2024新教材高中化学 第一章 第三节 第二课时 氧化剂和还原剂教学设计 新人教版必修第一册

2024新教材高中化学第一章第三节第二课时氧化剂和还原剂教学设计新人教版必修第一册主备人备课成员教学内容分析嘿，同学们，咱们这节课要来聊聊化学中的“氧化剂和还原剂”。这可是咱们第一章第三节的重点内容哦！咱们先回顾一下上节课学的内容，比如氧化还原反应的基本概念，然后咱们再深入探讨一下氧化剂和还原剂在化学反应中的作用。咱们这节课，咱们要结合新教材必修第一册的内容，一起来揭开这个神秘的面纱。准备好了吗？咱们这就开始！核心素养目标分析在本节课的学习中，我们旨在培养学生的以下核心素养：

1.**科学探究能力**：通过实验和讨论，引导学生观察、分析和解释氧化还原反应中氧化剂和还原剂的行为，提高学生的实验操作技能和科学探究意识。

2.**科学思维能力**：通过深入理解氧化还原反应的本质，培养学生的逻辑推理能力，发展学生的抽象思维。

3.**社会责任感**：让学生认识到化学在现代社会中的应用，激发学生对化学学科的兴趣，增强学生的社会责任感。

4.**科学态度与价值观**：通过学习化学知识，培养学生尊重科学事实、追求真理的态度，树立正确的价值观。学习者分析1.学生已经掌握的相关知识：

-学生们已经对化学反应的基本概念有了初步的了解，包括反应物和生成物、化学方程式的书写等。

-他们对氧化还原反应的基本原理有一定的认识，包括电子转移的概念。

-在之前的化学学习中，学生们可能接触过一些简单的氧化还原反应实例。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

-高中化学的学生普遍对化学实验和化学现象表现出浓厚的兴趣，喜欢通过实验来探究化学原理。

-学生们的学习能力较强，能够通过阅读教材和参与课堂讨论来吸收新知识。

-学习风格上，有的学生偏好通过视觉学习，如图表和图像；有的学生则更倾向于通过动手实验来学习。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

-理解氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用机制可能对学生来说是一个难点，因为它涉及到电子转移的概念。

-学生可能难以区分氧化剂和还原剂在不同反应中的具体表现，需要通过大量的实例来加深理解。

-对于一些学生来说，将抽象的化学概念与具体的实验现象相结合可能会造成一定的困难。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生都配备了《2024新教材高中化学》必修第一册，特别是第一章第三节的内容。

2.辅助材料：准备与氧化剂和还原剂相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以帮助学生直观理解概念。

3.实验器材：准备用于演示氧化还原反应的实验器材，如铜片、锌片、稀硫酸、滴定管等，确保实验的顺利进行。

4.教室布置：设置分组讨论区，方便学生进行小组讨论；在实验操作台附近布置实验器材，确保实验区域的安全和有序。教学过程【导入】

同学们，大家好！今天我们要继续探索化学的奥秘，深入挖掘氧化还原反应中的关键角色——氧化剂和还原剂。还记得我们上节课学到的氧化还原反应的基本概念吗？今天，我们就来揭开氧化剂和还原剂的神秘面纱，看看它们在化学反应中的“真面目”。

【新课导入】

1.**回顾旧知**：

-老师提问：“同学们，谁能告诉我，什么是氧化还原反应？请举例说明。”

-学生回答，老师点评并总结。

2.**引入新课**：

-老师说：“今天，我们要学习的是氧化还原反应中的两个重要角色——氧化剂和还原剂。它们在化学反应中扮演着怎样的角色呢？让我们一起走进今天的课堂。”

【探究活动一：氧化剂和还原剂的定义】

1.**讲解概念**：

-老师说：“首先，我们来明确一下氧化剂和还原剂的定义。氧化剂是指在化学反应中能够接受电子的物质，而还原剂则是指在化学反应中能够提供电子的物质。”

2.**举例说明**：

-老师举例：“比如，在铜和稀硫酸的反应中，铜作为还原剂，将电子提供给硫酸，而硫酸则作为氧化剂，接受电子。”

3.**学生讨论**：

-老师说：“同学们，请结合刚才的例子，讨论一下氧化剂和还原剂在反应中的作用。”

【探究活动二：氧化剂和还原剂的性质】

1.**实验演示**：

-老师准备实验器材，演示铜片和稀硫酸的反应，让学生观察反应现象。

2.**观察与分析**：

-老师说：“同学们，请观察实验现象，并分析一下，在这个反应中，铜片和稀硫酸分别扮演了什么角色？”

3.**学生汇报**：

-学生汇报观察结果，老师点评并总结。

【探究活动三：氧化剂和还原剂的相互转化】

1.**讲解原理**：

-老师说：“在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂并不是一成不变的，它们可以相互转化。接下来，我们来探讨一下这个转化过程。”

2.**实例分析**：

-老师举例：“比如，在铜和氧化铜的反应中，铜作为还原剂，将氧化铜还原成铜，而氧化铜则作为氧化剂，将铜氧化成氧化铜。”

3.**学生讨论**：

-老师说：“同学们，请结合刚才的例子，讨论一下氧化剂和还原剂在反应中的相互转化。”

【课堂小结】

1.**回顾重点**：

-老师说：“今天，我们学习了氧化剂和还原剂的定义、性质以及相互转化。请同学们回顾一下，我们学到了哪些重点内容？”

2.**学生总结**：

-学生总结所学内容，老师点评。

【课后作业】

1.**巩固练习**：

-老师布置课后作业，要求学生完成与氧化剂和还原剂相关的练习题。

2.**预习新课**：

-老师提醒学生预习下一节课的内容，为接下来的学习做好准备。

【教学反思】

本节课通过实验演示、实例分析和小组讨论等方式，帮助学生深入理解氧化剂和还原剂的概念、性质以及相互转化。在教学过程中，老师注重启发学生思考，引导学生积极参与课堂活动，提高学生的自主学习能力。同时，通过课后作业的布置，巩固学生对本节课知识的掌握。在今后的教学中，将继续关注学生的学习需求，不断优化教学方法，提高教学质量。知识点梳理1.氧化还原反应的基本概念：

-氧化还原反应：化学反应过程中，伴随着电子的转移，发生氧化和还原两个过程的反应。

-氧化反应：物质失去电子的过程。

-还原反应：物质获得电子的过程。

2.氧化剂和还原剂的定义：

-氧化剂：在化学反应中，能够接受电子的物质。

-还原剂：在化学反应中，能够提供电子的物质。

3.氧化剂和还原剂的性质：

-氧化剂在反应中具有氧化性，能够使其他物质氧化。

-还原剂在反应中具有还原性，能够使其他物质还原。

4.氧化剂和还原剂的相互转化：

-在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以相互转化。

-氧化剂在反应中接受电子，变为还原剂；还原剂在反应中提供电子，变为氧化剂。

5.氧化还原反应的实例：

-铜和稀硫酸的反应：铜作为还原剂，将电子提供给硫酸，硫酸作为氧化剂，接受电子。

-铜和氧化铜的反应：铜作为还原剂，将氧化铜还原成铜，氧化铜作为氧化剂，将铜氧化成氧化铜。

6.氧化还原反应的特点：

-电子转移：氧化还原反应中，电子的转移是反应发生的关键。

-化合价变化：氧化还原反应中，反应物和生成物的化合价发生变化。

-能量变化：氧化还原反应通常伴随着能量的变化，如放热或吸热。

7.氧化还原反应的应用：

-金属的腐蚀与防护：氧化还原反应在金属腐蚀和防护中起到重要作用。

-化工生产：氧化还原反应在化工生产中具有广泛的应用，如电解、催化反应等。

-医药领域：氧化还原反应在医药领域具有重要作用，如药物合成、生物体内化学反应等。

8.氧化还原反应的计算：

-电子守恒定律：在氧化还原反应中，电子的转移数目保持不变。

-化合价守恒定律：在氧化还原反应中，反应物和生成物的化合价总和保持不变。教学反思与改进教学反思是一种自我审视和提升的过程，对于每一次的教学活动，我都希望能够从中获得宝贵的经验。以下是我在本节课“氧化剂和还原剂”教学中的反思与改进措施。

首先，我对教学活动的有效性进行了反思。在课堂上的提问环节，我发现学生们对于氧化还原反应中的电子转移概念理解得还不够透彻。虽然我尽量通过实例来讲解，但似乎仍然难以完全突破这一难点。因此，我计划在未来的教学中，增加更多互动环节，比如设计一些小组讨论活动，让学生在小组中共同探讨氧化还原反应的原理，这样可以提高学生的参与度，同时也帮助他们更好地理解和掌握知识点。

其次，对于实验环节的反思，我发现虽然实验操作本身顺利进行，但部分学生对于实验现象的观察和分析不够细致。为了提高学生的实验技能，我打算在接下来的教学中，更加注重实验前对学生的指导，确保他们明白实验的目的和步骤。同时，在实验过程中，我会更频繁地巡视课堂，及时纠正学生的错误操作，并鼓励他们提出自己的观察和疑问。

再者，我反思了课堂上的互动氛围。虽然课堂讨论比较活跃，但有些学生还是显得比较被动。为了激发学生的积极性，我计划在未来的教学中，设计一些更具挑战性的问题，鼓励学生进行批判性思考，并给予那些积极发言的学生更多的肯定和鼓励。

关于教学资源的利用，我也进行了一些思考。虽然多媒体资源的运用使得课堂更加生动，但我也注意到有些学生过分依赖视觉信息，而忽视了书本知识的阅读。为了解决这个问题，我打算在课堂上设置更多的阅读任务，让学生通过阅读教材来巩固知识点，并鼓励他们在阅读中提出问题。

最后，我对学生的学习成果进行了评估。虽然大部分学生能够理解氧化还原反应的基本概念，但仍有部分学生对氧化剂和还原剂的相互转化理解不够深刻。为了帮助这些学生，我计划在课后提供额外的辅导，通过个别辅导或小组辅导的形式，针对学生的薄弱环节进行针对性教学。重点题型整理1.**题目**：在以下反应中，指出氧化剂和还原剂，并说明理由。

-反应方程式：Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4+SO2↑+2H2O

-答案：氧化剂是H2SO4，因为硫酸中的硫元素从+6价降至+4价，接受了电子；还原剂是Cu，因为铜元素从0价升至+2价，失去了电子。

2.**题目**：判断以下说法是否正确，并解释原因。

-说法：氧化剂在反应中总是得到电子，还原剂在反应中总是失去电子。

-答案：错误。氧化剂在反应中得到电子，而还原剂在反应中失去电子，但这是相对的。在某些反应中，氧化剂可能失去电子，还原剂可能得到电子。

3.**题目**：写出以下反应中氧化剂和还原剂的半反应方程式。

-反应方程式：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

-答案：氧化剂（CuSO4）的半反应：Cu^2++2e^-→Cu；还原剂（Zn）的半反应：Zn→Zn^2++2e^-

4.**题目**：在以下反应中，计算氧化剂和还原剂的化学计量数。

-反应方程式：2MnO4^-+5H2C2O4+6H^+→2Mn^2++10CO2↑+8H2O

-答案：氧化剂MnO4^-的化学计量数为2，还原剂H2C2O4的化学计量数为5。

5.**题目**：分析以下反应中氧化剂和还原剂的作用。

-反应方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑

-答案：氧化剂KClO3在反应中分解，生成KCl和O2。KClO3中的氯元素从+5价降至-1价，被还原；同时，KClO3中的氧元素从-2价升至0价，被氧化。因此，KClO3既是氧化剂也是还原剂。板书设计①氧化还原反应基本概念

-氧化还原反应

-电子转移

-氧化反应（失去电子）

-还原反应（获得电子）

②氧化剂和还原剂的定义

-氧化剂：接受电子的物质

-还原剂：提供电子的物质

③氧化剂和还原剂的性质

-氧化性：氧化剂