2025届高考化学二轮复习第一部分专题八专题强化练八含解析

PAGE12-专题强化练(八)1．(2024年·浙江月考)常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L－1，0.1000mol·L－1和0.01000mol·L－1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变更的曲线如图，在V(NaOH)＝20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是()A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>cC．当V(NaOH)＝20.00mL时，3个体系中均满意：c(Na＋)＝c(Cl－)D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H＋)最大解析：A项，由图可知，c(HCl)分别为1.000mol·L－1，0.100mol·L－1和0.01000mol·L－1，故最大的是最小的100倍，正确；B项，加入多于20mL的氢氧化钠溶液时，溶液pH最高的为氢氧化钠浓度最高的图象，即a对应的c(NaOH)最大，以此类推，正确；C项，当V(NaOH)＝20.00mL时，都恰好完全反应，溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)，依据电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，正确；D项，当V(NaOH)相同时，三者都恰好完全反应，所得混合溶液体系中c(H＋)应当是相同的，不正确。答案选D。答案：D2．(2024·天津卷)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变更如图所示。下列叙述正确的是()A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中eq\f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）)保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同解析：电离常数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH。A项，由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变更大，则Ⅱ的酸性比Ⅰ的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；B项，酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大；C项，溶液中eq\f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）)＝eq\f(c（HA）·c（OH－）·c（H＋）,c（A－）·c（H＋）)＝eq\f(KW,Ka（HA）)，从c点到d点，HA的电离平衡正向移动，但KW、Ka(HA)的值不变，故eq\f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）)不变；D项，体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c(CH3COOH)＞c(HNO2)。答案：C3．(2024·北京市海淀区模拟)HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A－的物质的量分数δ随溶液pH变更的曲线如图所示。向10mL0.1mol·L－1HA溶液中，滴加0.1mol·L－1NaOH溶液xmL。下列说法不正确的是()A．pH＝9时，c(A－)＝c(HA)B．x＝0时，1＜pH＜7C．x＝5时，c(A－)＝c(HA)D．x＝10时，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)＝0.05mol·L－1解析：依据图象，当pH＝9时，c(HA)＝(A－)，A项正确；HA为弱酸，0.1molHA的pH>1，HA为酸，因此HA的pH<7，B项正确；x＝5时，此时溶液中的溶质为NaA和HA，且两者物质的量相等，依据图象此时溶液显碱性，说明以A－水解为主即c(A－)＜c(HA)，C项错误；x＝10时，NaOH和HA恰好完全反应，此时的溶液中溶质为NaA，依据物料守恒，因此有c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，D项正确。答案：C4．(2024·江西师大附中月考)常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变更关系如图所示，已知pKa＝－lgKa，下列有关叙述错误的是()A．将0.2mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)B．a点时，c(F－)＝c(HF)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．常温下，0.1mol·L－1NaF溶液的pH大于0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pHD．向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝10(pH－pKa)解析：0.2mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在等浓度的醋酸钠和醋酸，依据电荷守恒，c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，依据物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，依据上述2式有2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，A项正确；依据图象，a点时，lgeq\f(c（F－）,c（HF）)＝0，则c(F－)＝c(HF)，溶液的pH＝4，则c(H＋)>c(OH－)，此时溶液中含有NaF和HF，依据电荷守恒，c(F－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则c(F－)>c(Na＋)，因此c(F－)＝c(HF)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B项正确；依据图象，当lgeq\f(c（F－）,c（HF）)＝lgeq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝0，有K(HF)＝eq\f(c（F－）c（H＋）,c（HF）)＝c(H＋)＝10－4，同理Ka(CH3COOH)＝10－5，因此酸性HF＞CH3COOH，则0.1mol·L－1NaF溶液的pH小于0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH，C项错误；依据图象，向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液，10(pH－pKa)＝10[－lgc(H＋)＋lgKa]＝10lgeq\f(Ka,c（H＋）)＝10lgeq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)，D项正确。答案：C5．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法不正确的是()A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到C点，可采纳温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法C．E点对应的水溶液中，可能有NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、I－大量同时存在D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性解析：通过关系式：KW＝c(H＋)·c(OH－)可计算出图中五点关系：KW(B)＝10－12，10－14<KW(C)<10－12，KW(A)＝KW(D)＝KW(E)＝10－14，A项正确；AC这条直线表示的是c(H＋)＝c(OH－)，这条直线只与水溶液的温度变更有关，与其他因素无关，而且温度不变时，加入NH4Cl会使c(H＋)增大，c(OH－)减小，B项错误；E点对应的水溶液中溶液呈酸性，NHeq\o\al(＋,4)水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液呈酸性，而其他三种离子在水中不水解，不会使溶液酸碱度变更，四种离子可以大量共存，C项正确；B点处KW＝10－12，所以pH＝6时溶液呈中性，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH＝6，D项正确。答案：B6．(2024·南通调研)向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)ΔH1＝akJ·mol－1Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)ΔH2＝bkJ·mol－1试验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl－)的影响如图所示。下列说法正确的是()A．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl－的去除C．反应达到平衡增大c(Cu2＋)，c(Cl－)减小D.eq\f(1,2)Cu(s)＋eq\f(1,2)Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a＋2b)kJ·mol－1解析：Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，A项错误；依据图象，溶液的pH越小，溶液中残留c(Cl－)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl－的去除，B项错误；依据Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)，增大c(Cu2＋)，平衡正向移动，使得c(Cu＋)增大，促进Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)右移，c(Cl－)减小，C项正确；①Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)ΔH1＝akJ·mol－1，②Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)ΔH2＝bkJ·mol－1，依据盖斯定律，将①×eq\f(1,2)＋②得：eq\f(1,2)Cu(s)＋eq\f(1,2)Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)a＋b))kJ·mol－1，D项错误。答案：C7．(2024·浙江适应性考试)为模拟海水制备MgO，某同学设计并完成了如下试验。模拟海水中离子Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCOeq\o\al(－,3)c/mol·L－10.4390.0500.0110.5600.001下列说法正确的是()A．模拟海水呈碱性，可说明HCOeq\o\al(－,3)的电离实力大于水解实力B．沉淀物X为CaCO3，沉淀物Y为Mg(OH)2C．MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的小D．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋解析：模拟海水呈碱性，可说明HCOeq\o\al(－,3)的电离实力小于其水解实力，A项不正确；由流程可知，沉淀物X为CaCO3，沉淀物Y为Mg(OH)2，B项正确；MgCO3微溶于水，其溶解度比难溶的Mg(OH)2大，C项不正确；滤液M中存在Mg2＋，也存在少量的Ca2＋，D项不正确。答案：B8．往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液的体积V(AgNO3溶液)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，则原溶液中eq\f(c（I－）,c（Cl－）)的比值为()A.eq\f(V2－V1,V1) B.eq\f(V1,V2)C.eq\f(V1,V2－V1) D.eq\f(V2,V1)解析：由AgCl、AgI的Ksp可知I－先转化为沉淀，消耗AgNO3溶液的体积为V1时沉淀完全；然后Cl－再沉淀，消耗AgNO3溶液的体积为(V2－V1)，故原溶液中，eq\f(c（I－）,c（Cl－）)＝eq\f(V1,V2－V1)。答案：C9．(2024·苏北四市调研)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变更如图所示，下列叙述错误的是()A．pH＝2.2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)＞c(HFeOeq\o\al(－,4))＞c(H3FeOeq\o\al(＋,4))B．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应限制pH≥9C．已知H3FeOeq\o\al(＋,4)的电离常数：K1＝2.51×10－2，K2＝4.16×10－4，K3＝5.01×10－8，pH＝4时，溶液中eq\f(c（HFeOeq\o\al(－,4)）,c（H2FeO4）)＝4.16D．向pH＝6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeOeq\o\al(－,4)＋OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋H2O解析：依据题图可知，pH＝2.2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)＞c(H3FeOeq\o\al(＋,4))＞c(HFeOeq\o\al(－,4))，A项错误；pH≥9时，溶液中主要含铁型体为FeOeq\o\al(2－,4)，B项正确；pH＝4时，溶液中eq\f(c（HFeOeq\o\al(－,4)）,c（H2FeO4）)＝eq\f(K2,c（H＋）)＝eq\f(4.16×10－4,1×10－4)＝4.16，C项正确；向pH＝6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeOeq\o\al(－,4)＋OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋H2O，D项正确。答案：A10．两种不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解须要汲取热量。下列说法正确的是()A．温度大小：T1＞T2B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点C．c点对应溶液在T1、T2温度下均有固体析出D．a点和b点对应溶液的Ksp相等解析：溶解吸热，则温度越高，溶度积越大，故T1＜T2，A项错误；加入BaCl2固体，c(Ba2＋)增大，但温度不变，Ksp不变，最终该点还在T1对应的曲线上，B项错误；T1时，c点对应溶液中有固体析出，T2时，c点对应溶液没有达到饱和状态，无固体析出，C项错误；a、b两点对应溶液的温度均为T1，温度不变，溶度积常数不变，D项正确。答案：D11．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试依据试验回答下列问题：(1)精确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0.1000mol·L－1的硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式__________________(中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1)。(2)滴定过程中，眼睛应凝视_____________________________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标记是___________________________________________。(3)依据下表数据，计算烧碱样品的纯度是________(用百分数表示，保留小数点后两位)。滴定次数待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.4020.50其次次10.004.1024.00(4)下列试验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①视察酸式滴定管液面时，起先俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。解析：(1)硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=2H2O(l)＋Na2SO4(aq)ΔH＝－114.6kJ·mol－1。(2)在滴定过程中，眼睛应凝视锥形瓶内溶液颜色的变更；用酚酞作指示剂达到滴定终点的现象是滴加最终一滴硫酸标准溶液时，溶液的颜色由粉红色变为无色，且在半分钟内不复原原色。(3)由表中数据可知，标准液的体积平均值为20.00mL，所以10.00mL×c＝20.00mL×0.1000mol·L－1×2，c＝0.4000mol·L－1，则500mL溶液中n(NaOH)＝0.4000mol·L－1×0.5L＝0.2mol，所以烧碱样品的纯度＝eq\f(0.2mol×40g·mol－1,8.2g)×100%＝97.56%。(4)①视察酸式滴定管液面时，起先俯视，使读数偏小，滴定终点平视，读数正常，所以标准液的体积增大，使滴定结果偏高；②锥形瓶用待测液润洗，使待测液中溶质量增大，消耗标准液体积增大，使滴定结果偏高。答案：(1)2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=2H2O(l)＋Na2SO4(aq)ΔH＝－114.6kJ·mol－1(2)锥形瓶内溶液颜色变更当滴加最终一滴标准硫酸溶液时，溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不复原原色(3)97.56%(4)①偏高②偏高12．(2024·荆州检测)Ⅰ.已知：H2A的A2－可表示S2－、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)等离子。(1)常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变更如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。请依据图示填空：①当V(NaOH)＝20mL时，溶液中离子浓度大小关系为__________。②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水________(填“大”“小”或“相等”)，欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入________。(2)若H2A为硫酸：t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝________。Ⅱ.已知：在25℃时，H2OH＋＋OH－，KW＝1.0×10－14，CH3COOHH＋＋CH3COO－，Ka＝1.8×10－5。(3)酸酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为________，详细数值＝________，当上升温度时，Kh将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)0.5mol·L－1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1mol·L－1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为m________n(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，a与b的关系为a________b。Ⅲ.(5)25℃时，将amol·L－1的氨水与bmol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a________b(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为________。解析：Ⅰ.(1)混合溶液为NaHA，由图象可知c(H2A)＜c(A2－)，所以HA电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以抑制水的电离。(2)1×10－2＝eq\f(KW,10－11)，KW＝1.0×10－13。Ⅱ.(4)水解程度随浓度的增大而减小，所以a大于b。Ⅲ.(5)首先写出电离平衡常数表达式eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)，然后依据电荷守恒可知溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝eq\f(b,2)mol·L－1，依据物料守恒可知溶液中c(NH3·H2O)＝eq\f(a,2)mol·L－1－c(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(a－b,2)mol·L－1，c(OH－)＝10－7mol·L－1，代入即可。答案：Ⅰ.(1)①c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)②小碱(2)10×10－13Ⅱ.(3)Kh＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)5.6×10－10增大(4)小于大于Ⅲ.(5)大于eq\f(b·10－7,a－b)mol·L－113．CO、CO2的转化再利用能够很好的削减温室效应，给环境问题的解决供应了一个很好地方法。其中用有机合成的方式可以合成醋酸、甲醇等，用无机方式转化为碳酸盐或者碳酸氢盐。Ⅰ.(1)土壤中也含有碳酸盐，土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式说明土壤呈碱性的缘由：________________________________________________________________。加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤碱性降低，缘由是(用化学方程式表达)_______________________________________________。(2)常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变更的部分状况如图所示。回答下列问题：①在同一溶液中，H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)________(填“能”或“不能”)大量共存。②溶液中各种粒子的物质的量浓度关系正确的是________(填序号)。A．pH＝11时：c(Na＋)>c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)B．pH＝11时：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(Cl－)C．pH＝7时：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)＝c(H＋)D．pH＝11时：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)③计算出碳酸钠的水解平衡常数为________。Ⅱ.醋酸成本低，在生产中被广泛应用。(3)若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－46.8kJ·mol－1，H2SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3kJ·mol－1，则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH＝________。(4)近年来化学家探讨开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：CH2=CH2(g)＋CH3COOH(l)eq\o(,\s\up10(杂多酸),\s\do5())CH3COOC2H5(l)；该反应类型是________，为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以实行的措施有____________________________(任写出一条)。(5)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某探讨小组在保持不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变更的测定试验，试验结果如图所示。回答下列问题：①温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的依次是______________________[用v(p1)、v(p2)、v(p3)分别表示不同压强下的反应速率]。②a、b、c三点乙烯的转化率从大到小依次为________。③p1下乙酸乙酯的产率60～90℃时，先上升后降低的缘由是________________________________，依据测定试验结果分析，较相宜的生产条件是______________(合适的压强和温度)。解析：Ⅰ.(1)Na2CO3为强碱弱酸盐，COeq\o\al(2－,3)结合水电离的氢离子，生成HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3，破坏水的电离平衡，使土壤呈碱性，离子方程式COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入石膏(CaSO4·2H2O)后，与Na2CO3反应生成CaCO3，COeq\o\al(2－,3)浓度降低，COeq\o\al(2－,3)水解平衡向左移动，OH－浓度降低，反应方程式为CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)。(2)常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，结合图象可知，曲线a为COeq\o\al(2－,3)，曲线b为HCOeq\o\al(－,3)，曲线c为H2CO3。①由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存。②pH＝11时，溶液中含有等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠和氯化钠，溶液中几乎没有H2CO3，因此c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)，A项错误；pH＝11时，溶液中含有等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠和氯化钠，溶液显碱性，以碳酸钠水解为主，因此c(HCOeq\o\al(－,3))>c(Cl－)，B项正确；当pH＝7时，溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠水解溶液显碱性，溶液中几乎没有COeq\o\al(2－,3)，因此c(OH－)＝c(H＋)>c(COeq\o\al(2－,3))，C项错误；pH＝11时，c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))，溶液中含有等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠和氯化钠，依据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，D项错误。③碳酸钠的水解常数Kh＝c(COeq\o\al(2－,3))，依据图象，pH