人教版九年级化学下册-《生活中常见的盐》-思维导图课件

思维导图课件生活中常见的盐考情分析考查重点命题角度生活中常见的盐复分解反应氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途盐的化学性质酸、碱、盐之间的反应复分解反应的概念及条件思维导图

思维导图解读——几种常见的盐盐是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。(1)氯化钠(化学式NaCl)①俗称：食盐。②存在：海水、盐湖、盐井、盐矿。③制取：晾晒——海水，煮——盐井水、盐湖水，开采——盐矿。④用途：调味、腌渍食品，医疗上用于制生理盐水，农业上用氯化钠溶液选种，工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。⑤物理性质：无色、易溶于水的晶体。⑥化学性质：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3。思维导图解读——几种常见的盐注意：a.利用NaCl与AgNO3的反应可以检验溶液中是否含有Cl-。b.食盐只是盐中的一种，盐是一类物质的总称，其中许多物质有毒性，如工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)用于烹调会使人中毒。c.食盐的主要成分是氯化钠，目前我国调味用的有加碘盐(其中含有少量的碘酸钾)，还有加锌盐(其中含有少量的乳酸锌)、加钙盐(其中含有少量的乳酸钙)等。人们每天从膳食中摄入2~3g食盐以维持正常的生理活动，如果长期摄入过多，会引发高血压等病症。思维导图解读——几种常见的盐(2)碳酸钠(化学式Na2CO3)①俗名：纯碱、苏打。②物理性质：是一种白色粉末状固体，易溶于水。③化学性质：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(制备烧碱)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl④用途：用于玻璃、造纸、洗涤剂和纺织品的生产等。思维导图解读——几种常见的盐注意：a.纯碱不是碱而是盐，其水溶液显碱性。b.工业制纯碱：运用同温下NaHCO3的溶解度比NaCl、NH4Cl的溶解度小，向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生反应：NH3+CO2+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO3，析出NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。思维导图解读——几种常见的盐(3)碳酸氢钠(化学式NaHCO3)①俗名：小苏打。②物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。③化学性质2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑④用途：在医疗上治疗胃酸过多，在食品工业上做食品添加剂。思维导图解读——几种常见的盐(4)碳酸钙(化学式CaCO3)①俗名：石灰石。②物理性质：白色固体，难溶于水。③化学性质：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(实验室制CO2的反应原理)④用途：建筑材料、补钙剂等。思维导图解读——几种常见的盐(5)硫酸铜(化学式CuSO4)①结晶水合物的化学式为CuSO4·5H2O，俗名胆矾、蓝矾。②物理性质：硫酸铜是白色粉末状物质，易溶于水。③化学性质：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O(可检验水的存在)CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OFe+CuSO4FeSO4+Cu(湿法炼铜)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓④用途：配制波尔多液、精炼铜、镀铜等。注意：硫酸铜固体能与水反应，故可做气体的干燥剂。白色硫酸铜遇水后生成蓝色的硫酸铜晶体，主要用来检验水的存在。【例1】蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是 (

)A.NaOH

B.NaHCO3C.Ca(OH)2 D.NaCl典例精析B【解析】NaOH和Ca(OH)2均是强碱，有强烈的腐蚀性，不能食用；NaCl是一种盐，显中性，不能与酸发生中和反应；NaHCO3是显碱性的盐，又称小苏打，既能中和发酵过程中产生的酸，又能和酸反应生成CO2气体，气体受热膨胀而发泡。【例2】氯化钠是重要的盐。下列做法或说法中错误的是 (

)A.“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解B.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热C.氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中离解出自由移动的Na+和Cl-D.氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小典例精析B【解析】粗盐中难溶性杂质的去除实验中，食盐水蒸发时，待大部分晶体析出时便应停止加热，利用余热将其蒸干，否则食盐颗粒会溅出来，造成产率偏低，故只有B不正确，其余选项都正确。思维导图解读——粗盐提纯(1)粗盐提纯的实验步骤①溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到不再溶解为止。②过滤：过滤食盐水。(关键步骤)注意：“一贴、二低、三靠”：“一贴”，滤纸贴在漏斗壁上；“二低”，a.滤纸边缘低于漏斗边缘，b.液面低于滤纸边缘；“三靠”，a.漏斗脚靠在烧杯内壁上，b.玻璃棒靠在三层滤纸一边，c.烧杯口靠近玻璃棒，溶液沿玻璃棒缓缓流入漏斗中。③蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。④计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算产率。思维导图解读——粗盐提纯(2)粗盐提纯中玻璃棒的作用①溶解时：玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。②过滤时：玻璃棒起引流作用，防止液体洒落。③蒸发时：玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。④转移时：玻璃棒起到了转移固体的作用。注意：a.蒸发皿，可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。b.加热时，不断用玻璃棒搅拌。c.待蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，绝不能将滤液完全蒸干。【例3】粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。典例精析(1)请按由上到下的顺序重新排序

(填字母)。调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：

BADC(2)步骤①②都需要进行

操作，步骤④需要进行

操作。

(3)已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为

(写化学式)，下列碱溶液不符合要求的是

(填序号)。

A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氢氧化钾溶液D.氢氧化钙溶液(4)步骤②除去氯化钙的反应方程式是

；步骤③中发生中和反应的化学方程式是

。典例精析过滤蒸发、结晶Mg(OH)2CNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClNaOH+HClNaCl+H2O思维导图解读——盐的分类和命名(1)分类标准举例根据分子中是否解离出H+或OH-正盐酸式盐碱式盐Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3根据金属元素分类钠盐钾盐亚铁盐NaClKClFeSO4根据酸根分类碳酸盐盐酸盐硝酸盐Na2CO3NaClKNO3根据溶解性分类易溶盐微溶盐难溶盐KNO3CaSO4CaCO3思维导图解读——盐的分类和命名说明：①含有一种酸根、多种金属阳离子的盐，称为复盐。如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2。②盐还可以分为强酸强碱盐(如Na2SO4)、强酸弱碱盐(如NH4Cl)、强碱弱酸盐(如K2CO3)、弱酸弱碱盐(如NH4Ac)。注意：酸式盐不一定显酸性，碱式盐也不一定显碱性，如NaHCO3溶液显碱性。思维导图解读——盐的分类和命名(2)命名①正盐：“某化某”或“某酸某”。②酸式盐：“某氢化某”或“某酸氢某”。③碱式盐：在正盐前加上“碱式”二字。【例4】归纳和比较是学习化学的重要方法。对待同一个问题，从不同的角度我们可以找到不同的规律，从而得出不同的答案。请按要求及示例填写下表：典例精析物质与众不同的物质理由KCl、K2SO4、K2CO3、BaCO3KClKCl中不含氧元素，其他物质中都含有氧元素

BaCO3BaCO3难溶于水不是钾盐【解析】此题考查根据盐的组成性质分类。解答此题要注意从金属离子、酸根离子等方面进行比较，找到其组成的特殊性和性质的特殊性。如BaCO3不是钾盐，其他都是钾盐。BaCO3难溶于水，其他的盐易溶于水等。典例精析(1)物理性质①几种盐的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如：胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色；高锰酸钾为紫黑色；含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。思维导图解读——盐的性质

②盐的水溶性盐的水溶性各不相同，常见盐的水溶性可总结如下：钾、钠、铵、硝溶(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶于水)；盐酸除银和亚汞(盐酸盐即氯化物除AgCl和Hg2Cl2外其余都溶于水)；硫酸难溶钡和铅(硫酸盐除BaSO4和PbSO4外其余都溶于水)；碳酸溶钠、钾和铵[碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3和(NH4)2CO3溶于水，其余不溶于水]。思维导图解读——盐的性质拓展：钾、钠、钡、铵四碱易溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶。思维导图解读——盐的性质规律反应发生条件实例跟某些金属的反应①盐要溶于水；②金属活动性排在盐溶液中金属的前面盐+金属→新盐+新金属Fe+CuSO4Cu+FeSO4Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2跟酸的反应生成物符合复分解反应条件盐+酸→新盐+新酸AgNO3+HClAgCl↓+HNO3CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O跟某些碱的反应①反应物都溶于水；②生成物符合复分解反应条件盐+碱→新盐+新碱Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH跟某些盐的反应①反应物都溶于水；②生成物中至少有一种沉淀盐+盐→新盐+新盐NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2(1)化学性质【例5】小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质在发生化学反应时，都有可能产生盐，于是她构建了右图所示的知识网络图。铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：典例精析(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：

。(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。①

；②

。酸+盐金属+盐Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂处理方案如下：典例精析①请写出上述方案中所依据的化学方程式：步骤Ⅲ：

；步骤Ⅴ：

。②上述方案中可能造成污染的步骤是

。步骤Ⅰ和步骤Ⅴ2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2CuO+COCO2+Cu思维导图解读——常见盐的鉴别(1)氯化钠和亚硝酸钠的鉴别亚硝酸钠酷似氯化钠，白色晶体，有咸味，但氯化钠水溶液呈中性，而亚硝酸钠水溶液呈碱性。氯化钠加热不易分解，亚硝酸钠加热分解且与酸反应产生红棕色气体，利用这些性质可鉴别二者。(2)碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别①碳酸钠和碳酸氢钠溶于水都显碱性，都能与酸反应产生气体，但NaHCO3比Na2CO3反应速率大；②Na2CO3加热不分解，而NaHCO3加热易分解；③Na2CO3能与CaCl2、BaCl2、Ba(OH)2、Ca(OH)2等多种物质反应生成白色沉淀。而NaHCO3与CaCl2、BaCl2不反应，故可用CaCl2或BaCl2鉴别二者。利用这些性质可鉴别二者。【例6】生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐，且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠。有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：典例精析化学式水溶性酸碱性热稳定性和稀盐酸作用NaNO2100℃时的溶解度为163g弱碱性320℃以上会分解放出有刺激性气味的气体放出红棕色气体NaCl100℃时的溶解度为39.12g中性受热不分解不反应典例精析对食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是 (

)A.在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出B.蒸干100g100℃的食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12gC.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性D.把食盐加热到320℃以上观察有无刺激性气味的气体放出B典例精析【解析】100℃时，NaCl的溶解度为39.12g，是指100℃时，100g水中溶解39.12gNaCl刚好饱和，即100℃时，139.12g饱和NaCl溶液中含39.12gNaCl，而不是100g食盐饱和溶液中含39.12gNaCl。思维导图解读——复分解反应(1)复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式：AB+CDAD+CB(2)复分解反应的特征①反应是在两种化合物之间进行；②互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物；③反应前后各元素的化合价不变。思维导图解读——复分解反应(3)复分解反应发生的条件思维导图解读——复分解反应酸、碱、盐之间发生的复分解反应及反应发生的条件：反应类型反应物条件生成物条件碱+盐二者都可溶应具备下列条件之一：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成盐+盐二者都可溶盐+酸盐可溶或难溶，酸可溶酸+碱反应物中至少有一种可溶思维导图解读——复分解反应注意：判断一个反应是否是复分解反应，不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成分。再如：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑，从形式上来看，虽然该反应有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3，H2CO3不稳定分解为H2O和CO2，因此该反应属于复分解反应。典例精析【例7】下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 (

)A.锌和稀盐酸B.二氧化碳和水C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液D.氢氧化钠和稀硫酸D典例精析【解析】Zn和稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，是置换反应；CO2和H2O反应生成H2CO3，是化合反应；NaCl和KNO3不反应，因为没有气体或沉淀或水产生，不符合复分解反应发生的条件；NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，属于复分解反应。典例精析【例8】将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是 (

)A.NaNO3、NaCl、Na2SO4B.MgCl2、NaOH、KNO3C.CuSO4、CaCl2、MgCl2D.BaCl2、AgNO3、KClA典例精析【解析】本题考查酸、碱、盐之间复分解反应发生的条件。B项中MgCl2跟NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；C项中虽不发生反应，但CuSO4溶于水得到蓝色溶液(CaSO4微溶于水)；D项中BaCl2、KCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀。【总结提示】掌握常见酸、碱、盐的溶解性规律，运用“离子交换思想”是理解复分解反应的关键。思维导图解读——离子的共存

典例精析

C典例精析

思维导图解读——酸、碱、盐、氧化物之间的关系可按下图结合具体物质间的反应强化记忆。典例精析【例10】下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是 (

)A.CuOCuSO4

B.FeFeSO4C.HgOO2

D.KNO3KClD【解析】CuOCuSO4，可通过加入稀硫酸实现，依据酸的通性，酸与金属氧化物反应。FeFeSO4，可通过加入稀硫酸或硫酸盐溶液(例如硫酸铜溶液)实现。HgOO2，氧化汞受热可分解为汞和氧气。典例精析【例11】下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，H是金属单质，下图所示是它们之间的相互转化关