北京市北京某中学2024届高考化学押题试卷含解析

北京市北京第四中学2024届高考化学押题试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列有关实验能达到相应实验目的的是

C.实验③用于石油分储制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯

2、在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将稀MCOONa溶液加水稀释后，n(H+)n(OH")不变

B.向Na2s03溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，溶液中部分聪子浓度大小为c(Na+)>c(K+)=c(SO42—)>c(SO32

■)>C(HSO3-)

C.NaHA溶液的pHV7,则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)

D.向某稀NaHCO.3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3~)+2c(CO32-)

3、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.疫苗因未冷藏储运而失效，与蛋白质变性有关

B.天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中国天眼”的镜片材料为SiC属于新型有机非金属材料

D.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.NA个A1(OH)3胶体粒子的质量为78g

B.常温常压下，2.24LH?含氢原子数小于0.2NA

C.136gCaS(h与KHSOJ的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA

D.O.lmoHFeCh溶液中含有的Fe3+数目一定小于O.INA

5、阿巴卡韦(Abacavir)是一种核首类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M(”。)，下

IIO

列说法正确的是

A.与环戊醇互为同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高镒酸钾溶液和溟水褪色，且原理相同

D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M

6、一定条件下，在水溶液中1molChClOx(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是(

C(+3,100)

.

/✓、、、

/'、D(+5,64)

-产(+1,60)X

一/一

/✓

»(』)III

-1+1+3+5+7

家元素的化合价

A.这些离子中结合H+能力最强的是A

B.A、B、C、D>E五种微粒中C最稳定

C.C-B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

D.B—A+D反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO3-(aq)+2CI(aq)A//=+116kJ-mor,

7、以下实验原理或操作中正确的是

A.焰色反应实验中，粕丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2s04洗净并灼烧

B.制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液

C.配制浓H2s0八浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2s。4

D.上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察

8、已知常温下HF酸性强于HCN,分别向ILlmol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液

体积变化)，溶液中也土口(X表示F或者CN)随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是

c(HX)

A.直线I对应的是除尘）

c（HF）

B.I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大

C.c点溶液中：c(Na+)>c(Xj=c(HX)>c(OH)>c(H+)

++

D.b点溶液和d点溶液相比：Cb（Na）＜cd（Na）

9、下列离子方程式中，正确的是（）

3++

A.Fe3+的检验：Fe+3KSCN=Fe(SCN)3+3K

+

B.氯气用于自来水消毒：Cl2+H2（）=H+Cl+HC1O

C.证明H2O2具有还原性：2MnO#6H++3H2O2=2Mn2++4O2T+6H2。

D.用G1CI2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCh2^Cu2++2Cl-

10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式为C7HI°OS,属于芳香族化合物

C.分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol莽草酸与足量的NaHCO.i溶液反应可放出4moic。2气体

11、X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不熊实现如图所示转化关系的是（）

XYZ箭头上所标数字的反应条件

A.NONO2HNO3①常温遇氧气

B.ChNaClOHC1O②通入CO2

C.NazOzNaOHNaCl③加入H2O2

④

)④加溶液

D.AI2O3NaAlO2AI(OH3NaOH

A.AB.BC.CD.D

12、“绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不合理的是

A.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

B.焚烧树叶，以减少垃圾运输

C.推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染

D.干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染

13、化学反应的实质是()

A.能量的转移

B.旧化学键断裂和新化学键生成

C.电子转移

D.原子种类与原子数目保持不变

14、为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。有关说法正确的是()

A.先从b管通入NH3再从a管通入C(h

B.先从a管通入CO2再从b管通入NH3

C.反应一段时间广口瓶内有晶体析出

D.c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气

15、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和O.lmolCL,发生如下两个反应:

02NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)AHi<0平衡常数Ki

②2NO(g)+Cl2(g)=2CINO(g)AH2<0平衡常数K2

10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率

v(ClNO)=7.5x10'3mol/(L-min)o下列说法不正确的是()

A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)=^2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g)的平衡常数为2

B.平衡后c(C12)=2.5xl02mol/L

C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大

D.平衡时Nth的转化率为50%

16、己知：259时，Ka(HA)>Ka(HB)o该温度下，用0.100mol/L盐酸分别滴定浓度均为0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同

B.25℃时，Ka(HA)的数量级为10”

C.当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同

D.P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA)vc(BO+c(HB)

17、有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是

A.三种物质的分子式均为C5H8。2,互为同分异构体

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面

C.三种物质均可以发生氧化反应和加成反应

D.三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应

18、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖.一定条件下青蒿素可以

转化为双氢青蒿素.下列有关说法中正确的是

青蒿素双氧者莒素

A.青蒿素的分子式为Cl5H20。5

B.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应

C.1mol青蒿素最多能和1molBrz发生加成反应

D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应

19、下列实验能达到实验目的的是()

选项实验目的

A常温下,偌、铜在浓硝酸中构成原电池证明铝比铜活泼

B苯和浜水、澳化帙混合制备湿苯

C将含少最co,的co气体通过过氧化钠提纯co气体

向溶液中滴加溶液检验是否变质

1)FeS04XH4SCNF<SO4

A.AB.BC.CD.D

20、设2表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.5mol雄黄（As4s结构如图，含有NA个S・S键

B.将InwINHjNCh溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH』+的数目为N,、

C.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N,、

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

21、下列变化过程中，需要破坏离子键的是（）

A.氯化氢溶于水B.铁熔化C.干冰升华I）.氯化钠溶于水

22、下列仪器不能直接受热的是（）

A。UB.C.3D.鲁

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物K是某药物的合成中间体，其合成路线如图所示：

ZB

A光黑，加然

COOC

已知:①HBr与不对称烯桂加成时，在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上;

H.

@R—CN------R-CHNH（R表示坯基）；

催化剂22

@Ri—CN1+R—COOCiHs.七毛.II+C2II5OIKR表示燃基或氢原子）。

R■,-NII—€—R一.

请回答下列问题；

（1）C的化学名称为。

（2）D-E的反应类型为,F中官能团的名称是____________o

（3）G-H的化学方程式为o

（4）J的分子式为o手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则K分子中的手

性碳原子数目为o

（5）L是F的同分异构体，则满足下列条件的L的结构简式为。（任写一种结构即可）

@lmo!L与足量的NaHCCh溶液反应能生成2moic（h；

②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3。

（6）请写出J经三步反应合成K的合成路线:（无机试剂任选）。

24、（12分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b

原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数

是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。

回答下列问题：

（1）b、c、d电负性最大的是—（填元素符号）。

（2）b单质分子中。键与7T键的个数比为

（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合

物分子中的c原子的杂化方式为_；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有一（填序号）。

①极性共价键②非极性共价键③离子键④金属键⑤氢键⑥范德华力

（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是__（填化学式，下同）；酸根呈正三角形

结构的酸是一，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子_酸根离子（填或“v”）。

（5）元素e在周期表中的位置是一区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存

在，结构式为，请补写e的元素符号并用“一”表示出其中的配位键一。

25、（12分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析

中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2。3・5出。于40〜45C熔化，48C分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制

备Na2s2。3・5%0。制备原理为：Na2SO3+S+5H2O=Na2s2。3・5%0。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并

探究其化学性质。

I.实验室制取Na2s2。3・5%0晶体的步骤如下：

①称取12.6gNa2sCh于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③水浴加热（如图1所示，部分装置略去），微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2s2。3・5%0晶体。

⑤进行减压过滤（如图2所示）、乙醇洗涤并干燥。请回答：

（2）步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是____o步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，

再关抽气泵，其原因是_____c

⑶洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是o

A.水B.乙醇C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸

II.设计以下实验流程探究Na2s2O3的某些化学性质

母怔S众溶液露耨薇A白色沉淀B

（4）熨验①NQ2s2。3溶液pH=8的原因是（用离子方程式表示）。

⑸写出实验②中发生的离子反应方程式o

川.用Na2s2O3的溶液测定溶液中CKh的物质的量浓度，可进行以下实验。

步骤1：准确量取CKh溶液10.00mL,稀释成100mL试样。

步骤2：量取V】ML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pHW2.0,加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟（己

+

知：C1O2+I+H—I2+C1+H2O未配平）。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmul/LNa2s2。3溶液滴定至终点，消耗Na2s2。3溶液V2niL（已知：

2

+S4O6'）O

（6）滴定终点现象是。根据上述步骤计算出原CKh溶液的物质的量浓度为mol/L（用含字母的代数式表示）。

26、（10分）（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓

NaOH溶液。

（实验探究）在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如

图所示。请你一起参与。

（现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为。解释通常用石灰水而不用NaOH溶

液检验CO2的原因___________________________________________________;乙装置中的实验现象是

o吸收CO2较多的装置是__________________o

（计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收的质量，Ca（OH）2大于NaOH。因

此，他认为通过吸收应该用饱和石灰水。

（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价，•

27、（12分）制备N2H（水合脚）和无水Na2s03主要实验流程如下：

NaOH溶液尿素S02

CI2—►步骤I—►步骤II—►步骤UI------►Na2c—“步:IV卜—►Na2s。3

水合肿溶液

已知；①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②N2H4H2O有强还原性，能与NaCIO剧烈反应生成N2O

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为（写名称）。

⑵步骤I制备NaCIO溶液时，若温度为4VC,测得产物中除NaCIO外还含有NaCKh,且两者物质的量之比为5：1,

该反应的离子方程式为。

⑶实验中，为使步骤I中反应温度不高于40°C,除减缓CL的通入速率外，还可采取的措施是__________________。

⑷步骤n合成N2H4・H2O（沸点约118,0的装置如图。NHCIO碱性溶液与尿素［CO（NH2）2］（沸点196.6-0水溶液

在40c以下反应一段时间后，再迅速升温至110C继续反应。

①使用冷凝管的目的是_____________________o

②滴液漏斗内的试剂是________;

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是;

③写出流程中生成水合助反应的化学方程式o

⑸步骤IV制备无水Na2s03（水溶液中H2sO3、HSO3,SCV一随pH的分布如图所示）。

①边搅拌边向Na2c03溶液中通入SO?制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通S（h的pH值为一（取近似整数值,

下同）;

②用制得的NaHSO.,溶液再制Na2s03溶液的pH应控制在

28、（14分）锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。

⑴LiFeP04因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与P（V•的结构密切相关，P（V-的立体构型为—oP、

O、S的电负性从大到小的顺序为

⑵通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的碳源，其易

溶于水的原因是一,抗坏血酸中碳原子的杂化方式为一,Imol抗坏血酸中手性碳原子的数目为

（3）Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生02而爆炸，实验证实02因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑

点代表电子）中最有可能代表。2分子结构的是—（填标号）。

l・・・l

B.：o—Q：

C.：oO：

[EZ]

D.：Q—0：

IZZ3

(4)目前最常用的电极材料有锂钻复合氧化物和石墨。

①锂钻复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构(图a),按照口・0・0・0・口-0・(：0・0」「顺序排列，则该

化合物的化学式为一,C。"的价层电子排布式为0

②石墨晶胞(图b)层间距为dpm,C-C键长为apm,石墨晶体的密度为pg/cn/,列式表示阿伏加德罗常数为mo|io

图a图b

29、(10分)二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。

I.CO2可以与H2反应合成C2H4,该转化分两步进行：

1

第一步：CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJmol

第二步：2co(g)+4HMg)=^^C2H«g)-2H2O(g)△H=-210.5kJmor,

(I)C02与H2反应反应合成乙烯的热化学方程式为_。

(2)一定条件下的密闭容器中，要提高CO2合成乙烯的转化率，可以采取的措施是一(填标号)。

①减小压强②增大H2的浓度③加入适当催化剂④分离出H20(g)

(3)己知温度对CO2合成乙烯的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是一(填标号)。

①N点的速率最大

②M点的平衡常数比N点的平衡常数大

③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大

④实际反应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

II.研究表明CO?和出在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为CO2（g）+3H2（g）=^CH30H（g）+HzO（g）［反应①］。

一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0molCO2和4.0molH2,在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CCh

的转化率随温度变化如图所示：

（4）催化效果最佳的是催化剂一（填“A”、"B”或“C”）。

（5）T2温度下，若反应进行lOmin达到图中a点状态，用的浓度表示的反应速率v（C（h）=一。

（6）图中b点已达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数限一o

（7）在某催化剂作用下，CO?和除发生反应①外，还发生如下反应：CO2（g）+H2（g）=^CO（g）-H2O（g）［反应②］。

维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得如下实验数据：

CO2实际转化率

T(K)甲醇选择性（％）

（%）

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。表中数据说明，升高温度CO2的实际转化率提高而甲

醇的选择性降低，其原因是一。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.实验①的图中利用MnCh和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的,

A项错误；

B.N%的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；

C.装置③为分馀装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误.C项正确：

D.右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误；

本题答案选C。

2、D

【解题分析】

A.温度不变，Kw=c(H+)・c(OW)不变，加水稀释体积增大，则n(H+)・n(OH-)增大，故A错误；

B.向Na2s溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，假设浓度均为lmo"L,体积为1L,则溶液中钠离子为2mol,

钾离子为Imol,硫酸根离子为Imol,反应生成ImolHSO-HSO3•部分电离，电离程度较小，因此离子浓度的大小

2

顺序为c[Na+)>c(K+)=c(SO42—)>c(HSO3)>c(SO3),故B错误；

C.NaHA溶液的pHV7,溶液显酸性，但是不能确定HA•是否完全电离以及是否水解，故无法确定溶液中是否有HA。

和HzA,故C错误；

D.向NaHCO.i溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH>溶液中存在电荷守恒为：

c(Na+)+ciH+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH),贝!Jc(Na*)=c(HCO3)+2c(CO32),故D正确；

答案选D。

3、C

【解题分析】

A.温度过高蛋白质会发生变性，故A正确；

B.天然气燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，利用天然气可以合成二甲醛等有机物，是重要的化工原料，故B

正确；

C.碳化睦是非金属化合物，且为无机物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故c错误；

D.铝比铜活泼，形成原电池铝作负极被氧化，防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；

故答案为Co

4、B

【解题分析】

A.一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故N,、个氢氧化铝胶粒的质量大于78g,故A错误；

B.常温常压下，Vm>22.4L/mol,则2.24LLH2物质的量小于O.lmoL则含有的H原子数小于0.2N,"故B正确；

C.CaSO4与KHSO4固体摩尔质量相同，都是136g/moL136gCaSO4与KHSCh的固体混合物的物质的量为ImoL含

有的阴离子的数目等于NA；C错误；

D.溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误；

5、D

【解题分析】

A.M中含有两个羟基，与环戊醇结构不相似，不互为同系物，故A错误；

B.M中含有sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误；

C.M中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性高钵酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，M中含有碳碳双键，其与

滨水发生加成反应而使淡水褪色，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠能够发生反应生成二氧化碳气体，M不与碳酸钠溶液反应，利用碳酸钠能鉴别乙酸和M,故D正确;

故答案为：Do

6、C

【解题分析】

A.酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以。O-结合氢离子能力最强，即B结合氢离

子能力最强，故A错误；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B错误；

c.C-B+D,根据转移电子守恒得该反应方程式为2aO2-=ciO3,+a(r,反应热

=(64k.J/mol+60kJ/mol)-2xl00k.J/mol=-76k.J/mol,则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正

确；

D.根据转移电子守恒得BTA+D的反应方程式为3CIO-=C1O3-+2C匚反应热

=(64kJ/mol+2x()kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,所以该热化学反应方程式为

3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cr(aq)AH=-116kJ/mob故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为CD,要注意始变与键能的关系，△H=^S应物的总键能•生成物的总键能。

7、B

【解题分析】

A.稀H2s04不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗净并灼烧，故A错误；

B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH过量，则可制备氢氧化铜悬浊液时，故B正确；

C.配制浓H2s04、浓HNO3混合酸时，类似浓硫酸的稀释，先加硝酸，然后向试管里放入一定量浓H2so4,故C错

误；

D.纸层析实验中，漉纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，否则试样会溶解在展开剂中，故D错误；

故选：B。

8、D

【解题分析】

3J9J

A.纵坐标为。时即%=1,此时Ka="H)=c(H+),因此直线I对应的Ka=10-,直线H对应的Ka=10-,由

C(HX)c(HX)

c(F)

于HF酸性强于HCN,因此直线I对应及A正确；

c(HF)

B.a点到b点的过程中HF浓度逐渐减小，NaF浓度逐渐增大，因此水的电离程度逐渐增大，B正确；

92

C.Ka(HCN)=10,NaCN的水解常数Kh(NaCN)=1048>Ka(HCN),因此等浓度的HCN和NaCN的混合溶液中

c(CN-)<c(HCN),c点是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN•尸c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN)；

由于OH'H+来自水的电离，浓度比较小且此时溶液的pH为9.2,C点溶液中存在：

c(Na+)>c(CN)=c(HCN)>c(OH»>c(H+),C正确；

D.由于HF酸性强于HCN,要使溶液均显中性，HF溶液中要加入较多的NaOH,因此m(Na+)>Cd(Na+),D错误；

答案选D。

【题目点拨】

溶液中有多种电解质时，在比较离子浓度大小时注意水解常数与电离平衡常数的关系。

9、B

【解题分析】

A.Fe"的检验：硫狼化钾属于强电解质，拆成离子形式，正确的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,A错误；

+

B.氯气用于自来水消毒：C12+H2O=H+Cr+HCIO,HCK)具有强氧化性，能杀菌消毒的作用，B正确；

C证明H2O2具有还原性，氯元素化合价升高，该式电子不守恒，正确的离子方程式为：

+2+

2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2T+8H2O,C错误；

D.用CuCb溶液做导电性实验，灯泡发光：氯化铜在水分子作用下发生电离，不用通电，正确的离子方程式：

CuCk=Cu2++2Cl,D错误;

故答案选Bo

10、C

【解题分析】

A.分子中含有一个碳碳双键，只有碳琰双键连接的5个碳原子共平面，A错误；

B.分子中无苯环，不属于芳香族化合物，B错误；

C.分子中有碳碳双键、羟基、浚基3冲官能团，碳碳双链可以被加成，分子可以发生加成、氧化、取代反应，C正

确；

D.Imol莽草酸中含有ImoLCOOH,可以与足量碳酸氢钠反应生成ImoKXh气体，D错误；

答案选C。

【题目点拨】

高中阶段，能与碳酸氢钠反应的官能团只有找基。lmol・COOH与足量的碳酸氢钠反应生成ImolCOz。

11、C

【解题分析】

A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,

各物质之间通过一步反应可以实现，故A正确；

B.氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯

酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；

C.氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故C错误；

D.氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,

氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；

本题选C。

【题目点拨】

要通过氯化钠得到过氧化钠，首先要电解熔融的氯化钠得到金属钠，金属钠在氧气中燃烧可以得到过氧化钠。

12、B

【解题分析】

A选项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，课本上原话，故A正确；

B选项，焚烧树叶，会产生大量烟雾，污染空气，故B错误；

C选项，一般用生石灰进行对燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染，故C正确；

D选项，干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染，故D正确；

综上所述，答案为B。

13、B

【解题分析】

A.能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A不合题意；

B.只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B符合题意；

C.非氧化还原反应中没有发生电子转移，C不合题意；

D.物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D不合题意；

故选Bo

14、C

【解题分析】

A.不能直接将氨气通入水中，会引起倒吸，A错误；B.先从a管通入氨气，再从B管通入CO2,B错误；C.NaHCOj

的溶解度随温度降低而增大，所以反应一段时间后广口瓶内有NaHCXh晶体析出，C正确；D.碱石灰能干燥氨气，但

不能回收未反应的氨气，D错误。

点睛：氨气极易溶于水，不能直接将氨气通入水中；氨气的干燥应采用碱性干燥剂，对其回收应采用酸性溶液或水。

15、C

【解题分析】

A.①2NO2(g)+NaQ(s)4^NaNO3(s)+QNO(g)AHi<0平衡常数K尸竺吧

C«NO2)

@2NO(g)+CI2(g)=^2ClNO(g)AH2<0平衡常数K2=砥。小。)

c\NO)•c；Cl2)

反应4NO2(g)+2NaCl(s)=^2NaNO3(s)+2NO(g)+Ch(g)的平衡常数c(4).则K=M,A正确：

&NO?)"

B.lOmin时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,则平衡时混合气体总物质的量为

(0.2+0.2+0.1)molx(l-20%)=0.4mol,10min内用CINO(g)表示的平均反应速率v(CINO)=7.5x103mol/(L«min),则

平衡时n(ClNO)=7.5xl0-3mol/(L・min)xl0minx2L=0.15mol,设①中反应的NO2为xmoL②中反应的CI2为ymoL贝lj：

2NO2(g)+NaCI(s)NaNO3(s)+ClNOig)

xmol0.5xmol

2NO(g)+CI2(g)^^2CINO(g)

2ymolymol2ymol

则。.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)-H).5x+2y=0.4,联立方程，解得x=0.1、y=0.05,故平衡后

c(Ch)=01mof-005mo/=2.5xlO-2mol/L,B正确；

21

C.平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K?不变，C错误；

D.平衡时NO2的转化率为°加。5100%=50%,D正确：

Q.2mol

故合理选项是Co

16、C

【解题分析】

A.由题中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同浓度下A•的水解程度小于B•的水解程度，滴定至P点，滴加等体积的盐酸

时两溶液的pH相等，则滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，故A错误；

—a.34x.c(H+)c(A)10"mol/Lx0.100mol/L,

B.25c时，由题图可知，0.100mol・L」NaA溶液的ApH=lL贝Ka(HA)=------------------=-------------------------------------=10,

<?(HA)10mol/L

故B错误；

C.当pH均为6时，溶液中的OH•均由水电离产生且浓度相等，故两溶液中水的电离程度相同，故C正确；

D.滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，根据物料守恒得：c(A)+c(HA)>c(BO+c(HB),故D错误。

故选C。

【题目点拨】

滴定图像的分析：

⑴抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱；

⑵抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合；

⑶抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性；

(4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足；

⑸抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。

17、A

【解题分析】

A.分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体，三种物质的分子式均为C5H8。2,但结构不同，则三者互为同分

异构体，故A正确；

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故B错误；

C.有机物中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环或酮埃基可发生加成反应，甲中官能团为酯基、乙中官能团为技基、丙

中官能团为羟基，不能发生加成反应，甲、乙、丙都可以发生氧化反应，故c错误；

D.甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，乙中含有竣基可与氢氧化钠溶液发生中和反应，丙中含有醇羟基不

与氢氧化钠溶液反应，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

找到有机物的官能团，熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。

18、B

【解题分析】A.由结构可知青蒿素的分子式为C15H22O5,故A错误；B.双氢青蒿素含-OH,能发生氧化反应、酯

化反应，故B正确；C.青蒿素不含碳碳双键或三键，则不能与澳发生加成反应，故C错误；D.青蒿素转化为双氢

青蒿素，H原子数增加，为还原反应，故D错误；故选B。

19、D

【解题分析】

A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误；

B.制备澳苯要苯和液滨反应，故B错误；

C二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故C错误；

D.Fe2+容易被空气中氧气氧化为Fe3+,Fe3+可以与SCN•反应生成红色物质Fe(SCN)3,故D正确；

故答案选:D。

【题目点拨】

常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。

20、B

【解题分析】

A.S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层五个，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，

+

分子中不存在S-S键，故A错误；B.NH4NO3==NH4+NO3,NH3.H2。——NHJ+OH•，溶于适量稀氨水中，所得溶液

呈中性，则溶液中n(NH4+)=n(NO3)NH4+的数目等于NA,故B正确；C.标况下，二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体

积，故C错误;D.16.8g铁的物质的量为0.3niol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA

个，所以D错误；所以B选项是正确的。

21、D

【解题分析】

A.HC1溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误；

B.铁熔化破坏金属键，故B错误；

C.干冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误；

D.氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确；

故选：D。

【题目点拨】

本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，发生物理变化时不发生化学键断裂，

C为解答易错点。

22、C

【解题分析】

根据常见的可用于加热的仪器进行类，可直接加热的仪器有；试管、燃烧匙、蒸发皿、地埸等。

【题目详解】

A.试管为玻璃仪器，底部面积比较小，可以用来直接加热，故A不选；

B.蒸发皿为硅酸盐材料，可以用来直接加热，故B不选；

C.蒸储烧瓶为玻璃仪器，底部面积比较大，不能用来直接加热，需垫上石棉网，故C选；

D.用埸为硅酸盐材料，可以直接用来加热，故D不选；

故选：Co

【题目点拨】

实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些不能被加热。易错点C烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石

棉网。

二、非选择题（共84分）

011

23、L3-二漠丙烷氧化反应C13H20O4

酯基0,也。里巴6

C1L

UI：—Clh—€0()11或IIOOC—(：—<()011

Cll3

Cll3

O一CILMI,COOC,J一L催化剂

^^cooc^ij催化时^^coocn催化剂

2sJCOOC2IIS

COOC,H5

【解题分析】

A：CH3cH=CH2在光照、加热条件下与澳发生取代反应生成B为CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在过氧化物作用

下，与HBr发生加成反应生成C为CH2BrCH2CH2Br,CWBrCH2cHzBr在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成

D为HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH2OH被酸性高镒酸钾氧化生成E为HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH

在浓硫酸催化下与乙醇发生酯化反应生成F为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；G水化催化生成H,贝！）G为0,。

00

与水发生加成反应生成H,H在催化剂作用下发生氧化反应生成I为X;A与CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3

在一定条件下反应生成J,J经三步反应