误；B．结合分析可知，两个反应中，两电池中MnO2作氧化剂，发生还原反应，B错误；C．结合分析可知，每生成1molMnOOH，转移1mol电子，C错误；D．氯化铵溶液显酸性，可以和金属反应，则用KOH替代NH4Cl，可降低对金属外壳的腐蚀，D正确；故选D。5．D【详解】A．金属的活泼性Zn大于Cu，Zn为负极，A错误；B．原电池中阳离子向正极移动，K+离子移向CuSO4溶液，B错误；C．正极上发生还原反应，Cu2+得电子被还原，C错误；D．Zn电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e−=Zn2+，D正确；答案选D。6．C【详解】A．燃烧推进剂使火箭升空涉及化学能转化为热能和光能，A错误；B．展开太阳翼获取持续电力涉及光能转化为电能，B错误；C．启动锂离子蓄电池为探测器供电涉及化学能转化为电能，C正确；D．电解水装置实现航天器中氧气再生涉及到的是电能转化为化学能，D错误；答案选C。7．C【分析】该装置为原电池，电极a上氢离子得电子生成氢气，则a为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，电极b上，N2H4在碱性条件下失去电子生成N2，b为负极，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，根据电解池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，则钠离子经c移向左侧（a），氯离子经d移向右侧（b），c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，据此解答。【详解】A．根据分析，电极a是正极，A正确；B．根据分析，电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，B正确；C．根据N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，每生成1molN2，转移4mol电子，根据电荷守恒，有4molNaCl发生迁移，C错误；D．根据分析，离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，D正确；故选C。8．C【详解】A．天然气燃气灶是把化学能转化为热能，A错误；B．太阳能电池是把太阳能转化为电能，B错误；C．氢氧燃料电池是把化学能转化为电能，C正确；D．电解熔融的NaCl是将电能转化为化学能，D错误；答案选C。9．B【分析】锌比铜活泼，Cu为原电池的正极，电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，正极的电极反应为Cu2++2e-=Cu；Zn极时原电池的负极，发生氧化反应。【详解】A．Cu为原电池的正极，A错误；B．原电池工作时阳离子移向正极，即电池工作时K+向铜电极移动，B正确；C．放电时，电子从负极流向正极，因此电子从Zn电极流向Cu电极，C错误；D．若将盐桥更换为锌片，右侧变成新的原电池，左侧成为电解池，电流计的指针会偏转，D错误；故选B。10．D【分析】铁粉、碳粉、氯化钠溶液和空气构成原电池，发生铁的吸氧腐蚀。【详解】A．铁为负极，其电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故A错误；B．炭粉存在，构成原电池，加快铁腐蚀的速率，故B错误；C．导管口产生气泡，是由于反应放热，不能证明铁发生了析氢腐蚀，故C错误；D．铁腐蚀过程中，化学能转化为热能，导管口产生气泡，试管恢复至室温后，导管末端形成一段稳定的水柱，故D正确；故选：D。11．B【分析】该原电池中，Zn易失电子发生氧化反应作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu,盐桥中阳离子向正极移动。【详解】A．由分析可知，Zn电极作负极，Cu作正极，故A正确；B．原电池中电子由负极流向正极，Cu电极作正极，Zn电极作负极，则电子由锌片流向铜片，故B错误；C．原电池中，盐桥中K+向正极移动，Cl-向负极移动，即盐桥是离子导体，故C正确；D．该电池Cu作正极，正极上发生得电子的还原反应：Cu2++2e-=Cu,故D正确；故选：B。12．C【详解】A．存在平衡，氢离子浓度越小，平衡逆向移动，A不选；B．酸碱指示剂的变色原理主要基于它们是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，这些物质在溶液中能够部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），当氢离子（或氢氧根离子）浓度改变时，发生化学平衡移动，B不选；C．向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，锌和硫酸铜反应置换出铜，形成锌铜原电池，反应速率加快与平衡无关，C选；D．氨水中存在平衡，温度越高，电离程度越大，故可以用平衡移动原理解释，D不选；故选D。13．B【分析】由图可知，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，Cu作正极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，据此作答。【详解】A．外电路中电子从锌片(负极)流向铜片(正极)，故A正确；B．盐桥中阳离子(钾离子)移向硫酸铜溶液(正极)，故B错误；C．Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，故C正确；D．理论上，当6.5g Zn溶解时转移电子×2=0.2mol，析出铜×64g/mol=6.4g，故D正确。答案选B。14．B【分析】根据题目信息可知，VB2电极上失电子发生氧化反应生成、：，所以VB2电极为负极，则复合碳电极为正极，电解质溶液显碱性，空气中的氧气得电子发生还原反应生成氢氧根：；【详解】A．原电池中，电子由负极流向正极，故电子由VB2电极经负载流向复合碳电极，A正确；B．反应过程中正极生成大量的OH-使正极区pH升高，负极消耗OH-使负极区OH-浓度减小pH降低，B错误；C．VB2电极上失电子发生氧化反应生成、：，C正确；

D．若有0.224L(标准状况，为0.01mol)O2参与反应，则转移电子0.04mol，会有0.04molOH﹣通过阴离子交换膜移到负极，D正确；故选B。15．B【分析】甲烷燃料电池中通入CH4的a电极为负极，通入空气的b电极为正极。【详解】A．根据分析，通入CH4的a极为负极，A项错误；B．原电池工作时，阳离子从负极经溶液流向正极，则阳离子K+从a极（负极）经溶液流向b极（正极），B项正确；C．工作时，b电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-，b极附近溶液的碱性增强，pH会增大，C项错误；D．a极为负极，在KOH溶液中，CH4发生失电子的氧化反应、被氧化成，电极反应为CH4-8e-+10OH-=+7H2O，D项错误；答案选B。16．C【分析】锌比铜活泼，铜锌原电池中锌发生失电子的氧化反应、为负极，Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为Cu2++2e-=Cu,原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。【详解】A．铜锌原电池中锌发生失电子的氧化反应生成Zn2+，故A错误；B．铜锌原电池工作时，Cu作正极，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，故B错误；C．铜锌原电池工作时锌作负极，Cu作正极，阴离子向负极移动，即盐桥中Cl-进入ZnSO4溶液，故C正确；D．铜锌原电池工作时锌作负极，Cu作正极，电子由负极经外电路流向正极，即电子由Zn电极流向Cu电极，故D错误；答案选C。17．(1)(2)(3)(4)【详解】（1）三种乙醇燃料电池中由于正极发生还原反应，所以正极反应物均为。（2）碱性乙醇燃料电池中，乙醇在电极a（负极）发生氧化反应，结合碱性环境，乙醇失电子生成碳酸根离子和水，电极反应式为。若使用空气代替氧气，空气中的二氧化碳会与碱反应，导致碱性下降更快，离子方程式为。（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b为正极，氧气在正极得电子结合氢离子生成水，电极反应式为。（4）熔融盐乙醇燃料电池中，选择熔融碳酸钾为介质，电极b为正极，氧气得电子结合二氧化碳生成碳酸根离子，电极反应式为。18．(1)淀粉(2)溶液变为红色③溶液的紫色褪去酸性环境下可将Fe2+氧化为Fe3+(3)2Ag++2I-═2Ag+I2(4)AgNO3溶液与KI溶液直接混合时生成AgI沉淀，使c(Ag+)[或c(I-)]降低，氧化性(或还原性)减弱，不足以发生氧化还原反应【分析】(1)研究AgNO3溶液与KI溶液反应产物，两者若发生氧化还原反应，则生成I2和Ag，实验证明两者仅发生沉淀反应，即生成AgI沉淀，说明Ag+没有将I-氧化。(2)铁可以和Ag+发生置换反应，铁若转化为Fe3+，则遇KSCN，溶液会变红，若铁转化为Fe2+，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色；【详解】（1）Ag+具有较强的氧化性，I-有较强的还原性，若两者发生氧化还原反应，则I-被氧化为I2，加入淀粉，溶液会变蓝，故答案为：淀粉；（2）Fe3+和SCN-反应能生成红色的Fe(SCN)3，可以用KSCN溶液检验Fe3+；Fe2+有还原性，和酸性高锰酸钾溶液反应，将KMnO4还原为Mn2+，高锰酸钾溶液的紫色会褪去。硝酸银溶液的pH为5.50，溶液呈酸性，而在酸性环境下具有较强的氧化性，所以将铁氧化的可能不是Ag+，而可能是酸性溶液中的，故答案为：溶液变为红色；③；溶液的紫色褪去；酸性环境下可将Fe2+氧化为Fe3+；（3）①2Ag++2I-═2Ag+I2反应中，银离子在正极发生还原生成银单质，碘离子在负极失去电子发生氧化反应生成碘单质，则右侧石墨为正极，电解质溶液为硝酸银溶液，左侧石墨为负极，电解质溶液为碘化钾溶液，故图示为：；②闭合开关K，电流表指针发生偏转，一段时间后正极电极表面有光亮的银析出；依据上述实验现象，写出Ag+与I-之间发生氧化还原反应的离子方程式为2Ag++2I-═2Ag+I2，故答案为：2Ag++2I-═2Ag+I2；（4）由于离子的氧化性或还原性与其浓度有关；AgNO3溶液与KI溶液直接混合时，没有发生氧化还原反应的原因是AgNO3溶液与KI溶液直接混合时生成AgI沉淀，使c(Ag+)[或c(I-)]降低，氧化性(或还原性)减弱，不足以发生氧化还原反应，故答案为：AgNO3溶液与KI溶液直接混合时生成AgI沉淀，使c(Ag+)[或c(I-)]降低，氧化性(或还原性)减弱，不足以发生氧化还原反应。19．(1)(2)(3)的溶解度大于，没有沉淀时必定没有沉淀(4)(5)水溶液(6)与溶液生成沉淀的速率大于生成的速率【分析】实验探究与溶液的反应：将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液和白色沉淀，白色沉淀有3种可能，假设ⅰ：白色沉淀为，则亚硫酸根由亚硫酸电离得到；假设ⅱ：白色沉淀为；假设ⅲ：白色沉淀为和的混合物；最后通过电化学实验验证银离子能氧化SO2，通过以上一系列实验说明与溶液生成沉淀的速率大于生成的速率。【详解】（1）二氧化硫通入水中和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，电离生成亚硫酸根，即来源于亚硫酸的电离，则SO2+H2O⇌H2SO3、、；（2）沉淀B与3mol/L的硝酸反应产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明沉淀B中含有还原性微粒，即含有+4价硫元素，所以沉淀B中含有Ag2SO3；（3）乙同学向溶液A中滴入过量盐酸，产生的白色沉淀为氯化银，证明溶液中含有Ag+；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4，由于Ag2SO4的溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时必定没有Ag2SO4沉淀；（4）据以上分析可知，SO2与AgNO3溶液反应生成亚硫酸银和硝酸，其反应的离子方程式为；（5）SO2与Ag+能发生氧化还原反应生成银和硫酸根离子，则利用电化学装置证实Ag+能氧化SO2，装置如图2所示，a为SO2水溶液(H2SO3)，b为0.1mol/LAgNO3；（6）根据上述实验可得出结论：SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3沉淀的速率大于生成Ag的速率。20．(1)(2)酸性溶液紫色褪去(3)加入浓硝酸，白色固体溶解，试管口有红棕色气体产生，加入NaCl，产生白色沉淀析出的固体银与硝酸银发生氧化还原反应生成(4)上层清液中检出的原因：加入KI溶液，KI未被氧化时，转化为CuI，需0.5mol，还剩余。KI被氧化，产生的I2被还原为I-，提供电子的本质上为，还剩余。【分析】I：将溶液滴入到饱和溶液中，根据题意，得到白色沉淀；II：将溶液滴入到溶液中，溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，根据题意，棕