2025年黄冈中学自主招生考试化学模拟试题

化學模拟试題一（满分：50分）也許用到的相對原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108Ba:137一、选择題（1～8題每題只有一种选项符合題意，每題1分；9～12題每題有1-2個选项符合題意，每題2分。本大題共16分）1、研究表明，相似条件下，含相似分子個数的任何气体的体积都相等。根据上述結论分析，下列說法錯误的是A．同温同压下，分子的大小是影响气体体积的重要原因之一B．同温同压下，分子间的距离是影响气体体积的重要原因之一C．同温同压下，分子的個数是影响气体体积的重要原因之一D．同温同压下，气体密度与其相對分子质量有关2、网络神曲

“化學是你，化學是我”揭示了化學与生活的亲密关系。下列有关說法中對的的是

A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用品的油污

B．84消毒液在平常生活中使用广泛，溶液無色、有漂白作用，它的有效成分為Ca(ClO)2C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金

D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水會形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌3、許多重大科學发現，源自對试验中异常現象的大胆质疑，深入研究。下列科學成果是通過對异常現象研究得出的是A.波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上從而发現了酸碱指示剂B.侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法C.拉瓦锡深入研究前人忽视的异常現象发現了氧气D.张青莲主持测定了多种元素相對原子质量的新值4、某化學小组向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充足反应後過滤，得到溶液甲和固体乙，则下列說法對的的個数為①溶液甲的质量一定不不小于原混合溶液的质量②溶液甲中一定具有Al(NO3)

3和Zn(

NO3)2③固体乙中一定具有Ag，也許具有Cu和Zn④若溶液甲是藍色，则溶液甲一定具有Al(

NO3)

3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2⑤向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2A.2個B.3個C.4個D.5個5、某下列曲线图与试验事实相一致的是A．向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液B．恒温時向一定量饱和NaCl溶液中不停加入蔗糖C．向一定量的HCl和CaCl2混合液中不停滴入Na2CO3溶液D．向CuCl2和H2SO4的混合液中加入過量的Ba(OH)2溶液6、根据下面的试验過程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数為（）A．44% B．46%C．54% D．64%7、金属M的样品中不含跟盐酸反应的杂质，取样品20g投入到适量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成MCl3和2gH2，测知MCl3中Cl的质量分数為79.8%，则样品中M的质量分数為（）A、90%B、10%C、45%D、54%8、Cu(NO3)2受热易分解，其分解反应為：Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑．某學生将带火星的木条放入Cu(NO3)2受热分解得到的混合气体中，木条复燃，则下列判断對的的是（）A．产物中有氧气，因此木条复燃B．不能确定NO2与否助燃C．NO2肯定也能助燃D．NO2肯定不能助燃9、（•原创題）试验室有氧化铁和氧化铝的固体混合物30g，与足量稀盐酸充足反应後，固体混合物完全消失。将反应後的溶液蒸干得到63g固体A．24% B．54% C．68% D．75%10、下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来的是（）A．KNO3、FeCl3、KOH、H2SO4B．NaCl、MgCl2、K2SO4、CuSO4C．NH4HCO3、Ba(OH)2、H2SO4、NaNO3D．K2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH选择題答題栏題号12345678910答案二、填空与简答題（本題包括4個小題，共16分）11、(4分)肥皂的重要成分為硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐。（1）肥皂水中大量具有的一种阴离子是（写离子符号）；（2）向肥皂水中滴入盐酸出現白色沉淀，這种沉淀物是两者发生复分解反应的产物，该反应的化學方程式為；（3）硬水是具有较多的水，若向肥皂水中加入硬水也會出現白色沉淀，此沉淀物重要是。（写一种物质的化學式）。12、(5分)设计一种优化的试验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其试验流程及部分试验現象如下图二所示。（1）药物溶液的pH7（填“不小于”、“等于”或“不不小于”），试剂甲是溶液；（2）第Ⅲ步试验中還可观测到的現象是；（3）证明药物中具有氢氧化钠的证据是；第Ⅳ步所得滤液中除指示剂外，還具有的溶质是。13、(4分)（·全国复赛）硅單质及其化合物应用范围很广。請回答問題：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是目前制备高纯硅的重要措施，生产過程示意图如下：①写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化學反应方程式________________________。

②整個制备過程必须严格控制無水無氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化學反应方程式______________________________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，也許引起的後果是_________________________________。（2）石英砂的重要成分是二氧化硅，高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维。二氧化硅和二氧化碳同样，也能与氢氧化钠溶液反应。請写出两者反应的化學方程式。14、（3分）（•全国中學生数理化學科能力竞赛）用专业设备采集在试管内反应的氧化铁与一氧化碳的有关数据，将数据绘制成右图，其中横坐標表达反应温度，纵坐標表达试管内剩余固体的质量。（1）400-500℃（2）600-700℃（3）750℃三、探究与试验題（本題包括2個小題，共9分）15、（4分）SO2和Cl2均能将湿润的有色物质漂白成無色物质。某愛好小组為验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下方案，請你参与并回答問題（尾气处理装置未画出）。（1）如下图所示，通過干燥的Cl2後，同學們发現甲中紅色布条不褪色，乙中紅色布条褪色了，阐明Cl2自身（填“有”或“没有”）漂白性，Cl2和水反应的生成物HClO（填“有”或“没有”）漂白性，将乙中的布条取出烘干，发現未变為本来的紅色，阐明HClO漂白性是（填“可恢复的”或“不可恢复的”）（2）如图丙所示，向品紅溶液中通入SO2，同學們发現品紅褪色了，停止通气体，加热试管，发現试管又变為紅色，阐明SO2的漂白是（填“可恢复的”或“不可恢复的”）（3）如图丁所示，将干燥的Cl2和SO2按其体积比1：1混合，通入石蕊试液中，发現石蕊试液变紅，不褪色，這是由于两者在溶液中反应生成两种常見的强酸，该反应的化學方程式為：。16、（5分）有一包固体粉末，其中具有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。愛好小组為确定其构成设计并進行如下试验。【试验一】甲组同學進行定性探究。试验操作试验現象试验結论及分析Ⅰ、取少許该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、過滤。粉末部分溶解，得到白色滤渣和無色滤液。滤渣中一定具有_____；Ⅱ、向滤液中滴加無色酚酞试液。

溶液变紅滤液中也許具有(填“酸”、“碱”或“中”)性物质。Ⅲ、向Ⅱ中所得溶液中滴加足量稀盐酸。原固体粉末中一定具有Na2CO3。【试验二】乙组同學進行如下探究。取21.0g固体粉末，加入160.0g10%的稀盐酸，恰好完全反应。试验测得产生8.8g二氧化碳气体，将反应後的溶液蒸干後测得所的固体中具有16g氯元素。试综合甲、乙两组同學的试验進行分析。（1）乙组试验中一定发生的化學反应是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑和

。（2）该未知粉末的构成中除含Na2CO3外，一定還具有的物质是，也許含能有的物质是