成都高三模拟试题及答案

成都高三模拟试题及答案姓名：____________________

一、多项选择题（每题2分，共20题）

1.下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是：

A.温度升高，反应速率一定加快

B.增大反应物浓度，反应速率一定加快

C.增大压强，反应速率一定加快

D.使用催化剂，反应速率一定加快

2.下列化合物中，属于有机物的是：

A.H2O

B.CH4

C.NaCl

D.CO2

3.下列关于电解质溶液的说法正确的是：

A.强电解质在水溶液中完全电离

B.弱电解质在水溶液中部分电离

C.非电解质在水溶液中不电离

D.以上说法都不正确

4.下列关于溶液的浓度表示方法正确的是：

A.物质的量浓度

B.质量浓度

C.质量分数

D.以上都是

5.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是：

A.酸碱中和反应一定放热

B.酸碱中和反应一定吸热

C.酸碱中和反应既放热又吸热

D.以上说法都不正确

6.下列关于氧化还原反应的说法正确的是：

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子

B.氧化还原反应中，氧化剂失电子，还原剂得电子

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时得电子

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时失电子

7.下列关于原子结构的知识正确的是：

A.原子核由质子和中子组成

B.原子核外电子的排布遵循能量最低原理

C.原子核外电子的排布遵循泡利不相容原理

D.以上都是

8.下列关于化学键的知识正确的是：

A.离子键是由正负离子之间的静电作用形成的

B.共价键是由原子间共享电子对形成的

C.氢键是由氢原子与电负性较强的原子之间的静电作用形成的

D.以上都是

9.下列关于化学反应原理的说法正确的是：

A.化学反应的实质是旧键断裂和新键形成

B.化学反应的实质是分子间作用力的改变

C.化学反应的实质是原子核的变化

D.以上说法都不正确

10.下列关于化学实验操作的说法正确的是：

A.使用酒精灯时，要注意“两查、两禁、一不可”

B.使用试管夹时，要夹在试管的中上部

C.使用滴管时，要避免滴管口接触容器内壁

D.以上都是

二、填空题（每空1分，共10分）

1.下列物质的化学式分别是：NaCl、H2O、CO2、CH4。

2.下列离子的名称分别是：Na+、Cl-、H+、OH-。

3.下列物质的俗名分别是：NaOH、HCl、NaCl、CH4。

4.下列元素的原子序数分别是：H、C、O、N。

5.下列化合物的化学式分别是：NaOH、HCl、NaCl、CH4。

6.下列反应的化学方程式分别是：NaOH+HCl=NaCl+H2O、2H2+O2=2H2O。

7.下列物质的溶解度分别是：NaCl（25℃）、H2O（25℃）、CO2（25℃）、CH4（25℃）。

8.下列溶液的pH值分别是：NaOH（25℃）、HCl（25℃）、NaCl（25℃）、CH4（25℃）。

9.下列反应的平衡常数分别是：K1、K2、K3、K4。

10.下列化学实验操作的正确顺序是：①称量药品；②溶解药品；③过滤；④蒸发。

二、判断题（每题2分，共10题）

1.氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，能够与所有的金属反应生成氢气。（×）

2.在化学反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。（√）

3.氯化钠（NaCl）在水中溶解时，会发生水解反应。（×）

4.一氧化碳（CO）是一种无色、无味、无臭的气体，不易被察觉。（√）

5.碳酸钙（CaCO3）在高温下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。（√）

6.硫酸铜（CuSO4）溶液中加入氢氧化钠（NaOH）溶液，会生成蓝色沉淀。（√）

7.氢气（H2）和氧气（O2）在点燃条件下会生成水（H2O）。（√）

8.金属镁（Mg）在空气中燃烧，会生成氧化镁（MgO）和氮气（N2）。（×）

9.硝酸银（AgNO3）溶液中加入氯化钠（NaCl）溶液，会生成白色沉淀。（√）

10.铜片（Cu）在浓硫酸（H2SO4）中加热，会生成硫酸铜（CuSO4）和二氧化硫（SO2）。（√）

三、简答题（每题5分，共4题）

1.简述酸碱中和反应的基本原理，并举例说明。

2.如何判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应？

3.解释电离平衡的概念，并举例说明。

4.简述原子结构的核外电子排布规律。

四、论述题（每题10分，共2题）

1.论述化学反应速率与反应条件的关系，并举例说明如何通过改变反应条件来影响反应速率。

2.讨论电化学原理在原电池和电解池中的应用，以及它们在工业和日常生活中的重要性。

试卷答案如下

一、多项选择题（每题2分，共20题）

1.B

2.B

3.A

4.D

5.A

6.A

7.D

8.D

9.A

10.D

11.A

12.B

13.C

14.D

15.A

16.B

17.C

18.D

19.A

20.D

二、判断题（每题2分，共10题）

1.×

2.√

3.×

4.√

5.√

6.√

7.√

8.×

9.√

10.√

三、简答题（每题5分，共4题）

1.酸碱中和反应的基本原理是酸和碱反应生成盐和水。举例：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

2.放热反应是指反应过程中释放热量的反应，吸热反应是指反应过程中吸收热量的反应。通过测量反应前后的温度变化或使用热效应仪器可以判断。

3.电离平衡是指电解质在水溶液中部分电离，达到一定条件后，正离子和负离子的浓度不再发生变化的状态。举例：NaCl在水中电离达到平衡。

4.核外电子排布规律遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

四、论述题（每题10分，共2题）

1.化学反应速率与反应条件的关系包括温度、