2025年中考化学一轮复习：化学元素

中考化学一轮：化学元素

一'选择题

1.下列关于化学学科核心素养的描述错误的是

A.化学观念：不同元素种类之间的本质区别是中子数不同

B.科学思维：物质的结构决定其性质，性质决定其用途

C.科学探究与实践：将碘分别加入等质量的水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性

D.科学态度与资任：爱护水资源一方面要节约用水，一方面要防治水体污染

2.硒化锢半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和锢元素的本质区别

是（）

A.电子数不同B.质子数不同

C.中子数不同D.电子层数不同

3.下图为钱在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。下列有关说法正确的是（）

A.由图可推测，线元素在元素周期表的最右边

B.该元素属于金属元素

C.该元素形成的离子符号为Ga3-

D.该元素原子的质量为69.72g

4.布洛芬片常用于解热镇痛，其主要成分为异丁苯丙酸，化学式为Cl3Hl8。2。下列关于异丁苯

丙酸的说法正确的是

A.异丁苯丙酸分子中含有1个氧分子

B.异丁苯丙酸是由三种元素组成

C.异丁苯丙酸的相对分子质量为206g

D.异丁苯丙酸含有33个原子

5.人体摄入锌不足会引起多种疾病，葡萄糖酸锌（Ci2H22O14Z11）口服液可用来补锌。下列有关

葡萄糖酸锌的说法正确的是（）

A.葡萄糖酸锌中含有14个氧原子

B.葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g

C.葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素的质量比是6：11：7

D.葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大

6.互为同素异形体的一组物质是

A.氮气与液氮B.干冰与冰C.氧气与臭氧D.铁粉与铁块

7.互为同素异形体的是（）

A.碳60和石墨B.水和双氧水C.水和冰D.氧气和液氧

8.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是

①②③④

A.①③属于同一族元素的不同种粒子

B.④属于第二周期的粒子

C.②表示的元素在化合物中通常显+2价

D.它们表示三种元素

9.稀土有“工业的维生素”的美誉。忆是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（）

A.忆属于金属元素B.钻的原子序数是39

C.忆的相对原质量是88.91gD.铝原子的核外电子数为39

10.硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其在元素周期表中的信息如图所示。下列

对硒的认识中错误的是

A.硒是一种非金属兀素B.一个硒原子的质量为78.96g

C.硒原子中的核外电子数为34D.二氧化硒的化学式为

11.如图为硒元素和硒粒子结构示意图的相关信息，下列说法不正确的是（）

A.硒元素是非金属元素B.相对原子质量为78.96

C.硒原子最外层电子数为8D.硒原子的质子数为34

12.下列关于H2O2、CO2、S02三种物质组成的叙述正确的是

A.都含氧气B.都含有氧元素

C.都含一个氧分子D.都只有两个氧原子

13.覆盆子果实含有丰富的维生素，少量水杨酸以及钙、钾等元素，有“黄金水果”的美誉。其中

的水杨酸常温下稳定，加热易分解，微溶于水，其水溶液呈酸性。下列说法错误的是

A.水杨酸37月6。3）中碳元素和氢元素的质量比为14：1

B.覆盆子果实中的钙、钾等元素是以化合物的形态存在

C.水杨酸的上述性质中，加热易分解属于化学性质

D.水杨酸水溶液的pH大于7

14.《木草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸（化

学式为Cl6Hl8。9）。下列有关绿原酸的说法错误的是（）

A.由碳、氢、氧元素组成B.由43个原子构成

C.相对分子质量为354D.其中氢元素的质量分数最小

15.适量饮用酸奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症。这里的“钙”指的是

A.单质B.元素C.原子D.分子

16.梓醇（。15422。10）是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是

A.由三个元素组成

B.碳元素和氧元素的质量比3:2

C.其中氢元素的质量分数最小

D.由碳元素、氢元素和氧元素构成

二、填空题

17.好茶看茶叶。茶叶中含有多种成分。

（1）茶叶含氟较高，对预防蹒齿有一定效果。这里的“氟”指的是（填“元素”或“单质”）。

（2）茶叶中的硒有防癌作用。硒原子结构示意图如图所示，x=,硒元素在化学反

应中易（填“得到”或“失去”）电子。

（3）好壶配好茶。紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括:

4

CaCO3+SiO2=CaSiCh+Xf。

①X的化学式为0

②CaSiCh中Si元素的化合价为

18.按要求回答下列问题：

（1）印中数字“2”的含义：o

（2）2Fe2+表示：o

（3）NH4NO3中氮元素的化合价为。

19.学习小组的同学们分别将铁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤，各自得到一

份滤渣和滤液。请你分析回答：

（1）甲的实验：滤渣中只有银，发生反应的化学反应方程式为;

（2）乙的实验：向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分是；

（3）丙的实验：滤液中含有3种离子，这3种离子的符号是；

（4）丁的实验：他根据实验情况粗略画了图B,图中①表示的离子为（填符号）。

20.2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅（Si）是制作芯片不可缺少的材料，在元

素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题。

（2）写出C粒子的符号

（3）图2中与硅元素化学性质相似的是（填字母序号）。

（4）硅元素与B所对应的元素形成化合物的化学式是0

21.按要求填写下列空格。

（1）写出化学符号：氢氧根离子;一个氮分子

（2）有下列六种微粒的结构示意图，据图回答下列问题：

②具有相对稳定结构的微粒是（填字母，下同）。

③化学性质相似的两种原子是,它们在化学反应中均易（填“得”或“失”）

电子。

22.据《自然》杂志报道，科学家研制出一种以元素银的原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。

例元素的部分信息如图所示。

（1）锯元素的符号为。

（2）银元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。

23.2024年4月，食用盐及水污染再一次被世界人们关注，氯元素再一次走入我们的视线，如

图是氯元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。请回答下列问题。

AB

（1）氯元素属于（填“金属”或“非金属”）元素.

（2）根据结构示意图可知，氯原子在化学反应中易（填"得至/或"失去”）电子。

（3）根据图B可知，氯元素位于元素周期表第周期。

24.科技的发展离不开材料的进步。半导体材料不断发展，加快了智能芯片的不断革新。

图1

(1)从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有种。

(2)钱元素在元素周期表中的信息和钱原子的结构示意图如图2、图3所示。

图2

①钱元素的相对原子质量为。

②钱原子结构示意图中y数值是,该元素处于元素周期表中的第周期。

(3)第三代半导体以氮化钱(GaN)为代表，当代工业氮化钱的制备方法是利用钱和氨气在

高温的条件下合成，同时生成一种单质。请写出该反应的化学方程

式o

25.如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。

ABCDE

甲

6C7N80

碳氮氧

12.0114.0116.00

13Ai14Si15P

铝硅磷

26.9828.0930.97

乙

(1)嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氮-3(氢-3

是含有2个质子和1个中子的氮原子)，其原子结构示意图为图甲中的(填序号)。

(2)硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E,该元

素处于元素周期表中第周期，它与图乙中(填元素名称)的化学性质相似。

(3)铝的相对原子质量是,铝元素与图甲中C元素组成化合物的化学式

是0

26.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下表是元素周期表的一部分，回答有关问题:

族IA0

周公、

1H2He

1氢IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2锂钺硼碳氮氧氟就

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

铝磷硫氯

3钠镁硅

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

（1）从表中查出氮（N）元素的相对原子质量为,在化学反应中容易（填

“得至『’或"失去”）电子。

（2）画出第12号元素镁的离子结构示意图。

（3）锂元素与钠元素化学性质相似的原因是。

（4）与就原子的核外电子排布相同的带3个单位正电荷的离子的符号是。

（5）具有相同原子数目和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。

则N用:和（填化学式）互为等电子体。

27.唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最

完整的茶学专著。

（1）《茶经》中记载的“漉（明水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作

中的o

（2）明代已存在用活性炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了活性炭的性。

（3）茶叶含氟，对预防蹒齿有一定效果，这里的“氟”是指（填序号）。

A.原子B.分子C.元素

三'实验探究题

28.化学在我国工业发展中发挥着重要作用。

（1）化学与航天

⑴火箭的动力来源（以液氧液氢为例）

①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于（填“物理”或“化学”）变化。

②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了分子。氢气被

认为是理想的燃料，理由为

（写出一条即可）。

⑵航天器的材料

①合成橡胶是常用的密封材料，它属于（填标号）。A.金属材料B.合成材料C.天

然材料

②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由构成的。

③某航天器燃烧室壁承受温度需达noo℃。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材

料的是（填标号）。

三种合金材料的熔点表

标号ABC

材料银合金GH3030铝合金7A04镁合金ZM5

熔点/℃1374〜1420477〜638430〜600

（2）化学与化工

甲烷（CW4）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下

所示。

H2C02H20

⑶煤属于（填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，

目的是O

⑷“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室（填“2”或“3”）直接参与反应。

⑸在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学

方程式为o

催化剂

⑹“反应室3”中发生的反应为C。+3%：C44+”2。。已知中H的化合价为+1,

高温、高压

则C“4中C的化合价为o

答案解析部分

1.【答案】A

2.【答案】B

【解析】【解答】元素种类由质子数决定，硒元素和锢元素的本质区别是质子数不同。

故答案为：B„

【分析】根据元素种类由质子数决定分析。

3.【答案】B

【解析】【解答】A、通过计算可知x=3,元素周期表最右边的最外层电子数为8,A错误；

B、该元素名称带“车”字旁，属于金属元素，B正确；

C、该元素形成的离子符号为Ga3+,C错误；

D、该元素原子的相对原子质量为69.72,D错误；

故答案为：B。

【分析】解答此题要了解元素周期表中体现出的信息，掌握根据元素周期表书写离子符号的方法。

4.【答案】B

5.【答案】D

【解析】【解答】A、一个葡萄糖酸锌分子中含有14个O,葡萄糖酸锌是一种物质，注意区

分，A错误；

B、相对分子质量不带有单位，B错误；

C、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素的个数比是6：11：7,质量比是12x12：22x1：14x16,

C错误；

D、根据占比计算，O元素所占质量最多，所以O元素质量分数最大，D正确。

【分析】

A、注意问法，物质中含有无数个原子，分子中才谈原子个数；

B、相对分子质量是无单位量；

C、注意元素个数和元素质量比区分；

D、根据某一元素占质量计算，。占14x16,其值最大，因此0元素质量分数最大。

6.【答案】C

7.【答案】A

【解析】【解答】A、碳60和石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A符合题

忌；

B、双氧水是过氧化氢的水溶液，属于混合物，水和双氧水不属于同素异形体，故B不合题意;

C、冰是固态的水，水和冰是同一种物质，且属于化合物，不属于同素异形体，故c不合题意;

D、液氧是液态的氧气，和氧气是同一种单质，不属于同素异形体，故D不合题意。

故答案为：Ao

【分析】根据由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以

下两个条件：同种元素形成，不同单质。

8.【答案】D

【解析】【解答】A、①中质子数为2,属于氢元素，位于零族；③中质子数为12,属于镁元

素，位于第二主族，①③是不属于同一族元素的不同种粒子，不符合题意；

B、④原子核外电子层数为3,位于第3周期，不符合题意；

C、②是原子得到2个电子得到的，为带2个单位负电荷的氧离子，则在化合物中通常显-2价，

不是+2价，不符合题意；

D、四种粒子的结构示意图中，③④质子数相同，属于同种元素，则共含有三种元素，符合题

o

故答案为：D„

【分析】A、根据最外层电子数确定元素是否为同族分析；

B、根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析；

C、根据化合价数值与离子所带电荷数相等分析；

D、根据决定元素种类的是核内质子数分析。

9.【答案】C

【解析】【解答】A、忆名称带“车”属于金属元素,不符合题意；

B、钮的原子序数是39,不符合题意；

C、忆的相对原质量是88.91,单位为“1”省略不写，符合题意；

D、钻原子的核外电子数=质子数=原子序数=39,不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、根据名称带“车”的属于金属元素分析；

B、根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数分析；

C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；

D、根据原子中电子数=质子数=原子序数分析。

10.【答案】B

11.【答案】C

【解析】【解答】A、硒带“石”字旁，属于非金属元素，该说法正确，不符合题意;

B、元素周期表小方格最下方数字表示相对原子质量，硒相对原子质量78.96,该说法正确，不

符合题意；

C、根据硒粒子结构示意图可知，34<2+8+18+8,该硒粒子结构示意图表示是硒离子，硒原子最

外层电子数为不为8,该说法错误，符合题意；

D、元素周期表小方格左上方数字，表示原子序数=质子数，硒原子的质子数为34,该说法正确，

不符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据元素周期表中的一格的信息可知，是否是金属元素，原子的质子数和原子的相对质

量，在原子中，质子数等于电子数来解答。

12.【答案】B

【解析】【解答】A、H2O2、CO?、S02三种物质中没有氧气，故A错误；

B、H2O2、CO2、SCh三种物质中都含有氧元素，故B正确；

C、H2O2、CO2、SCh三种物质中没有氧气，所以没有氧分子，故C错误；

D、H2O2、C02、SCh三种物质的一个分子中含有2个氧原子，故D错误；

故答案为：Bo

【分析】根据宏观上，元素组成物质分析。

13.【答案】D

14.【答案】B

【解析】【解答】A.绿原酸由碳、氢、氧元素组成，A正确；

B.绿原酸由绿原酸分子构成，一个绿原酸分子由16+18+9=43个原子构成，B错误；

C.其相对分子质量=16X12+18X1+16X9=354,C正确；

D.绿原酸中三种元素的质量之比为(16X12):(1X18):(16X9J=32:3:24,其中氢元素

的质量分数最小，D正确；

故答案为：Bo

【分析】描述成物质的组成时，可以从宏观与微观角度描述，元素属于宏观，只有种类，分子原

子属于微观，有个数；相对分子质量等于各原子的相对原子质量乘原子个数之和；某元素的质量

分数=该原子的相对原子质量乘原子个数比分子的相对分子质量，由此来解答问题。

15.【答案】B

16.【答案】C

【解析】【解答】A、梓醇由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；

B、碳元素和氧元素的质量比(12x15)：(16x10)=9：8,不符合题意；

C、碳、氢、氧元素质量比为(12X15)：22：(16X10),氢元素质量分数最小，符合题意；

D、由碳元素、氢元素和氧元素组成，由分子构成，不符合题意；

故选Co

【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；

B、根据元素质量比为相对原子质量x原子个数之比分析；

C、根据元素质量分数=相对原子质量x原子个数/相对分子质量分析；

D、根据物质由元素组成，由分子构成分析。

17.【答案】(1)元素

(2)18；得到

(3)CO2；+4

18.【答案】(1)一个氢分子中含有2个氢原子

(2)2个亚铁离子

(3)-3,+5

【解析】【解答】(1)H2中数字“2”的含义是：一个氢分子中氢原子的个数为2；

(2)2Fe2+表示2个亚铁离子；

(3)NH4NO3中钱根为+1价，氢元素化合价为+1,设氮元素化合价为x,则x+(+l)x4=+l,则

x=-3；NH4NO3中硝酸根为-1价，氧元素化合价为-2,设氮元素化合价为y,则y+(-2)x3=-l,则

y=+5„

【分析】(1)根据化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的该元素的原子个数分

析；

(2)根据离子符号前加数字表示几个离子分析；

(3)根据原子团中元素化合价为组成原子团中各元素化合价代数和为分析。

(1)化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的该元素的原子个数，所以H2中数字

“2”的含义是：一个氢分子中氢原子的个数为2；

(2)离子符号前加数字表示几个离子，故2Fe2+表示2个亚铁离子；

(3)NH4NO3中钱根为+1价，氢元素化合价为+1,设氮元素化合价为x,则x+(+l)x4=+l,则

x=-3；NH4NO3中硝酸根为-1价，氧元素化合价为-2,设氮元素化合价为y,贝!Jy+(-2)x3=-l,则

y=+5。

19.【答案】(1)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

(2)Ag、Cu、Fe

(3)NorFe2+,Cu2+

⑷Cu2+

【解析】【解答】(1)将铁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应，

待硝酸银反应完全,再与硝酸铜反应,滤渣中只有银,说明铁只与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，

反应的化学反应方程式为：Fe+2Ag(N03)2=Fe(N03)2+2Ag.

(2)向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，发生的反应有铁与硝酸银反应生成硝酸亚

铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则滤渣的成分是Ag、Cu、Feo

(3)铁与硝酸银、硝酸铜反应都转化为亚铁离子，硝酸根不参加反应，一定在溶液中，铁先与

硝酸银反应，待硝酸银反应完全，再与硝酸铜反应，则滤液中含有3种离子为Fe2+、Cu2\NO］。

(4)由图知，图中①表示的离子，刚开始没参加反应，根据铁先与硝酸银反应，待硝酸银反应

完全，再与硝酸铜反应可知，则①表示的离子为铜离子。

【分析】(1)根据将铁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应，待硝

酸银反应完全，再与硝酸铜反应分析；

(2)根据铁能与盐酸反应产生氢气，铜和银不与盐酸反应分析；

(3)根据铁与硝酸银、硝酸铜反应都转化为亚铁离子，硝酸根不参加反应分析；

(4)根据反应的先后顺序及反应中粒子的变化情况分析。

(1)甲的实验：将铁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应，待硝酸

银反应完全，再与硝酸铜反应，滤渣中只有银，说明铁只与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应

的化学反应方程式为：Fe+2Ag(NO^)2=Fe(N03)2+2Ag,故填：Fe+2Ag(N03)2=

Fe(N03)2+2®

(2)乙的实验：向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，发生的反应有铁与硝酸银反应

生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则滤渣的成分是Ag、Cu、Fe,故填：

Ag、Cu、Fe。

(3)丙的实验：铁与硝酸银、硝酸铜反应都转化为亚铁离子，硝酸根不参加反应，一定在溶液

中，铁先与硝酸银反应，待硝酸银反应完全，再与硝酸铜反应，则滤液中含有3种离子为Fe2+、

Cu2+、N0&,故填：Fe2\Cu2+、NO］。

(4)丁的实验：，由图知，图中①表示的离子，刚开始没参加反应，根据铁先与硝酸银反应,

待硝酸银反应完全，再与硝酸铜反应可知，则①表示的离子为铜离子，故填：Cu2+。

20.【答案】(1)28.09

(2)C1-

(3)A

(4)SiO2

21.【答案】(1)OH；N2

(2)33；2；ABD；EF；得

22.【答案】(1)Sr

(2)金属

【解析】【解答］(1)元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号，银元素的符号为

Sr；

(2)银元素的名称锅带“车”字旁，锯为金属元素。

【分析】(1)元素周期表信息示意图中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质

量约等于质子数加中子数，因为相对原子质量本身是一个平均的概念，是自然界中所有相同质子

数的原子的总平均，所以都不是一个整数，而是一个概数。要注意的是相对原子质量不能带单

位。

(2)元素分为金属和非金属元素，其中金属元素大部分都是以“车”为偏旁(除金属汞以外)，

非金属以“石气”三种偏旁分别代指固体、液体、气体(常温下)。

23.【答案】(1)非金属

(2)得到

(3)3

【解析】【解答】⑴氯带“气”，属于非金属元素。

⑵氯原子的最外层电子数为7,大于4,所以化学反应中易得到1个电子。

⑶在元素周期表中元素所处的周期数等于其原子的电子层数,根据图B可知氯原子有3层电子，

所以氯元素在元素周期表中位于第三周期。

【分析】(1)根据名称带“气”的为非金属元素分析；

⑵根据原子的最外层电子数分析；

(3)根据元素周期表的结构进行分析。

24.【答案】(1)4

(2)69.72；3；四

(3)2Ga+2NH3z^2GaN+3H2

【解析】【解答】(1)第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有硅、碎、氮和氧4

种；

（2）①根据保元素在元素周期表中的信息，左上角是原子序数，中间元素名称下面是相对原子

质量，则钱元素的相对原子质量为69.72；

②根据图3,在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，X=31=2+8+18+y,y的数值应为3；分

析图3中原子结构示意图可知，钱原子核外电子层数是4个，因此该元素位于元素周期表中第4

周期；

（3）钱和氨气在高温的条件下产生氮化钱，同时生成一种单质，根据质量守恒定律单质是氮气，

J曰

则该反应的化学方程式2Ga+2NH3=2GaN+3H2。

【分析】（1）根据第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有硅、碑、氮和氧分析。

（2）①根据钱元素在元素周期表中的信息，左上角是原子序数，中间元素名称下面是相对原子

质量。

②根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；原子核外电子层数=元素的周期数。

（3）钱和氨气在高温的条件下产生氮化钱和氢气。

（1）第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有硅、碎、氮和氧4种；

（2）①根据钱元素在元素周期表中的信息，左上角是原子序数，中间元素名称下面是相对原子

质量，则钱元素的相对原子质量为69.72；

②根据图3,在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，X=31=2+8+18+y,y的数值应为3；分

析图3中原子结构示意图可知，钱原子核外电子层数是4个，因此该元素位于元素周期表中第4

周期；

（3）钱和氨气在高温的条件下产生氮化钱，同时生成一种单质，根据质量守恒定律单质是氮气，

曰

则该反应的化学方程式2Ga+2NH3=2GaN+3H2。

25.【答案】（1）A

（2）4；氧

⑶26.98；A12O3

【解析】【解答】（1）根据题意，氢-3核内质子数是2,A结构图表示核内质子数是2的原子，

故选Ao

（2）根据题意，硒原子核外有4层电子，故其处于元素周期表的第四周期；

其核外最外层电子数是6,根据原子核外最外层电子数相等元素化学性质相似，氧原子核外电子

排布是2.6结构，故与硒元素化学性质相似，故填：氧或氧元素。

（3）根据元素周期表每个单元格最下面数字表示相对原子质量，故铝元素的相对原子质量是

26.98；

根据铝元素是13号元素，因此铝原子核外电子排布是2,8,3结构，因此其元素化合价为+3价，

同理氧原子核外电子排布是2,6,结构，氧元素化合价为-2价，根据化学式书写原则，正价在

左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为

AI2O3.

【分析】(1)根据题