第六单元微专题1金属活动性顺序及其应用-九年级化学科粤版下册

微专题1金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序的判断1.根据金属活动性顺序判断,下列按照由弱到强顺序排列的一组是()A.K、Na、Pt B.Au、Hg、MgC.Pb、Ca、Ag D.Cu、Zn、Sn2.把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中,X、Y表面有气泡产生,Z无变化;把X加入Y的化合物溶液中,X表面析出Y。则三种金属的活动性顺序为()A.Y>X>Z B.X>Y>ZC.Z>Y>X D.X>Z>YBB3.为探究X、Y、Z三种金属的活动性,某同学做了如图实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.X、Y、Z B.Y、X、ZC.X、Z、Y D.Z、Y、XA现象产生气泡无明显现象Y表面析出Z固体4.(2024长沙改编)通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中,不能验证铁、铜的金属活动性顺序的是()A.稀硫酸 B.蒸馏水C.硫酸铜溶液 D.硫酸亚铁溶液5.用下列各组物质进行实验,能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是()A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸B.Mg、Ag、CuSO4溶液C.Ag、Cu、MgCl2溶液D.Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液金属活动性顺序的验证BB6.为验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序,小明设计了以下实验。有关说法不正确的是()A.实验①、④能验证金属活动性:Fe>(H)>AgB.实验①、②、⑤能验证金属活动性:Fe>Cu>AgC.实验①、②能验证金属活动性:Fe>CuD.实验①、②、③能验证金属活动性:Fe>Cu>AgD7.下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是()A.硫酸铜 B.氯化铁C.硫酸锌 D.氯化汞C判断置换反应的发生A9.向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,请分析判断下列说法中,正确的是()A.滤液的颜色呈浅绿色B.滤液中不存在Ag+C.滤渣中一定不含有FeD.此实验可证明Ag的活动性比Fe强A金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣成分的判断10.向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉,待完全反应后,再过滤。下列说法错误的是()A.滤渣中一定有银B.滤渣可能有银、镁C.滤液中一定有硝酸镁D.滤液中可能有硝酸银B金属的冶炼、回收11.(2024开平模拟)某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分),利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。下列说法不正确的是()A.操作1和操作2都是过滤B.固体1是Fe和Cu的混合物C.试剂2为适当过量的稀硫酸D.操作3需蒸发至大量晶体析出C12.(2024贵州)贵州蕴藏着丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源,可实现“富矿精开”。Ⅰ.精准识矿(1)金属的性质与存在形式。①铝具有很好的抗腐蚀性,因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式为

。

②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸,锰片表面有气泡产生,铜片表面无明显变化。由此可知金属活动性:锰

(填“强”或“弱”)于铜。

③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液,观察到的现象是

.

。

多数金属的化学性质比较活泼,它们主要以化合物的形式存在于自然界中。如菱锌矿(ZnCO3)、铝土矿(Al2O3)、菱锰矿(MnCO3)等。强锌片表面附着一层红色固体,溶液由蓝色变成无色Ⅱ.精深用矿(2)工业上用赤铁矿(Fe2O3)炼铁,CO与Fe2O3反应的化学方程式为

。炼铁时,加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨,利用了锰钢

.

的性能。

(3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料Mn3O4的流程如图甲。已知:菱锰矿中除MnCO3外,还有SiO2;MnCO3能与稀硫酸发生反应,SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应;氨水呈碱性。硬度大、耐腐蚀①过滤器中得到的滤渣是

。

②反应器中,MnSO4溶液与O2反应可生成锰的氧化物,如MnO2、Mn2O3、Mn3O4。发生的反应之一是6MnSO4+6H2O+O22Mn3O4↓+6X,X的化学式是

。

③70℃时,在反应器中保持通入的O2和MnSO4溶液的质量不变,只改变MnSO4溶液的溶质质量分数,测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与MnSO4溶液的溶质质量分数之间的关系如图乙。由图可知,当MnSO4溶液的溶质质量分数为5.1%时,可获得高纯度的Mn3O4,当MnSO4溶液的溶质质量分数为其他数值时,Mn3O4纯度降低,原因可能是

.

。

SiO2H2SO4MnSO4溶液的溶质质量分数不同,生成不同的锰的氧化物微专题2溶解度曲线及其应用溶解度曲线上点的含义以及溶解性、溶解度大小的判断1.(2023深圳)如图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.搅拌,可以使溶解度变大B.20℃时,在100g水中加入33.7gNH4H2PO4形成不饱和溶液C.40℃时,NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4

的溶解度D.NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出C2.(2024广安)KNO3、KCl可用作钾肥,对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示,下列有关说法正确的是()A.a点表示在18℃时,KCl和KNO3的溶解度相等B.在70℃时,将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃,析出74gKNO3C.d点对应的KNO3溶液为饱和溶液D.e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%B3.如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。(1)t3

℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是

。

(2)t2

℃时,甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数的关系是

。

(3)P点对应混合物,甲、乙、丙中处于不饱和状态的是

。

丙<甲<乙相等乙4.(2023内江)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列有关说法错误的是()A.两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.t1

℃时,甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等C.通常采用蒸发溶剂结晶的方法从乙的溶液中获得晶体D.t2

℃时,在100g水中加入25g甲,可形成甲的不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化B5.下表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。温度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2根据数据,绘制两者的溶解度曲线如图所示,a点为曲线的交点。回答下列问题:(1)下列说法错误的是

(填字母)。

A.两者的溶解度均随温度升高而增大B.曲线M为KNO3的溶解度曲线C.a点对应的温度在30～40℃D.a点对应的溶解度在37.2～41.4gC(2)60℃时,处于c点的KNO3溶液

(填“饱和”或“不饱和”)。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点,可以采取

(填“降低温度”或“增加溶质”)的措施。(3)60℃时,饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl,应采用

(填“蒸发溶剂结晶”或“冷却结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。

(4)若不改变溶剂的质量,将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃,能析出NH4Cl晶体的质量为

g。

不饱和增加溶质冷却结晶21.96.(2024遂宁)如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线(不考虑水分的蒸发,析出的晶体中不含结晶水)。下列说法正确的是()A.50℃时,将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃,析出晶体的质量为53.9gB.NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度C.20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%D.若KNO3中混有少量的NaCl,可用蒸发结晶的方法提纯KNO3溶解度随温度变化的趋势及提纯(或结晶)的方法A7.甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:(1)t1

℃时,甲的溶解度是

。

(2)t2

℃时,等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶剂质量最小的是

(填“甲”“乙”或“丙”)。

(3)乙中混有少量的甲,可用

的方法提纯乙。

(4)将丙溶液由P点转化到H点的方法是

。

20g乙蒸发溶剂结晶加水8.(2023广西)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是()A.t3

℃时,等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1

℃时,析出晶体最多的是甲的溶液B.t2

℃时,将25g乙加入50g水中,再降温到t1

℃,所得溶液的溶质质量分数约为33.3%C.t1

℃时,将等质量的甲、乙、丙分别溶于水,配成饱和溶液,所需水的质量大小关系为乙<甲=丙D.t1

℃时,甲、乙、丙的饱和溶液中,所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙C溶液中各种量的计算与比较9.如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题:(1)在t1

℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为

。

(2)将t1

℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2

℃,三种物质的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为

。

(3)取等质量t2

℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2

℃,下列说法不正确的是

(填字母)。

A.原饱和溶液中,溶质的质量分数:a>b>cB.恢复至t2

℃时,析出溶质的质量:a=b>cC.恢复至t2

℃时,三种溶液一定都是饱和溶液D.若继续降温至t1

℃,三种溶液一定都是饱和溶液(4)将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,稀释成5%的氯化钠溶液,需要加水的质量为

g。

b>a=cb>a>cAD50溶解度曲线与实验探究的综合题10.图表法是化学学习常用方法。氯化钠、氯化钾的部分溶解度数据如表。硝酸钾的溶解度曲线如图。温