2025届高三四月化学每周好题甄选（第2周）

四月化学每周好题精选（第2周）1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是()A.能够杀菌消毒，可用作食品添加剂B.泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定C.呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查2.常用于实验室检验，其可由与反应制得。下列有关说法正确的是()A.基态原子的第一电离能：B.元素K和均在周期表的d区C.电负性：D.和中和的配位数相同3.已知和制备的反应方程式为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.溶液中所含O原子数为B.阳中所含阴、阳离子数之和为C.生成(标准状况)，反应中转移的电子数为D.常温下，的溶液中水电离出的数约为4.下列反应方程式书写错误的是()A.向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色：B.、在强碱性溶液中反应制备：C.在无水HF中电解制氟气，阴极反应式：D.海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：5.D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如图转化。下列说法错误的是()A.D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应B.D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个取代反应C.D-2-脱氧核糖与β-D-2-脱氧核糖互为同分异构体D.D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式发生了改变6.我国科学家采用天然赤铁矿基电解系统能有效地将光伏废水中的转化为，主要是通过电极上的电子转移将还原为，而铁氧化还原过程在随后的转化为中起着关键作用，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.电极X应与电源的负极相连B.反应过程中，阴极区溶液的pH升高，促进的生成C.电极上发生的电极反应为：D.若生成，理论上有8mol电子流入电极7.25℃时，向溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，溶液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.该温度下，的B.W点所表示的溶液中：C.向原溶液中不断通入气体：D.的溶液中：8.工业制取丙烯腈反应为，将一定量的丙烯、投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他条件不变，反应相同时间，测得的转化率如图所示。下列说法正确的是()A.在A点时，反应恰好达到化学平衡状态B.在C点时若使用催化剂2，C.相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高D.若温度对应该反应的平衡常数为，则：9.室温下，向饱和溶液中持续缓慢通入，得到如下图像。横坐标正半轴为的通入量、虚线部分表示不再溶配；横坐标负半轴为溶液中含碳物种（、或）浓度的对数，纵坐标表示溶液的（忽略溶液体积的变化）。已知：，室温下。下列说法错误的是()A.曲线代表B.室温下，的C.室温下，的电离常数D.溶液先变浑浊，后沉淀完全消失得到澄清溶液10.铍是一种重要的战略性金属，以铍矿石（主要成分为，含FeO等杂质）、方解石为原料制备硫酸铝铵和铍的工艺流程如下。已知：①具有两性；②铍玻璃体为混合物，主要成分为，还含有FeO和。下列说法错误的是()A.滤渣2的主要成分为B.该工艺流程中可循环使用的物质为C.“沉铍”时的离子方程式D.“电解”时加入NaCl是为了增强熔融氯化铍的导电性11.聚酰亚胺薄膜不仅具有耐高温、耐低温性能，还具有耐辐照、阻燃自熄、生物相容等优势，被誉为“黄金薄膜”。一种合成方法如下所示：下列说法正确的是()A.B.沸点：对二甲苯>对苯二胺C.PPD是苯胺的同系物，可与对苯二甲酸发生聚合反应D.PMDA中所有原子可以处于同一平面12.化合物VII是一种治疗胃病的新药，合成VII的路线如下：(1)有机物I的名称是___________；有机物Ⅶ中的含氧官能团名称是___________。(2)Ⅱ→Ⅲ的反应类型是___________。(3)I→Ⅱ还可能生成一种分子式为的副产物，其结构简式为_______________。(4)写出Ⅲ+Ⅳ→V的化学方程式________________________________________________。(5)有机物Ⅳ与足量水溶液在加热时反应的化学方程式为_______________________________________。(6)写出满足下列条件的X()的同分异构体的结构简式___________(写一种)。①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②硝基连在苯环上；③液磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为。(7)请写出以I，和为原料制备的合成路线流程图。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(无机试剂及有机溶剂任选)。13.二甲醚()是一种洁净液体燃料，工业上可以通过以下两种工艺合成：Ⅰ.方法1：以CO和为原料生产.工业制备二甲醚在催化反应室中(压强：2.0~10.0MPa.温度：230-280℃)进行下列反应：反应i：反应ii：反应iii：(1)在该条件下，若只发生反应i，各物质的起始浓度分别为，8min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8min内的平均反应速率为___________。(2)在t℃时。反应ii的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质0.052.02.0此时__________(填“>”“<”或“=”)(3)催化总反应为：①___________0(填“>”“<”或“=”)，该反应在___________条件下自发。②CO的平衡转化率α(CO)与温度T、压强P的关系如图1所示：若，请在图1中画出压强时CO的平衡转化率的变化趋势____________。(4)在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图2的变化趋势。解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因____________________________________________________________________________。Ⅱ.方法2：先用加合成甲醇，涉及以下主要反应：反应i.甲醇的合成：反应ii.逆水汽变换：再由甲醇脱水合成二甲醚。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。(5)下列说法正确的是__________。A.图甲纵坐标表示的平衡产率B.C.为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件D.一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高的平衡转化率的主要研究方向E.图乙中三条曲线趋于相等的原因，是因为达到一定温度后，以反应ii为主14.高纯碳酸锰常用于制造通讯器材，以贫软锰矿(主要成分是，含有、、、、等杂质))和黄铁矿()为原料，制备高纯碳酸锰的工艺流程如下。已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。金属离子开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6②常温下，、、的溶度积分别为、、。(1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是__________(任答一条即可)，已知“滤渣①”中不含单质硫，写出“酸浸”时与反应的化学方程式：_______________________________。(2)“中和净化”中调节溶液的pH范围为__________；“二次净化”后溶液中的，则__________。(3)“沉锰”中溶液浓度对纯度、产率的影响如图所示，应选择的浓度为__________，得到纯净碳酸锰的“系列操作”包括___________________________________。(4)纯净碳酸锰溶于硫酸后再进行电解制备锰，装置如图所示，进入阳极区发生副反应生成造成资源浪费，该副反应的电极反应为_____________________________________。15.三氯化六氨合钴(III)是重要的化工原料。制各反应式为：。已知：①反应放出大量热：②不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定；③在水中的溶解度曲线如图1所示，加入少量浓盐酸有利于其析出。制备的实验步骤：Ⅰ.取研细的和溶解后转入三颈烧瓶，控制温度在10℃以下，加入浓氨水和活性炭粉末。再逐滴加入30%的溶液，水浴加热至50~60℃，保持20min。实验装置如图2所示。Ⅱ.然后用冰浴冷却至0℃左右，吸滤，把沉淀浴于50mL沸水中，经操作X后，慢慢加入浓盐酸于滤液中，即有大量晶体析出；Ⅲ.吸滤，晶体以冷的盐酸洗涤，再用少许乙醇洗涤，吸干。(1)的价层电子表示式为___________________。(2)步骤1中，加入溶液前，先加浓氨水的目的是______________________________。(3)步骤Ⅰ中水浴加热温度应控制在50~60℃的原因是：①低于50℃，反应速率过慢；②高于60℃，___________。(4)步骤Ⅱ中的“操作X”是___________。(5)中的可以被、、等一系列阴离子交换形成相应的，请写出与反应的化学方程式：__________________________________________________________。(6)用如图3装置测定产品中的含量(部分装置已省略)：①蒸氨：取mg样品加入过量试剂后，加热三颈烧瓶，蒸出的通入盛有标准溶液的锥形瓶中。液封装置1的作用是________________________________________________________________。②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后滴定剩余的，消耗的标准浴液。若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶，测得的质量分数将___________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

答案以及解析1.答案：B解析：A.能够杀菌消毒，且具有还原性可用作食品添加剂，A正确；B.氮的固定是将游离态的氮转化为化合态，硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程不属于氮的固定，B错误；C.呈弱瑊性，可中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，C正确；D.不溶于水和酸，不易被X射线穿透，可用于胃肠X射线造影检查，D正确；故选B。2.答案：D解析：A.已知同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故基态原子的第一电离能为：，A错误；B.根据原子核外电子最后进入的能级将元素周期表分为五个区，其中元素K位于s区，位于周期表的d区，B错误；C.已知同一周期从左往右元素电负性依次增大，非金属的电负性强于金属，故电负性：，C错误；D.和中和的配位数相同，均为6，D正确；故答案为：D。3.答案：C解析：A.溶液和水均含有O原子，故所含O原子数大于，A错误；B.的物质的量为1mol，则钠离子和过氧根离子构成，故中所含阴、阳离子数之和为，B错误；C.，2mol铁元素由+2价升高到+6价，氧元素中有2mol由-1价升高到0价，有10mol由-1价降低到-2价，方程式中转移电子数为10mol，则生成标准状况(0.5mol)，反应中转移的电子数为，C正确；D.由于不知溶液体积，所以无法确淀溶液中水电离出的数目，D错误；故选C。4.答案：D解析：A.向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色，说明没有生成，则离子方程式为，故A正确；B.、在强碱性溶液中反应生成、NaCl和水，根据得失电子守恒，原子守恒得出离子方程式为：，B正确；C.在无水HF中电解制氟气，在阴极得电子生成氢气，则阴极反应式为，故C正确；D.海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴发生氧化还原反应，被氧化为硫酸根离子，被还原为，离子方程式为：，D错误；答案选D。5.答案：B解析：A.D-2-脱氧核糖含有羟基可以发生取代反应和氧化反应，羟基所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子可以发生消去反应，故A正确；B.D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程中醛基转化为羟基，该反应为加成反应，故B错误；C.D-2-脱氧核糖与β-D-2-脱氧核糖的分子式相同，都是，结构式不同，互为同分异构体，故C正确；D.D-2-脱氧核糖中含有醛基和亚甲基，碳原子的杂化方式为和，β-D-2脱氧核糖中都是饱和碳原子，碳原子的杂化方式只有，D-2-脱氧核糖转化为β-D-2脱氧核糖后，碳原子的杂化方式改变，故D正确；答案选B。6.答案：B解析：A.由分析可知，电极X为阳极，则应与电源的正极相连，A错误；B.由分析可知，反应过程中，阴极区生成了铵根离子，故阴极区溶液的pH升高，可促进的生成，B正确；C.由分析可知，电极上发生的电极反应为：，C错误；D.由题干信息可知，由转化为，即由+5价降低到-3价，若生成，理论上有2×8=16mol电子流入电极，D错误；故答案为：B。7.答案：B解析：A.W点溶液中醋酸根离子和醋酸的浓度相等，pH=4.75，所以醋酸的电离常数，故A正确；B.W点所表示的溶液中，，，则，根据电荷守恒知，，故B错误；C.向原溶液中通入0.1molHCl气体，由电荷守恒：及，可得，故C正确；D.由电荷守恒及物料守恒可知，，故D正确；故选B。8.答案：B解析：A.反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡时，平衡转化率应该高于的平衡转化率，而A点转化率低于B点，则A点时，反应没有达到化学平衡状态，A错误；B.结合A分析，使用催化剂2，C点未达到平衡状态，在C点时反应仍正向进行，则，B正确；C.下，相同时间，催化剂1作用下，转化率更大，说明反应速率更快，催化剂活性：催化剂1>催化剂2，错误；D.反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则，D错误；故选B。9.答案：D解析：A.根据分析，曲线代表，A项正确；B.根据上述分析，室温下，的，B项正确；C.曲线代表、曲线代表，则由b点坐标，可知的电离常数；曲线代表、曲线代表，则由c点坐标，可知的电离常数，解得，C项正确；D.根据d点坐标、，溶液中，小于原饱和溶液=，则说明沉淀未完全溶解，D项错误；答案选D。10.答案：C解析：由题给流程可知，铍矿石和方解石配料融化后得到铍玻璃体，向铍玻璃体中加入硫酸溶液酸溶，将玻璃体中金属元素转化为硫酸盐、玻璃体中的硅元素转化为硅酸，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有硫酸钙、硅酸、二氧化硅的滤渣和滤液，向滤液中加入硫酸铵，将溶液中的铝离子部分转化为硫酸铝铵沉淀，过滤得到硫酸铝铵和滤液，向滤液中加入氨水调节溶液pH，将溶液中的铁离子和剩余的铝离子转化为氢氧化铁、少量氢氧化铝沉淀，得到氢氧化铍沉淀和硫酸铵溶液，氢氧化铍溶于盐酸得到氯化铍，电解熔融混合物，在阴极得到金属铍；A.由分析可知：沉淀2含有氢氧化铁和少量的氢氧化铝，沉淀2的主要成分是氢氧化铁，A正确；B.由分析可知：可循环利用的物质是硫酸铵，B正确；C.沉铍时的离子方程式为：，C错误；D.熔融氯化铍导电性差，加入氯化钠可以增加氯化铍的导电性，D正确；故答案为：C11.答案：D解析：A.由题干反应信息可知，m=2n，A错误；B.由于对苯二胺分子间能够形成氢键，而对二甲苯不能形成氢键，故沸点：对二甲苯<对苯二胺，B错误；C.同系物是指结构相似(即官能团的种类和数目分别相同)在组成上相差一个或若干个原子团的物质，故PPD不是苯胺的同系物，也不可与对苯二甲酸发生聚合反应，C错误；D.由题干方程式信息可知，PMDA中有苯环和酯基所在的平面结构，且平面间单键连接，能够任意旋转，故所有原子可以处于同一平面，D正确；故答案为：D。12.答案：(1)丙二酸二乙酯；酯基、酰胺基(2)还原反应(3)(4)(5)(6)或(7)解析：被亚硝酸钠氧化为，在锌和AcOH的条件下还原为，和发生取代反应，和在乙醇钠的作用下生成，然后在氢氧化钾的作用下进行水解，再用酸进行酸化得到，据此解答。（1）结合酯基可看出，有机物I的名称是丙二酸二乙酯，有机物Ⅶ中的含氧官能团名称是酯基、酰胺基；（2）Ⅱ→Ⅲ的反应为硝基被还原为氨基，所以反应类型是还原反应；（3）结合Ⅱ的结构式，猜测I→Ⅱ还可能生成一种分子式为的副产物，其结构简式为；（4）结合结构式可知，Ⅲ+Ⅳ→V的化学方程式为取代反应，；（5）有机物Ⅵ与足量水溶液在加热时反应，即溴原子、酰胺基会和反应，化学方程式为；（6）X()的同分异构体满足下列条件，①能使溴的四氯化碳溶液褪色，即存在碳碳双键或碳碳三键；②硝基连在苯环上，即直接和苯环相连；③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为，再结合氢原子个数，可知结构简式为或；（7）以I，和为原料制备，首先将醇和溴化氢发生取代反应，得到，通过过程④，和在乙醇钠的作用下生成，通过过程⑤，生成，可得路线为。13.答案：(1)(2)<(3)<；低温；(4)当投料比大于1时，随着增大，反应①被促进，而反应③被抑制，增大，最终抑制反应②，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小(5)ACE解析：（1）在该条件下，若反应ⅰ的起始浓度分别为：，，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内的平均反应速率为：；（2）在t℃时，此时反应ⅱ有：，平衡逆向移动，所以此时刻；（3）①催化反应室的总反应是由反应式ⅰ×2+ⅱ+ⅲ而得，故该总反应的，该反应是放热反应，由方程式可知是熵减反应可自发，故该反应在低温条件下自发；②若升温，其CO的平衡转化率会降低，该总反应是气体系数减小的反应，若降压，平衡逆向移动，则CO的平衡转化率会减小，压强时CO的平衡转化率的变化趋势图为：；（4）结合图象，根据平衡移动原理分析：当投料比大于1时，随着增大，增大，反应①被促进，反应①中CO转化率增大，甲醇的产率增大；另一方面，随着增大，反应③被抑制，增大，进而抑制了反应②，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小；（5）A.由于合成甲醇的正反应是放热反应，因此低温阶段，随温度升高，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，的平衡产率降低，而逆水汽变换反应的正反应为吸热反应，温度升高到一定程度时主要发生逆水汽变换反应，则温度升高，的平衡转化率升高，即图甲纵坐标表示的平衡产率，图乙纵坐标表示的平衡转化率，故A正确；B.合成甲醇的反应为气体分子总数减小的反应，逆水汽变换反应为气体分子总数不变的反应，因此压强增大，的平衡转化率升高，因此，压强的大小顺序为：，故B错误；C.根据A、B分析可知，为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件，故C正确；D.催化剂对平衡移动无影响，使用催化剂不能提高的平衡转化率，故D错误；E.合成甲醇反应是放热反应，低温阶段以合成甲醇反应为主，逆水汽变换反应是吸热反应，温度升高到一定程度时主要发生逆水汽变换反应，故图乙中三条曲线趋于相等，故E正确；故选ACE；14.答案：(1)将矿石粉碎，加热，适当地增加硫酸浓度，充分搅拌等；(2)5.5≤pH<8.8；0.8(3)7.5%；过滤，洗涤和干燥(4)解析：（1）为了加快“酸浸”速率，可以选择加热升高