2024-2025学年下学期初中化学人教版九年级期中必刷常考题之一定溶质质量分数的溶液的配制

第37页（共37页）2024-2025学年下学期初中化学人教版（2024）九年级期中必刷常考题之一定溶质质量分数的溶液的配制一．选择题（共7小题）1．（2024秋•子洲县期末）化学实验考查时，小西抽到的考题是：“配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（）A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取水 D．溶解NaCl2．（2024秋•扶沟县期末）过氧乙酸是一种高效的消毒剂，具有很强的杀菌能力。现用20%的过氧乙酸溶液，稀释配成0.5%的过氧乙酸溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是（）A．量取水时俯视读数 B．量取过氧乙酸溶液时俯视读数 C．配制时所用烧杯内壁湿润 D．配好的溶液装瓶时有部分液体洒落在瓶外3．（2024秋•西山区校级期末）在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。下列有关上述实验的说法不正确的是（）A．实验计算：需要水的体积为47mL B．玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平 C．操作判断：正确的操作顺序为：④⑥②③①⑤，其中步骤③④有错误 D．误差分析：按上述操作进行实验，所得溶液的溶质质量分数偏大4．（2024秋•长沙期末）下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色的 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 D．配制氯化钠溶液时，量取水的体积时俯视刻度，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏小5．（2025•滨州一模）某同学欲配制50g20%的氯化钠溶液，操作过程如图。下列说法错误的是（）A．图中操作存在两处错误 B．量取水时，应选用100mL量筒 C．实验过程中，若仰视量取水会导致溶质质量分数偏小 D．玻璃棒搅拌的作用是加速氯化钠溶解6．（2024秋•徐州期末）用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL﹣1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是（）A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C．量取浓盐酸时应选择100mL的量筒 D．量取水的体积为47.5mL7．（2024秋•雁塔区校级期末）在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种，下列说法不正确的是（）A．配制该溶液的实验步骤：计算，称量，溶解，装瓶 B．计算出配制该溶液需要7.5g氯化钠固体和42.5mL水 C．若称量氯化钠时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码 D．量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大二．填空题（共8小题）8．（2024秋•广饶县期末）如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）当温度为℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；（2）图中A点表示乙物质在t1℃时的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）若甲的浓溶液中含有少量乙时，可以采用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲；（4）将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是；A.蒸发溶剂B.降低温度C.增加溶质D.升高温度（5）将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为g；（6）某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。回答下列问题：①氯化钠溶液中的微观粒子有（填粒子符号）；②上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是。配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是。9．（2024秋•海伦市期末）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是。（保留整数）（2）量取水时，需要选用的量筒的规格是。（从10mL、50mL量筒中选择）（3）实验步骤是：计算、量取、、装瓶贴标签。10．（2024秋•郑州期末）一粒好种，万担好粮。在农业生产中可利用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。在实验室中选用如图所示仪器，配制100g该氯化钠溶液。（1）计算所需水的体积：mL（水的密度为1.0g/mL）。（2）配制过程中，还需要补充一种玻璃仪器（填仪器名称）。（3）若其他操作正确，量取水时仰视读数，所配溶液中溶质的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）。11．（2024•天津模拟）如表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度：温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KCl27.634.040.045.551.1（1）20℃时氯化钠的溶解度为。（2）等质量的氯化钠和氯化钾的饱和溶液，从80℃降温至20℃的“冷冻结晶”过程中，析出的晶体较多的是。（3）60℃时，将40g氯化钠固体加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为。（4）某同学进行如图实验，得到相应A、B、C三种溶液，属于饱和溶液的是。【配制溶液】某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液（5）需称取氯化钠的质量为。（6）图示实验中，玻璃棒搅拌的目的是。（7）若烧杯中原来有水，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）。12．（2024•沙依巴克区校级开学）某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为（填序号，下同），其中操作错误的是。（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是，需称取氯化钠g。（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是（填序号），读数时视线要与量筒内保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是（填序号）。A.氯化钠固体不纯B.用生锈砝码称量C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解时烧杯内壁有水珠（5）若改用溶质质量分数为12%的氯化钠溶液来配制此溶液，需要加入水的质量g。13．（2024秋•滕州市期中）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。请回答：（1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是。（2）该实验量取水时，应选择（填“20mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。（3）图示中正确的操作顺序为。A．④②⑤①③B．①②③④⑤C．①②④③⑤D．④⑤②③①（4）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是。A．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落B．量取蒸馏水时俯视读数C．托盘天平砝码破损缺角D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液洒出（5）称量氯化钠固体质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。A．增加适量氯化钠固体B．减少砝码C．减少适量氯化钠固体D．添加砝码14．（2024秋•宿迁月考）某实验小组想要配制100g溶质质量分数为14%的氯化钠溶液。操作如下：（1）量取水时需要的仪器有。（2）实验中玻璃棒的作用是。（3）如图所示称量氯化钠的质量为（质量少于5g用游码）；量取水的体积为；最终配制的溶液的溶质质量分数为（结果保留整数）。（4）溶液中存在的微粒有（填化学符号）。（5）小组实验后进行反思总结，找到实验未成功的原因，并顺利完成实验。为了吸取教训，请你判断下列哪些操作一定会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小。①试剂和砝码位置放反了②溶质不干燥③装瓶时液体洒出④砝码生锈了⑤量取液体时采取仰视方法读数（6）完成标签的填写。15．（2024秋•港南区期中）某化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：（1）以上实验的正确操作顺序为（用字母代号表示）；C操作中出现的错误是；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为g。（2）B中玻璃棒搅拌的目的是。（3）用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，不变。

2024-2025学年下学期初中化学人教版（2024）九年级期中必刷常考题之一定溶质质量分数的溶液的配制参考答案与试题解析题号1234567答案CABCBAC一．选择题（共7小题）1．（2024秋•子洲县期末）化学实验考查时，小西抽到的考题是：“配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（）A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取水 D．溶解NaCl【考点】溶液配制过程中的操作正误的判断．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】C【分析】A、根据固体试剂的取用方法，进行分析判断。B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。【解答】解：A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触试剂，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。2．（2024秋•扶沟县期末）过氧乙酸是一种高效的消毒剂，具有很强的杀菌能力。现用20%的过氧乙酸溶液，稀释配成0.5%的过氧乙酸溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是（）A．量取水时俯视读数 B．量取过氧乙酸溶液时俯视读数 C．配制时所用烧杯内壁湿润 D．配好的溶液装瓶时有部分液体洒落在瓶外【考点】溶液配制过程中的误差分析．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】A【分析】根据溶质质量分数偏大，可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析判断。【解答】解：A、量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项正确。B、量取过氧乙酸溶液时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的过氧乙酸溶液的体积偏小，使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、配制时所用烧杯内壁湿润，会造成实际取用的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、配好的溶液装瓶时有部分液体洒落在瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。3．（2024秋•西山区校级期末）在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。下列有关上述实验的说法不正确的是（）A．实验计算：需要水的体积为47mL B．玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平 C．操作判断：正确的操作顺序为：④⑥②③①⑤，其中步骤③④有错误 D．误差分析：按上述操作进行实验，所得溶液的溶质质量分数偏大【考点】固体配制一定质量分数溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】B【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。B、根据配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，由各操作所需要使用的仪器，进行分析判断。C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。D、根据用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析判断。【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝50g﹣3g＝47g（合47gmL），故选项说法正确。B、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，所需的玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，托盘天平不是玻璃仪器，故选项说法错误。C、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序为：④⑥②③①⑤，其中步骤③④有错误，③俯视读数，④中瓶塞没有倒放，故选项说法正确。D、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。4．（2024秋•长沙期末）下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色的 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 D．配制氯化钠溶液时，量取水的体积时俯视刻度，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏小【考点】溶液配制过程中的误差分析；溶液的概念、组成及其特点；溶液的用途及意义．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】C【分析】A、根据溶液不都是无色的，进行分析判断。B、根据溶液的特征，进行分析判断。C、根据溶液的用途，进行分析判断。D、根据用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。【解答】解：A、溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，故选项说法错误。B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。C、实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，能增大反应物的接触面积，以提高反应速率，故选项说法正确。D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解错误操作对溶剂的影响、溶液的特征等是正确解答本题的关键。5．（2025•滨州一模）某同学欲配制50g20%的氯化钠溶液，操作过程如图。下列说法错误的是（）A．图中操作存在两处错误 B．量取水时，应选用100mL量筒 C．实验过程中，若仰视量取水会导致溶质质量分数偏小 D．玻璃棒搅拌的作用是加速氯化钠溶解【考点】固体配制一定质量分数溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】B【分析】A、根据取用试剂时，瓶塞应该倒放，天平称量固体时，应该左物右码进行分析；B、根据量筒量取液体应该采用就近原则进行分析；C、根据实验过程中，若仰视量取水是，水的实际体积偏大进行分析；D、根据溶解过程中，玻璃棒搅拌的作用是加速氯化钠溶解进行分析。【解答】解：A、取用试剂时，瓶塞应该倒放，天平称量固体时，应该左物右码，故A正确；B、量筒量取液体应该采用就近原则，水的质量是50g﹣50g×20%＝40g，合40mL，应该用50mL的量筒，故B错误；C、实验过程中，若仰视量取水时，水的实际体积偏大，所以导致溶质质量分数偏小，故C正确；D、溶解过程中，玻璃棒搅拌的作用是加速氯化钠溶解，故D正确。故选：B。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。6．（2024秋•徐州期末）用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL﹣1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是（）A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C．量取浓盐酸时应选择100mL的量筒 D．量取水的体积为47.5mL【考点】浓溶液稀释配制一定质量分数溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】A【分析】根据利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。【解答】解：A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变，故选项说法正确。B、利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需进行加热，无需使用酒精灯，故选项说法错误。C、设需要浓盐酸的体积为x，则1.18g•mL﹣1×x×37%＝50g×5%，x≈5.7mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，量取浓盐酸时应选择10mL的量筒，故选项说法错误。D、水的质量＝稀溶液的质量﹣浓溶液的质量，所需水的质量为50g﹣1.18g•mL﹣1×5.7mL≈43.3g（合43.3mL），故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。7．（2024秋•雁塔区校级期末）在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种，下列说法不正确的是（）A．配制该溶液的实验步骤：计算，称量，溶解，装瓶 B．计算出配制该溶液需要7.5g氯化钠固体和42.5mL水 C．若称量氯化钠时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码 D．量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大【考点】固体配制一定质量分数溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】C【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。B、根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。C、根据指针偏向左边，说明试剂质量大于砝码质量，进行分析判断。D、根据用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析判断。【解答】解：A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故选项说法正确。B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL），故选项说法正确。C、若称量氯化钠时发现托盘天平指针偏向左边，说明试剂质量大于砝码质量，应减少左盘中的NaCl，直至天平平衡，故选项说法错误。D、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。二．填空题（共8小题）8．（2024秋•广饶县期末）如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）当温度为t1℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；（2）图中A点表示乙物质在t1℃时的不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）若甲的浓溶液中含有少量乙时，可以采用降温结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲；（4）将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是B；A.蒸发溶剂B.降低温度C.增加溶质D.升高温度（5）将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为100g；（6）某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。回答下列问题：①氯化钠溶液中的微观粒子有Na+、Cl﹣、H2O（填粒子符号）；②上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是烧杯。配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是10%。【考点】固体配制一定质量分数溶液；用水稀释改变浓度的方法；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）t1；（2）不饱和；（3）降温结晶；（4）B；（5）100；（6）①Na+、Cl﹣、H2O；②烧杯；10%。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，当温度为t1℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；（2）图中A点在乙物质溶解度曲线的下方，所以表示乙物质在t1℃时的不饱和溶液；（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大是，所以若甲的浓溶液中含有少量乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲；（4）丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，不能达到目的的是降低温度，故选：B；（5）t2℃时，甲物质的溶解度是100g，所以甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为100g×100g（6）①氯化钠溶液中的微观粒子有Na+、Cl﹣、H2O；②上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是烧杯；溶液是均一、稳定的混合物，所以配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是10%。故答案为：（1）t1；（2）不饱和；（3）降温结晶；（4）B；（5）100；（6）①Na+、Cl﹣、H2O；②烧杯；10%。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。9．（2024秋•海伦市期末）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是48mL。（保留整数）（2）量取水时，需要选用的量筒的规格是10mL。（从10mL、50mL量筒中选择）（3）实验步骤是：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。【考点】浓溶液稀释配制一定质量分数溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）48mL；（2）10mL；（3）混匀。【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变，进行分析解答。（2）根据水的质量＝稀溶液的质量﹣浓溶液的质量，进行分析解答。（3）根据利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，进行分析解答。【解答】解：（1）设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，溶液稀释前后溶质质量不变，则60g×5%＝x×6%，x＝50g，对应体积＝50g÷1.04g/cm3≈48cm3（48mL）。（2）水的质量＝稀溶液的质量﹣浓溶液的质量，则量取水的质量为60g﹣50g＝10g（合10mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，量取水需要选用的量筒的规格是10mL。（3）利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，实验步骤是计算、量取水、混匀、装瓶贴标签。故答案为：（1）48mL；（2）10mL；（3）混匀。【点评】本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。10．（2024秋•郑州期末）一粒好种，万担好粮。在农业生产中可利用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。在实验室中选用如图所示仪器，配制100g该氯化钠溶液。（1）计算所需水的体积：84mL（水的密度为1.0g/mL）。（2）配制过程中，还需要补充一种玻璃仪器玻璃棒（填仪器名称）。（3）若其他操作正确，量取水时仰视读数，所配溶液中溶质的质量分数减小（填“增大”“减小”或“不变”）。【考点】固体配制一定质量分数溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）84；（2）玻璃棒；（3）偏小。【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量来分析解答；（2）根据配制过程中，需要的仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、托盘天平、药匙、细口瓶和玻璃棒来分析解答；（3）根据量取水时仰视读数，导致所取水的量偏大来分析解答。【解答】解：（1）配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×16%＝16g，需要水的质量为100g﹣16g＝84g，则所需水的体积为84g÷1.0g/mL＝84mL；（2）配制过程中，需要的仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、托盘天平、药匙、细口瓶和玻璃棒，由题中所提供的仪器可知，还需要补充一种玻璃仪器是玻璃棒；（3）若其他操作正确，量取水时仰视读数，导致所取水的量偏大，所配溶液中溶质的质量分数偏小。故答案为：（1）84；（2）玻璃棒；（3）偏小。【点评】本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。11．（2024•天津模拟）如表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度：温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KCl27.634.040.045.551.1（1）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。（2）等质量的氯化钠和氯化钾的饱和溶液，从80℃降温至20℃的“冷冻结晶”过程中，析出的晶体较多的是氯化钾。（3）60℃时，将40g氯化钠固体加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为137.3g。（4）某同学进行如图实验，得到相应A、B、C三种溶液，属于饱和溶液的是C。【配制溶液】某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液（5）需称取氯化钠的质量为12g。（6）图示实验中，玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠溶解。（7）若烧杯中原来有水，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）。【考点】固体配制一定质量分数溶液；晶体和结晶的概念与现象；固体溶解度表格及其作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）36.0g；（2）氯化钾；（3）137.3g；（4）C；（5）12g；（6）加速氯化钠溶解；（7）减小。【分析】根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：（1）通过分析表格中的数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g；（2）根据表中数据可知，氯化钾的溶解度受温度的影响情况大于氯化钠的溶解度受温度的影响情况，因此将相同质量的两物质的饱和溶液从80℃降温到20℃，氯化钾析出晶体较多；（3）60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，在该温度下，将40g氯化钠固体加入到100g水中，只能溶解37.3g氯化钠，所得溶液的质量为100g+37.3g＝137.3g；（4）40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则A、B溶液是不饱和溶液；C溶液100g水中加入了36g氯化钾，20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，则C溶液为饱和溶液C；（5）需称取氯化钠的质量为120g×10%＝12g；（6）图示实验中，玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠溶解；（7）若烧杯中原来有水，会造成溶剂的质量偏大，则所配制溶液的溶质质量分数将减小。故答案为：（1）36.0g；（2）氯化钾；（3）137.3g；（4）C；（5）12g；（6）加速氯化钠溶解；（7）减小。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。12．（2024•沙依巴克区校级开学）某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④（填序号，下同），其中操作错误的是①。（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，需称取氯化钠3g。（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是C（填序号），读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是AD（填序号）。A.氯化钠固体不纯B.用生锈砝码称量C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解时烧杯内壁有水珠（5）若改用溶质质量分数为12%的氯化钠溶液来配制此溶液，需要加入水的质量25g。【考点】固体配制一定质量分数溶液；用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）②①⑤③④；①；（2）广口瓶；3；（3）C；液体凹液面的最低处；（4）AD；（5）25。【分析】（1）根据配制溶液的正确顺序进行分析；根据托盘天平的正确使用方法进行分析；（2）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据溶质的质量分数的公式进行计算；（3）根据量筒的使用方法及注意事项进行分析；（4）根据溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析；（5）根据溶质的质量分数公式进行计算。【解答】解：（1）实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体试剂时应左物右码，所以图中①是错误的；（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；需称取氯化钠的质量为：50g×6%＝3g；需要水的质量为：50g﹣3g＝47g，水的体积为：47g÷1g/mL＝47mL；（3）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选C；读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；（4）A．氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故A正确；B．砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故B错误；C．因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故C错误；D．溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故D正确；（5）设需要12%的氯化钠溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变可得：50g×6%＝12%×x，解得x＝25g。需要加入水的质量为50g﹣25g＝25g。故答案为：（1）②①⑤③④；①；（2）广口瓶；3；（3）C；液体凹液面的最低处；（4）AD；（5）25。【点评】本题主要考查一定溶质质量分数溶液的配制实验，涉及实验操作步骤、仪器使用、质量计算、误差分析以及溶液稀释计算等多个方面。在解答这类问题时，要熟练掌握溶液配制的各个环节，理解每个操作的目的和注意事项，通过准确的计算和合理的分析来解决问题。同时，要注意实验细节对实验结果的影响，提高实验操作的准确性和规范性。13．（2024秋•滕州市期中）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。请回答：（1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。（2）该实验量取水时，应选择50mL（填“20mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。（3）图示中正确的操作顺序为A。A．④②⑤①③B．①②③④⑤C．①②④③⑤D．④⑤②③①（4）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是AC。A．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落B．量取蒸馏水时俯视读数C．托盘天平砝码破损缺角D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液洒出（5）称量氯化钠固体质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应C。A．增加适量氯化钠固体B．减少砝码C．减少适量氯化钠固体D．添加砝码【考点】固体配制一定质量分数溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）加速溶解；（2）50mL；（3）A；（4）AC；（5）C。【分析】（1）根据溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解进行分析；（2）根据量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则进行分析；（3）根据配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶进行分析；（4）A、根据将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小进行分析；B、根据量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小进行分析；C、根据托盘天平砝码破损缺角会导致称量的氯化钠质量偏小，溶质质量偏小进行分析；D、根据配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性进行分析；（5）根据称量氯化钠固体质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明左盘物品质量偏大，故应减少物品质量进行分析。【解答】解：（1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；（2）氯化钠质量为50g×6%＝3g，所需水的体积为50g-3（3）配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以步骤是④②⑤①③，故选：A；（4）A、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大；C、托盘天平砝码破损缺角会导致称量的氯化钠质量偏小，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小；故选：AC；（5）称量氯化钠固体质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明左盘物品质量偏大，故应减少物品质量；故选：C。故答案为：（1）加速溶解；（2）50mL；（3）A；（4）AC；（5）C。【点评】本题难度不大，但却训练了学生的实验动手能力，解答本题需要熟悉配制溶液的基本步骤，知道溶质质量的计算方法，能正确分析错误操作造成的后果。14．（2024秋•宿迁月考）某实验小组想要配制100g溶质质量分数为14%的氯化钠溶液。操作如下：（1）量取水时需要的仪器有量筒、胶头滴管。（2）实验中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶质的溶解速率。（3）如图所示称量氯化钠的质量为6g（质量少于5g用游码）；量取水的体积为86mL；最终配制的溶液的溶质质量分数为7%（结果保留整数）。（4）溶液中存在的微粒有Na+、Cl﹣、H2O（填化学符号）。（5）小组实验后进行反思总结，找到实验未成功的原因，并顺利完成实验。为了吸取教训，请你判断下列哪些操作一定会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小②⑤。①试剂和砝码位置放反了②溶质不干燥③装瓶时液体洒出④砝码生锈了⑤量取液体时采取仰视方法读数（6）完成标签的填写。【考点】固体配制一定质量分数溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）量筒、胶头滴管；（2）搅拌，加快溶质的溶解速率；（3）6g；86mL；7%；（4）Na+、Cl﹣、H2O；（5）②⑤；（6）。【分析】（1）根据仪器的用途来分析；（2）根据仪器的用途来分析；（3）根据天平的使用方法、溶剂的质量＝溶液的质量﹣溶质的质量、溶液质量分数的计算方法来分析；（4）根据构成物质的基本粒子来分析；（5）根据导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小的原因来分析；（6）根据标签的写法来分析。【解答】解：（1）量取水时需要的仪器有量筒和胶头滴管；故答案为：量筒、胶头滴管；（2）实验中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶质的溶解速率；故答案为：搅拌，加快溶质的溶解速率；（3）要配制100g溶质质量分数为14%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×14%＝14g，需要水的质量为100g﹣14g＝86g，水的体积为86g÷1g/mL＝86mL，若称量氯化钠时，砝码与试剂的位置放颠倒了（质量少于5g用游码），则氯化钠的实际质量为10g﹣4g＝6g，则最终配制的溶液的溶质质量分数为6g6g+86g×100%≈7%；故答案为：（4）氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，水是由水分子构成的，则溶液中存在的微粒有Na+、Cl﹣、H2O；故答案为：Na+、Cl﹣、H2O；（5）①溶质和砝码位置放反了，若使用了游码，则称量溶质的质量偏小，导致溶质的质量分数偏小；若没有使用游码，则称量的溶质质量没有影响，即对溶质的质量分数没有影响，故不合题意；②溶质不干燥导致溶质的质量偏小，溶剂的质量偏大，造成溶质的质量分数偏小，故符合题意；③装瓶时液体洒出对溶质的质量分数没有影响，故不合题意；④砝码生锈了会导致称量的试剂质量偏大，则配制溶液的溶质质量分数偏大，故不合题意；⑤量取液体时采取仰视方法读数导致量取的水偏多，则溶质的质量分数偏小，故符合题意；故答案为：②⑤；（6）标签上只需要标注溶液的名称以及溶质的质量分数，即；故答案为：。【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的步骤与注意事项、常见化学实验基本操作等是正确解答本题的关键。15．（2024秋•港南区期中）某化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：（1）以上实验的正确操作顺序为ECADB（用字母代号表示）；C操作中出现的错误是砝码与试剂的位置放反了；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为18.5g。（2）B中玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。（3）用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，溶质质量不变。【考点】固体配制一定质量分数溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）ECADB；砝码与试剂的位置放反了；18.5；（2）加快溶解速率；（3）溶质质量。【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答。（2）根据B是溶解操作，进行分析解答。（3）根据溶液稀释的原理，进行分析解答。【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解，实验的正确操作顺序为ECADB。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了。若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为15g+3.5g＝18.5g。（2）B是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。（3）用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，溶质质量不变。故答案为：（1）ECADB；砝码与试剂的位置放反了；18.5；（2）加快溶解速率；（3）溶质质量。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。

考点卡片1．溶液的概念、组成及其特点【知识点的认识】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成．但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的．溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况；以及对溶液、溶质和溶剂的判定等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液、溶质和溶剂的判定”、“常见的溶剂”、“乳化现象与乳化作用”、“溶液、悬浊液或乳浊液”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶液的概念、组成及其特点，以及常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，对于溶液的判定主要看其是否是均一、稳定的混合物．对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判定可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”．其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．”2．溶液的用途及意义【知识点的认识】溶液在化学、生物和工业领域中具有广泛的应用和重要意义。在实验室和化工生产中，溶液常用于加速化学反应。例如，在进行某些化学反应时，将两种固体溶解成溶液并混合，通过振荡或搅动可以显著加快反应速率。溶液对动植物的生理活动有重要作用。动物摄取食物中的养分后，必须经过消化过程将其转化为溶液形式才能被吸收利用。植物也依赖于溶液中的养分进行光合作用和其他生命活动。许多药物以溶液的形式存在，如生理盐水用于补水和维持人体渗透压，碘酒溶液用于伤口消毒等。此外，溶液还可以制成口服、眼用、耳用和局部用药，用于治疗各种疾病。农药和化肥通常配制成溶液使用，以便于均匀施撒，提高效果。日常生活中常见的溶液包括盐水、糖水、食醋、碘酒等，这些溶液在烹饪、清洁等方面都有广泛应用。例如，醋酸溶液可用于食用，小苏打溶液可用于蒸馒头。在工业生产中，溶液用于各种化学处理和工艺过程。例如，电解液在电池中提供反应环境，并通过离子在电场作用下实现放电过程。氢氧化钠溶液作为洗涤液广泛应用于实验室和工业清洗中。水溶液在地球表面的侵蚀和沉积过程中起着关键作用。海洋作为全球化学储库，储存了许多具有地质意义的物质，并调节气候、支持地球上的生命。总之，溶液不仅在科学研究和工业生产中发挥着重要作用，还在我们的日常生活中扮演着不可或缺的角色。其均一、稳定的特性使其成为各种应用的基础，无论是在加速化学反应、支持生物体生理活动还是在医疗、农业和环境保护中都具有不可替代的重要性。【命题方向】该考点通常是通过溶液在生产生活中的实际应用，考查溶液的用途，题型主要是选择题、填空题，难度不大。例如：溶液具有广泛的用途，下列用途不属于溶液用途的是（）A、实验室用于反应B、农业上配制营养液C、洗涤剂清洗油污D、医疗上配制生理盐水解答此题要知道溶液的用途，一定是物质之间混合能形成溶液，而洗涤剂对油污是乳化作用，不是溶解作用，故不属于溶液的用途。【解题方法点拨】解答此类题目，要明确溶液的特点，溶液具有均一性和稳定性，这是溶液应用的基础；其次要知道配成溶液后可以使其中的微观粒子均匀混合，运动速率提高，从而可以促进反应的进行。3．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法如图所示：但是，还需要注意的以下4点：1．当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的．如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变．2．当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）．3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之．4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法的理解和掌握情况，以及对物质的溶解度随温度的变化情况的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“物质的溶解和结晶”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“影响溶解快慢的因素”、“物质的溶解度随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和相互转变方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的转变方法和技巧，以及物质的溶解度随温度的变化情况、固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．但是，一定要时刻关注“知识点的认识”中所强调的4点注意事项，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，经常会考查特殊溶质氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况）．4．晶体和结晶的概念与现象【知识点的认识】晶体是指具有规则的几何外形的固体．结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程．在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对晶体和结晶的概念与现象的理解和掌握情况，以及对结晶的原理、方法及其应用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对晶体和结晶的概念与现象，结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶的概念、现象、方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记晶体和结晶的概念与现象，结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．5．固体溶解度曲线及其作用【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小．（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查．凸显了命题的能力立意．由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：做这方面的题时，还要特别注意以下两点：1．掌握好溶解度曲线的画法、意义、作用，善于从溶解度曲线中获取有价值的信息．例如，要弄清曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．2．归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题．6．固体溶解度表格及其作用【知识点的认识】固体溶解度表格是化学领域中一个重要的工具，它列出了不同物质在特定溶剂中的溶解度数据。这些数据通常以每100克溶剂中可以溶解的固体质量（单位：g）来表示，并且会随着温度的变化而变化。固体溶解度表格是一个重要的科学工具，溶解度表可以帮助学生预测不同化学物质在溶液中的行为。例如，通过查阅溶解度表，可以判断某种物质是否容易在特定条件下溶解。固体溶解度表格是帮助学生理解溶解现象和相关物理性质的重要工具。通过学习如何查阅和使用溶解度表，学生可以更好地掌握常见的物质的溶解性，对于判断常见的酸、碱、盐在水中能否发生复分解反应有着重要的帮助。【命题方向】该知识点主要是通过给出的固体溶解度表格，查出某物质在一定温度下的溶解度，判断物质的溶解度随温度变化的特点，或是判断形成溶液的质量以及溶液的状态，从而考查学生利用表格解决问题的能力。【解题方法点拨】解答此类题目，首先要会利用表格查出相应的数据，知道溶解度的概念，其次要能判断一定量的水中最多溶解固体的质量，从而判断溶液是否饱和。例题：20℃时，向2个盛有100g水的烧杯中，分别加入32gKCl和KNO3固体，充分溶解。根据实验并结合溶解度表格回答问题：温度/℃01020304050溶解度/gKCl27.631.034.037.040.042.6KNO313.320.931.645.863.985.5（1）上述实验中，所形成的溶液为饱和溶液的是（填“KNO3”或“KCl”）溶液。（2）将上述溶液分别加热至50℃（忽略实验过程中水的损失）最终形成的溶液中溶质质量分数为（只列式不计算）。解析：（1）根据表格提供的数据可以看出，20℃时，KCl的溶解度为34.0g，而KNO3的溶解度为31.6g，故20℃时，向2个盛有100g水的烧杯中，分别加入32gKCl和KNO3固体，KNO3溶解不了，会有剩余，故形成的是饱和溶液；将上述溶液分别加热至50℃，固体都会全部溶解掉，故形成溶液的溶质质量分数为：7．利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法【知识点的认识】使溶解在水中的物质析出，可以采用结晶的方法，对于溶解度随温度升高变化较大的物质（如KNO3），通常采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法析出晶体，对于溶解度随温度升高变化不大的物质（如NaCl），通常采用蒸发结晶的方法析出晶体。分离混合物的方法有多种，结晶法可以用于分离可溶性固体混合物，主要是利用混合物中各物质在一定温度下溶解度的差异以及随温度的变化特点进行。【命题方向】该考点主要是通过溶解度曲线中物质的溶解度随温度的变化特点，考查溶解度随温度变化不同的物质的分离方法。该类题目主要出现在选择题中，填空题中也有所涉及。【解题方法点拨】解答此类题目，关键是看混合物中主要物质的溶解度变化特点，采用的结晶法就是使该物质易于结晶的方法，比如KNO3中混有少量的NaCl，KNO3的溶解度随温度升高增大明显，故采用降温结晶的方法；NaCl中混有少量的KNO3，NaCl的溶解度随温度的升高增大不明显，故采用蒸发结晶的方法。例题：我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（）A.t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%B.t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60gC.将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大D.当NaCl溶液中混有少量Na2CO3时，可采用冷却热饱和溶液法提纯NaCl解析：解：A、t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，则t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数＝×100%≈26..5%，故A错误；B、t1℃时碳酸钠的溶解度为21.8g，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后，碳酸钠完全溶解，得到溶液的质量为60g，故B正确；C、在温度低于t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，碳酸钠的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液的组成不变，溶液的溶质质量分数保持不变，故C错误；D、在温度低于t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则当NaCl溶液中混有少量Na2CO3时，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故D错误。8．溶液配制过程中的操作正误的判断【知识点的认识】固体配制溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放，利用天平称取固体时要注意左物右码，天平左右两盘要放质量等大的纸片，如果称取的是具有腐蚀性的固体比如氢氧化钠，则需要在烧杯中称取；量取水时要注意读数的方法是视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会导致所配溶液的溶质质量分数发生改变；溶解固体要在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，搅拌时要使用玻璃棒，不能用温度计。【命题方向】该考点的命题方向是通过图示分析配制的操作是否正确，涉及的题型有选择题、填空题。【解题方法点拨】解答此类题目，首先要明确各仪器的使用方法以及实验的正确操作，其次要会分析错误操作对溶质质量分数的影响。例题：配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并且进行稀释的操作中正确的是（）A.称取氢氧化钠B.量取蒸馏水C.溶解氢氧化钠D.加水稀释配制好的溶液解析：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故选项实验操作错误。C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。D、加水稀释配制好的溶液，将水沿器壁缓慢倒入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌，故选项实验操作正确。9．溶液配制过程中的误差分析【知识点的认识】溶液配制的过程中，一些操作上的问题可能会引起所配制的溶液溶质质量分数发生改变，溶质质量增大、溶剂质量减小会导致溶液的溶质质量分数偏大，常见的原因有托盘左侧没放纸右盘放纸、砝码锈蚀、天平指针向右偏转没调零九开始称量，量取水时俯视读数、向烧杯中倒水时有水洒出等；溶质质量减小、溶剂质量增大会导致溶液的溶质质量分数偏小，常见的原因有药品不纯、左码右物称量并用游码、向烧杯加固体时洒落、溶质没有完全溶解就装瓶、天平指针偏左没调零就开始称量、砝码缺角、左盘加纸右盘没加、量取水时仰视读数、烧杯内壁有水、试剂瓶内壁有水。【命题方向】该考点命题方向主要是溶液配制过程的错误操作导致的溶质质量分数的变化情况，题型有选择题、填空题、实验题。【解题方法点拨】解答此类题目，要明确溶质质量增大、溶剂质量减小会导致溶液的溶质质量分数偏大，溶质质量减小、溶剂质量增大会导致溶