福建省部分地市校（福州厦门泉州三明南平莆田漳州）高三下学期3月质量检测化学试题（原卷版）

绝密★启用前福建省部分地市校届高中毕业班3月质量检测化学全卷满分分，考试时间分钟。注意事项：指定位置。区域均无效。选择题用铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题4分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.福建省海洋资源丰富。下列说法错误的是A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等B.电解海水不能得到金属镁C.深海海底的“可燃冰”属于不可再生能源D.海水制取精盐NaCl的过程中只发生了物理变化2.药物Z可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如图所示。下列说法正确的是A.该反应为加成反应，X含有3种含氧官能团B.Y分子中碳原子都是杂化C.Z分子含有3个手性碳原子，图中虚线框内所有碳原子可能共平面D.X和Z不可以用溶液或银氨溶液鉴别第1页/共11页3.某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法错误的是A.第一电离能：Y<W<Z；电负性：X<Y<WB最简单氢化物沸点：Z<E<WC.键长：X—W<X—Z<XYD.的VSEPR模型和空间结构不相同4.实验室从AgCl中提取Ag的一种实验方案如下：下列说法错误的是A.还原性：Fe>Cu>AgB.、中的中心离子的配位数分别为2、4C.反应①的离子方程式是D.溶液①中的金属离子是5.某工厂的煤粉灰的主要成分为、Al₂O、FeO、、MgO、等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：已知：①，。②“酸浸”后钛主要以在溶液中仅能电离出第2页/共11页离子会发生水解。下列说法正确的是A.“滤液2”中加入双氧水后，体系中发生主要反应的离子方程式为B.加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸C.当“滤液2”中完全沉淀时，溶液中D.用如图装置制取无水6.光气(，沸点为8.2℃)与反应可制备(熔点为25℃)，发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A.标准状况下，光气中键数为1.5B.22g中含有的氧原子数和键电子数分别为、2C.1mol基态原子的价层电子数为2D.常温下1mol中含有的氯离子数为47.利用“(橙色)(黄色)”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。已知：微热试管a中溶液，黄色加深。下列说法错误的是第3页/共11页A.反应的△H>0B.试管b加水后，溶液的pH减小C.室温下，试管c比试管b黄色更深，但该反应的平衡常数不变D.试管d比试管b橙色更深，原因是增大8.二氧化钛负载锰钴复合氧化物脱硝催化剂的反应机理如图所示。下列叙述错误的是A.两种条件下的反应历程不相同B.催化剂能降低脱硝反应的活化能，但不能提高NO的平衡转化率C.脱硝总反应的化学方程式为D.键角：>9.利用电解原理，采用中性红试剂直接捕获空气中的二氧化碳的装置图如下：第4页/共11页已知：中性红NR：，：。下列说法正确的是A.若用铅酸蓄电池进行电解，a极接蓄电池的Pb极B.电解时，b极的电极反应为C.左储液罐溶液中发生反应的离子方程式为D.理论上每捕获空气中的1mol，电路中转移2mol电子10.常温下Ag(Ⅰ)水溶液体系中存在反应：K数与pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是第5页/共11页A.曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示、的摩尔分数与pH的变化关系B.常温下的电离常数C.pH=n时，D.pH=8时，二、非选择题：本题共4小题，共分。三氧化二铬()可用于制备陶瓷、合金、耐火材料等。由铬铁矿(含和少量、、)制备的一种流程如下：已知：①，，，；当溶液中金属离子浓度时，可认为该金属离子已沉淀完全。②“水浸”所得浸渣的主要成分为和。③，。回答下列问题：第6页/共11页（1“焙烧”时，发生反应的化学方程式为______。（2“焙烧”时，每消耗1mol，需消耗______mol。（30.2的滤液；然后调节滤液pH的范围为______，过滤、洗涤、煅烧，得到产品。（4“调pH为7～8”和“酸化”______“酸化”______。（5“热还原”过程中生成，反应化学方程式为______。（6）晶胞结构如图所示，晶体的密度为，晶胞体积为V。晶胞结构示意图中的小黑球代表______(填“”或“”)，阿伏加德罗常数______。12.(一水合硫酸四氨合铜)媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。回答下列问题：【制备晶体】利用如图1装置(部分夹持装置略)制备晶体。（1）盛装95%乙醇溶液仪器名称为______。（2）A装置中发生反应的化学方程式为______。（3）B装置中不能用长导管替换长颈漏斗，理由是______。（4）向B装置硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象是______。（5）向反应后的溶液中滴加适量95%第7页/共11页95%乙醇溶液的目的是______。【测定纯度】将mg(相对分子质量为246)产品溶于水，并加入过量的NaOH溶液，通入高温水蒸气，将产生的氨全部蒸出。先用mL0.1000稀盐酸吸收蒸出的氨，加入2滴酚酞溶2装置(夹持装置略)0.1000NaOHmLNaOH溶液。（6）到达滴定终点时，观察到的实验现象是______。（7）产品中的纯度为______×100%(列出计算式)。（8）滴定时会导致所测纯度偏低情况是______(填标号)。a．未将产生的氨全部蒸出b．未使用0.1000NaOH溶液润洗滴定管c．终点时滴定管尖嘴内有气泡d．终点读数时仰视滴定管刻度线13.盐酸考尼伐坦是一种非肽类双重抑制剂，主要用于低钠血症的治疗。化合物G是盐酸考尼伐坦的前体，G的一种合成路线如下：第8页/共11页已知：。回答下列问题：（1）A中官能团的名称为______。（2）F到G的反应涉及取代反应、加成反应和______(填反应类型)；的空间结构为______。（3）B、E的结构简式分别是______、______。（4）由C生成D的化学方程式为______。（5）X是A同分异构体，且满足下述条件。X的结构简式为______(任写一种)。①分子中只含有苯环，不含其他环②苯环上有4个取代基，其中1个取代基是—N=O③与溶液作用显紫色④X的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6∶2∶114.基活性炭催化重整不仅可获得合成气(与)，还能同时消耗两种温室气体，回答下列问题：（1）重整反应为，相关物质的燃烧热数值如下表所示：物质燃烧热第9页/共11页该催化重整反应的_______(用含abc的代数式表示)气生成的条件是_______(填“高压”或“低压”)。（2）控制温度为，总压为，在密闭容器中加入与及催化剂进行重整反应，达到平衡时的体积分数为，的平衡转化率为_______，平衡常数_______。（3）常压条件下，将等物质的量的与充入密闭容器，同时存在以下反应：①②③④反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线和中，表示的是_______。在900℃之前，曲线明显