等效平衡课件-高二化学人教版选择性必修1

等效平衡问题2.002.00浓度/mol·L-1时间/s0.001.001.580.21浓度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.001.580.21t1时间/sHIH2或I2从正反应开始从逆反应开始1molH2＋1molI22molHI相当于【思考】在425℃的1L密闭容器中发生反应：H2+I22HI，

达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？在一定条件（恒温恒压、恒温恒容）下的同一可逆反应，只要起始组分的量相当，无论经过何种途径，达到平衡后，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。一、等效平衡的概念极限转化后相同或一边倒相同概念的理解：（2）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从什么方向开始②投料是一次还是分成几次，扩大/缩小倍数过程中）只要起始浓度相当，就达到等效平衡状态。（1）一定条件下：通常可以是①同T同V，②同T同P（3）体积分数相同：即平衡混合物各组分的百分含量对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。等效平衡建成条件探究一在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：

，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。SO2O2SO3平衡时SO2的体积分数起始充入2mol1mol0a%002mola%1mol0.5mol1mola%4mol2mol0b%(b<a)1.恒温、恒容下对于不等气反应，起始量相同或相当，平衡相同（等同）。各组分百分量、n、c均相同恒温恒容2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态恒温恒容2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态4molSO2

2molO2恒温恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态4molSO2

2molO2恒温恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态4molSO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molO2恒温恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态4molSO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molO2恒温恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态4molSO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%SO2O2SO3平衡状态?2molO2SO2a%O2b%SO3c%平衡状态【练习1】(双选)(2010·江苏高考)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ/mol]：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是(

)A．2c1＞c3B．a＋b＝92.4C．2p2＜p3D．α1＋α3＜1【练习2】某温度下，向一体积固定的密闭容器中充入1molNO2气体，反应2NO2

N2O4达平衡时，测得NO2的转化率为a%，混合气体的总压强为p，维持温度、体积不变。（1）向该容器中继续充入1molNO2气体，再次达平衡时，测得容器中NO2的转化率为b%，容器内气体总压强为p′，则容器中转化率a%__________(填“＞”“＜”或“＝”)b%；p′________(填“＞”“＜”或“＝”)2p。（2）若改向原平衡体系充入0.5molN2O4气体，再次达平衡时，测得容器中NO2的转化率为c%，容器内气体总压强为p′′，则容器中转化率c%__________(填“＞”“＜”或“＝”)b%；p′′________(填“＞”“＜”或“＝”)2p。H2(g)+I2(g)2HI(g)

1molH21molI2开始H2a%I2b%HI

c%平衡状态在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD极限转化等效平衡建成条件的探究二1molH21molI2开始恒温恒容H2a%I2b%HI

c%平衡状态2molH2

2molI2

H2(g)+I2(g)

2HI(g)

1molH2

1molI2

1molH2

1molI2

H2a%I2b%HI

c%平衡状态H2a%I2b%HI

c%平衡状态H2a%I2b%HI

c%平衡状态?2.恒温、恒容下对于等气反应等效平衡的判断方法是:

使用极限转化后观察反应物的物质的量之比是否与原平衡的起始投入量之比相等（等比）。产生结果：各组分百分量相同，n、c同比例变化归纳总结4molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2开始恒温恒压SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%等效平衡建成条件的探究三SO2a%O2b%SO3c%

与可逆反应气态物质的化学计量数无关,使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。3.恒温、恒压下等效平衡的判断方法是:

归纳总结产生结果：各组分百分量、c相同，n同比例变化【练习3】

恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（g）＋B（g）

C（g）（1）若开始时放入1mol

A和1mol

B，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为

mol。

（2）若开始时放入3mol

A和3mol

B，到达平衡后，生成C物质的量为

mol。（3）若开始时放入xmol

A，2mol

B和1mol

C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y

mol和3amol，则x＝

mol，y＝