《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第4章 第4节 考点3

非金属及其化合物第四章第四节氮及其重要化合物考点3硝酸栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．物理性质硝酸是____色易挥发的液体，有________气味。2．化学性质(1)不稳定性加热或光照易分解。①反应：_________________________________。②市售浓硝酸呈黄色的原因：硝酸分解生成的______溶解在硝酸里。③硝酸保存在________试剂瓶中，置于冷暗处，不能用________塞。【知识梳理】无

刺激性

NO2

棕色橡胶(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强；常温时浓硝酸使铁、铝钝化。①与金属反应(化学方程式)。稀硝酸与铜反应：______________________________________________；浓硝酸与铜反应：_____________________________________________。②与非金属碳的反应：_________________________________________。③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应(离子方程式)：_____________________________________________。3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2(

)(2)铜与浓硝酸生成NO2，而与稀硝酸反应生成更低价的氧化物NO，则氧化性：稀硝酸＞浓硝酸(

)(3)将铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝，说明Cu与稀HNO3发生置换反应(

)(4)常温下，将Al片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al与浓硝酸不反应(

)【思维深化】2．在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题。(1)反应开始时的化学方程式为________________，实验现象为__________________________________________________________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为____________________。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_________________________________________________________________。【答案】(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)加入稀H2SO4后，H＋与原溶液中的NO形成HNO3溶液，又能与过量的Cu反应考点突破21．(2015·全国卷Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(

)A．氨水 B．硝酸C．醋 D．卤水硝酸的性质★★★★★【答案】B

【解析】

氨水为弱碱，不能与金属反应，A项错误；硝酸具有强酸性和强氧化性，能与除金、铂之外的所有金属反应，也能与碳单质、CaCO3等盐反应，故此“强水”应为硝酸，B项正确；醋酸酸性较弱，与金属活动性顺序表中氢后面的金属不反应，C项错误；卤水为MgCl2溶液，MgCl2与大多数金属及盐溶液不反应，D项错误。2．将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(

)A．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B．反应中转移的电子总数稀硝酸少C．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D．两者用排水法收集的气体的体积相同【答案】D

【解析】铜完全反应，在进行相关计算时以铜为标准，等质量的铜在反应中失去的电子数相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，浓硝酸被还原为NO2，价态由＋5降到＋4，每个氮原子只得1个电子，稀HNO3被还原时每个氮原子得到3个电子，故被还原的浓硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多。用排水法收集气体时，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故两种情况收集到的气体一样多。3．将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2mol·L－1NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量为(

)A．(m＋2.28)g B．(m＋2.04)gC．(m＋3.32)g D．(m＋4.34)g【答案】B

【解析】利用守恒法解答转为简单。当金属离子恰好沉淀时，m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH－)，守恒的巧妙之处在于，n(OH－)＝n(金属失电子)＝n(NO得到的电子)＝3×0.896/22.4＝0.12(mol)，m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH－)＝mg＋0.12×17g＝(m＋2.04)g，B正确。硝酸与金属反应的计算★★★★4．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)(

)A．0.448L

B．0.672LC．0.896L

D．0.224L金属与硝酸反应中守恒思想的应用(1)原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO