《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第2章 第4节 考点2

化学物质及其变化第二章第四节氧化还原反应考点2氧化还原反应表示方法及其应用栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．电子转移的表示方法(1)双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：____________________________________________。【知识梳理】(2)单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：____________________________________________。2．由双线桥法延伸出来的规律——电子守恒规律对于一个完整的氧化还原反应，氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然______还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)。3．双线桥法的实战应用——化合价升降法配平(1)氧化还原反应方程式配平及相关计算的理论依据氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然______还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平及计算。等于等于(2)配平的步骤①标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。②列变化：列出元素化合价升高和________的数值。③求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。④配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。⑤细检查：利用“守恒”三原则(即________守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。

降低质量1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2，转移的电子数为6NA(

)(2)一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0.1NA(

)(3)1molFe参加反应时转移的电子数一定是3NA(

)(4)(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2∶3(

)【思维深化】【答案】(1)×

(2)√

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×

(7)√

(8)√2．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值是________。【答案】5

【解析】根据得失电子守恒得：(6x＋2)×1＝2×16

x＝5。考点突破21．(1)____HCl(浓)＋____MnO2——____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)——____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4——____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnO＋____H＋＋____Cl－——____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O(5)____S＋____KOH——____K2S＋____K2SO3＋____H2O(6)____P4＋____KOH＋____H2O——____K3PO4＋____PH3氧化还原反应方程式的书写与配平 ★★★★(7)____ClO－＋____Fe(OH)3＋________——____Cl－＋____FeO＋____H2O(8)____MnO____H2O2＋______——____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O(9)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。【答案】(1)4

1

1

1

2

(2)3

8

3

2

4(3)5

1

3

3

3

3

(4)2

16

10

2

5

8(5)3

6

2

1

3

(6)2

9

3

3

5(7)3

2

4OH－

3

2

5(8)2

5

6H＋

2

5

8(9)Al2O3

3C

N2

2

3CO2．按要求书写方程式：(1)已知某反应中反应物与生成物有KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。写出该反应的化学方程式：__________________________________。(2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：____________________________________。(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为____________。(4)化合物K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为________________________。【答案】(1)2

5

16H＋

2

10

8H2O(2)①4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl②NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑③3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH【解析】(2)①NaH与AlCl3反应生成NaAlH4，由元素守恒知，NaH与AlCl3以4∶1反应，同时有NaCl生成。②NaAlH4中H为－1价，与H2O中的H为＋1价，发生归中反应生成H2，OH－与Na＋和Al3＋结合后，Al(OH)3会被NaOH溶解成NaAlO2。③NaH结合Fe2O3中的O原子后，生成铁和NaOH。氧化还原反应方程式的五种配平技巧(1)正向配平法(最小公倍数法)：适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，配平按以下4步进行。(3)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。如S＋C＋KNO3——CO2↑＋N2↑＋K2S，反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO3乘以2，然后用观察法配平得：S＋3C＋2KNO3===3CO2↑＋N2↑＋K2S。(4)缺项配平法：缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式(或离子)没有写出来，一般为水、H＋或OH－。①方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。②补项原则：(5)整体配平法：如果反应物中某物质各元素化合价同升或同降，可将其作为一个整体找出化合价升降总数，再根据化合价升降法进行配平。例如：__Cu2S＋__HNO3―→__H2SO4＋__Cu(NO3)2＋__NO↑＋__H2OCu2S中Cu和S的化合价都升高，Cu：＋1→＋2价，升高1×2＝2，S：—2→＋6价，升高8，Cu2S整体升高2＋8＝10价；HNO3中N的化合价降低，

N：＋5→＋2，降低3价。升高、降低的最小公倍数是30。3Cu2S＋22HNO3===3H2SO4＋6Cu(NO3)2＋10NO↑＋8H2O条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－4．现有24mL浓度为0．05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0．02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(

)A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋5【答案】B

【解析】得电子的物质是K2Cr2O7，失电子的物质是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6，而Cr元素的化合价将从＋6→＋n。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0．05mol·L－1×0．024L×(6－4)＝0．02mol·L－1×0．020L×2×(6－n)，解得n＝3。有关氧化还原反应的计算 ★★★★★5．(2016广西来宾调研)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1．68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(

)A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL氧化还原反应计算中重要的解题思想——电子守恒法(1)应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”①“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。