广东省河源市重点中学2024届高考仿真卷化学试卷含解析

广东省河源市重点中学2024届高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某废水含Na-K\Mg2\CT和SO』?•等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN•的酸性废水，装

置如图所示。下列说法错误的是

A.好氧微生物电极N为正极

B.膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜

C.通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数

D.电极M的电极反应式为2OCN-6e-+2H2O=2CO2f+N2T+4H+

2、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）。

・・一•・臼叵……

佟11

+1（）；||十1（『+I-。］

佟12

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）

A.IOME氧化剂具有氧化性

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

C.若有2moiMn?+参加反应时则转移lOmol电子

D,氧化性：MnO4>IO4-

3、一定条件下，不能与SiOz反应的物质是（）

A.CaCO3B.NaOHC.盐酸D.焦炭

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.电解精炼铜时，若转移了M个电子，则阳极溶解32g铜

B.标准状态下，33.6L氟化氢中含有1.5NA个氟化氢分子

C.在反应KC104+8HCl=KCl+4Cbt+4H2。中，每生成4molCL转移的电子数为8NA

D.25C时，1LpH=13的氢氧化钢溶液中含有0.个氢氧根离子

5、丙烯醛（CH2=CH・CHO）不能发生的反应类型有（）

A.氧化反应B.还原反应C.消去反应D.加聚反应

6、已知有机化合物COOH下列说法正确的是

ZKZ

A.b和d互为同系物

B.b、d、p均可与金属钠反应

C.b、d、p各自同类别的同分异构体数目中，b最多

D.b在一定条件下发生取代反应可以生成d

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA

B.乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA

C.Imol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为12NA

D.将ImolClhCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CMCOO•数目等于NA

8、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是

0.21

0.19

O.17

O.15

0.1n3

O.

0.09

0.07

0.05

A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高

D.简单离子的半径：R>M>X

9、C8H£1的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有

A.9种B.12种C.14种D.16种

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。

W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。

下列说法不正确的是（）

A.X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

B.化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键

C.原子半径大小：W>X；简单离子半径：YVZ

D.W与X能形成多种化合物，都能与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应

11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.密闭容器中，2molSO2和ImolCh催化反应后分子总数大于2NA

B.lLpH=2的H2sO3溶液中含FT的数目为O.OINA

C.5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO,转移电子数为0.3NA

D.6.4gSz和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA

12、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCkK2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所

示（不考虑CzCV-的水解）。已知Ksp（AgCI）数量级为10」。。下列叙述正确的是

mobL-1

A.图中Y线代表的AgCl

B.n点表示Ag2c2O4的过饱和溶液

C.向c（C「）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常数为10ml

13、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数

相同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与W的电子总数相等。下列说法正确的是

A.简单离子半径：W>X>Y>ZB.W、X的氢化物在常温下均为气体

C.X、Y的最高价氧化物的水化物均为强碱D.W与Z形成的化合物中只有共价键

14、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是

A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料

B.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C.“烧铁器淬于胆研水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应

D.“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金

15、下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为C1CHQ,且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是

（不含立体异构）（）

A.分子式为C5H10的烯燃B.分子式为C4H8。2的酯

C.©-CH3的一漠代物D.立方烷（^7^）的二氯代物

16、25C时，NaCN溶液中CN，HCN浓度所占分数（6）随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为（9.5,0.5）。

向lOmLO.Olmol•L^NaCN溶液中逐滴加入O.Olmol•L1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中

一定正确的

A.图甲中pH=7的溶液：c（C厂）=c（HCN）

-45

B.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh（NaCN）=10mol/L

C.图乙中b点的溶液：C（CN-）＞C（C「）＞C（HCN）＞C（OH—）＞C（H+）

D.图乙中c点的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+c（CN-）

17、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.喝补铁剂（含Fe"）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性

B.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含FeQs

D.港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物

18、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（）

选项甲乙

A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙

B混合物空气、石油、干冰

C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

19、从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是

Y¥A

⑤⑥⑦®

A.海带灼烧灰化，选用①②⑧B.加水浸泡加热，选用②④⑦

C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦D.萃取和分液，选用③©⑥

20、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（）

++

A.第H步的离子方程式为Na+NH3+H2O+CO2^NaHCO31+NH4

B.第UI步得到的晶体是Na2c。3・10%0

C.A气体是CO2,B气体是NH3

D.第IV步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

21、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

B.该反应为吸热反应，热效应等于A"

C.改变催化剂，可改变该反应的活化能

D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于耳+及

22、下列化学用语使用正确的是（）

A.HF在水溶液中的电离方程式：HF+H2OUF-+H3O+

B.Na2s的电子式：N«：S：N»

C.乙烯的结构式：CH2=CH2

D.重氢负离子（；IT）的结构示意图：磅

二、非选择题（共84分）

23、（14分）研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-（甲

基氨基甲基）嚷噗可按如下路线合成：

回答下列问题：

（1）A的结构简式是,C中官能团的名称为o

（2）①、⑥的反应类型分别是__________、oD的化学名称是______o

（3）E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：。

（4）H的分子式为。

（5）1是相对分子质量比有机物D大14的同系物，写出I符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:

①能发生银镜反应②与NaOH反应生成两种有机物

s_s

⑹设计由和丙烯制备］（的合成路线（无机试剂任选）。

24、（12分）美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：

已知：CH3COCH2R尹佳）-->CH3cH2cH?R

回答下列问题：

（1）ATB的反应类型是,B中官能团的名称为o

（2）D-E第一步的离子方程式为o

（3）E-F的条件为,请写出一种该过程生成的副产物的结构简式。（已知在此条件下，酚羟基

不能与醇发生反应）。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为于性碳。写出G的结构简式，并用星号(*)标出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，则I同分异构体的

数目为种。

HO

(6)'QjQ(J)是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J的合成路线

_____________________(无机试剂任选)，

25、(12分)实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下:

平'+CH30H浓硫氏।+H2O

C00H<ItCYCOOCH?

相对分子质

药品熔点/C沸点/℃溶解性密度(g*cm3)

量

甲醇32-98-64.5与水混溶，易溶于有机溶剂0.79

甲基丙烯酸8615161溶于热水，易溶于有机剂1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0.944

己知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCL可与醇结合形成复合物；

实验步骤：

①向100n】L烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

③当,停止加热；

④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

⑤取有机层混合液蒸储，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

（1）A装置的名称是o

（2）请将步骤③填完整一o

（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为（填两种）。

（4）下列说法正确的是______

A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2c03、饱和CaCh溶液洗涤

D.为了提高蒸储速度，最后一步蒸储可采用减压蒸储；该步骤一定不能用常压蒸储

（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g,计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为o实验中甲基丙烯

酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是____o

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.实验条件下发生副反应

C.产品精制时收集部分低沸点物质

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失

26、（10分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

（1）合成该物质的步骤如下：

步骤1：配制O.Smol-L-1MgSO4溶液和0.5mol・L“NH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在5（TC。

步骤3：将250mLMgSOj溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置lh后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品（MgCOynH.On=l〜5）。

①步骤2控制温度在50C,较好的加热方法是o

②步骤3生成MgCOjiiHzO沉淀的化学方程式为o

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。

（2）测定生成的MgCOmWO中的n值。

称量LOOO碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室温下反应4〜5h,反应后期将温度升到30C,最后将烧杯中的溶液用己知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总

量；重复上述操作2次。

溶液、

MgCO,・Mp

电磁

电电

授于

It《推扑器

①图中气球的作用是_________。

②上述反应后期要升温到30C,主要目的是。

③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L,则n值为。

（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量,

在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/LH2O2溶

液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。

实验编号1234

消耗H2O2溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98

①出。2溶液应装在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为%（保留小数点后两位）。

27、（12分）乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下：

①几种有机物的沸点如下表；

有机物茉澳乙烷乙苯

沸点/・c8038.4136.2

②化学原理:0+CH3cH2Br〈.TQ’H2cH3+.。

③氯化铝易升华、易潮解,

I.制备氯化铝

甲同学选择下列装置制备氯化铝（装置不可重复使用）：

BCDEF

（1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有种。

（2）连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当___________时（填实验现象）点燃F处酒精

灯。

（3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a-Tk-i-f-g-。

（4）D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是o

II.制备7苯

步骤1：连接装置并检查气密性（如图所示，夹持装置省略）。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。

步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和澳乙烷。

步骤4：加热，充分反应半小时。

步骤5：提纯产品。

回答下列问题：

（5）本实验加热方式宜采用（填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”）。

（6）确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是

A硝酸银溶液B石茯试液

C品红溶液D氢氧化钠溶液

（7）提纯产品的操作步骤有：

①过滤；②用稀盐酸洗涤；③少量蒸储水水洗④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蒸馆并收集136.2・C馆分⑦分

液。

操作的先后顺序为⑤⑦—⑦—⑥（填其它代号）。

28、（14分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：

（1）金红石（TiCh）是钛的主要矿物之一，基态Ti原子价层电子的排布图为,基态。原子电子占据最高能级

的电子云轮廓图为形。

（2）以Ti（h为原料可制得TiCh,TiCL的熔、沸点分别为205K、409K,均高于结构与其相似的CQ』，主要原因是

（3）TiCL可溶于浓盐酸得HztTiCk],向溶液中加入NH4a浓溶液可析出黄色的（NH4）2[TiCk]晶体。该晶体中微观粒

子之间的作用力有。

A.离子谴B.共价键C.分子间作用力D.氢键E.范德华力

（4）TiCL可与CH3cH2OH、HCHO、CH30cH3等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型

不同干其他分子的是.该分子中C的轨道杂化类型为C

⑸TiCh与BaCCh一起熔融可制得钛酸领。

①BaCXh中阴离子的立体构型为<,

②经X射线分析鉴定，钛酸领的晶胞结构如下图所示（Ti犷、Ba?,均与02一相接触），则钛酸钢的化学式为o

己知晶脆边长为apm,02一的半径为bpm,则Ti/、Ba?.的半径分别为pm、pm。

29、（10分）（卷号）10000

（题号）2427322248593408

钻的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

（DC。?+的核外电子排布式为一,C。的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是—o

（2）Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe（CO）s、C（）2（CO）8的结构如图I、图2所示，图1中lmolFe（CO）s含有mol

配位键，图2中C原子的杂化方式为—，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是—（填元素符号）。

0

0.

X?O^C

；Fe-C^0

I

/Co

°III。，今8g

00^3C^)

图1困2图3

⑶金属钻的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是一，钻晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数为一;该

晶胞的边长为onm,高为cnm,该晶胞的密度为一（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式应・cm」。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.由物质转化知，OCN-中C为+4价，N为一3价，在M极上N的化合价升高，说明M极为负极，N极为正极，A

项正确；

B.在处理过程中，M极附近电解质溶液正电荷增多，所以阴离子向M极迁移，膜1为阴离子交换膜，N极反应式为

O2+4e-+2H2O=4OH-,N极附近负电荷增多，阳离子向N极迁移，膜2为阳离子交换膜，R项正确；

C.根据电荷守恒知，迁移的阴离子、阳离子所带负电荷总数等于正电荷总数，但是离子所带电荷不相同，故迁移的

阴、阳离子总数不一定相等，C项错误；

D.M极发生氧化反应，水参与反应，生成了H+,D项正确；

答案选C。

2、D

【解析】

已知钵离子是反应物，反应后生成高锦酸根离子，则铳离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，

碘元素应该得电子化合价降低，所以1。4•是反应物，103•是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为:

2Mli2++5IO4+3H2O=2MnO4+5103+6H+,据此进行解答。

【详解】

根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：2Mr产+5I0J+3H20=2MnOJ+SICV+GH4。

A.IO,在反应中得电子作氧化剂，故A正确；

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2,故B正确；

C.若有2molM3•参加反应，则转移的电子为2molX(7-2)=10moL故C正确；

D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为IOJ氧化产物为MnOJ所以氧化性：MnO/<IO；,故D

错误；

故选D。

3、C

【解析】

A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳；

B.二氧化硅为酸性氧化物与氢辄化钠反应生成硅酸钠和水；

C.二氧化硅与盐酸不反应；

D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅。

【详解】

A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，二者能反应，故A不选；

B.二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二者能反应，故B不选；

C.二氧化硅与盐酸不反应，二者不反应，故C选；

D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅，二者能反应，故D不选；

故选：Co

4、D

【解析】

A.电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也放电，故当转移NA个电子，阳极的铜溶解少于32g,

故A错误；

B.在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故B错误；

C.在反应KC1O4+8HC1=KC1+4CI2t+4H2O中高氯酸钾中氯元素化合价从+7价降低到0价，得到7个电子，转移7mol

电子时生成4moi氯气，即当生成4moi氯气时转移的电子数为7N,、个，故C错误；

D.25℃时，1LpH=13的氢氧化钢溶液中c(OH-)=0.Imol/L,1L含有0.INA个氢氧根离子，故D正确；

答案选D。

5、C

【解析】

丙烯醛含有碳碳双键，可发生氧化反应，加聚反应，且醛基、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，也为还原反应，不

能发生消去反应，

故选：Co

6、D

【解析】

A选项，b为瘦酸，d为酯，因此不是同系物，故A错误；

B选项，d不与金属钠反应，故B错误；

C选项，b同分异构体有1种，d同分异构体有8种，p同分异构体有7种，都不包括本身，故C错误；

D选项，b在一定条件下和甲醇发生酯化反应生成d,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

皴酸、醇都要和钠反应；竣酸和氢氧化钠反应，醇不与氢氧化钠反应；竣酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应，醇不与碳酸钠、

碳酸氢钠反应。

7、D

【解析】

A.在标准状况下二氯甲烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；

B.乙烯和丙烯的最简式是CH2,最简式的式量是14,乙烯和丙烯的组成的42g混合气体中含有最简式的物质的量是

3m01,所以其中含C原子数为3NA,B错误；

C.甲醇燃烧的方程式为2cH3OH+3O2基壁2co2+4出0,根据方程式可知：2moi甲醇完全燃烧转移12moi电子，则

Imol甲醉完全燃烧生成C(h和H2O,转移的电子数目为6NA,C错误；

D.根据电荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO・)，由于溶液显中性，则n(H+)=n(OH-)，所以

n(Na+)=n(CH3COO),因此将ImolCHKOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO•数目等于NA,D正确；

故合理选项是Do

8、C

【解析】

由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为

Na元素，M为AI元素，N为Si元素，R为。元素，A.M、N的氧化物AI2O3、SiCh都能与Z、R的最高价氧化物对

应水化物NaOH反应，但SiOz不与R的最高价氧化物对应水化物HCKh反应，选项A错误；B.FZ非常活泼，与含氯

离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；C.X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，

选项C正确；D.02-、A产电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，C1•比它们多一个电子层，半径最大，故离

子半径Q>O2>A/,选项D错误。答案选C。

点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，

能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，

Y为F元素，Z为Na元素，M为A1元素，N为Si元素，R为C1元素，据此分析得解。

9、C

【解析】

分子式为CxH9a中含有苯环、饱和是基、氯原子；当取代基可以是1个：-CH2cH2。；-CHC1CH3,有2种同分异构体

;取代基可以是2个：・CH2C1、・CH3；CH2cH3、-CL根据邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体；取

代基可以是3个：・C1、・CH3、・CH3；2个甲基处于邻位时，•。有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，・

。有3种位置，有3种同分异构体；2个曰基处于对位时，•。有1种位置，有1种同分异构体；所以符合条件的同分异构

体共有14种；故选C。

点睛：本题主要考查了同分异构体的书写，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类

。分子式为aHKL不饱和度为4,苯环本身的不饱和度就为4,说明解题时不用考虑不饱和键。

10、D

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的

油污，推测为碳酸钠，则W为C,X为O,Y为Na,满足其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂，

该物质为。和Na元素形成的NazOz;Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和，则Z的最外层电子数为7,则

Z为CI。

【详解】

根据分析W为C,X为O,Y为Na,Z为Cl,

A.O、。形成的单质臭氧、氯气可作水的消毒剂，二者形成的二氧化氯具有强氧化性，也可作水的消毒剂，故A正确;

B.化合物Y2X2为NazOz,YZX为NaCK),过氧化钠中含有离子键和共价键，NaClO中既含有离子键又含有共价键，

故B正确；

C.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：W>X；钠离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层,

则简单离子半径：YVZ,故C正确；

D.C.O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能够与NaOH溶液反应，但CO不与NaOH溶液反应，故D错误；

故答案为Do

【点睛】

碳酸钠溶液水解显碱性，故可以用来除油污；NazOz能与水与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为供氧剂。

11、C

【解析】

A.若2moiSO2和1mol02完全反应，可生成2moiSO3,即反应后分子总数为2NA,但实际上该反应是可逆反应，不

能完全进行，故反应后分子总数大于2N、，故A正确；

B.pH=2的H2s溶液中c(H+)=O.Oh】iol/L,溶液体积为1L,所以溶液中所含氢离子数目为0.01M,故B正确；

C.该过程中还原产物为NO,氮元素由+5价变为+2价，所以生成一个NO,转移3个电子，则生成0.08molNO转移

电子数为0.24N*故C错误；

D.6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的数目为।xNAmol/=0.2NA,故D正确；

32g/mol

故答案为C»

【点睛】

易错选项为C,要注意铁在和稀硝酸反应时氧化产物不确定，当铁过量可能会有亚铁离子，该题中还原产物只有NO,

所以根据还原产物计算电子转移数目。

12、C

【解析】

+410

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag)-c(CE)=10-xl0^=io^=ioo.25xlO,则数量级为10/。,

+4246646S477

若曲线Y为AgCi的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag)-c(Cr)=l0-xl0-=10-=10°-xl0-,则数量级为10,

又已知&p(AgCl)数量级为1()*%则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线,

2+242246,46

Ksp(Ag2C2O4)=c(Ag).c(C2O4-)=(10-)x(10--)=10-°-,据此分析解答。

【详解】

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+>c(Cl-)=lOTxlOf75=i0f.75=i0O.25xioTo,则数量级为10“。,

若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-4xl0-246=10-646=10°54xl0-7,则数量级为107,

又己知Asp(AgCl)数量级为10”。，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲线,

Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)-c(C2O42-)=(10-4)2x(10-2-46)=10-,0-46,

A.由以上分析知，图中X线代表Ag。，故A错误；

B.曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故n点的离子(><(Ag2C2O4)<Ksp(Ag2C2O4),

故为AgiCzO」的不饱和溶液，故B错误；

C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Af)小于生成Ag2c2O4沉淀所需的c(AQ),故向

c(C「)=c(C2OF)的混合液中滴入AgNQ,溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确；

c(CQj)

D.Ag2c2f)4+2C厂=2Aga+C2O42-的平衡常数K二此时溶液中的c(Ag+)相同，故有

,c(C,O2)10246s9

K二许■4二而对二6tM'故D错误;

故选C。

13、D

【解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氧化物可用作制冷剂，常用作制冷剂的氢化物为氨

气，则W为氮；Y所在周期数与族序数相同，则Y可能为铝；X与Y为同周期元素，则X为钠或镁；Z原子的最外

层电子数与W的电子总数相等，则Z核外有17个电子，Z为氯，据此解答。

【详解】

根据分析可知：w为N元素，X为Na或Mg元素，Y为A1元素，Z为C1元素。

A.简单离子半径，电子层数多半径大，电子层数相同核电荷数大半径小，故离子半径：Z>W>X>Y,故A错误；

B.W氢化物为NH3,常温下为气体，X氢化物常温下为固体，故B错误；

CMg、Al的最高价氧化物的水化物为弱碱，故C错误；

D.N与Q都为非金属，形成的化合物中只含有共价键，故D正确；

故选D。

14、B

【解析】

A.陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机传统非金属材料，故A正确；B.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，

“硝”指的是硝酸钾，故B不正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应，故C正确;

D.黄铜是铜锌合金，故D正确；答案：Bo

15、A

【解析】

分子式为C1C4H7。2,且能与碳酸氢钠反应生成气体，说明含有段基，然后看成氯原子取代丁酸点基上的氢原子，丁酸

有2种：：CH3cH2cH2COOH、(CH3)2CHCOOH,所以该有机物有3+2=5种；

CH3

CH3CHCH2CH3I

A.戊烷的同分异构体有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、I、CH3—C—CH3,CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,

CH?I

CH,

CH3CHCH2CH3

相应烯烧有CH2=CH-CH2-CH2-CH3>CH3-CH=CH-CH2-CH3；若为I,相应烯燃有：

CH,

CH3

CH2=C(CH3)CH2cH3、CH3c(CH3)=CHCH3、CH3CH(CH3)CH=CH2；若为CH3—c—CH3,没有相应烯炮总共5种，

CH,

故A正确；

B.分子式为C4H8。2的酯，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2

种；若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种；若为丙酸与甲醇形

成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8。2属于酯类的同分异构体共有

4种，故B错误；

C.甲苯分子中含有4种氢原子，一漠代物有4种：苯环上邻、间、对位各一种，甲基上一种，共4种，故C错误；

D.立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代

物的同分异构体有3种，故D错误。答案选A。

16、B

【解析】

A.图甲中可以加入HCN调节溶液的pH=7,溶液中不一定存在C「，即不一定存在c(C「)=c(HCN),故A错误;

B.a点的坐标为(9.5,0.5),此时。(HCN)=c(CN-),HCN的电离平衡常数为

c(CNjc(H+)

((HCN)==c(H*)=1()95口⑹,L1,则NaCN的水解平衡常数

c(HCN)

10

A；(NaCN)=铲=，故B正确;

((HCN)

C.b点加入5mL盐酸，反应后溶液组成为等浓度的NaCN、HCN和NaCl,由图乙可知此时溶液呈碱性，贝I」HCN的

电离程度小于CV的水解程度，因此c(HCN)>c(CN-),故C错误；

D.c点加入10mL盐酸，反应后得到等浓度的HCN和NaCl的混合溶液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守

恒，根据物料守恒得c(Cr)=c(HCN)+c(CN-),而根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)+以CN)则c(Na+)+

c(H+)=c(HCN)+c(OK)+2c(CN-),故D错误;

故选Bo

17、D

【解析】

A.亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C效果较好,

故A错误；

B.瓷器的成分为硅酸盐，主要原料为黏土，不是石灰石，故B错误；

C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3(h,故C错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；

答案选D。

18、C

【解析】

A.石灰石是碳酸钙，不具有吸水性，故不能做干燥剂，故A错误；

B.由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故B错误；

C.氮氧化物能导致光化学烟雾、二氧化硫能导致酸雨、PM2.5能导致雾霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能导致

空气污染，均是空气质量检测物质，故C正确；

D・和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO为不成盐的氧化物，故不是酸性氧化物，故D错误；

故选：Co

19、D

【解析】

先将海带在珀烟中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热促进物质的溶解，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以

此解答该题。

【详解】

A.将海带灼烧灰化，应在用烟中加热，用到的仪器有①、②和⑧，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，A正确;

B.加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，B正确；

C.过滤时用到④、⑤和⑦，C正确；

D.萃取和分液用到④⑥，不用试管，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查物质的检验和鉴别的实验设计的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器的使用，着重

考查学生对基础知识的掌握和应用。

20、A

【解析】

A.第H步发生反应NH3・H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为

++

Na+NHjH2O+CO2=NaHCO31+NH4,故A正确；

B.第H步反应方程式为NH3H2O+CO2+NaCI=NH4CI+NaHCO3b过漉是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分

离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCXh晶体，所以第m步得到的晶体是NaHCCh,故B错误；

C.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳

气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠制备碳酸钠，A为氨气，B为二氧化碳，故C错误；

A

D.第IV步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3=Na2cOj+MO+COaf,故D错

误；

故选A。

【点睛】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

21、C

【解析】

A.催化剂能降低反应的活化能，故b中使用了催化剂，故A错误；

B.反应物能量高于生成物，为放热反应，AH=生成物能量-反应物能量，故B错误；

C.不同的催化剂，改变反应的途径，反应的活化能不同，故C正确；

D.催化剂不改变反应的始终态，焰变等于正逆反应的活化能之差，图中不能确定正逆反应的活化能，故D错误;

故选C。

22、A

【解析】

A.HF是弱酸，部分电离，用可逆号，HF+H2OUF-+H3O+可表示HF的电离方程式，故A正确；

B.Na2s是离子化合物，由阴阳离子构成，而不是共价化合物，电子式书写不正确，故B错误；

C.乙烯的结构简式：CH2=CH2,故C错误；

D.重氢负离子（；IT）的质子数是1,即核电荷数为1,故D错误；

故选：Ao

二、非选择题（共84分）

23、CH2=CH-CH2C1