广东省广州市华南某中学2024届高考化学一模试卷含解析

广东省广州市华南师大附中2024届高考化学一模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、p•紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素

小紫罗之晌中间体X雉生素A|

下列说法正确的是

A.小紫罗兰酮可使酸性KMnCh溶液褪色

R.Imol中间体X最多能与2moi出发生加成反应

C.维生素Ai易溶于NaOH溶液

D.0•紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

2、用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为:

Ferrozme

有色配合物测定漆液吸光度

己知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是

A.反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol

B.可用双班水检验反应②后的溶液中是否存在Fe*

C.生成44.8LC02时反应②中参加反应的Ag一定为81noi

D.理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

3、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族,

X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确

的是（）

A.简单氢化物的沸点：YVQB.W的辄化物可作耐高温材料

C.简单离子半径最大的为ZD.气态氢化物的稳定性：YvX

4、含铭（。3。二）废水用硫酸亚铁钱lFeSO4・（NH4）£O4・6H2O］处理，反应中铁元素和辂元素完全转化为沉淀。该沉淀经

干燥后得到〃molFeOFeyCrX为。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）

A.消耗硫酸亚铁依的物质的量为〃(2-x)mol

B.处理废水中。々。厂的物质的量为—mol

C.反应中发生转移的电子数为3〃xmol

D.在FeOFeyCrXh中,3x=j

0

5、有机物G的结构简式为HOHZC-Q-OCH"-OH,下列关于有机物G的说法错误的是

CH2OH

A.分子式为C10H12O5

B.1molG与足量的金属钠反应，生成H2的体积为33.6L

C.在一定条件下，1molG与足量的H2反应，最多消耗3m0IH2

D.可发生取代反应、加成反应和氧化反应

6、甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：

,

第一步：Cl2(g)^2Cl(g)AH1=+242.7kJmor

第二步：CH4(g)+C1-(g)CH3-(g)+HC1(g)AH2=+7.4kJmor'

第三步：CH.(g)Y12(g)fCH3Q(g)YMg)AH3=U2.9kJmo「中(其中Cl•表示氯原子，C%•表示甲基)，

下列说法不正确的是()

A.由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应

B.CH4(g)+Cl2(g)^CH3a(g)+HCl(g)AH=105.4kJmo『

C.形成ImolCH。中C-CI键放出的能量比拆开Im。©?中化学键吸收的能量多

D.若是甲烷与B「2发生取代反应，则第二步反应△H<+7.4kJ-mol”

7、下列化学用语正确的是

A.中子数为2的氢原子：B.N#的结构示意图：④)》)

C.OH的电子式：D.N2分子的结构式：N—N

8、下列实验装置正确的是()

①

A.用图1所示装置收集SO2气体

B.用图2所示装置检验溟乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4

C.用图3所示装置从食盐水中提取NaQ

D.用图4所示装置制取并收集O2

9、化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不氐确的是

A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗

C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2sO0的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利

用了“焰色反应”

D.用浸泡过高钵酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

10、2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于

A.原子与原子之间B.分子与分子之间

C.离子与离子之间D.离子与电子之间

11、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolOH一含有的电子数目为NA

1

B.IL1molL-Na2CO3溶液中含有的C(V一数目为NA

C.0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为1.5NA

D.24克03中氧原子的数目为1.5NA

12、“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是

A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaO

B.“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐

C.做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H|oOs)n

D.刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

13、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项①中物质②中物质预测②中的现象-8

A.稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡

B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体

C.氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀

D.氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀

A.AB.BI).D

14、一定条件下不能与苯发生反应的是()

A.酸性KMMhB.Br2C.浓HNO3D.H2

15、用化学用语表示2co2+2Na2(h===2Na2co3+O2中的相关微粒，其中正确的是()

A.中子数为6的碳原子：612cB.氧原子的结构示意图：

C.CO2的结构式：O—C—OD.NazCh的电子式：Na(j()Na

16、对C2H4O2(甲)和C4H8。2(乙)的分析合理的是()

A.肯定互为同系物B.乙能够发生水解的同分异构体有3种

C.甲可能极易溶于水D.两种物质具有相同的最简式

17、我国某科研机构研究表明，利用K2O2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确

的是

阳

I阴

微C21^

离

X嘱

三

21^二

勿/

「

生%二^:

1

子

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二

■:至

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物二Dzz

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M--I

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左

三

换

换

-二1^

n三

^.-一

三

<1一

二

膜

膜

田

I一

LI

I

A.N为该电池的负极

B.该电池可以在高温下使用

C.一段时间后，中间室中NaG溶液的浓度减小

D.M的电极反应式为：C6H5OH+28C+HH2O=6CO2t+28H

18、下列离子方程式正确的是

A.向氯化铝溶液中滴加氨水：A13++3OH=AI(OH)3I

+3+

B.将FezO3溶解与足量HI溶液：Fe2Oj+6H=2Fe+3H2O

+2+

C.铜溶于浓硝酸：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H2O

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

19、设A、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.含NA个铜原子的CuO和Cu2s的混合物质量为80.0g

B.标准状况下，22.4L氧气作氧化剂时转移电子数一定为4NA

C.500inL2moi「碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3N、

D.50mLi8moi-L7浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于。§NA

20、关于化合物2—吠喃甲酹（；/j|^0）下列说法不正确的是

A.能使酸性高锌酸钾溶液褪色B.含有三种官能团

C.分子式为C5H4。2D.所有原子一定不共平面

21＞下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是

物质分类依据类别性质

AFeCh铁元素化合价还原剂可与。2、Zn等发生反应

BFeCk电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性

CHNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NO

DHNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、「等发生反应

A.AB.BC.CD.D

22、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，1molC6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA

,6

C.4.0g由H2««O与D2O组成的混合物中所含中子数为2NA

D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出的分子数目为0.25NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）环戊嚏嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下:

COGHQH./COOCH‘Br、DOH/COOH

ClCHjCOOCJl,25rH汽C

：

KHFe(C0)4\OOC2HsGHQNa/CzHQH2汨［»^""SC0OH

①(丙二酸二乙赫)②③…

④200七

ABD

>CH£H。噜—OH^O^COOH

GF⑤E

回答下列问题:

(1)A的化学名称是_____________oB中含有官能团的名称为

⑵反应②的反应类型是________________。

(3)C的结构简式为o

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为o

(5)X与E互为同分异构体,X中含有六元碳环.且X能与NaOH溶液反应.则符合条件的X的结构简式为

(6)设计由1,3.丙二醇和丙二酸二乙酯制备的合成路线(其他试剂任选)o

24、(12分)H(3一滨・5.甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有机物中间体，可以由A(C7HK)通过下图路线合成。

请回答下列问题：

(1)C的化学名称为,G中所含的官能团有酸键、、(填名称)。

(2)B的结构简式为,B生成C的反应类型为0

(3)由G生成H的化学方程式为oE-F是用“Hz/Pd”将硝基转化为氨基，而C-D选用的是(NH5S,其

可能的原因是________O

(4)化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种。

①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应

H2CH)

（5）设计用对硝基乙苯【）为起始原料制备化合物EH的合成路线（其他试剂任选）。

25、（12分）设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe-、Cu"、C「和NO3一的

废液中，把Fe计转化为绿帆回收，把C/+转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是,,o

各步反应的离子方程式是：

（1）;

（2）;

（3）。

26、（10分）口。.是一种高效安全消毒剂，常温下co.为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5C,沸点为ll.O'C,

能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备匚0.水溶液并检验其性质。

I.二氧化氯水溶液制备。

在圆底烧瓶中先放入lOgKUO固体和然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌（如图），将烧瓶

放在热水浴中，保持6（TC~80・C,至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：

（1）装置A用水浴加热的优点是________;装置A中水浴温度不低于60℃,其原因是________________。

（2）装置A中反应生成QO.及Rmso.等产物的化学方程式为;

（3）装置B的水中需放入冰块的目的是__________________；已知口外缓慢水解生成的含氯化合物只有HU御口」且

物质的量之比为2:1,则该反应的化学方程式为；装置C中的xaom溶液吸收尾气中的口。;生成物质的

量之比为的1:1的两种盐，一种为xacjo」另一种为。

II.（jo.的含量测定

步骤1：量取匚0溶液101：：!/稀释成ioc】:U试样；量取V.：：:!.试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pEM2Q加入足量的灯晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用/me：.Xa-S」.溶液滴定至终点，消耗，；町工。-溶液,，mL。

（4）已知：zOO2+SH.+iUruSIj+W4H2。，21fas21U，原8；溶液的浓度为

（用含字母的代数式表示），如果滴定速度过慢，会使计算出的数值______（填“偏大”、“偏小”或“不

变”）。

m.设计实验验证「0.的氧化性

（5）取适量口0水溶液加入出濯液中，振荡，得无色溶液。欲检验大5的氧化产物，还需要用到的试剂是____________

（6）证明CJO.的氧化性比•强的方案是

27、（12分）纯碱（Na2c（）力在生产生活中具有广泛的用途.如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2cO?的流程图.

完成下列填空：

己知：粗盐中含有Ca?+、Mg2\SO4?一等杂质离子.

（1）精制除杂的步骤顺序是_T__T—―一（填字母编号）.

a粗盐溶解b加入盐酸调pHc加入Ba（OH）2溶液d加入Na2cO3溶液e过滤

（2）向饱和食盐水中先通入NM,后通入CO2,理由是______.在滤液a中通入N%和加入精盐的目的是

（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线.

图II

（4）图2装置中常用于实验室制备CO2的是_（填字母编号）；用c装置制备NH3,烧瓶内可加入的试剂是一（填

试剂名称）.

（5）一种天然碱晶体成分是aNaiCOj-bNaiSOrcHzO,利用下列提供的试剂,设计测定Na2c。3质量分数的实验方案.请

把实验方案补充完整；

供选择的试剂：稀H2s04、BaCL溶液、稀氨水、碱石灰、Ba(OH)2溶液

①.

②.

③.

④计算天然碱晶体中含Na2c03的质量分数.

请回答下列问题：

(1)R的名称是R中官能团名称是

(2)M-N的反应类型是P的结构简式为一。

(3)H分子式是一。

(4)写出Q-H的化学方程式：

(5)T是一种与R具有相同官能团的芳香化合物(且组成元素种类相同)，T的相对分子质量比R多14。丁有_种结构。

其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式可能有

(6)以1,5•戊二醇(HO、()H)和硝基苯为原料(其他无机试剂自选)合成,，设计合成路线：

29、(10分)NaNO?是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种

重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。己知亚硝酸盐能被滨水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子；亚硝酸银是可

溶于稀碓酸的白色沉淀。

请完成以下填空:

(1)N原子最外层电子的轨道排布式为________：用一个事实说明氮和氧非金属强弱

(2)酸性条件下，NaN(h溶液只能将「氧化为L,同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向

和数目O

(3)氯气、浓硝酸、酸性高镒酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I一提取单质L选择了价格并不便宜

的亚硝酸钠，可能的原因是O

(4)在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(CT)c(HNO2)(填“<”、">"或"=")。

(5)设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.p-紫罗兰酮含有碳碳双键，可使酸性KMnO,溶液褪色，故A正确；

B.lmol中间体X含有2moi碳碳双键、Imol醛基，所以最多能与3mol出发生加成反应，故B错误；

C.维生素Ai含有醇羟基，所以不易溶于NaOH溶液，故C错误；

D.p.紫罗兰酮与中间体X所含C原子数不同，不是同分异构体，故D错误。

故选A。

2、D

【解析】

A.30gHeHO的物质的量为Imol,被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从。价升高到+4价，所以转移电子4mol,

故A错误；

B.过氧化氢能将叫2+氧化为Fe3+,与FP+不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+,故B错误;

C.没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法H算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；

D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的Fd+越多，进一步说明反应①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。

故选D。

3、B

【解析】

短周期主族元素X为N、Y为O、Z为Na、W为AI、Q为S；

【详解】

A.Y、Q的简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间存在氢键，沸点反常，沸点H2O>H2S,A错误；

B.W的氧化物为氧化铝，熔点高达2000°C以上，可作耐高温材料，B正确；

C.N、O、Na、Al的简单离子都是10电子，核电荷数越大，半径越小，则r(ND>r(O2)>r(Na+)>r(Al3+),氧、

硫同主族，核电荷数越大，半径越大，贝！故钠离子半径不可能最大，C错误；

D.非金属性NVO,则气态氢化物的稳定性H2O>NH3,D错误；

答案选及

4、A

【解析】

具有强氧化性，FeSO4・(NH02SO4・6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fy被氧化成Fe?+,Cr2O；~

中+6价5被还原成+3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有町mol=3〃xmoL

即3x=y,据Cr、Fe原子守恒可知，生成〃molFeOFevCrXh时，消耗£molC为。；，消耗〃(y+1)mol硫酸亚铁铁,

反应中转移电子的物质的量为3moix6=3〃xmol,又知3x=y则消耗硫酸亚铁铁的物质的量为〃(3t+l)moL所以正

确的答案选A。

5、B

【解析】

A.根据有机物G的结构简式可得，其分子式为Ci°Hi2O5,A选项正确；

B.有机物G中有2个羟基和1个瘦基，均可与金属钠反应，1molG与足量的金属钠反应，生成H?在标准状况下的

体积为33.6L,题中未注明标准状况，B选项错误；

C.在一定条件下，1molG中的苯环最多可与3moiEh发生加成反应，C选项正确；

D.有机物G中苯环可发生取代反应、加成反应，羟基可发生氧化反应，D选项正确；

答案选B。

6、D

【解析】

A.光照下发生取代反应，常温下不能反应，故A正确；

B.由第二步与第三步相加得到CH/g)+C12(g)fCH3Cl(g)+HCl(g)AH=—105.4kJ-mo「l故B正确；

C.由第三步反应可知，形成C-C键，拆开C%中化学键，且为放热反应，则形成ImolCH3cl中C-C1键放出的能量

比拆开ImolCI?中化学键吸收的能量多，故C正确;

D・若是甲烷与BL发生取代反应，形成HC1比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HC1需要的能量,

则第二步反应＞+7.4kJmor1,故D错误；

故选：D.

7、C

【解析】

A.中子数为2的氢原子的质量数为3,该原子正确的表示方法为，：H,故A错误；

B.钠离子的核外电子总数为10,质子数为11,钠离子正确的离子结构示意图为：\故B错误；

C.氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为［：0：H「，故C正确；

D.氮气分子的电子式为：：N^N：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N三N,故D错误；

故选C。

8、I)

【解析】

A、SO2密度比空气大，应用向上排空法收集，故A错误；

B、乙醇易挥发，可与高镒酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的干扰，故B错误；

C、蒸发应用蒸发皿，不能用堪埸，故C错误；

D、过氧化氢在二氧化铳催化作用下生成氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，故D正确。

答案选D。

9、A

【解析】

A.二班化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，选项A错误；

B.催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所需能量等作用，选项B正确；

C利用钾和钠的焰色反应不同进行区分，选项C正确；

D.乙烯有催熟的效果，高锌酸钾溶液可以吸收乙烯，选项D正确。

答案选A。

【点睛】

本题考查化学与生产、生活的关系，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵

活应用基础知识的能力，易错点为选项B催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所需能量等作用。

10、B

【解析】

A.原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，选项A错误；

B.分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，选项B正确；

C.离子与离子之间为离子键，选项C错误；

D.离子与电子之间为金属键，选项D错误.

答案选Bo

11、D

【解析1个OK含有10个电子，ImolOlT含有的电子数目为10N.,故A错误；碳酸根离子水解，所以IL1mol-L>

Na2cO3溶液中含有的CXV一数目小于NA，故B错误；苯中不含碳碳双键，故C错误；24克。3中氧原子的数目

24/

--------x3xN4=1.5NA,故D正确。

48g/〃3八

12、A

【解析】

A、“白墙”的白色源于墙体表层的CaCCh,选项A错误；

B、陶瓷、砖瓦均属于传统的硅酸盐产品，选项B正确；

C、竹纤维的主要成分是纤维素，选项C正确；

D、植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，选项D正确。

答案选Ao

13、C

【解析】

A.稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产

生气体，故A错误；

B.浓硝酸和A1发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被班化，该现象为钝化现象，所以不会产

生大量红棕色气体，故B错误；

C.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故C正确；

D.氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D错误；

故选：C

14、A

【解析】

A.酸性高铳酸钾能将不饱和碳键氧化，但苯环上碳原子形成介于单键和双键之间的化学键，结构稳定，不易被氧化，

A正确；B.将液漠与苯混合，加入铁屑后，在生成的三澳化铁的催化作用下，澳与苯发生取代反应，B错误；C.苯和

硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯，C错误；D.苯在一定条件下也能够在银催化、加热条件下与氢气发生

加成反应生成环己烷，D错误。故选择A。

点睛：苯不能使高锈酸钾溶液退色，是因为苯分子中有6个碳碳单键，6个碳原子之间形成一个大n键，使得苯的化

学性质比烯是稳定的的多，不能被酸性高钛酸钾溶液氧化。

15、B

【解析】

A.中子数为6的碳原子：瞰，A项错误；

B.氧原子的原子序数为8,其原子结构示意图：B项正确；

C.CO2分子中各原子满8电子稳定，其中碳与氧原子形成的是共价双键，其结构式为：O=C=O,C项错误；

D.NazCh为离子化合物，存在离子键与非极性共价键，其电子式为：Na[：0：0:D项错误；

AAAA

答案选B。

【点睛】

化学用语是化学考试中的高频考点，其中煞;元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z）,

质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

16、C

【解析】

A项、竣酸类和酯类的通式均为CM2Q2,故甲和乙均可能为酸或酯，故两者不一定是同系物，故A错误；

B项、乙能发生水解反应的同分异构体为酯类，可能为CH3cH2COOCH3、CH3COOCH2cH3、HCOOCH2cH2cH3、

HCOOCH（CH3）2,共4种，故B错误；

c项、甲为乙酸或甲酸甲酯，若为甲酸甲酯，难溶于水；若为乙酸，易溶于水，故c正确；

D项、最简式为各原子的最简单的整数比，C2H4O2（甲）和C4H（乙）的最简式分别为CH2O和C2H4。，两者不

同，故D错误；

故选C。

【点睛】

同系物必须是同类物质，含有官能团的种类及数目一定是相同的。

17、C

【解析】

A.由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极，A项错误；

B.该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，B项错误；

C.由于电解质NaCI溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔理，使Na,和C「不能定向移动，所以由池工作时，负极

生成的H♦透过阳离子交换膜进入NaCI溶液中，正极生成的OK透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H♦反应生成水,

使Na。溶液浓度减小。C项正确；

D.苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6H5OH-28e-+UH2O=6CO2t+28H+,

D项错误；

答案选C。

18、D

【解析】

a+

A.氨水是弱碱，向氯化铝溶液中滴加氨水：Al+3NH3•H2O=A1(OH)3I+3^,故A错误；

42+

B,将FeQ溶解与足量HI溶液发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘单质：Fe203+6H+2r=2Fe+l2+3H20,故B错误；

+2

C.铜溶于浓硝酸生成硝酸铜、二轴化氮、水，CU+4H+2N03=CU*+2N02t+2H20,故C错误；

t2t

D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸钙、二氧化碳和水，CaC03+2H=Ca-K：02f+H20,故D正确。

19、B

【解析】

A.CuO的摩尔质量为80g/moLCu2s的摩尔质量为160g/mol,含N\个铜原子的CuO的质量为8Q.0g,含NA个铜原

子的CuzS的质量为80.0g,故含NA个铜原子的CuO和Cu2s的混合物质量为80.0g,故A正确；

B.标准状况下，22.4L氧气的物质的量为ImoL钠与氧气燃烧的反应中，Imol氧气完全反应生成Imol过氧化钠，

转移了2nlol电子，转移电子数不一定为4NA,故B错误；

C.500mL、2mol・L"碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量为0.5x2=lmoLImol碳酸钠可以电离出2n】ol钠离子和Imol

的碳酸根离子，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中

带电粒子总数大于3mol,即大于3NA,故C正确；

I).50mLi8mo[・L”浓硫酸中硫酸的物质的量=0.05xl8=0.9mol,消耗0.9mol硫酸能够生成0.45mol二氧化硫，由于

锌足量，浓硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后反应生成氢气，Imol硫酸生成Imol氢气，故反应生成的二氧化硫和

氢气的总和小于0.9mol,即小于0.9NA，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意浓硫酸与金属反应放出二氧化硫，稀硫酸与金属反应放出氢气，注意方程式中硫酸与气体

的量的关系。

20、D

【解析】

A.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯煌的性质，则能使酸性高钵酸钾溶液褪色，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键、醛基和醒键，三种官能团，故B正确；

C.结构中每个节点为碳原子，每个碳原子可形成四个共价键，不足的可用氢原子补齐，分子式为CH4O2,故C正确；

D.与碳碳双键上的碳直接相连的所有原子可能在同一平面，则该有机物结构中的五元环上的所有原子可以在同一平

面，碳氧双键上的所有原子可能在同一平面，碳氧双键与五元环上的碳碳双键直接相连，则所有原子可能在同一平面，

故D错误；

答案选D。

【点睛】

有机物的分子式根据碳原子形成四个共价键的原则写出，需注意它的官能团决定了它的化学性质。

21>D

【解析】

A、氯化亚铁与锌反应时，表现氧化性，故A错误；

B、亚铁离子水解溶液呈酸性，故B错误；

C、硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水，不生成NO,故C错误；

D、硝酸为强氧化性酸，与Al、r等发生反应时表现氧化性，故D正确；

答案选D。

22>C

【解析】

A.C6H12可能为己烯或环己烷，Imol己烯含有4molC-C键和lmolC=C键，共5mol碳碳键，但环己烷含6molC-C键，

则1molC6H12中含碳碳键的数目不一定小于6N\,A项错误；

B.果糖的摩尔质量为180g/mol,则18g果糖为O.lmol,一分子果糖含有5个羟基，则18g果糖含有羟基数目为0.5NA,

B项错误；

C.%有。的摩尔质量为20g/m°L分子中含中子数=18-8=10,的摩尔质量为20g/moL分子中含中子数

,8,6

=1x2+16-8=10,则4.0g由H2O与D2O组成的混合物的物质的量为工7—7=S2mol,则所含中子数为0.2molxl0

20g/mol

NA=2NA，C项正确；

D.SOg质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为斐孕T=0.5mol,乙醇与钠反应生成氢气满足以下关系

46g/mol

式：2C2H5OH~H2,则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为0.25moL而水也能与钠反应生成氢气，则50g质量分数为

46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出Hz的分子数目大于0.25NA,D项错误；

答案选C。

二、非选择题（共84分）

23、氯乙酸乙酯酯基取代反应

X

7COOC2H5

,Q^CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH0-CH2COONa+Cu2OI+3H2OHCXX和

I"HBJ，.CH—COOC此X'MCOOGHJ1)OH.A^CH(COOH),A「CMOOH

)

AKHJH防CM0Na/CH0H'V_cH(80GHm2计'VCH(CO()H)「ICKOOH

【解析】

(1)直接命名A的化学名称和B中含有官能团的名称。

(2)先根据②③前后联系得出C的结构简式，得出反应②的反应类型。

(3)根据②③前后联系得出C的结构简式

⑷联系教材的乙醛与新制Cu(OH)2反应书写方程式。

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有竣基或酯基，总共有7个

碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，再进行书写。

L2/-CH(COOC^h

⑹先将1,3.丙二醇与HBr反应，得到再在一定条件下与CH2(COOC2H5)2得到((wcoocwJ再水解和酸化得到

CH(COOHh

C,,最后再根据反应④得到产物。

【详解】

(1)A的化学名称是氯乙酸乙酯；B中含有官能团的名称为酯基，故答案为：氯乙酸乙酯；酯基。

COOC2H5

⑵根据②③前后联系得出c的结构简式为,因此反应②的反应类型是取代反应，故答案为：取代

COOC2H5

反应。

⑶根据上题分析得出C的结构简式为故答案为：

XX

7COOC2H57COOC2H5

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为

,Q^CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH0-CH2COONa+CU2O1+3H2O,故答案为：

C^CH2cHO+2Cu(OH)2+NaOHQ-CH2coONa+C112O1+3出0。

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有竣基或酯基，总共有7个

碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，因此则符合条件的X的结构简式为HCXXlf〉和，^>-C()OH，

故答案为：和C>H3()OH。

z-B//-CH（COOC^I<h

⑹先将1,3■丙二醇与HBr反应，得到〈_折，再在一定条件下与CH2（COOC2H5）2得到，00c第然，再水解和酸化得到

CH（COOHh

C加…，最后再根据反应④得到产物，因此总的流程为

fCH式C00C/H，)/CH(8°gt)0H，A/-CH(COOH)2,厂…

一所CMONa/CMOHVCH^OOGH,),2计VCH(CO()H)2-*V^OOH'

与也丝g，CH(C005H63^q_€H(C00H)2A「CH£OOH

2)H

-BrQH,ONa/C2H3OH^CH(COOC：HO2,CH(COOH)2CcH£OOH°

COOH

24、3,5・二硝基苯甲酸段基溟原子$取代反应

COOH

浓坨SO,COOCH3

BrAcH；H2°防止两个硝基都转化为氨基3。

+CH3OH—:_1

BR

OCH3

CHcH3

2COOHCODH

KM0

。t一定条件下

H-

NO,

【解析】

COOH

由C的结构简式和A到B,A到C的反应条件逆推可知B为、;A为在以工业合

成3-溟-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反应条件对物质进行推断、命名、官能团、反应类型判定、反应方程式、

同分异构体的书写、有机合成路线的设计。

【详解】

（1）由于竣基定位能力比硝基强，故C名称为3,5-二硝基苯甲酸，由结构式可知G中含官能团名称有避键、竣基、

溪原子。答案：3,5-二硝基甲酸；粉基；滨原子。

COOH

（2）根据框图C结构逆向推理，B为苯甲酸，结构简式为6;八为甲苯，B生成C是在浓硫酸作用下硝酸中

COOH

硝基取代苯环上的氢，所以B生成C反应类型为硝化反应，是取代反应中一种。答案：$；取