原子结构与元素周期表第5课时课件高一上学期化学人教版

原子结构与元素周期表第5课时1.知道卤族元素的原子结构。2.掌握卤族元素的化学性质和递变规律。卤族元素非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。周期表中有些族的元素有特别的名称，如第ⅦA族叫做卤族元素。Cl如：元素名称氟氯溴碘元素符号FClBrI原子结构示意图最外层电子数7777电子层数2345原子半径从左到右，逐渐增大一、卤素的原子结构卤族元素卤素单质颜色和状态密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色气体1.69g·L－1（15℃）－219.6－188.1Cl2黄绿色气体3.214g·L－1（0℃）－101－34.6Br2深红棕色液体3.119g·cm－3（20℃）－7.258.78I2紫黑色固体4.93g·cm－3113.5184.4二、卤素单质的物理性质卤族元素1.相似性：都有颜色，熔、沸点较低（I2除外），在水中溶解度不大，易溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有机溶剂。二、卤素单质的物理性质碘卤族元素随着原子序数的递增，卤素单质颜色逐渐加深，状态由气态到液态、固态，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高。2.递变性：氯气易液化，液溴易挥发，碘有光泽、易升华，溴是常温常压下唯一的液态非金属单质。二、卤素单质的物理性质3.特殊性：卤族元素三、卤素单质的化学性质1.卤素单质与氢气的反应在一定条件下，卤素单质能与氢气反应生成卤化氢。①氟与H2的反应条件：在暗处能剧烈化合并发生爆炸。化学方程式：H2＋F2===2HF生成的氟化氢很稳定卤族元素三、卤素单质的化学性质1.卤素单质与氢气的反应②氯与H2的反应条件：光照或点燃发生反应。化学方程式：H2＋Cl22HCl光照或点燃②溴与H2的反应条件：加热至一定温度才能反应。化学方程式：H2＋Br22HBr生成的氯化氢较稳定生成的溴化氢不如氯化氢稳定卤族元素三、卤素单质的化学性质1.卤素单质与氢气的反应④碘与H2的反应条件：不断加热才能缓慢反应。化学方程式：H2＋I22HI生成的碘化氢不稳定，在同一条件下同时分解为H2和I2，是可逆反应。卤族元素【思考与讨论】根据卤素单质与氢气的反应事实，讨论随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应的规律性变化。F2Cl2Br2I2①与氢气反应的难易程度：_________________。②生成的氢化物的稳定性：_________________。③卤素的非金属性强弱：_________________。越来越困难依次减弱F＞Cl＞Br＞I卤族元素三、卤素单质的化学性质2.卤素单质间的置换反应类似于金属与盐溶液的置换反应，卤素单质间也可发生置换反应。例如：通过卤素单质间的置换反应，可以比较卤素单质的氧化性强弱。2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2卤族元素【实验一】步骤：向盛有4mLKBr溶液的试管中加入1mL氯水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。现象：溶液颜色逐渐变深，比氯水颜色深，静置后，溶液变为橙色。化学方程式为：2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2结论：Cl2的氧化性比Br2的强。卤族元素【实验二】步骤：向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL氯水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。现象：溶液颜色逐渐变深，比氯水颜色深，静置后，溶液变为橙红色。化学方程式为：2KI＋Cl2===2KCl＋I2结论：Cl2的氧化性比I2的强。卤族元素【实验三】步骤：向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL溴水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。现象：溶液颜色逐渐变深，比溴水颜色深，静置后，溶液变为棕红色。化学方程式为：2KI＋Br2===2KBr＋I2结论：

Br2的氧化性比I2的强。卤族元素四、卤素的原子结构与化学性质的关系原子结构的相似性元素性质的相似性决定卤素原子最外层都是7个电子化学性质活泼，能与H2、金属单质化合，单质之间能发生置换反应。卤族元素四、卤素的原子结构与化学性质的关系原子结构的递变性元素性质的递变性决定从F到I，卤素原子的电子层数依次增多原子半径逐渐增大元素原子得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱卤族元素卤素单质物理性质的相似性都有颜色，有毒，在水中溶解度不大，易溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有机溶剂。卤素单质物理性质的递变性从F2到I2，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，在水中的溶解度逐渐减小卤族元素卤族元素的化学性质相似性（1）单质均为双原子分子

；（2）主要化合价为-1价，最高正价为+7价（氟无正价）；

（3）具有强氧化性。卤族元素的化学性质递变性随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。卤族元素1.关于卤族元素，下列说法正确的是(

)A．所有卤族元素的微粒都易得电子

B．和F同一主族的元素都是非金属元素C．化合物中卤族元素都显负价

D．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小卤族元素【答案】B【解析】卤族元素的阴离子如Cl－等不能得电子，A选项错误；卤族元素都是非金属元素，B选项正确；NaClO中Cl为＋1价，C选项错误；从F→I，原子半径逐渐增大，D选项错误。卤族元素2.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是

（）A．与H2化合能力：At2>I2

B．砹在常温下为白色固体C．砹原子的最外电子层上有7个电子

D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质卤族元素【答案】C【解析】从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A错误；由F2到I2，单质颜色依次加深，I2为紫黑色固体，则砹为黑色固体，B错误；卤素元素原子，最外层都是7个电子，C正确；因氧化性Cl2>At2，所以At2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D错误。卤族元素卤素单质与水反应卤素单质与碱反应X2＋H2O===HX＋HXO（X为Cl、Br、I）X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O