安徽省涡阳县高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应教学设计（2）新人教版必修1

安徽省涡阳县高中化学第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应教学设计（2）新人教版必修1授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：安徽省涡阳县高中化学——第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应教学设计（2）

2.教学年级和班级：高一年级（1）班

3.授课时间：2022年10月15日上午第二节课

4.教学时数：1课时

亲爱的同学们，大家好！今天我们要一起走进化学的世界，探索一个充满神秘色彩的化学反应——氧化还原反应。让我们一起揭开它的神秘面纱，感受化学的魅力吧！🌟🌟🌟核心素养目标1.培养学生的科学探究精神，通过实验观察和数据分析，提高科学思维和实验操作能力。

2.增强学生的化学符号理解和运用能力，能够准确书写氧化还原反应的化学方程式。

3.提升学生的化学知识迁移能力，学会将氧化还原反应原理应用于实际问题解决。教学难点与重点1.教学重点，

①理解氧化还原反应的本质，区分氧化剂和还原剂的作用。

②掌握氧化还原反应的电子转移规律，能够识别和书写氧化还原反应的化学方程式。

③学会利用化合价变化分析氧化还原反应，并能解释实际生活中的相关现象。

2.教学难点，

①深入理解氧化还原反应中电子转移的具体过程，特别是氧化剂和还原剂之间的电子转移机制。

②正确判断物质的氧化性和还原性，包括如何通过实验现象和化合价变化来分析。

③将氧化还原反应的理论知识应用于复杂化学问题的解决，如多步反应的预测和平衡。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有本节课所需的教材《化学》新人教版必修1。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的氧化还原反应图片、电子转移示意图等图表，以及相关教学视频。

3.实验器材：准备试管、滴定管、电子天平等实验器材，用于演示氧化还原反应的实验。

4.教室布置：设置分组讨论区，布置实验操作台，确保实验安全和学生的互动交流。教学过程设计1.导入环节（5分钟）

-情境创设：播放一段与氧化还原反应相关的科普视频，如电池工作原理介绍。

-提出问题：引导学生思考电池工作过程中发生了什么化学反应，以及这些反应是如何产生电流的。

-学生讨论：分组讨论电池反应中的氧化还原过程，分享各自的观点。

-教师总结：引导学生进入本节课的主题——氧化还原反应。

2.讲授新课（15分钟）

-氧化还原反应的定义：介绍氧化还原反应的基本概念，强调电子转移是核心。

-氧化剂和还原剂：讲解氧化剂和还原剂的定义及作用，通过实例说明。

-电子转移规律：展示电子转移的具体过程，通过动画或实验演示。

-化学方程式的书写：讲解氧化还原反应化学方程式的书写方法，举例说明。

-应用实例：结合实际生活或工业生产中的氧化还原反应实例，加深理解。

3.巩固练习（10分钟）

-完成教材中的练习题，巩固氧化还原反应的定义和电子转移规律。

-小组讨论：每组选出一个氧化还原反应实例，讨论其氧化剂和还原剂。

-教师巡视指导：针对学生练习中的问题进行个别指导。

4.课堂提问（5分钟）

-提问：如何判断一个反应是否为氧化还原反应？

-学生回答：教师点评并总结，强调化合价变化是判断的关键。

-提问：氧化还原反应在工业生产中有哪些应用？

-学生回答：教师点评并总结，强调氧化还原反应的重要性。

5.师生互动环节（5分钟）

-教师展示一组化学反应方程式，要求学生判断哪些是氧化还原反应。

-学生分组讨论，并分享各自的观点。

-教师总结：强调电子转移是判断氧化还原反应的关键。

-教师提出问题：如何书写一个氧化还原反应的化学方程式？

-学生回答：教师点评并展示正确的书写方法。

6.核心素养拓展（5分钟）

-教师提出问题：氧化还原反应在环境保护中有哪些作用？

-学生讨论：分享各自的观点，如污水处理、空气净化等。

-教师总结：强调化学知识在环境保护中的重要性。

7.总结与反思（5分钟）

-教师总结本节课的重点内容，强调氧化还原反应的定义、电子转移规律及化学方程式的书写。

-学生回顾：分享自己在课堂上的收获和困惑。

-教师点评：鼓励学生在课后继续学习，并提醒注意氧化还原反应在化学学习和生活中的应用。

整个教学过程设计共计45分钟，确保学生在轻松愉快的氛围中学习并掌握氧化还原反应的相关知识。学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.**知识掌握程度**：

-学生能够准确理解氧化还原反应的定义，知道氧化剂和还原剂的作用。

-学生掌握了氧化还原反应的基本原理，包括电子转移的概念和规律。

-学生能够识别氧化还原反应的化学方程式，并理解其书写方法。

2.**技能提升**：

-学生通过实验操作，提高了观察和分析实验现象的能力。

-学生学会了利用化合价变化分析氧化还原反应，能够解释实际生活中的相关现象。

-学生在书写化学方程式时，能够准确运用氧化还原反应的原理。

3.**思维发展**：

-学生在解决氧化还原反应问题时，培养了逻辑思维和科学思维能力。

-学生通过小组讨论和课堂提问，学会了如何表达自己的观点和倾听他人的意见。

-学生在分析复杂化学反应时，提升了问题解决能力和创新思维能力。

4.**情感态度价值观**：

-学生对化学学科产生了更浓厚的兴趣，认识到化学知识在生活中的广泛应用。

-学生树立了科学探究的精神，勇于探索未知领域，培养了好奇心和求知欲。

-学生在合作学习中，学会了尊重他人，培养了团队协作精神和沟通能力。

5.**实际应用能力**：

-学生能够将氧化还原反应的知识应用于解释生活中的化学现象，如电池工作原理、金属腐蚀等。

-学生在解决实际问题时，能够运用氧化还原反应的原理，如化学污染的处理、新能源的开发等。

-学生在未来的学习和工作中，能够运用所学的氧化还原反应知识，为科技进步和社会发展做出贡献。内容逻辑关系①氧化还原反应的定义与本质

-定义：涉及电子转移的化学反应。

-本质：化学反应中元素的化合价发生变化。

②氧化剂与还原剂

-氧化剂：使其他物质氧化，自身被还原的物质。

-还原剂：使其他物质还原，自身被氧化的物质。

③电子转移规律

-电子的转移方向：从还原剂到氧化剂。

-电子转移的量：遵循电荷守恒定律。

④氧化还原反应的化学方程式书写

-确定反应物和生成物。

-平衡化学方程式，确保原子和电荷守恒。

⑤氧化还原反应的应用

-电池工作原理：化学反应产生电流。

-金属腐蚀：氧化还原反应导致金属损失。

-环境保护：氧化还原反应在污水处理中的应用。课后作业1.**填空题**：

-氧化还原反应中，氧化剂是______，还原剂是______。

-在氧化还原反应中，电子的转移方向是______。

**答案**：

-氧化剂是**被还原的物质**，还原剂是**被氧化的物质**。

-在氧化还原反应中，电子的转移方向是**从还原剂到氧化剂**。

2.**选择题**：

-下列哪个反应属于氧化还原反应？

A.2H₂O→2H₂+O₂

B.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

C.CaCO₃→CaO+CO₂

D.Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂

**答案**：

-正确答案是A和D。A和D中的反应都涉及电子的转移，属于氧化还原反应。

3.**判断题**：

-氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的数量必须相等。

**答案**：

-错误。氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的数量不一定相等，但它们接受的电子和释放的电子总数必须相等。

4.**简答题**：

-简述氧化还原反应中电子转移的规律。

**答案**：

-氧化还原反应中电子转移的规律包括：电子总是从还原剂转移到氧化剂；电子转移的数量遵循电荷守恒定律；电子转移的方向是从还原剂到氧化剂。

5.**计算题**：

-写出下列氧化还原反应的化学方程式，并配平方程式。

Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

**答案**：

-化学方程式已经给出，并且是平衡的。在这个反应中，铁（Fe）被氧化成亚铁离子（Fe²⁺），铜离子（Cu²⁺）被还原成铜（Cu）。

6.**应用题**：

-解释为什么电池在放电过程中会释放电能。

**答案**：

-电池在放电过程中，电池内部的化学反应