北京市顺义区2024年中考化学一模试题（含答案）

北京市顺义区2024年中考化学一模试题

姓名：班级：考号：

题号—总分

评分

一'本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.各种元素在地壳里的含量（质量分数）如图，其中含量最多的元素是（）

C.铁D.硅

2.草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2co3,它属于（）

A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥

3.下列饮品属于溶液的是（）

A.冰水B.牛奶C.雪碧D.豆浆

4.下列是人体中几种体液的正常pH,酸性最强的是（）

A.胆汁（6.8~7.4）B.唾液(6.6~7.1)

C.血液（7.35~7.45）D.胃液(0.8~1.5)

5.下列属于氢氧化钙俗称的是（）

A.烧碱B.纯碱C.生石灰D.消石灰

6.如图所示的图标表示（）

A.禁止带火种B.严禁烟火

C.禁止堆放易燃物D.禁止燃放鞭炮

2024年3月22~28日是第三十七届“中国水周”，主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。回答

问题。

7.下列净水方法中，净化程度最高的是（）

A.消毒B.吸附C.过滤D.蒸储

8.下列爱护水资源的措施中，合理的是（）

A.使用无磷洗衣粉B.洗手打香皂时不关水龙头

C.禁止使用化肥农药D.抑制水中所有动植物的生长

9.用下图装置进行电解水实H验，下列说法不正确的是（）

水

二111Ht

A.实验前两支试管内应装满水

B.2中气体能使带火星木条复燃，说明水中含有氧气

C.正负两极气体的体积比为1:2

D.实验目的是探究水的组成

垃圾分类是每个人都能参与的环境保护方式。回答问题。

10.下列垃圾分类正确的是（）

A.废纸箱——厨余垃圾B.矿泉水瓶一-可回收垃圾

C.鱼骨头——有害垃圾D.过期药品一-其他垃圾

11.下列垃圾所含材料属于有机合成材料的是()

A.旧报纸B.玻璃瓶C.塑料袋D.铝制易拉罐

氧在自然界中广泛存在。回答问题。

12.空气的成分中，氧气的体积分数约为（)

A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%

13.下列物质含有氧分子的是（）

A.O2B.CO2c.H2O2D.MnO2

14.下列氧气的性质中，属于化学性质的是（)

A.无色无味B.沸点低C.能供给呼吸D.不易溶于水

15.下列属于氧气用途的是（）

A.气焊B.灭火C.作燃料D.食品防腐

16.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）

A.木炭B.镁条C.蜡烛D.铁丝

17.下列化学方程式书写正确的是（）

A.2Fe+6HCI-2FeCl3+3H2T

B.C02+Ca(OW)2-CaCO3+H20

C.H2CO3-H2O+CO2T

D.3C0+Fe2O3-2Fe+3CO2

18.下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（

A.喷漆B.镀一层耐腐蚀的金属

C.制成不锈钢D.存放在潮湿的空气中

19.下列物质能用于治疗胃酸过多症的是（）

A.Ca（0H）2B.NaClC.NaOHD.NaHCO3

20.下列实验操作正确的是（）

B.加热液体

C.稀释浓硫酸D.称量NaOH固体

21.下列物质必须密封保存的是（）

A.石灰石B.浓盐酸C.氯化钠D.木炭

20。。时，按下表数据进行实验。回答问题。

已知：20。。时，NaCZ和NaNOs的溶解度分别为36g和88g。

序号①②③@

固体

1固体种类NaClNaClNaNONaNO

Q33

W固体的质量/g30603060

帆水

水的质量/g100100100100

22.①中溶质的质量分数为（）

A.23.1%B.30.0%C.42.9%D.26.5%

23.下列关于①〜④的说法不巧硬的是（）

A.溶质质量：（1）=（3）

B.②中溶质与溶剂的质量比为3：5

C.溶质质量分数：③〈④

D.向④中加NaNO3固体，溶液的质量变大

24.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是（）

O氢原子

・碳原子

@氧原子

A.甲的化学式为C%

B.丙由三种原子构成

C.丙中氢元素的质量分数最小

D.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1

25.下列方案，能达到实验目的的是（）

CO,-A=^初片火聚

f"聆K漳M

叼口L

U妙-特测*MAH

A.证明甲烷燃烧生成B.证明二氧化碳的密度比空气C.证明溶D.探究金属具

水和二氧化碳大，不燃烧也不支持燃烧液呈酸性有导热性

A.AB.BC.CD.D

二、本部分共13题，共45分。

26.“极目楚天，共襄星汉”是第九个“中国航天日”的主题，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。回答问题。

（1）火箭推进剂是为火箭发射提供动力的物质。偏二甲肺（C2H8电）和四氧化二氮、液氧煤油都是常用

的液体火箭推进剂。

偏二甲肺在物质类别上属于—.

A.化合物B.混合物C.有机物

（2）化石燃料中的石油分储可以得到煤油。化石燃料包括、石油和煤。

（3）如今我国航天员在空间站可以连续工作、生活六个月。

2024年元旦，神舟十七号航天员在太空“互飞”喂牛肉水饺。牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里

的“钙、磷、铁”指的是（填“原子”或“元素”）。

（4）制造空间站使用的太阳能电池板需要铝合金箔片，铝合金加工成箔片利用了金属的性。

（5）嫦娥五号返回器携带月壤样品安全着陆，意味着中国探月工程“绕、落、回”三步走规划圆满完成。

为避免被地球环境污染，月壤样品保存在充满氨气的密封箱内。从物质性质的角度分析，是因为氮

气O

月球上丰富的He（氢）-3资源赋存于月壤的矿物中，He-3原子的原子核内有2个质子和1个中子，其原

子核外电子数为。

（6）月壤矿物中，钛铁矿（主要成分为"N。3）所含He-3浓度最高。FeTiO3中，铁元素和氧元素的质

量比为O

27.阅读下面科普短文。

臭豆腐是中国传统特色小吃。各地的臭豆腐中，湖南长沙臭豆腐因其“黑如墨、香如醇、嫩如酥、软如绒”

的特点而深受广大消费者喜爱。

臭豆腐坯的品质直接关系着臭豆腐的鲜嫩程度、入味程度和油炸效果。生产工艺流程为：黄豆一豆腐坯一

上色（用硫酸亚铁等）一臭卤浸泡一臭豆腐坯。国家标准682760—2014中规定，在臭豆腐的制作过程中，硫

酸亚铁的最大使用浓度为0.15g/L。实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结

果如图1所示。（L值表示颜色明度，4=0为黑色，4=100为白色。）

图1硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响

臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡。卤水在37。。密封箱里保温发酵过程中理化指

标的变化情况如图2所示。

T-氨基酸态氟含量

9_r0.035

8'0030

7

6L\-0.025

5\-0.020

।

4'\-0.015

3-

2一-0.010

11

0-----------卜0.005

-l/

JLiJiiiii,0.000

o153045607590105120

发醉时间/天

图2卤水发酵过程中pH和氨基酸态氮含量的变化

臭豆腐富含蛋白质、维生素邑2等。维生素/2可以延缓大脑老化，降低老年痴呆的发病率。

需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时,

最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。

依据文章内容回答下列问题。

（1）硫酸亚铁的化学式为0

（2）从微那角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是0

（3）由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氨含量与发酵时间的关系

（4）依据短文可知，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为0.12g/L,理由

（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

①臭豆腐有预防老年痴呆的功效。

②臭豆腐与新鲜蔬菜和水果搭配食用更健康。

28.从烟气中捕获二氧化碳能有效减少碳排放。某工厂用热钾碱法吸收二氧化碳的主要流程如下图。

冷凝器

CO］含it低+K,CO,溶液*0~►液态COz

的烟气IJ-

再

吸

生

收

塔

塔

co?含量高

的烟气

（1）吸收塔中发生化合反应，生成KHCO3反应的化学方程式为

（2）冷凝器中，发生的变化属于变化。

29.氢能是最理想的能源。下图是一种比较经济的制取氢气的工艺流程。

（1）氢气是一种清洁燃料，原因是（用化学方程式表示）O

（2）I反应在室温下就可以发生，配平该反应的化学方程式。

Ga

24+口42。：=”21+别（。“）3

（3）II反应生成两种氧化物。另一种生成物中一定含有氢元素和氧元素，请说明理

由：___________________________________________________________________________________________

（4）III反应前后，铝元素的化合价（填“升高”、“降低”或“不变”）。

30.根据下图回答问题。

（1）实验A：

①仪器a的名称是0

②制取氧气的化学方程式为o

③将带火星的木条,若木条复燃，说明已充满。2。

（2）实验B：向集气瓶中倒入澄清石灰水的目的是

31.配制1000g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，实验操作如下。

（1）称量固体的质量：在下图中分别标出所选祛码的质量和游码的示数。

於码规格如下：

50g20g10g5g

（2）量取水的体积：用到的仪器是0

（3）溶解：用玻璃棒不断搅拌的目的是-装瓶、贴标签。

32.用如图实验研究燃烧的条件。

已知：白磷的着火点为40。。；红磷的着火，点为240。。。

（1）白磷燃烧的化学方程式为o

（2）能验证可燃物燃烧需要与。2接触的现象是_________________________________________________

（3）若要研究燃烧的另一个条件，甲中的X可以是。

A.白磷B.红磷

（4）20。。水的作用是o

33.用如图装置进行实验，先将乙中的液体挤出，一段时间后，再将甲中的液体挤出。

（1）②中发生反应的化学方程式为。

（2）实验并不能得出“CO?能与水发生化学反应”，理由是

34.补全实验报告。（请从A〜D住造三个作答，若均作答，按前三个计分）

反应的化学方程式实验结

解释或在金属活动性顺序盐酸能与氧化铁反

为论：

结论中，铁位于铜前。应。

OO

35.中国是茶叶的故乡。茶多酚是茶叶的主要活性物质，具有抗菌消炎、抗衰老等作用。实验小组对茶多酚提

取效果的影响因素进行了研究。【查阅资料】用甲醇和水混合形成的浸提液可提取茶多酚。

【进行实验】称取0.2g茶叶，加入5mL甲醇水，浸提一定时间，在不同水浴温度下提取两次，测定其吸

光度，计算茶多酚含量。实验记录如下：

甲醇水浓度/%水浴温度/。。茶多酚含量/%

①705014.3

②706017.8

③70X19.0

④708018.2

⑤507016.6

⑥607017.2

⑦807019.2

【解释与结论】

(1)表中，X为O

(2)浸提液甲醇水中，溶质是。

(3)探究水浴温度对茶多酚提取效果影响的实验是0

(4)由③⑤⑥⑦得到的结论

是_____________________________________________________________________________________________

(5)【反思与评价】

实验小组认为，在实际生产中，提取茶多酚所用的甲醇水最佳浓度是70%而不是80%,理由

是_____________________________________________________________________________________________

O

(6)依据实验数据，不能得出“甲醇水浓度等条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好”的结论，

其证据是o

(7)继续研究，发现浸提时间对茶多酚提取效果有影响，实验方案

为.

催化剂

36.氯酸钠氧烛是空间站理想的备份氧源，反应原理为2NaC，O3-2NaCl+3O2T„

△

计算理论上213g氯酸钠能产生氧气的质量（写出计算过程及结果）。

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】根据图像，各种元素在地壳里的含量（质量分数）如图，其中含量最多的元素是氧元素，

故答案为：Bo

【分析】根据图像分析。

2.【答案】A

【解析】【解答】碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥.

故选A.

【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥.同时含有

氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析.

3.【答案】C

【解析】【解答】A.冰水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故错误；

B.牛奶是不均一不稳定的乳浊液，故错误；

C.雪碧是均一稳定的混合物，属于溶液，故正确；

D.豆浆不均一不稳定，属于悬浊液，故错误；

故答案为：C„

【分析】根据溶液是具有均一性、稳定性的混合物分析。

4.【答案】D

【解析】【解答】A、胆汁的pH为6.8-74,可能显酸性、中性或碱性，A不符合题意；

B、唾液的pH为6.6-7.1,可能显酸性、中性或碱性，B不符合题意；

C、血液的pH为7.35-7.45,大于7,显碱性，C不符合题意；

D、胃液的pH为0.8-L5,小于7,显酸性，D符合题意；

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强.

故答案为：D.

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液

的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可.

5.【答案】D

【解析】【解答】氢氧化钙俗称为消石灰，熟石灰，

故答案为：D„

【分析】根据物质的俗称分析。

6.【答案】A

【解析】【解答】此图标的含义是禁止带火种，

故答案为：A„

【分析】根据图标的含义分析。

【答案】7.D

8.A

9.B

【解析】【分析】（1）根据水净化的方法，蒸储水属于纯净物分析。

（2）根据保护水资源的措施分析。

（3）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大

约是2：lo

7.A.消毒可以杀死水中的病菌、微生物；

B.吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质；

C.过滤只会除去难溶性杂质，不会除去其他的杂质；

D.蒸储可以将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作，可以除去水中的所有杂质，得到纯净的水。

综上所述，净化程度最高的净水方法是蒸储。

故答案为：D。

8.A.使用无磷洗衣粉，有利于保护水资源，故符合题意；

B.洗手打香皂时不关水龙头，会浪费水资源，故不符合题意；

C.不能禁止使用化肥农药，应该合理使用，故不符合题意；

D.抑制水中所有动植物的生长，会破坏水环境，故不符合题意；

故答案为：A。

9.A.实验前两支试管内应装满水，故正确，不符合题意；

B.2中气体体积较小，是氧气，氧气能使带火星木条复燃，说明水中含有氧元素，而不是含有氧气，故错误，

符合题意；

C.由“正氧负氢、氢二氧一”可知，正负两极气体的体积比为1：2,故正确，不符合题意；

D.电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由

氢元素与氧元素组成的，因此实验目的是探究水的组成，故正确，不符合题意；

故答案为：B„

【答案】10.B

11.C

【解析】【分析】（1）根据垃圾的分类分析。

（2）合成材料包括合成橡胶、合成纤维、塑料。

10.A.废纸箱可以回收再利用，属于可回收垃圾，故错误；

B.矿泉水瓶可以回收再利用，属于可回收垃圾，故正确；

C.鱼骨头属于厨余垃圾，故错误；

D.过期药品属于有害垃圾，故错误；

故答案为：B„

11.A.旧报纸属于纸张，不属于合成材料，故错误；

B.玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故错误；

C.塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故正确；

D.铝制易拉罐是用铝合金制成的，属于金属材料，故错误；

故答案为：C„

【答案】12.B

13.A

14.C

15.A

16.D

【解析】【分析】(1)正常的空气成分按体积分数计算是：氮(N»约占78%,氧(02)约占21%,稀有气体约占

0.939%,二氧化碳(CO2)约占0.031%,还有其他气体和杂质约占0.03%。

(2)根据氧气由氧分子构成的分析。

(3)物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。

(4)根据氧气的性质分析。

(5)根据物质在氧气中燃烧的现象分析。

12.空气的成分中，氧气的体积分数约为21%,

故答案为：B。

13.A.氧气由氧分子构成的，含氧分子，故正确；

B.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故错误；

C.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故错误；

D.二氧化镐是由二氧化镐分子构成的，不含氧分子，故错误；

故答案为：Ao

14.A.无色无味，不需要化学反应就表现出来了，属于物理性质，故不符合题意；

B.沸点低，不需要化学反应就表现出来了，属于物理性质，故不符合题意；

C.能供给呼吸，需要化学反应就表现出来了，属于化学性质，故符合题意；

D.不易溶于水，不需要化学反应就表现出来了，属于物理性质，故不符合题意；

故答案为：C„

15.A.氧气可以支持燃烧，可用于气焊，故正确；

B.氧气可以支持燃烧，不能用于灭火，故错误；

C.氧气不具有可燃性，不可用作燃料，故错误；

D.氧气具有氧化性，不能用于食品防腐，故错误；

故答案为：Ao

16.A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误。

B.镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故错误。

C.蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，瓶壁上出现水雾，故错误。

D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故正确。

故答案为：D„

17.【答案】C

【解析】【解答】A.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCb+H2T，故错误。

B.该化学方程式碳酸钙的后面没有标注［,正确的化学方程式应为CCh+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O,故错误。

C.该化学方程式书写完全正确，故正确。

D.该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为Fe2()3+3C0譬2Fe+3c。2,故错误。

故答案为：Co

【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、

气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。

18.【答案】D

【解析】【解答】解：A、喷漆能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈，故A不符合题意；

B、镀一层耐腐蚀的金属能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈，故B不符合题意；

C、制成不锈钢能够改变铁制品的结构，能够防止生锈，故C不符合题意；

D、铁制品放在潮湿的空气中时，能够和水与氧气充分接触，容易生锈，故D符合题意.

故选：D.

【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈.

19.【答案】D

【解析】【解答】A.Ca(OH)2溶液显碱性，但具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多，故错误；

B.NaCl溶液显中性，不能治疗胃酸过多，故错误；

CNaOH溶液显碱性，但具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多，故错误；

D.胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCCh）,能治疗胃酸过多，故正

确；

故答案为：D„

【分析】根据物质的性质，胃酸主要成分是盐酸分析。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有用玻璃棒引流，故错误。

B.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，

图中没有用外焰加热，故错误。

C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定

不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故正确。

D.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故错误。

故答案为：Co

【分析】A、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。

B、根据给试管中的液体加热的方法分析。

C、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅分析。

D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性分析。

21.【答案】B

【解析】【解答】A.石灰石在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故错误；

B.浓盐酸会挥发氯化氢气体而使溶液变稀，需要密封保存，故正确；

C.氯化钠在空气中很稳定，不需要密封保存，故错误；

D.木炭在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故错误；

故答案为：Bo

【分析】根据需要密封保存的物质一般是易挥发或与空气中的成分发生反应分析。

【答案】22.A

23.B

:溶质的质量

【解析】【分析】（）溶液中溶质的质量分数x100%,

1一溶质的质量+溶剂的质量

（2）A、根据溶解度的概念分析。

B、根据溶液的组成分析。

C、根据溶液中所含溶质的质量分析。

D、根据物质的溶解度分析。

22.已知20℃时，NaQ的溶解度为36g,则该温度下，将30g氯化钠放入100g水中能全部溶解，则①中溶

质的质量分数=30言Ko。*100%~23.1%„

故答案为：Ao

23.A.已知20℃时，NaCl和NaNCh的溶解度分别为36g和88g。因此，在该温度下，将30g氯化钠和30g

硝酸钠分别放入100g水中均能全部溶解，则溶质质量：①二③，故正确；

B.已知20℃时，NaCl的溶解度为36g,因此，在该温度下，将60g氯化钠放入100g水中，最多能溶解36g

氯化钠，则②中溶质与溶剂的质量比=36：100=9：25,故错误；

C.已知20℃时，NaNO3的溶解度为88g。因此，在该温度下，分别将30g硝酸钠和60g硝酸钠分别放入100g

水中，均能全部溶解，则溶质质量分数：③〈④，故正确；

D.已知20℃时，NaNCh的溶解度为88g。因此，在该温度下，向100g水中加入60g硝酸钠没有形成饱和溶

液，还能继续溶解硝酸钠，即向④中加NaNCh固体，溶液的质量变大，故正确；

故答案为：Bo

24.【答案】C

【解析】【解答】根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为：

C2H4+H2OC2H5OH。

A.由分子结构模型可知，甲的化学式为C2H4,故错误；

B.丙是乙醇，乙醇是由乙醇分子构成的，乙醇分子是由碳、氢、氧三种原子构成，故错误；

C.乙醇中，碳、氢、氧元素的质量比=(12x2)：(1x6)：16=12：3：8,可见其中氢元素的质量分数最小，故

正确；

D.由化学方程式可知，反应中甲、乙、丙的分子个数比=1：1：1,故错误；

故答案为：C„

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，

写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。

25.【答案】D

【解析】【解答】A.在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明甲烷燃烧生成了水，无法确定是

否有二氧化碳生成，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，方案不能达到实验目的，故不符合题意；

B.蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，但由于用导管通入了二氧化碳，且导管伸入了烧

杯的底部，不能证明CCh密度比空气的大，方案不能达到实验目的，故不符合题意；

C.图中实验，酚醐溶液不变色，不能证明溶液呈酸性，也可能显中性，方案不能达到实验目的，故不符合题

思;

D.加热铜片的左端，一段时间后火柴燃烧、蜡烛落下，可探究金属具有导热性，方案能达到实验目的，故符

合题意；

故答案为：Do

【分析】A、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在分析。

B、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭分析。

C、无色酚醐溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。

D、根据加热铜片的左端，一段时间后火柴燃烧、蜡烛落下分析。

26.【答案】(1)A；C

(2)天然气

(3)元素

(4)延展性

(5)化学性质稳定；2

(6)7:6

【解析】【解答】(1)偏二甲肌是由一种物质组成的，属于纯净物；

偏二甲胱是由碳、氢、氮三种元素组成的纯净物，属于化合物；

偏二甲朋是含有碳元素的化合物，属于有机物，

故答案为：AC。

(2)化石燃料包括天然气、石油和煤。

(3)物质是由元素组成的，牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”不是以分子、原子

等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，故指的是元素。

(4)铝合金加工成箔片利用了金属的延展性。

(5)为避免被地球环境污染，月壤样品保存在充满氮气的密封箱内。从物质性质的角度分析，是因为氮气化

学性质稳定，不易与其它物质发生反应，可用作保护气。

在原子中，质子数=核外电子数，He-3原子的原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为2。

(6)FeTiCh中铁元素和氧元素的质量比=56：(16x3)=7：6。

【分析】(1)根据物质的分类分析.

(2)根据化石燃料的种类分析。

(3)根据物质是由元素组成的分析。

(4)根据金属的通性分析。

(5)根据氮气的性质分析。

根据原子中，质子数=核外电子数分析。

(6)在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。

27.【答案】(1)FeS04

(2)分子在不停地运动

(3)在37。。密封发酵120天过程中，随着发酵时间的增加，氨基酸态氮含量先增大后减小，60天后后变化不

明显。

(4)0.12g/L的硫酸亚铁低于国家标准最大使用浓度，且硫酸亚铁为0.12g/L时L=0,符合“黑如墨”的特

征。

(5)对；对

28.【答案】(1)K2CO3+H2O+CO2-2KHCO3

(2)物理

点燃

29.【答案】(1)2H2+O2-2H2。

(2)6、3、2

(3)加(0//)3中含加、H、O三种元素，依据反应前后元素种类不变，生成物⑷2。3中只含山、O元素，所以

另一种生成的氧化物中一定含H、。元素。

(4)降低

【解析】【解答】(1)氢气燃烧的产物为水，对环境没有危害，因此氢气是一种清洁燃料，原因是2H2+

点燃

02=2H2。。

(2)反应为铝与水在钱作用下反应生成氢气和氢氧化铝，反应中，铝原子守恒，因此Al(OH)3填系数2,

氧原子守恒，水填系数6,氢原子守恒，氢气填系数3；配平该反应的化学方程式为：2A1+6H2。

%3H2T+2A1(OH)3。

(3)Al(OH)3中含Al、H、。三种元素，依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物AI2O3中只

含Al、O元素，所以另一种生成的氧化物中一定含H、O元素，因此II反应生成两种氧化物，另一种生成物

中一定含有氢元素和氧元素。

(4)III反应中，电解氧化铝得到铝和氧气，铝元素的化合价由+3价降低到。价，反应前后铝元素的化合价降

低。

【分析】(1)根据氢气燃烧的产物分析。

(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。

(3)根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。

(4)根据电解氧化铝的原理分析。

△

30.【答案】(1)酒精灯；2KMnO4：K2MnO4+MnO2+02I；放在集气瓶口

(2)检验木炭燃烧会生成。。2

【解析】【解答】(1)实验A：

①由图可知，仪器a的名称是酒精灯。

②制取氧气的反应是高镒酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧化铳和氧气，反应的化学方程式为：

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T°

③将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已充满02。

(2)实验B：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以向集气瓶中倒入澄清

石灰水的目的是验证木炭燃烧生成二氧化碳。

【分析】(1)①根据实验室常见仪器的名称分析。

②高镒酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧化镐和氧气。

③根据氧气验满的操作方法分析。

(2)根据木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。

31.【答案】(1)A-5B-4

(2)量筒、胶头滴管

(3)加快固体的溶解速率

【解析】【解答】(1)溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，配制1000g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，

需氯化钠的质量=1000gx0.9%=9g,所选祛码的质量是5g,游码的示数是4g。

(2)量取一定量液体药品，先用倾倒法加液体到近刻度线处，再改用胶头滴管加液体到刻度线，用到的玻璃

仪器是量筒和胶头滴管。

(3)用玻璃棒不断搅拌的目的是加快溶解速率。

【分析】(1)根据溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数分析。

(2)根据量取一定量液体药品的方法分析。

(3)根据溶解操作中玻璃棒的作用分析。

点燃

32.【答案】(1)4P+55-2P2。5

(2)通。2前乙中白磷不燃烧，通。2后乙中白磷燃烧

(3)AB

(4)使温度达不到可燃物的着火点(，隔绝氧气)

【解析】【解答】(1)白磷燃烧会生成五氧化二磷，化学方程式为4P+so?'誓2P205。

(2)根据控制变量法，能验证可燃物燃烧需要与02接触的现象是通02前乙中白磷不燃烧，通02后乙中白磷

燃烧。

(3)若要研究燃烧的另一个条件：温度要达到着火点，甲中的X可以是白磷或红磷。

(4)20C水的作用是使温度达不到可燃物的着火点，隔绝氧气。

【分析】根据物质燃烧的条件，结合题意分析。

33.【答案】(1)Na2CO3+H2SO4-Na2SO4+H2O+CO2}

(2)没有证明水不能使紫色石蕊变红

【解析】【解答】(1)②中发生反应是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T。

(2)实验并不能得出“C02能与水发生化学反应”，理由是没有证明水不能使紫色石蕊变红。

【分析】碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和水。

34.【答案】Ca(OH)2+2HCI-CaCl2+2H20；黄铜比纯铜硬度大；a-Cu

【解析】【解答】A、稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2Oo

B、纯铜片上有明显的划痕，说明黄铜比纯铜硬度大。

C、C