实验探究题-2025年中考化学答题技巧与模板构建原卷版

专题08实验探究题

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例•题型解读考情分析+命题预测/技巧解读

朗•模板构建答题模板/技巧点拨

模板01物质成分的探究

模板02物质变质的探究

模板03无明显现象反应是否发生的探究

模板04有关反应条件及影响因素的探究

逋•模板运用真题示例+模板答题+变式训练

任•模板演练最新模拟、预测考向

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科学探究题是综合性很强的中考必考题型。题目设置一个有探究价值的问题，通过实验的形

式开展探究活动。重点考查学生对基础知识的综合应用，以及提取信息、分析解决问题的能力。

涉及的知识点有初中化学常见物质的性质和变化、物质的提纯和分离、实验评价、化学基本原理

等。

试题通常按问题情境、查阅资料和探究过程来构建。题干中的文字一般比较多，要回答的问

题也比较多，因此科学探究题也是中考化学中的一个难点。在解答科学探究题时，应注意认真阅

读全题，理解题中所给的"资料”内容，找到所要解决的问题与“资料”内容的关系，以确定解

题的思路、方法和途径。另外，在进行文字表述时，应注意用词上的严谨性和简洁性。

◎横野建

❽簪模板

模板01物质成分的探究

L甲乙

混合物成分：

示例：一定有甲，可能含有乙和丙甲丙

排列组合提猜想

—甲乙丙

A

分析题目，明确一定含有和根据物质的物理、准确描述现象,

反思评价

可能含有的物质，提出猜想化学性质设计实验得出相应结论

方法

注意物质的检验顺序，所加试剂

不能对其他物质的检验造成干扰

反应后物质成分：

①不参加反应的物质或杂质一定存在

②最终生成物一定存在

注意选择的试剂要合理,

③若某反应物过量，则一定存在能产生明显现象

模板02物质变质的探究

1.检验是否变质

2.检验变质的程度

模板03无明显现象反应是否发生的探究

表征方式

利用反应前后物质成分

现象及其性质的差异证明物

探究角度表征

质变化，验证反应的发生

pH变化曲线；

数据压强变化曲钱;

表征温度变化曲线;

模板04有关反应条件及影响因素的探究

@模板运用

题型一物质成分的探究

窗真题示例

(2024•山东淄博・中考真题)某兴趣小组对Ba(OH)2与MgC"的反应进行了探究。回答下列问题：

(1)小组同学向盛有BalOH1溶液的试管中加入MgCl?溶液，观察到的实验现象为,反应的化学方

程式为o

为确定(1)中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。

【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些？

【作出猜想】

(2)根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。

猜想一：只有BaC*

猜想二：有BaC"和MgC*

猜想三：有BaC"和o

【实验探究】

(3)小组成员分别取(1)中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。

实验序号实验操作实验现象实验结论

I向试管A中加入_____________溶液无明显现象猜想二不成立

II向试管B中加入少量酚酷试液无色溶液变红色—

【交流讨论】

(4)有同学认为使用稀硫酸代替酚酸试液进行实验，也能得出与实验H相同的结论。你是否同意这一观

点:;请阐述理由：。

❽思路点拨

1.反应后物质成分的探究应从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。

2,解题步骤：

(1)写出化学反应方程式：aA+bB===cC+dDo

(2)进行猜想，一般有三种：①只有C+D(恰好完全反应)；②A+C+D(A过量)；③B+C+D(B

过量)。

(3)验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证反应物是否过量。

注意：若反应在溶液中进行，则其中一种生成物通常为沉淀、气体或水，溶质成分中通常只有一种生成物。

曲变式训练

相同考点变情境啊寸新型固体洗涤剂与水反应生成物的探究

(2024•内蒙古兴安盟•中考真题)在一次劳动实践中，某兴趣小组同学发现一种新型固体洗涤剂能瞬间清除

衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。通过查阅资料得知新型固体洗涤剂是一种钠盐(Na2co4),它能与水反应

生成碳酸钠和其他化合物。小组同学对生成的其他化合物进行探究。过程如下：

实验1：溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸储水使之完全溶解，有气泡产生并形成无色溶

液a,产生的气体能使带火星的木条复燃。

【提出问题】该洗涤剂与水反应生成的其他化合物是什么？

【猜想与假设】

⑴猜想一：H2O2

猜想二：NaOH

猜想三：应。？、NaOH

做出以上猜想应遵守定律。

实验2：实验验证。

(2)完成下列表格

实验操作实验现象实验分析与结论

①取适量无色溶液a于小烧杯中，加入过加入过量氯化钙溶液目的是将溶液中的碳酸钠除

量氯化钙溶液，过滤，得到清液b尽，其原因是_________(用化学方程式表示)

②取适量清液b于试管中，加入二氧化锦，

振荡

猜想__________成立

③将上述试管中所得混合物静置，取少量无明显现

清液于试管中，加入氯化铁溶液象

【反思与交流】

(3)该洗涤剂应_________保存。

题型二物质变质的探究

位真蹈示例

(2024•黑龙江绥化•中考真题)实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变

质情况进行探究。

【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】

(1)猜想一：氢氧化钠猜想二：猜想三：碳酸钠

【设计实验】

(2)

实验步骤实验现象实验结论

步骤一：取适量样品于试管中加入_________充分反应有一产生

猜想二成立

步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCb溶液有一产生

【反思拓展】

(3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由

是O

(4)氢氧化钠变质的原因是—(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应_保存。

(5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化

领溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶

质一定有O

❽思路点拨

明确变质原理一提出假设：未变质、部分变质、完全变质一设计实验验证-分析现象，得出结论。

变式训练

相同考点变情境瞰字化实验探究变质情况

(2024•黑龙江牡丹江・中考真题)兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。

【提出问题】NaOH变质了吗？

【作出猜想】①没有变质②已经变质

⑴请用化学方程式表示NaOH能变质的原因____。

任务一定性实验探究该NaOH固体是否变质

【实验活动11

(2)兴趣小组设计方案进行如下实验

实验方案实验现象实验结论

取少量该NaOH固体样品完全猜想②成立

—

溶于水，加入过量稀盐酸依据是_____(用化学方程式表示)

【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。

任务二定量实验探究该NaOH固体变质程度

【实验活动2】

(3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。

实验分别向左右容器内温度升溶液

实验装置

序号加入下列物质高值/℃PH

1LOgNaOH固体31.5213.69

温度传感器pH传感器

agNaCO固体a

可23

210.0311.92

■/士的数值为_____

10mL水49mL水1.0g该NaOH固体

315.71m

样品

【实验结论】

(4)小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是,请推测m的取值范围是

任务三计算该NaOH固体的变质率

【实验活动3】实验步骤：称量1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用：量取10.0mL12%的稀盐酸：用电

子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反

应后溶液的质量，记录数据。

反应前质量/g反应后质量/g质量差/g

105.32105.020.30

(5)兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率为(结果保留至1%)。

温馨提示：变质率=(已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量)X100%

【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。

【拓展延伸】

(6)生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH,包装标签上应注明的注意事项是(写一条)。

题型三无明显现象反应是否发生的探究

❽真题示例

(2024.山东临沂•中考真题)同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，

于是进行了如下实验探究。

【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？

【进行实验】

探究实验I：

(1)分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸储水，振荡，使其充分反应，现象

如图1、图2,证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是o

20mL氢氧20mL

化钠溶液蒸播水

图1

探究实验n：

(2)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入,现象为,再次证明二者发生了反应。

探究实验III：

［查阅资料］20℃时，NaOH、Na2cO3在水和乙醇中的溶解性如表所示：

Na2cO3溶不

［设计方案］20℃时，兴趣小组进行了如下实验：

缓慢通入CO2

(3)实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是o

【反思评价】

(4)①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：o

②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。

Q)思路点拨

从反应物的减少或新物质的生成等角度证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。

变式训练

相同考点变情境》酸碱中和反应是否发生的探究

化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。

【发现问题】

取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是

否发生了化学反应？

【分析讨论】

(1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。

思路I：验证反应物减少或消失；

思路II：验证有O

(2)甲同学向实验的剩余溶液中(如图2所示)滴加酚醐溶液，溶液为_____色，结论是稀硫酸和KOH溶液

发生了化学反应，判断依据是溶液中(填离子符号)一定被完全消耗了。

ff

稀硫酸

V

Pi

To,

O

o

=KOH溶液六一慧

)_一

图

图2

【猜想与假设】

(3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想：

猜想一：只有K^S。,；猜想二：有K2sO’和HzS。,；猜想三：有K2sO’和KOH。

根据甲同学的实验，猜想一定错误。

【进行实验】

(4)为验证猜想，同学们选用FezOs粉末、Ba"溶液，进行如下探究并完善表格。

实验方案实验操作实验现象实验结论

剩余

一溶液

方案一猜想二正确

Fe2O3

J—粉末

BaCl

一溶液2

方案二产生白色沉淀猜想二正确

剩余

三一溶液

<

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

【评价与反思】

(5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些______反应。

(6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由(用化学方程式表示)。

(7)丁同学认为方案一中的FeQj粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为—o

题型四有关反应条件及影响因素的探究

❽真题示例

(2024.江苏无锡•中考真题)项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。

实验1：在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL,伸入带火星木条，观察现象(见图1)。

实验2：在试管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL,分别将试管放在冷水和热水中，观察现象(见图2)。

实验3：常温下，取4%的H2O2溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所

zj\O

溶氧量/(mg/L)

带火星木条

一①

K4%

过氧化氢溶液

图1图2图3

(1)实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是o

(2)实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是0

(3)由图3可知：过氧化氢溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)；溶氧量随pH变化的趋势是

(4)实验3得到的结论是—。

❽思路点拨

影响化学反应速率的因素有反应物本身的性质、催化剂、温度、物质的浓度、反应物的接触面积(颗粒大

小)等。解题的关键是掌握控制变量法的应用。用控制变量法探究问题时，必须保持其他条件相同，只改

变一个因素，进而探究该因素的影响。

❽变式训练

相同考点变情境》反应条件的探究

(2024.山东青岛•中考真题)化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化

学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。

【生火有道】

(1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是

实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。

已知：白磷着火点40℃,红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。

气球^T-氧气传感器

红磷

白磷*=4■

/血向把古斗热水族

铜片三第一热水

二苫马一白磷(80-C)050100时间/s

图1图3图4

【现象与结论】

(2)①铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是

②小红根据现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。

【评价与反思】

(3)①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为o

②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示

图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为

【调控有术】

化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过

氧化氢溶液完成了下列实验。

实验序号过氧化氢溶液的浓度二氧化锦粉末的质量/g温度/℃10秒共收集到氧气的体积/mL

©3%010几乎无

②5%020几乎无

③5%0.52014

④10%0.52080

（4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是；对比实验③和实验④，可得出的结

论是；上述实验无法探究出____因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。

【应用有方】

（5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。

①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要（填“调大”或“调小”）灶具的

进风口。

②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是（写一条即可）。

4板演炼

1.（新考法）（2024•黑龙江牡丹江•中考真题）兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如

下创新实验。（装置气密性良好，药品充足，部分仪器省略）

温馨提示：

1—；一氯化氢

浓盐酸①单向阀只允许气体、液体单向流动

单向阀a

无水氯化钙②无水氯化钙干燥HC1气体

单向阀c③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为

氢氧化钠_5NaOHHC1NaCl

乙醇溶液目

17.3g41.6g0.065g|

【实验1]

（1）用装有少量含酚麟的NaOH溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是，发生

反应的化学方程式为。

【实验2】

（2）在广口瓶内装入50mL的浓盐酸，瓶内会充满HC1气体的原因是。按图示连接实验装置，打开弹簧

夹K和单向阀a、b,缓慢拉动注射器的活塞，抽取HC1气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡

产生，产生该现象的原因是o关闭弹簧夹K和单向阀b,打开单向阀c,推动注射器的活塞，片刻后

观察到试管中出现的实验现象是,可证明反应发生。

【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。

2.(2024・四川遂宁•中考真题)同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCCh为白色固体，难溶于水；BaSO4

为白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”

的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价(温馨提示：本题中番号①~③为答题卡上的序

号)。

化学实验报告单

姓名：m合作者：芳芳

班级：九年级一班日期：2024.3o25

【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠

【实验目的1Na2cCh与Na2s04的区别

【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等

【实验药品】待测溶液、氯化钢溶液、稀盐酸

【实验过程】

(1)

实验步骤实验现象实验结论

1、取待测溶液l-2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钢溶液，产生白色沉

振荡淀Na2cCh溶液中混有

Na2SO4

2、向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸—

【交流评价】

(2)其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是；则步骤1

中一定发生反应的化学方程式为o

【反思拓展】

进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。

3.(2024・四川南充・中考真题)目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是

Na2cO3SH2O2,俗称固体双氧水，溶于水生成Na2cCh和H2O2。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，

向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca(OH)2；猜想三：NaOH、Na2co3；猜想四：NaOH、

Na2co3、Ca(OH)2

(1)以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是(用化学方程式表示)。

【实验探究】

⑵

实验步骤实验现象实验结论

操作一取少量滤液于试管中，滴加______溶液产生白色沉淀猜想二成立

操作二另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸_______O猜想三不成立

【拓展应用】

(3)“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作o

【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。

4.(2024・四川达州•中考真题)气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。

(1)标号①的仪器名称是。

(2)氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合

是(从图1的A~E中选择，填字母序号)。

(3)若选用F装置制氢气，其优点是o

炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学

兴趣小组进行了如下实验(部分步骤及装置已省略)。

【猜想与假设】

同学们讨论得出，气体成分有H2,还有CO和CO2中的一种或两种。

【查阅资料】

①H2具有还原性。

②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。

【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：

ABCDEFG

图2

(4)A装置的作用0

【实验现象与结论】

(5)A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰

水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式：o

(6)由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了压和CO。写出CO与Fe2C>3反应的化学方程式:。

【反思与评价】

(7)从环保角度考虑，该实验存在的不足是。

5.(2024・山东烟台・中考真题)《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴

趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后,

为处理剩余的废液进行如下探究活动。

【查阅资料】①BaC^+Na2cO3=BaCC>3J+2NaCl；②Ba"溶液呈中性；

③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。

【任务一】废液成分分析

【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种

【实验设计与实施】

⑴

实验操作实验现象实验结论

步骤1:取少量废液于试管中，加

—废液中有Na2c

入足量的氯化钢稀溶液。

步骤2：取少量步骤1中的上层清

—废液中有NaOH

液于试管中，_____0

【任务二】废液中碳酸钠含量测定

兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2,然后称

量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、

D分别增重2.1g和0.1g。

稀硫酸

氮气

(3)装置C中反应的化学方程式是。

(4)废液中碳酸钠的溶质质量分数是(保留到Q1%)。

(5)如果缺少装置B,会使测定的碳酸钠含量_____(填“偏大”或“偏小”)。

【任务三】废液的处理

(6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质,

该物质与碳酸钠反应的化学方程式是。

6.(2024・四川眉山・中考真题)已知草酸钙(CaCzCU)加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。

【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。

【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？

【提出猜想】猜想一：co

猜想二：CO2

猜想三：CO和CO2

猜想四：

H2O

【提出质疑】

(1)猜想四不成立，原因是。

【设计实验】

(2)实验装置如图：

【实验结论】

(3)猜想成立，则草酸钙分解的化学方程式为0

【交流反思】

(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是。

7.(2024・福建・中考真题)排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。

I.制备吸附剂

【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2(SOj溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH,经系列操作制得

吸附剂A和吸附剂B。

(1)使用可测定溶液的pH。

(2)Fe2(SO“溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2so4,反应的化学方程式为。

H.研究吸附剂的性能

【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg.L」的两份等量含磷废水，将废

水的pH均调至6,用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水

中磷元素的质量)。

实验条件实验结果

实验编

废水吸附时吸附

吸附剂质

号吸附吸附量

的间率

剂量/g/(mg.g-1)

PH/min/%

A0.26X75.71.42

②By626098.11.84

(3)上表中x=,y=o

【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。

(4)该实验方案为。

III.研究吸附剂的应用

含磷废水的净化处理过程如下图所示。

含磷

一净化

废水

的水

(5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂(填“A”或"B”)，除磷效果较好。

(6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质-T确定物质的分离方法。

8.(2024・四川乐山・中考真题)绿矶(FeSO4-7H2O,相对分子质量为278)是一种常用颜料和化工原料，

加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9g绿研样

品，设计如下实验探究绿矶分解的产物。

已知：①SOj常温下为气态.0℃时为固态；②S0,有漂白性，能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

(1)点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2的作用是。

(2)假设A~E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：

实验现象实验结论

①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀绿矶的分解产物中

硫酸充分反应后溶液呈黄色.有_____.

绿矶的分解产物中

②B装置中无水硫酸铜变蓝.

有_____.

绿矶的分解产物中有

③C装置中U型管内________.

so3.

绿矶的分解产物中有

©D装置中品红溶液褪色.

so2.

(3)结合(2)中的实验现象和结论回答:

①请写出隔绝空气高温加热绿矶发生反应的化学方程式o

②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为go

③SO?也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO?不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是

9.(2024•黑龙江・中考真题)同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。

滴有酚献的一

氢氧化钠溶液上

A

【实验探究1]

(1)实验A中酚髓的作用是。

(2)实验B中气球的变化情况是,理由是(用文字表述)。

(3)实验C中发生反应的化学方程式为：0

【实验探究2】

(4)实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀,

上层清液呈红色。

提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质(指示剂除外)？

猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；小明：。

进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。

实验过程实验现象实验结论

甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量Ca(OH)2溶液—小明的猜想成立

乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸无明显现象小明的猜想不成立

反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确(填“是”或“否”)，理由是。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH；

10.(2024•黑龙江齐齐哈尔•中考真题)在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质,

进行下图所示实验。

(DA试管中观察到的实验现象是,该反应的化学方程式为o

(2)B试管中反应的微观实质是0

(3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试

管中反应后所得溶液的溶质是o

(4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：

【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？

【进行猜想】猜想1.硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2.。

【设计实验】同学们设计如下实验方案：

实验步骤实验现象实验结论

取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液猜想1成立

【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑。

11.（2024•北京・中考真题）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学

看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。

黑枸杞一NaOH溶液

厂浸取液/

(--

振荡.,—红色

三-蓝色

w-盐酸三黄色

已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。

【进行实验】

实验1：用蒸储水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。

6〜9

PH<312>13

5811

溶液红粉紫绿黄

蓝色

颜色色色色色色

实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定

质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。

实盐酸中溶质的NaOH溶液中溶

溶液颜色

验质量分数/%质的质量分数/%

©55红色

自上而下依次为红色、蓝色、黄色，

②510

静置约6分钟只剩红色、黄色

自上而下依次为红色、蓝色、黄色，

③515

静置约20分钟仍无明显变化

④105自上而下为无色、红色

⑤1010红色

自上而下依次为红色、蓝色、黄色，

⑥1015

静置约6分钟只剩红色、黄色

【解释与结论】

(1)向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为

(2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为o

(3)实验2中，①②③的目的是

(4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是.

【进一步探究】

查阅资料发现,在NaOH溶液中加入一定量Na2cO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证,

并与实验2中③对照。

实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入lgNa2CO3固体，搅拌后得到溶液a,进行如下实验

并记录。

操作现象

立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次

_______,再逐滴滴入约

为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约

3mL溶液a

1小时仍无明显变化

【解释与结论】

(5)补全实验3的操作:

(6)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是.

⑺由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有

12.(2024•山东泰安・中考真题)“碱石灰”是一种常用的干燥剂，是由烧碱和生石