2022届湖南省名校联盟高二上学期期末教学质量检测化学试题

高二化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24C135.5一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是A.《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜B.刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热C.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能D.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”强水为强电解质【答案】D2.下列过程能量变化与如图所示相符的是A.石灰石烧制生石灰 B.浓硫酸的稀释C.二氧化碳与灼热的炭反应 D.氯化铵与Ba(OH)2·8H2O的反应【答案】B3.下列方程式书写错误的是A. B.C. D.【答案】D4.已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。若反应速率分别用v(Cl2)、v(NH3)、v(N2)、v(HCl)表示，则下列关系式正确的是A.v(Cl2)=v(NH3) B.v(Cl2)=v(N2)C.v(Cl2)=v(HCl) D.v(NH3)=v(HCl)【答案】B5.模拟电化学腐蚀及防护的装置如图所示，下列有关说法正确的是A.若a、b用导线连接，则铁片主要发生析氢腐蚀B.若a、b不用导线连接，则d处比c处更易产生铁锈C.若a、b分别连接电源的正、负极，则会加快铁片的腐蚀D.若a、b用导线连接，将石墨换成铜棒，则铁片的腐蚀会减慢【答案】C6.已知：，在和的悬浊混合液中的值为A.0.04 B.0.4 C.2.5 D.25【答案】A7.一种将丙烷转化为丙烯的反应机理如图所示。下列说法错误的是A.该反应有利于消除排放，变废为宝B.反应的总方程式为C.是反应的中间体D.增加的量有利于提高的转化率【答案】D8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的溶液中所含的的数目可能为0.05B.和充分反应后，得到的分子数为0.1C.溶液中，所含的氧原子的数目为0.08D.浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，得到的分子数为0.4【答案】A9.下列说法正确的是A.M能层有3s、3p、3d三个原子轨道B.同一原子中，2p、3p、4p能级的原子轨道数依次增多C.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子D.在氢原子基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该单位体积内出现概率的大小【答案】D10.下列事实中不能证明是弱电解质的是A.常温下某浓度的溶液的B.用某溶液做导电实验，灯泡很暗C.等体积等pH的盐酸与溶液分别和足量锌反应，放出的氢气较多D.将的溶液稀释100倍，稀释后溶液的【答案】B二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列图示与对应的叙述相符的是A．铁件镀银B．由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响C．稀硫酸与锌粒反应制氢气的能量变化D．蒸干硫酸铝溶液制无水硫酸铝固体A.A B.B C.C D.D【答案】AD12.向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入镁，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入盐酸、醋酸，测得上述密闭容器内气体的压强随间的变化如图所示，下列说法正确的是A.两个反应均为吸热反应B.曲线a为醋酸与镁反应变化曲线C.相同时间段内，盐酸生成的气体更少D.两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关【答案】D13.近日，全球首套1MWh钠离子电池储能系统在示范区正式投运。钠离子电池是一种新型二次电池，比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现内快速充电。放电时，从负极脱嵌，经电解质嵌入正极，总反应为(，M为过渡金属)，下列叙述错误的是A.充电时，从过渡金属氧化物中脱嵌，经电解质嵌入石墨烯纳米片B.放电时，电子从石墨烯纳米片流出经外电路流入过渡金属氧化物C.充电时，阴极上发生的电极反应为()D.放电时，负极上发生的电极反应为()【答案】C14.室温下，向10.00mL0.1000mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化的曲线如图所示(已知室温下H2CO3的电离平衡常数：，。忽略混合时溶液体积和温度的变化)。下列说法正确的是A.a点时，对于反应，反应达到平衡状态时，平衡常数B.b点溶液中的全部溶质为NaHCO3和NaClC.c点溶液中，c(Na+)＞c()＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)D.d点溶液中存在【答案】AC三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.纯碱是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。某纯碱样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该纯碱样品的纯度。其操作为准确称量1.5g样品，配成250mL待测液，每次取出待测液25.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的盐酸标准液进行滴定。（1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。（2）可用___________(填“a”或“b”)量取待测液。（3）滴定过程中眼睛应观察___________，若用酚酞作指示剂，则达到滴定终点时的标志是___________。（4）实验记录的数据如下表：实验次数第一次第二次第三次消耗盐酸溶液体积/mL27.0027.0226.98经计算，该纯碱样品的纯度为___________。（5）下列实验操作会使样品纯度偏大的是___________(填标号)。A.滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出B.注入待测液前锥形瓶未干燥C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数D.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失【答案】（1）250mL容量瓶（2）b（3）①.锥形瓶内溶液颜色的变化②.当滴入最后半滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s内不恢复原色（4）95.4%（5）D16.从废旧锂离子电池[含(嵌入石墨层间)、铝箔、电解质和有机溶剂及少量的]中回收钴和锂并制备和的一种工艺流程如下：已知：该工艺条件下，浸取液中含有的五种金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表：金属离子开始沉淀的1.97.64.2676.5完全沉淀的3.29.26.78.48.5(时开始溶解)回答下列问题：（1）“真空热解”的温度一般选择，没有选择更高温度的主要原因是___________。（2）“还原酸浸”中发生反应的化学方程式为___________；该工艺中只用盐酸也可将还原，该反应的离子方程式为___________。（3）“净化1”时调整溶液的为6.7，此时得到的沉淀有___________(填化学式)。（4）在空气中加热可制得，该反应的化学方程式为___________。（5）“净化2”时，应将溶液的调整为9.2~___________。（6）溶液中，为使“沉锂”后溶液中，则溶液中至少要加固体___________g。[假设溶液体积不变，]【答案】（1）温度过高，铝箔会熔化，难与活性物质分离（2）①.2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2=Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O②.2LiCoO2＋8H＋＋2Cl－=2Li＋＋2Co2＋＋Cl2↑＋4H2O（3）Fe(OH)3和Cu(OH)2（4）3Co(OH)2CO3＋O22Co3O4＋3CO2＋2H2O（5）10.5（6）1319.7g17.前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A基态原子核外有2个未成对电子B同周期中，占据的能级数最多，但所用的电子数最少C基态原子核外有2个未成对电子D同周期元素中，原子半径最大(不考虑稀有气体)EC、E、F三种元素的价电子数相同F同周期元素中，基态原子的未成对电子数最多回答下列问题：（1）C元素基态原子核外电子有___________种空间运动状态。画出E元素基态原子的价电子排布图：___________。（2）C和D可形成一种既含有共价键又含有离子键的化合物，该化合物的电子式为___________。（3）A、B、C、D四种元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。（4）写出一个化学方程式证明元素C和E的非金属性强弱：___________。（5）检验某物质或某溶液中是否含D元素的方法是___________，该方法的原理是___________。【答案】（1）①.5②.（2）（3）（4）（5）①.焰色试验②.激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量18.氨气中氢含量高，故氨气是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气：。某兴趣小组对该反应进行探究，在一定温度和催化剂的条件下，将通入容积为的恒容密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：（1）下列叙述能作为该反应达到平衡的判断依据的是___________(填标号)。A. B.不再随时间改变C.混合气体的密度不再随时间改变 D.混合气体的相对分子质量不再随时间改变（2）时，该反应达到平衡：①内，___________，的平衡转化率为___________，此时的物质的量分数为___________(保留三位有效数字)