【浙江卷化学试卷 及答案】浙江省高考科目考试绍兴市适应性试卷（绍兴二模）

化学试题注意事项：考生考试时间90分钟，满分100分；一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于含非极性键的极性分子的是A.H₂O₂B.CaC₂C.CCl₄2.下列化学用语表示不正确的是A.质量数为18的氧原子OB.π键的电子云图：C.基态Cu的价电子排布式：3d¹04s¹D.的名称：2,3,3,5,5-五甲基已烷3.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A.Na₂O₂能与H₂O和CO₂反应生成O₂,可用作潜水艇中的供氧剂B.FeCl₃溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液”C.75%(体积分数)的乙醇溶液具有强氧化性，可用作消毒剂D.SO₂具有抗氧化性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化4.下列说法不正确的是A.图①装置用于MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂固体B.图②中试管内先出现红棕色气体，后变无色C.图③表示腐蚀类物质D.图④装置不能有效分离苯(沸点为80.1℃)和乙醇(沸点为78.4℃)化学试题卷第1页(共8页)5.下列有关实验说法不正确的是A.金属钠着火时，可用干燥细沙覆盖灭火B.做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色C.未用完的白磷需要放回原试剂瓶D.少量酸或碱滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布6.X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最丰富的元素。Z原子的2p轨道有4个电子且与M同主族，Y与Z相邻。下列说法不正确的是A.氧化性：M₂<Z₂B.键角：X₃Z+>X₂ZC.YN₃水解产生两种强酸D.化合物中离子键百分数：CaZ>CaM7.下列结构或性质不能解释其用途的是结构或性质A聚乳酸()中含有酯基聚乳酸可用于制备可降解塑料BTi-Fe合金能与H₂结合成金属氢化物Ti-Fe合金可用于储存H₂C金刚石中的碳采取sp³杂化轨道形成共价键三维骨架结构D铵盐与碱共热可生成NH₃实验室可用NH₄NO₃和Ca(OH)₂制取NH₃8.下列离子方程式正确的是A.用硝酸溶液溶解FeS:FeS+2H+=Fe²++H₂S↑C.往Ca(CIO)₂溶液中通入足量CO₂:CIO-+CO₂+H₂O=HCIO+HCO₃D.足量镁粉与FeCl₃溶液反应：Mg+2Fe³+=Mg²++2Fe²+9.一些害虫体内的酶会使DDT发生催化反应脱去HCl变成DDE。下列说法不正确的是A.可以用红外光谱鉴别DDT和DDEC.DDE中所有原子可能在同一平面上在氢氧化钠水溶液中加热可以转化成DDE和DDE中均不含手性碳化学试题卷第2页(共8页)10.在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的CrOs,其分子结构①H++Cr₂O²-+H₂O₂→CrO₅+H₂O(未配平，下同)②CrOs+H₂O₂+H+→Cr³++O₂↑+H₂OA.CrOs中Cr的化合价为+6B.反应①中H₂O₂作氧化剂C.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:7D.反应②若生成标准状况下的O₂气体11.2L,则反应转移的电子数为NAC.恒温恒容容器中发生反应NH₂COONH₄(s)=2NH₃(g)+CO₂(g),NH₃百分含量不再发生变12.近年来，由阴极还原主导的电有机合成反应得到了更多的研究关注。2021年，Waldvogel和A.图中A是电池的负极B.图中B端所连电极反应：Br⁻-2e-=Br+C.每生成1mol乙烯，转移电子数为NAC.[FePs]²-中Fe的价态为+3D.从结构角度分析P₄²比白磷更稳定化学试题卷第3页(共8页)A.X为H₂O,是该反应的催化剂B.化合物I和V属于同系物且都不存在顺反异构C.化合物Ⅲ的一氯取代物只有一种]D.该反应的总反应是一个加成反应15.25℃时，H₂C₂O₄的电不正确的是A.C₂O₄²-+H₂O=OH-+HC₂O₄,K≈6.7B.C₂O₄²-+H₂C₂O4=2HC₂O₄,KC.H₂C₂O₄+Fe²+=FeC₂O₄16.以磷酸钙为原料可制备缓冲试剂磷酸二氢钾(KH₂PO₄EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up9(溶液M),有机相)②萃取原理：KCl+H₃PO₄=KH₂PO₄+HCl,HCl易溶于有机萃取剂。B.流程中分离提纯操作I与操作Ⅱ相同C.若副产品N为氮肥，则试剂M可选择氨水化学试题卷第4页(共8页)二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)硫是工业生产中的重要元素。(1)关于VIA族元素原子结构和性质的描述，下列说法正确的是▲-8A.第二电离能：基态O原子大于基态N原子C.分子S₂Cl₂中所有原子均满足8电子结构(2)硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业，其晶胞如图所示。②将一定浓度的硫化钠溶液和氯化铁溶液混合，实验现象是(从水解角度推测)。(3)酸性：HSO₄>HSO₃,从SO₄²-、SO₃²-的结构角度分(4)工业上制备硫酸的原理示意图如下：空气I①若以黄铁矿为原料，则步骤I的化学反应方程式为▲。步骤Ⅲ产生的尾气经冷却后仍存在的污染性气体有▲。A.SO₃B.SO₂③当H₂SO₄·nSO₃中n=2时得到H₂S₃O10,其钾盐K₂S₃O10与水反应的化学方程式为化学试题卷第5页(共8页)18.(12分)工业上常用的合成氨的方法反应方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)△H<0(1)有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是▲_C.任何温度下均自发D.任何温度下均不自发B.当温度、压强一定时，原料中添加少量惰D.原料气须经过干燥净化处理，可防止催化剂中毒(3)氨合成反应需要高纯的N₂和H₂,因此原料气在通入合成塔前需进行净化。净化体系中会发增大[n(H₂O)/n(CO)]可以降低反应Ⅱ的速率，结合反应Ⅱ和Ⅲ,试从催化剂的角度解释原(5)某研究团队构筑耦合的NiO/Cu纳米电催化剂加速硝酸盐电还原成氨气，电源正极所连电极为NiO/Cu,负极所连电极为惰性电极，电解质溶液为KOH溶液，请写出阴极的电极反应式 o化学试题卷第6页(共8页)19.(12分)某研究小组以废铁屑(含少量杂质FeS)为原料制备摩尔盐[NH₄]₂Fe(SO₄)2·6H₂O]。实V(1)下列说法正确的是▲0A.步骤I中Na₂CO₃溶液的作用是去除废铁屑表面的油污B.步骤Ⅲ中炭黑的作用是与铁、稀H₂SO₄构成D.步骤VI中一系列操作包括：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥(2)步骤Ⅲ装置如图甲，该装置中试剂X为▲o(3)常压过滤装置如图a,若改用图b装置效果更好，其优点有▲(写两点)。甲(5)硫酸亚铁溶液不稳定，空气中容易被氧化为Fe₂O₃:4Fe²++O₂+4H₂O=2Fe₂O₃+8H+;硫酸亚铁铵溶液在空气更稳定，适宜作氧化还原反应中的滴定剂，结合可能的(6)用硫酸亚铁铵溶液标定未知浓度的酸性KMnO4溶液：称取3.92g的六水合硫酸亚铁铵配成溶液，用未知浓度的酸性KMnO₄溶液进行滴定。假设到达滴定终点时，所用酸性KMnO₄溶液化学试题卷第7页(共8页)H(1)化合物G的含氧官能团名称是▲_o(2)化合物D的结构简式是_▲o(3)下列说法不正确的是▲0C.lmolD转化成lmolG过程中两次消耗BnBr的物质的量相同(4)写出A→B的化学方程式▲(5)参照上述路线，设计以3-氯环己烯、邻甲基苯甲腈苯酚为原料合成的路线(用流程图表示，试剂任选)▲0已知：活性MnO₂可以选择性氧化醇羟基，而不氧化碳(6)写出4种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式▲-0①分子中有4种不同化学环境的氢原子；②分子中只有两个六元碳环，其中一个是苯环；③含3个碳氧双键。化学试题卷第8页(共8页)浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷(2025年4月)化学参考答案一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目题号12345678ADCABCDC题号9BBDCCDDC二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)②产生无色气体和红褐色沉淀(2分)(3)SO₄²-负电荷比SO3²-更分散，稳定性更好；SO₄²-为正四面体，结构对称性好，稳定性更好。(4)①4FeS₂+11O₂高温2Fe₂O₃+8SO₂(2分)将Fe₂O₃写成Fe₃O₄,配平也对②该反应正反应为放热反应，温度过高平衡逆向移动，不利于SO₂生成，且影响催化剂活性BC(2分，漏选扣1分，错选不得分)18.(12分)②恒温恒压，增大[n(H₂O)/n(CO)],降低了CO的分压，促使反应Ⅲ平衡逆向移动(或者反应Ⅲ速率降低),减少积碳的形成，从而减少碳化铁的形成，反应速率降低(2分)aa化学答案卷第1页(共2页)19.(12分)(2)饱和硫酸铜溶液或NaOH溶液(2分)(3)过滤速度快、得到的晶体比较干燥、防止硫酸亚铁晶体析出(2分)(4)减小产品的损失除去产品表面的水(2分)(5)NH₄++H₂O=NH₃·H₂O+H+,NH₄+水解增大了c(H),从而抑制了O₂氧化Fe²+(2分)