高中化学-13化学键教案-新人教版必修2

高中化学-13化学键教案-新人教版必修2一、教学目标1.知识与技能目标理解化学键的概念，知道离子键和共价键的形成过程与特点。能识别离子化合物和共价化合物，会用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。2.过程与方法目标通过对化学键形成过程的分析，培养学生的抽象思维和逻辑推理能力。通过电子式的书写练习，提高学生的化学用语表达能力。3.情感态度与价值观目标通过了解化学键的形成对物质性质的影响，体会化学学科的严谨性和科学性，激发学生学习化学的兴趣。培养学生从微观角度认识化学变化的本质，树立辩证唯物主义的世界观。二、教学重难点1.教学重点化学键的概念。离子键和共价键的形成过程。电子式的书写。2.教学难点对离子键和共价键本质的理解。用电子式准确表示离子化合物和共价化合物的形成过程。三、教学方法讲授法、讨论法、多媒体辅助教学法、练习法四、教学过程（一）导入新课（5分钟）通过播放一段氢气在氯气中燃烧的实验视频，引导学生观察实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。提出问题：氢气和氯气为什么能发生反应生成氯化氢？它们之间是通过什么相互作用结合在一起的？从而引出本节课的主题化学键。（二）讲解新课（30分钟）1.化学键的概念（5分钟）讲解：原子之间强烈的相互作用称为化学键。这种相互作用使得原子能够结合在一起形成分子或晶体。举例说明：比如水分子中氢原子和氧原子之间存在化学键，使得水分子保持稳定的结构。强调：化学键的存在决定了物质的化学性质，不同的化学键会导致物质具有不同的性质。2.离子键（10分钟）（1）实验演示：用NaCl的形成过程为例，进行实验演示。将金属钠放在石棉网上加热，观察钠在空气中燃烧的现象，生成淡黄色的过氧化钠。然后将少量过氧化钠加入水中，观察现象，有气体产生，使带火星的木条复燃，说明生成了氧气。再向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明生成了氢氧化钠。（2）分析讲解：从原子结构的角度分析，钠原子最外层有1个电子，容易失去1个电子形成钠离子（Na⁺）；氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子形成氯离子（Cl⁻）。当钠与氯气反应时，钠原子失去的电子转移到氯原子上，形成带相反电荷的钠离子和氯离子。钠离子和氯离子之间通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。（3）离子键的定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。强调：离子键的形成条件是活泼金属与活泼非金属之间容易形成离子键。（4）离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。如NaCl、KCl、MgO、CaCl₂等都是离子化合物。3.共价键（10分钟）（1）以氢气分子的形成为例：两个氢原子各提供一个电子，这两个电子在两个氢原子核间运动，为两个氢原子所共用，从而使两个氢原子通过共用电子对结合在一起形成氢气分子。（2）共价键的定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。强调：共价键的形成条件是非金属元素的原子之间容易形成共价键。（3）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。如HCl、H₂O、CO₂、CH₄等都是共价化合物。（4）共价键的分类：非极性共价键：由同种原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键叫做非极性共价键。例如H₂、Cl₂分子中的共价键。极性共价键：由不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫做极性共价键。例如HCl分子中的共价键。（三）电子式的书写（15分钟）1.原子的电子式讲解：在元素符号周围用小黑点（·）或小叉（×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。举例：氢原子（H·）、氯原子（·Cl）、氧原子（··O··）、钠原子（Na·）等。2.离子的电子式（1）阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是其离子符号。如钠离子（Na⁺）、镁离子（Mg²⁺）等。对于复杂阳离子，要画出离子最外层电子，并用方括号括起来，右上角注明所带电荷数。如铵根离子（[H:N:H]⁺）（2）阴离子的电子式：画出最外层电子，并用方括号括起来，右上角注明所带电荷数。如氯离子（[:Cl:]⁻）、氧离子（[:O:]²⁻）等。3.离子化合物的电子式讲解：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并。举例：NaCl的电子式为Na⁺[:Cl:]⁻，MgCl₂的电子式为[:Cl:]⁻Mg²⁺[:Cl:]⁻。4.共价化合物的电子式讲解：表示出原子之间形成的共用电子对。举例：HCl的电子式为H:Cl，H₂O的电子式为H:O:H。5.用电子式表示化合物的形成过程强调：左边写出原子的电子式，右边写出化合物的电子式。用箭头表示电子的转移方向（离子化合物）或共用电子对的形成（共价化合物）。式子中的连接用"→"而不用"="。举例：用电子式表示NaCl的形成过程：Na·+·Cl:→Na⁺[:Cl:]⁻用电子式表示HCl的形成过程：H·+·Cl:→H:Cl（四）课堂小结（5分钟）引导学生回顾本节课所学内容，总结如下：1.化学键是原子之间强烈的相互作用，包括离子键和共价键。2.离子键是带相反电荷离子之间的相互作用，由活泼金属与活泼非金属形成，离子化合物中一定含有离子键。3.共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，非金属元素的原子之间易形成共价键，共价化合物中只含有共价键。4.电子式是表示原子、离子和化合物结构的一种化学用语，要掌握原子、离子、离子化合物和共价化合物电子式的书写以及用电子式表示化合物的形成过程。（五）课堂练习（10分钟）1.下列物质中，含有离子键的是（）A.H₂OB.HClC.NaClD.CO₂2.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.NaOHC.H₂OD.CaO3.用电子式表示下列物质：（1）MgBr₂（2）H₂S（3）N₂4.用电子式表示下列化合物的形成过程：（1）KBr（2）CO₂让学生在课堂上完成练习，教师巡视指导，及时纠正学生出现的错误。（六）布置作业（5分钟）1.书面作业：课本P23习题1、2、3、4。2.拓展作业：查阅资料，了解生活中常见的离子化合物和共价化合物，并分析它们在生活中的应用。五、教学反思通过本节课的教学，学生对化学键的概念、离子键和共价键的形成过程以及电子式的书写有了一定的了解。在教学过程中，通过实验演示、动画展示等多种教学手段，帮助