山东省滕州某中学2024届高考适应性考试化学试卷含解析

山东省滕州实验中学2024届高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，丫?,电子层结构与发相同,

Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

A.X单质与M单质不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飞行器材料

C.M简单离子半径大于丫2'的半径

D.X和Z的气态氢化物，前者更稳定

5

2、常温下，用0.lmoHL"KOH溶液滴定10mL0.1mol・L」HA(Ka=1.0xl0-)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法

错谀的是

A.a点溶液的pH约为3

B.水的电离程度：d点,c点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c(A")>c(K+)>C(HA)>C(H+)>C(OH)

D.e点溶液中：c(K+)=2C(A-)+2C(HA)

3、一氯甲烷等卤代燃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

H

——<QHC-H

H

ab

A.该反应属于化合反应

B.b的二氯代物有6种结构

C.ImolI)加氢生成饱和煌需要6molH2

D.CsHuCI的结构有8种

4、某固体混合物可能由FezCh、Fe、Na2sO3、NaBr、AgNCh、BaCL中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为

探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：

下列说法正确的是

A.气体A至少含有SO2、W中的一种

B.固体C可能含有BaSCh或者Ag2s04

C.该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

D.该固体混合物一定含有BaCb,其余物质都不确定

5、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Q一,降低对电解的影响，反应原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)A〃i=a

Cl-(aq)+Cu+(aq)4CuCI(s)Ath=bkJmor'

实验测得电解液pH对溶液中残留c(CL)的影响如图所示。下列说法正确的是

A.向电解液中加入稀硫酸，有利于CI•的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

C.反应达到平衡增大c(Cu2+),c(CL)减小

D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)-CuCl(s)A//=(a+2b)kJ-mol,

6、用下列实验方案不熊达到实验目的的是()

A.图A装置——Cu和稀硝酸制取NOB.图B装置——检验乙炊的还原性

C.图C装置——实验室制取澳苯D.图D装置——实验室分离CO和CO2

7、春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水

8、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A.NH3B.NH4CIC.KOHD.NaClO

9、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外层

电子数之比为5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（）

A.元素A的氢化物都是气体

B.简单离子半径:C>D>B元素

C.B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体

D.元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质I）

10、对于lmol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H?反应速率加快的是（）

A.加入一小块铜片B.改用等体积98%的硫酸

C.用等量铁粉代替铁片D.改用等体积3moi/L盐酸

11、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXRz能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的稳定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

12、下列物质属于碱的是

A.CH30HB.Cii2（OH）2cO3C.NHj-H2OD.Na2cO3

13、一种水基二次电池原理为xZn+Zn025VzCVyHzOW"*Zn02.+xV2O5zH2O4-（y-z）H2O,电解液为含Zn?+的

水溶液，该电池可用于电网贮能。

下列说法正确的是（）

A.放电时，ZM+脱离插层

B.放电时，溶液中ZM+浓度一直减小

C.充电时，电子由Zn025V2。54小0层经电解质溶液流向Zno.xVq’NHzO层

2

D.充电时，阳极发生电极反应：Zn025+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5yH2O+xZn"

14、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

ABCD

X中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水

Y中试剂CuC2H50HMnOzNaOH

气体

NO2C2H4O2NH3

A.AB.BC.CD.D

15、某固体混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2CO3、MgCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为

探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）

澄清石灰水

气体A------>溶液变浑浊

段时间后

溶液八刈溶液L白色沉淀B介褐既淀D

溶血照与白色.

沉淀A

布蹴L溶液c

下列说法不正确的是

A.气体A是CO2、H2的混合物

B.沉淀A是HzSiO、

C.根据白色沉淀C是AgCI可知，白色沉淀B一定不是纯净物

D.该固体混合物一定含有Fe、Na2cO3、Na2SiO3

16、下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是（）

选项实验操作实验现象解释或结论

某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将

A有白色沉淀出现该钾盐是K2co3

其通入澄清石灰水

将少量的溪水分别滴入FeCl?溶液、Nai溶下层分别呈无色和

B还原性：r>Br->Fe2+

液中，再分别滴加CCL振荡紫红色

NO

C将充满2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2bN2O4的bH<0

将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液变浑浊，继续通

D该溶液是Ca（OH）2溶液

溶液入该气体，浑浊消失

A.AB.BC.CD.D

17、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

ABCD

X中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水

中试剂

YKMnO4MnOiCuNaOH

气体ChO2SO2NH3

A.AB.BC.CD.D

18、设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是

A.常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N.、

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA

C.同温下,pH=l体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为O.INA

D.已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）=t2NHKg）;AW=-92.4k.J/mol,当该反应生成际个NH3分子时，反应放出的热

量为46.2kJ

19、以下说法不正确的是

A.日韩贸易争端中日本限制出口韩国的高纯度氟化氢，主要用于半导体硅表面的刻蚀

B.硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C片一起服用，效果更佳

C.硫酸铜可用作农药，我国古代也用胆研制取硫酸

D.使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体,该过程属于生物化学转换

20、由下列实验事实得出的结论不正确的是（）

实验结论

将乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液最终变为

A生成的1,2•二溪乙烷无色可溶于四氯化碳

无色透明

乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混合液

B乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解

不再分层

葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成砖红

C葡萄糖是还原性糖

色沉淀

乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气

D乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性

体

A.AB.BC.CD.D

21、下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（）

A.C3H8B.CuSO4C.SiO2D.C3H6

22、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是。

A.从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于是类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D.用C（h合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

二、非选择题（共84分）

23、（14分）福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下:

D

CrfirKOi

If

回答下列问题：

(1)F的分子式为,反应①的反应类型为。

(2)反应④的化学方程式为o

(3)C能与FeCh溶液发生显色反应，C的结构简式为D中的含氧官能团为。

(4)B的同分异构体(不含立体异构)中能同时满足下列条件的共有种。

a.能发生银镜反应b.能与NaOH溶液发生反应c.含有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是(填结构简式)。

(5)参照G的合成路线，设计一种以为起始原料(无机试剂任选)制备的/合成路线

24、(12分)(化学——选修5：有机化学基础)

高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)反应①所需试剂、条件分别是____________;F的化学名称为o

(2)②的反应类型是______________；A-B的化学方程式为。

(3)G的结构简式为;H中所含官能团的名称是____________。

(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14,且满足下列条件，W的可能结构有一种。

①遇FeCh溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,

峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W的结构简式«

（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备‘的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式

为：A器第田・••—僧—目标产物）

25、（12分）装置I是实验室常见的装置，用途广泛（用序号或字母填空）。

（1）用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的有一,若从b端进气可收集的气体有一。

①。2②CH4③CO2@CO⑤H2©N2⑦NH3

（2）用它作为洗气装置。若要除去C02气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放气体应从一端通入。

（3）将它与装置II连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，从一端通入气体。

（4）某实验需要用1.0mol・L“NaOH溶液500mL。配制实验操作步骤有：

a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。

b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm〜2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。

d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。

e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

①配制该溶液应当称取一克NaOH固体。

②操作步骤和正确顺序为—o

③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是—、_o

④定容时，若俯视刻度线，会使结果—（填“偏高”、“偏低”或“无影响

26、（10分）FcBn是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I.实验室制备FeBm实验室用如图所示装置制取溟化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溟，E为外套

电炉丝的不锈钢管，C是两个耐高温的费皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将铁粉加热至600-700C,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液

澳滴入温度为I00-120C的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溟化亚铁。

(1)若在A中盛固体CaCO3,a中盛6moi/L盐酸。为使导入D中的CO?为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装

置和其中的试剂应是：B为oC为o为防止污染空气，实验时应在F处连接盛

的尾气吸收装置。

(2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是。

II.探究FeBn的还原性

(3)实验需要200!«1,0.11«01/1,叫1计2溶液，配制FeBrz溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪

器是_____________，需称量FeBrz的质量为：o

(4)取10mL上述FcBn溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假

设：

假设1：Br一被CL氧化成Bn溶解在溶液中；

假设2：Fe?+被Cb氧化成Fe3+

设计实验证明假设2是正确的：

(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br_：

(6)若在40mL上述FeBn溶液中通入3xlO、3molC12,则反应的离子方程式为

27、(12分)有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光

泽片状结晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实

验室用苯胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图(夹持及加热装置略)：

()

<ZyNH,+CH3COOHq»_晒・HOOCCH,4

利彩分饱桩

注：①苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化。

③刺形分储柱的作用相当于二次蒸储，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

可能用到的有关性质如下：（密度单位为g/cn?）

相对分密度溶解度

名称性状熔点/℃沸点/

子质量3

/g'cmg/100g水g/100g乙醇

棕黄色油

苯胺93.121.02-6.3184微溶00

状液体

无色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液体

乙酰苯无色片状温度高，

135.161.21155~156280-290较水中大

胺晶体溶解度大

合成步骤:

在50mL圆底烧瓶中加入10mL新蒸储过的苯胺和15mL冰乙酸（过量）及少许锌粉（约0.1g）。用刺形分储柱组装好分储

装置，小火加热lOmin后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流

倒入100mL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时，用布氏漏斗抽气过滤，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分离提纯：

将粗乙酰苯胺溶于300mL热水中，加热至沸腾。放置数分钟后,加入约0.5g粉未状活性炭，用玻璃棒搅拌并煮沸lOmin,

然后进行热过滤，结晶，抽滤，晾干，称量并计算产率。

（I）由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要在_内取用，加入过量冰醋酸的目的是一。

（2）反应开始时要小火加热lOmin是为了一。

⑶实验中使用刺形分馆柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：

（4）反应中加热方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加热”），蒸气温度的最佳范围是_（填字母代号）。

a.100-105*0b.H7.9-184℃c.280-290^

⑸判断反应基本完全的现象是洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是一（填字母代号）。

a.用少量热水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用热水洗d.用酒精洗

⑹分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是一,若加入过多的活性炭,

使乙酰苯胺的产率_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（7）该实验最终得到纯品7.36g,则乙酰苯胺的产率是_%（结果保留一位小数）。

28、（14分）分离出合成气中的Hz,用于氢氧燃料电池。如图为电池示意图。

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是一，在导线中电子流动方向为一（用a、b和箭头表示）。

（2）正极反应的电极反应方程式为

（3）当电池工作时，在KOH溶液中阴离子向—移动（填正极或负极）。

29、（10分）尖晶石是世界上最迷人的宝石之一，主要是镁铝氧化物组成的矿物，还常含有铁、锌、钵、铅、钻等元

素。回答下列问题：

（1）基态钵原子价层电子排布式为，Co"的未成对电子数为。

（2）一种铝试剂的结构如图，该物质中碳的杂化类型为,氮与其成键的3个原子共同构成的空间构型为

,氮与铝形成的是键（填编号。）

a离子b配位c.0d.n

（3）基态原子第一电离能：镁铝（填“大于”“小于”或“等于“）原因是_______o

（4）一种由Mg、Cr>O元素组成的尖晶石晶胞分别由4个A与4个B交替无隙并置而成（见图甲），晶胞结构如图

乙所示，该尖晶石的化学式为_____________:图乙中，若E点镁原子的分数坐标为（1,0）,则F点镁原子的分

22

数坐标为________________

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】元素X的一种高硬度单质是宝石，即X是C,丫2+电子层结构与气相同，则Y为Mg,Z的质子数为偶数，Z可

能是Si,也可能是S,室温下，M的单贵为淡黄色固体，则M为S,即Z为Si,A、C与S能直接化合成CS2,故说法错

误；B、镁合金质量轻，硬度大，耐高温，可用作航空航天飞行器材料，故说法正确；C、S2-比Mg2+多一个电子层，因

此S2一的半径大于Mg?*,故说法正确；D、氢化物分别是CH,、SiHo非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C＞Si,

即CK比SilL稳定，故说法正确。

2、D

【解析】

A.由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1mol・L」HA溶液中c（H+）=xmol/L,根据电

2

离平衡常数可知二一二1x10',解得glxio-3mol/L,因此a点溶液的pH约为3,故A不符合题意；

0.1-X

B.d点溶质为KA,c点溶质为HA、KA,HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点,c

点，故B不符合题意；

]0-14

—T=10-9,HA的电离程度大于A•的水解程度，结合溶液呈酸性

C.b点溶质为等浓度的KA和HA,Kh=-^-=

可知b点溶液中粒子浓度大小：c（A-|＞c（K+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（QH）,故C不符合题意;

D.e点物料守恒为：2《K)=3c(A)+3c(HA),故D符合题意；

故答案为：D。

【点睛】

比较时溶液中粒子浓度：

(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液

中：CH3COOHCHJCOO4-H+,HIOOH+H+,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：

+

c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)；

(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3coONa溶液中:

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2O.*CH3COOH+OH,H2OH+OH,所以CH3coONa溶液中:

++

c(Na)>ciCH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)o

3、D

【解析】

A、一氯甲烷等卤代点跟苯的反应生成甲苯和HC1；

B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代；

C、Imolb加氢生成饱和煌需要3niolH2;

D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构。

【详解】

A、一氯甲烷等卤代烧跟苯的反应生成甲苯和HCI,属于取代反应，故A错误；

B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代，故B错误；

C、Imolb加氢生成饱和燃需要3m0IH2,故C错误；

D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构分别有3种、4种、1种，故D正确。

故选D。

【点睛】

易错点B,区别“甲苯的苯环上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是两种不同的条件，后者甲基上的氢也可以被取代。

4、C

【解析】

由实验方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，则其为AgCL原固体中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段时间后颜色变深，则其为Fe(OH)2,说明

2+

溶液B中含有Fe,原固体中可能含有Fe(与硫酸反应生成Fe?+和H2h可能含有FezOK与硫酸反应生成的F<?+全部被

SOF还原为Fe?+),还可能含有AgNOV必须少量，与硫酸电离出的H，构成的HNO.a能被Fe或SO.F全部还原，且溶液

中只含有Fe?+,不含有Fe3+)。

【详解】

A.气体A可能为Hz,可能为SO2,可能为H2、NO的混合气，可能为SO2、NO的混合气，还可能为H?、NO、SO2

的混合气，A错误；

B.原固体中一定含有BaCL,则固体C中一定含有BaSCh,可能含有Ag2sO4,B错误；

C.从上面分析可知，固体混合物中不管是含有FezOj还是含有Fe,都能产生Fe?>，C正确；

D.该固体混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D错误。

故选C。

【点睛】

在进行物质推断时，不仅要注意物质存在的可能性问题，还要考虑试剂的相对量问题。如上面分析得出，加入过量硫

酸后的溶液中含有Fe?+,不含有Fe3+,此时我们很可能会考虑到若含AgNCh,则会与硫酸电离出的H+构成HNO3,将

Fe?+氧化为%3+,武断地得出原固体中不存在AgNCh的结论。如果我们考虑到若Fe过量，或Na2s。3过量，也可确保

溶液中不含有Fe3+,则迎合了命题人的意图。

5、C

【解析】

A.根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(CL)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于。•的去除，故A错误;

B.Ksp(CuCI)只与温度有关，与溶液pH无关，故B错误；

C.根据Cii(s)+Cu2+(aq)k2Cii+(aq),增大c(Ci*+),平衡正向移动，使得以Ci>+)增大，促进。一

(aq)+Cu，(aq)=CuCl(s)右移，c(C「)减小，故C正确；

1

D.①Cu(s)+Cu2+(aq)-2Cu+(aq)AH尸akJmol」，②C「(aq)+Cu+(aq)bC11CI⑸AH2=bkJ-mol,根据盖斯定

律，将①X；+②得：l/2Cu(s)+l/2Cu2-(aq)+Cl一(aq)-CuCl(s)的AH=(/+b)kJ・mol」，故D错误；

故选C。

6、B

【解析】

A.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一辄化氮不与水反应，所以可以用此装置制取一氧化氮，故A正确；

B.用此法制取的乙块气体中常混有硫化氢等，硫化氢具有还原性，也能使高钛酸钾溶液褪色，故B错误；

C.图C装置，有分液漏斗，可以通过控制液溟的量控制反应，装有四氯化碳的试管可用于除液澳，烧杯中的液体用

于吸收滨化氢，倒置漏斗可防倒吸，此装置用于实验室制取滨苯，故c正确；

D.二氧化碳可以先被碱液吸收，在球胆中收集一氧化碳气体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，二氧化碳即可放

出，可以用于分离一氧化碳和二氧化碳，故D正确。答案选B。

【点睛】

本题考查的实验方案的设计，解题的关键是掌握各实验的目的和各物质的性质。解题时注意A选项根据铜和稀硝酸反

应的化学方程式分析产生的气体以及一氧化氮的性质分析；D选项根据一氧化碳和二氧化碳的性质的区别分析实验装

置和操作方法。据此解答。

7、C

【解析】

A.95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故A错误；

B.甲醛有毒，故B错误；

C.次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故C正确；

D.生理盐水不能消毒杀菌，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。

8、D

【解析】

A.NM溶于水后电离产生OIF而使溶液呈碱性，与水解无关，选项A错误；

B.NH4CI中NHi+水解溶液呈酸性，选项B错误；

C.KOH溶于水后电离产生OH一而使溶液呈碱性，与水解无关，选项C错误；

D.由于CIO一水解产生OH，使NaClO溶液呈碱性，选项D正确。

答案选D。

9、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，A为第二周期元素,

故A为碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D为铝；B、C的最外层电子数之比为5:2,最外层电子数不得超过8,

原子序数要比碳大比铝小，故B为氮、C为镁。

【详解】

A.元素碳的氢化物都是有机物的烧类，当碳原子数小于5时，为气态，大于5时为液态或固态，故A错误；

B.B、C、D简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：B>C>D,故

B错误；

C.B、C形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故C正确；

D.元素B的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故D错误；

答案选C。

10、B

【解析】

A.Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；

B.将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；

C.将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C正确；

D.改用等体积3moi/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；

故答案为Bo

【点睛】

考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，

lmol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应

速率，易错选项是儿

11、D

【解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，确定W为N,W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半

径最小的，确定Y为Al；ZXR?能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HC1生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOCb,因此X为O、Z为S、R为

C1；即：W为N、X为O、Y为Al、Z为S、R为C1。

【详解】

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：WVX,故A错误；

B.未说最高价含氧酸，无法比较，故B错误；

C.Y和R形成的化合物AlCh是共价化合物，故C错误；

D.SOCh+H2O=SO2+2HCl,AgNOj+HOAgCU+HNOj,溶液有白电沉淀生成，故D正确；

答案：D

【点睛】

把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意液氨为常用的制冷剂，SOC12

的推断为解答的难点，题目难度较大。

12、C

【解析】

A.CH30H为非电解质，溶于水时不能电离出OH,A项错误；

B.Cii2（OH）2c03难溶于水，且电离出的阴离子不全是OH,属于碱式盐，B项错误；

C.NH3・H2。在水溶液中电离方程式为NH/H?。・-NH/+OH-,阴离子全是OH,C项正确；

D・Na2c。3电离只生成Na+、CO3%属于盐，D项错误。

本题选c。

13、D

【解析】

A.放电时，利用原电池原理，Zn作负极，失去电子，Zn°25V?0「丫也0得到电子，放电时是溶液中的ZM+与插层结

合，故A错误；

B.根据反应方程式，放电时，负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中，然后与正极结合，所以溶液中的锌离子浓

度是不变的，故B错误；

C.充电时是电解池原理，但电子不能通过电解质溶液，故C错误；

2,

D.充电时，阳极失电子，电极反应为：Znn25+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn015V2O5-yH2O+xZn,故D

正确；

故选D。

【点睛】

已知总反应书写电极反应时，根据得失电子情况加以判断，失电子，则化合价升高，发生氧化反应；总反应减去阳极

的反应即可得到阴极的电极反应。

14、C

【解析】

A.二氧化氮和水反应，收集二氧化氮不能用排水法，A错误；

B.乙醇消去制乙烯需要加热，B错误；

C.双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气用排水法，C正确；

D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D错误；

答案选C。

15、C

【解析】

根据实验现象逐步分析、推理，并进行验证，确定混合物的组成成分。

【详解】

A.据转化关系图，气体A能使石灰水变学浑浊，则A中有CO2,X中有Na2c0.3。白色沉淀B能变成红褐色，则白色

沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCb,X中有Fc,进而气体A中必有H2,A项正确；

B.X与过量盐酸反应生成沉淀A,则X中含NazSiCh,沉淀A为HzSiCh,B项正确；

C溶液B中加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀C,则C为Ag。，溶液B中的Cl-可能全来自盐酸，则X中不一定有

MgCh,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C项错误；

D.综上分析，固体混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCL,D项正确。

本题选C。

16、C

【解析】

A.若该钾盐是KHCO3,可以得到完全一样的现象，A项错误；

B.澳可以将Fe?+氧化成Fe3,证明氧化性皿羽©?*,则还原性有Fe2+>Br，B项错误；

C红棕色变深说明N0z浓度增大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C项正确；

D.碳酸氢钱受热分解得到N&和C0?,通入Ca(0H)2后浑浊不会消失，D项错误；

答案选C。

【点睛】

注意A项中注明了“无味”气体，如果没有注明无味气体，亚硫酸盐和亚硫酸氢盐与盐酸反应产生的SO?也可以使澄

清石灰水产生白色沉淀。

17、B

【解析】

A.浓盐酸和KMnO«固体混合有氯气生成，但氯气易溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故A错误；

B.双氧水在MnOz的催化作用下生成氧气，氧气可用排水法收集，故B正确；

C.Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫不能选排水法收集，故c错误；

D.氨气极易溶于水，不能排水法收集，故D错误；

故答案为Bo

18、C

【解析】

A.2Ch+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,贝ljCL——D,35.5g的氯气为0.5moL转移的电子数为0.5NA,A正确；

B.甲酸甲酯和葡萄糖的最简式都为CHzO,则60g混合物含有的碳原子数目为大^XNA=2NA,B正确；

30g/mol

C.温度未知，pH=13体积为H,的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数不一定为O.INA,C不正确；

D.反应、2(g)+3H2(g)=i2NH3(g);△"=・92.4kJ/mol表示生成2moiNH3时，放热92.4kJ,则当该反应生成NA个N%

分子时，反应放出的热量为46.2kJ,D正确；

故选C。

19、D

【解析】

A.高纯度氟化氢能溶解半导体硅表面的SiOz、Si,A项正确；

B.维生素C有还原性，可防止硫酸亚铁中的亚铁被氧化成+3铁，B项正确；

C硫酸铜可配制农药波尔多液，胆研高温分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，c项正确；

D.使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。该过程属于热化学转换，而不是生物化学转换，

D项错误。

本题选Do

20、D

【解析】

A.乙烯与溪发生加成反应生成的1,2-二溟乙烷无色，可溶于四氯化碳，因此澳的四氯化碳溶液褪色，故A正确；

B.乙酸乙酯属于酯，在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，因此混合液不再分层，故B正确；

C.热的新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖产生砖红色沉淀氧化亚铜，氢氧化铜被葡萄糖还原，葡萄糖表现了还原性，故C

正确；

D.乙醇与钠反应不如乙酸与Na反应剧烈，则乙醇分子中的羟基氢不如乙酸竣基中的氢活泼，故D错误；

答案选D。

21、A

【解析】

A.C3Hx为分子晶体且无同分异构体，故C3H8为分子式且只能表示丙烷，故A正确；

B.CuSOa为离子晶体，故CUSOJ是化学式但不是分子式，故B错误；

C.SKh为原子晶体，故Si(h是化学式，不是分子式，故C错误；

D.C3H6为分子晶体，但有同分异构体，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，还可能表示的是环丙烷，故不能确

定其物质，故D错误。

故选：A。

【点睛】

应注意的是只有分子晶体才有分子式。

22、A

【解析】

A.花生油的成分是油脂，属于短的含氧衍生物，石油炼得的柴油为髭类物质，故A错误；

B.增强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料，故B正确；

C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，碳化硅是一种新型的无

机非金属材料，故C正确；

D.用CO?合成可降解塑料聚碳酸酯，能够在较短的时间内降解，实现“碳”的循环利用，防止形成白色污染，故D正

确；

答案选A。

二、非选择题（共84分）

23、CisHi2NOBr取代反应

4苧4山公^

ON

2O2N

羟基、臻基和硝基17义

6尸3鬻小尸32

【解析】

由D的分子式与E的结构可知，D与J发生取代反应生成E,则D为6'Q大，C能与FeCb溶液发生显色反

应，含有酚羟基，结合C的分子式逆推可知C为Q人，A的分子式为CoHeO,A与乙酸肝反应得到酯B,B在

氯化铝作用下得到C,则A为C^OH,B为E与滨发生取代反应生成F。据此分析解答。

【详解】

。田小£和-