广东省广州普通高中2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

广东省广州普通高中2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

A.NH3仰NthH0HNO3B.AlNaOH<aq)NaAIO2(aq)NaAlO2(s)

，

C.Fe^f?Fe2Oj-j?^JrFeD.AgNO3(aq)NHx[Ag(NH3)2OH(aq)]-^!LAg

2、下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选项实验现象结论

向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽

A下层为橙色裂化汽油可萃取滨

油，充分振荡，静置

有白色沉淀生成酸性:

B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2H2SO.AHC1O

分别向相同浓度的ZnSO4溶液和

C前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

CuSOj溶液中通入H2s

向鸡蛋清溶液中滴加饱和

D有白色不溶物析出NazSOj能使蛋白质变性

Na2sO」溶液

B.BC.CD.D

3、下列对装置的描述中正确的是

占双气水

A.实验室中可用甲装置制取少量。2

可用乙装置比较C、Si的非金属性

愉

若丙装置气密性良好，则液面a保持稳定

可用丁装置测定镁铝硅合金中Mg的含量

4、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）

A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸

B.食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脱硫脱氮、S（h的回收利用和NO、的催化转化都是减少酸雨产生的措施

5、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图1,a点表示的溶液通过升温可以得到b点

B.图2,若使用催化剂Ei、E2、AH都会发生改变

图3表示向Na2c03和NaHCCh的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生C（h的情况

D.图4表示反应aA(g)+bB(g)^scC(g),由图可知，a+b>c

6、在指定溶液中下列离子能大量共存的是

3

A.无色透明溶液：NH4\Fe\SOF、NO/

B.能使甲基橙变红的溶液：Na\Ca2\Cl\CH^COO

C.c(C10)=0.1mol・L」的溶液：K\Na\SO?\S2"

D.由水电离产生的c(H+)=1X10"3mol・I只的溶液：K+、Na+>Cl>NOy

7、COCh的分解反应为：(：0。29)=。2值)+€：0⑴)4口=+1080・11101・1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外

界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是

0.14

0.12

0.10

0.08

006

0.04

0.02

000

02468101214

z/min

A.第4min时，改变的反应条件是升高温度

B.第6min时，V正(COCh)>V逆(COCL)

C.第8min时的平衡常数K=2.34

D.第lOmin到14min未标出COCh的浓度变化曲线

8、下列变化中化学键没有破坏的是

A.煤的干懦B.煤的气化C.石油分储D.重油裂解

9、三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2,设三容器容积依次为H、V2、V3,若将三气体混合于一个容积为

W+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V］、V2、V3之比不可能是()

A.3：7：4

10、下列说法正确的是()

A.粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极

B.5.6gFe在足量CL中充分燃烧，转移电子的数目为0.2X6.02X1(^

C(NH3.H,O)

C.室温下，稀释0.1mol/LNH4cl溶液，溶液中c(NH'j增大

e（CO；j

1).向BfiCG、BaSCX的饱和溶液中加入少量BaCb,溶液中减小

c（SO：）

11、下列说法正确的是()

A.pH在5.6〜7.0之间的降水通常称为酸雨

B.SO2使溪水褪色证明SCh有还原性

C.某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32-或SO3?-

D.某溶液中滴加BaCL溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO」?一

12、下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是()

A.〈~>5B.H3C-C=C-CH3C.CH2=CH-CH3D.CH3-CH2-CH3

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，1molC6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA

,8,6

C.4.0g由H2O与D2O组成的混合物中所含中子数为2NA

D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA

14、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中，正确的是()

A.标准状况下，22.4L的NO2和混合气体中含有的氧原子数为4NA

B.密闭容器中，46gN(h和N2O4的混合气体所含分子个数为NA

C.常温常压下，22.4L的液态水含有2.24X1NNA个OH

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

15、使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如留所示:

CHXAH,O(g)

……f

\叩＞103.3kJ/mol

3H2(«M?O(g)

第I步反应过程

则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为()

A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=-103.3kJ/mol

B.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)4-CO2(g)AH=-70.IkJ/mol

C.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=70.1kJ/mol

D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=-136.5kJ/mol

16、2()19年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。他们于1972年提出“摇椅式“电池

(Rockingchairbattery),1980年开发出LiCoCh材料，下图是该电池工作原理图，在充放电过程中，1万在两极之间

“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+6C(石墨)=Li(i.x)Co02+LixC6o下列有关说法正确的是

A.充电时，Cu电极为阳极

B.充电时，1万将嵌入石墨电极

C.放电时，A1电极发生氧化反应

+

D.放电时，负极反应LiCoO2—xe=Li(i.x)CoO2+(1-x)+xLi

二、非选择题(本题包括5小题)

17、罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下

I)M«(HUD

AH*

回答下列问题：

(1)A的化学名称为,D的分子式为

(2)由B生成C的化学方程式是____________o

(3)E-F的反应类型为,F中含氧官能团的名称为

(4)上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是_

Br

(5)的链状同分异构体有种(不包括立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

(6)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线:(其他试剂任选)。

18、艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)丙二酸的结构简式为;E中含氧官能团的名称是________o

(2)D生成E的反应类型为0

(3)C的结构简式为o

(4)A遇FeCh溶液发生显色反应，ImolA和Imol丙二酸在嗽咤、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCO2,

B能与滨水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为一。

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为—。

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCh溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

COOH

⑹写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线.(其他试剂任选)。

19、有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸［GHyOzNp)的分子

组成。取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的水用装置D(无水氯化钙)吸收，二氧化碳用装置C(KOH

浓溶液)吸收，Nz的体积用E装置进行测量，所需装置如下图(夹持仪器的装置及部分加热装置已略去)：

D

（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、_、Eo（部分装置可以重复选用）

（2）实验开始时，首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____o

（3）A中放入CuO的作用是_______,装置B的作用是o

（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量Nz的体积、生成二氧化碳和水的质量外，还需得到的数据有

（5）在读取E装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积—（填“偏大”、“偏小”或“无影响

（6）已知分子式为C2H4。2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）：一。

20、连二亚硫酸钠（Na2s20。俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模

拟工业流程设计实验制取保险粉。

r4

已知：Na2s2。4是白色固体，还原性比Na2sCh强，易与酸反应（2S2O4+4H=3SO2f+SI+2H2O）o

（一）锌粉法

步骤1：按如图方式，温度控制在40〜45C,当三颈瓶中溶液pH在3〜3.5时，停止通入SCh,反应后得到Z11S2O4

溶液。

步骤2：将得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）2,向滤液中加入一定量食盐，立即析出

Na2S2O4*2H2O晶体。

步骤3：,经过滤，用乙醇洗涤，用120〜140℃的热风干燥得到NazSOi。

（-）甲酸钠法

步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。温度控制在70〜83℃,持续通入

SO2,维持溶液pH在4〜6,经5〜8小时充分反应后迅速降温45〜55C,立即析出无水Na2s2O4。

步骤5：经过漉，用乙醇洗涤，干燥得到Na2s2。4。

回答下列问题：

（1）步躲1容器中发生反应的化学方程式是______;容器中多孔球泡的作用是_______o

（2）步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2s2。4・2比0晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）

（3）两种方法中控制温度的加热方式是<,

（4）根据上述实验过程判断，Na2s在水、乙醉中的溶解性为：

（5）甲酸钠法中生成Na2s2。4的总反应为o

（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是o

（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2so4。

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCb溶液o

21、燃烧黄铁矿（主要成分为FeSz）所得的矿渣中含FC2O3.SiO2>AI2O3、MgO等.用该矿渣可制备铁红（FC2O3）.完

成下列填空：

（1）燃烧黄铁矿的化学方程式—，反应过程中被氧化的元素—.

（2）矿渣中属于两性氧化物的是写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式

（3）Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2的碱性—（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为一.

（4）SiOz的熔点—FezCh的熔点（填“大于”或“小于”），原因是

（5）已知矿渣质量为wkg,若铁红制备过程中，铁元素损耗25%,最终得到铁红的质量为mkg,则原来矿渣中铁元

素质量分数为（用表达式表示）.

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.NH3与氧气反应生成的是N。，无法直接得到NO2,故A错误；

B.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝

酸钠，所以AINa（）H।呐；NaAlO2（aq）NaAQG）,能够在给定条件下实现，故B正确；

C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；

D.硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不

能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D错误；

答案选B。

2、C

【解析】

A.裂化汽油含不饱和烧，与溟水发生加成反应，则不能作萃取剂，故A错误：

B.Ba（QO）2溶液中通入SO2,发生氧化还原反应生成硫酸领，不能比较酸性大小，故B错误；

C.Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故C正确；

D.向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2s04溶液，发生盐析，为可逆过程，而蛋白质的变性是不可逆的，故D错误；

故答案为Co

3、A

【解析】

MnO、

A.甲中H2O2,在Mn(h作催化剂条件下发生反应2H2O2^^2H20+OzT生成02,故A正确；

B.乙中浓盐酸具有挥发性，烧杯中可能发生的反应有2HCI+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故B错误；

C.丙中橡皮管连接分液漏斗和圆底烧瓶，气压相等，两仪器中不可能出现液面差，液面a不可能保持不变，故C错

误；

D.丁中合金里Al、Si与NaOH溶液反应生成112,根据出体积无法计算合金中Mg的含量，因为Al>Si都能与NaOH

溶液反应生成H2,2Al+2Na()H+2H2O=2NaAlO2+3H2t，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t,故D错误；

答案选A。

【点睛】

镁和硅都可以和氢氧化钠发生反应释放出氢气。

4、C

【解析】

A.常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A正确；

B.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食

盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项B正确；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选项C不正确；

D.SO2和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的

措施，选项D正确；

答案选C

5、D

【解析】

A.a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过升温得不到b点，故A错误；

B.加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故B错误；

C.碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生

成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故C错误；

D.图4表示反应aA(g)+bB(g)n=cC(g),由图可知，Pz先达到平衡，压强大，加压后，A%减小，说明加压后平衡正

向移动，a+b>c,故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考杳了元素化合物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等，侧重于考查学生的分析能力和读羽能力，注意把握

物质之间发生的反应，易错点A,a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和。

6、D

【解析】

A.Fe3+的水溶液显黄色，与“无色溶液”矛盾，A错误；

B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，此时H+、CH3cOO•会发生反应产生CH3coOH,不能大量共存，B错误；

CCIO•具有强的氧化性，与具有还原性的微粒S?•会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；

D.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；

故合理选项是Do

7、C

【解析】

A选项，第4min时，改变的反应条件是升高温度，平衡正向移动，COCb浓度减小，故A正确；

B选项，第6min时，平衡正向移动，因此V正（（：0。2）>丫逆（COC12）,故B正确；

O11XO85

C选项，第8min时的平衡常数K=；°=0.234,故C错误；

D选项，第lOmin移走了一氧化碳，平衡正向移动，氯气，一氧化碳浓度增加，COCb浓度减小，因此COCb浓度变

化曲线没有画出，故D正确。

综上所述，答案为C。

8、C

【解析】

A.煤干谣可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，化学键被破坏，故A错误;

B.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成Hz、CO等气体的过程，有新物质生成,

属于化学变化，化学键被破坏，故B错误；

C.石油的分储是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，化学键没有破坏，故c正确；

D.石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，化学键被破坏，故D错误.

故选：Co

9、B

【解析】

NO、NO2与O2、FhO反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O

=4HNO3X4N02+02+2H20=4HN03O从反应方程式可以得出：n(O2)=-Xn(NO)+-Xn(NO2)<>

44

用此关系式验证备选答案。

31_

A.—x3+—x7=4,A不合题意;

44

31

B.—x5+—x7/6,B符合题意;

44

31

C.—x7+—x3=6,C不合题意;

44

31

D.—xl+—xl=l,D不合题意。

44

故选B。

10、C

【解析】

A.电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的电解质溶液，A错误；

B.5.6gFe物质的量为0.ImoL足量Cb中完全燃烧生成氯化铁，转移电子数为0.3NA,B错误；

c(NHjHQ)

C.氯化铁溶液中钱根离子水解溶液显酸性，加水稀释促进铁根的水解，溶液中c(NH)增大'故C正确；

c(conK(BaCO3)

2-

D.BaCCh、BaSCh的饱和溶液中存在化学平衡BaCO3(s)+SO4^BaSO4(s)+CO3(aq),△/―个〃1.C二，

c(SO：)Ksp(BaSO4)

溶度积常数随温度变化，温度不变，比值不变，D错误；

故合理选项是Co

11、B

【解析】

A项、pH<5.6的降水叫酸雨，故A错误；

B项、SO2有还原性，能与溟水发生氧化还原反应使溟水褪色，故B正确；

C项、溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中也可能含有HCO3一或HSO3一，故C错误；

D项、某溶液中滴加BaCL溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钢、也可能是氯化银，故D错误;

故选B。

【点睛】

溶液中滴加BaCL溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸领沉淀，也可能是氯化银沉淀是易错点。

12、B

【解析】

A、山中碳原子全部共平面，但不能全部共直线，故A错误；

B、H3CC三C・CH3相当于是用两个甲基取代了乙块中的两个H原子，故四个碳原子共直线，故B正确；

C、CH2=CH・CH3相当于是用一个甲基取代了乙烯中的一个H原子，故此有机物中3个碳原子共平面，不是共直线，

故C错误；

D、由于碳碳单键可以扭转，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面时为锯齿型结构，不可能共直线，故D错误。

故选：B。

【点睛】

本题考查了原子共直线问题，要找碳碳三键为母体，难度不大。

13、C

【解析】

A.C6H12可能为己烯或环己烷，Imol己烯含有4molC-C键和lmolC=C键，共5mol碳碳键，但环己烷含6molC-C键，

则ImolC6H12中含碳碳键的数目不一定小于6N\,A项错误；

B.果糖的摩尔质量为180g/mol,则18g果糖为O.lmol,一分子果糖含有5个羟基，则18g果糖含有羟基数目为0.5NA,

B项错误；

,816

c.H2O的摩尔质量为20g/mol,分子中含中子数=18-8=10,D2O的摩尔质量为20g/mol,分子中含中子数

4g

=1x2+16-8=10,则4.0g由H,XO与D,6O组成的混合物的物质的量为--=0.2mol,则所含中子数为0.2molxl0

2220g/mol

NA=2NA,C项正确；

D.50g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为斐05moi,乙醇与钠反应生成氢气满足以下关系

46g/mol

式：2C2HSOH~H2,则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为0.25mol,而水也能与钠反应生成氢气，则50g质量分数为

46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目大于0.25NA,D项错误；

答案选C。

14、D

【解析】

A、等物质的量时，NO2和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO2和CXh混合气体中含有

氧原子物质的量为2mol,故A错误；B、假设全部是NCh,则含有分子物质的量为46g/46gzmol=lmoL假设全部是

N2O4,含有分子物质的量为46g/92g/moI=0.5moL故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法

计算OH-微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成F.O4,因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为

16.8x8/(56x3)mol=0.8mol,故D正确。

15、D

【解析】

本题考查化学反应与能量变化，意在考查考生的图象分析能力与推理能力。

【详解】

左图对应的热化学方程式为A.CH4(g)-H2O(g)=3H2(g)+CO(g)-103.3kJ/mol,右图对应的热化学方程式为

CO(g)+H2O(g尸H2(g)+COz(9)AH=33.2kJ/mol；两式相加即可得相应的热化学方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)

+CO2(g)AW=-136.5kJ/mol,故D符合题意；

答案：Do

【点睛】

根据两图都为放热反应，完成热化学反应方程式，再根据盖斯定律进行分析即可。

16、B

【解析】

根据充电时的总反应，钻化合价升高被氧化，因此钻为阳极，石墨为阴极，则在放电时钻为正极，石墨为负极，据此

来判断各选项即可。

【详解】

A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；

B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；

C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误；

D.根据分析，含钻化合物位于电源的正极，D项错误；

答案选B。

【点睛】

不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了Li'

在正、负极间移动罢了，换汤不换药。

二、非选择题(本题包括5小题)

醯键、孩基减小生成物浓度，使平衡正向移动8BrCH=C(CH3)2

【解析】

A中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，习惯上叫做邻苯二酚，在NaOH溶液作用下，A与发生取代反应生成

),B与Bn发生取代反应生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羟基发生取代生成D(

D经过取代、酯化两个反应后得到E(),最后E中的酯基经碱性条件下水解再酸化生成合成罗氟

司特的中间体F()。根据以上分析解答此题。

【详解】

(1)X中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，叫做邻苯二酚；D为，分子式为CuHnOzFzBr；

，r

答案为：邻苯二酚；GiHuChFzBr。

⑵由图示可知与Bn发生取代反应生成C,根据原子守恒写出反应方程式：

06z6

答案为：V。

刀一丁/入/晦

(3)E到F的反应中只有酯基发生水解，生成竣酸盐后再进行酸化，反应类型为取代反应(或水解反应)，F中的含氧官

能团为配键、粉基。

答案为；取代反应(或水解反应)；醯键、叛基。

(4)上述合成路线中，AfB、C-D、E-F这三个反应中都使用了NaOH溶液，有机反应的特点是反应比较慢，副反

应多，很多还是可逆反应，在上面三个反应中NaOH溶液都可以与反应后的生成物发生反应，使生成物的浓度减小，

促使平衡向正向移动，提高了反应的产率，最后还可再经酸化除去官能团里的钠离子。

答案为：减小生成物浓度，使平衡正向移动。

,

(5)〉_/的分子式为C4H7Br,不饱和度为1,写成链状可以考虑为丁烷里面增加一条双键，正丁烷里加一条双键

有两种写法：CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3,异丁烷里加一条双键只有一种写法：CH2=C(CH3)2C在

CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分另IJ有4、2、2种等效氢，所以CH2=CHCH2cH3、

CH3CH=CHCH3.CH2=C(CH3)2的一溟代物即的链状同分异构体(不包括立体异构)有4+2+2=8种。其

中核磁共振氢谱有两组峰也就是结构式中有两种氢的为：BrCH=C(CH3)2.

答案为：8；BrCH=C(CH3)2o

(6)根据题中信息，以为原料合成有两个方向的反应，一个是酚羟基上的取代，另一个是甲

基邻位的取代，酯化，仿照题中C-D的条件可实现酚羟基的取代，得到,再与Bn发生取代生成

然后仿照题中D-E的条件可实现甲基邻位溟原子的取代，酯化得到。故以对甲基苯酚为原料制备

Y

的合成路线为:

18、HOOC-CHz-COOH酸键、酯基取代反应H(CH2—C(X)11

C(N)H

(XX)H

H(f^^CHO+CH?-曳明■/胺・H(I^^>-CH-CHC(X)H+H?O+C(%f15

«X)H

OH

BrBe

I

CHOHCII-)HCW—(H-<(X)H

丙二*,为家化的需液

吐发,*佚'

66-6喂化

)

6CH—CH-axH

【解析】

本题主要考查有机合成综合推断以及逆向合成。合成路线分析：由E的结构简式以及D的分子式可推断出D的结构简

CHzCH^COOH

,由C与甲醇发生酯化反应生成D,可推断出C的结构简式为,B与氢气发生

加成反应生成C,结合B的分子式与第（4）问中“B能与溟水发生加成反应”，可推断出B的结构简式为

CH=CHCOOH

,A与丙二酸在哦咤、苯胺中反应生成B,结合A的分子式以及第（4）问中“A遇FeCb溶液发生显

色反应，1molA和1mol丙二酸在口比嘘、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCO2%可推断出A的结构简

CHO

（1）丙二酸的结构简式为：HOOC-CH.-COOH；观察E结构简式可知，所含含氧官能团有：酸键、酯基；

CHJCHJCOOCHJCHaCHjCOOCH,

（2）D生成E的方程式为：.'~故反应类型为取代反应;

OHOCHjCH—^CH2

CH2cHicOOH

（3）由上述分析可知，C的结构简式为：：

（4）根据化学方程式配平可写出A生成B的化学方程式为：

C(X)H

H()-^^^CH()+CH2'''笨胺AHiI^^^CH=CHC(X)H+H?()+C(灰石

C(X)H

（5）条件①：该结构简式中含有段基；条件②：该结构简式中含有酚羟基；条件③：除苯环外，不含有其它杂环；可

CH=CHCOOH

以酚羟基作为移动官能团，书写出主要碳骨架，再进行判断同分异构体总数，（1）中酚羟基有2个

CH2

取代位置（不包含本身），（2）中酚羟基有3个取代位置，（3）中酚羟基有

COOH

4个取代位置，（4）2段Ch=CH2中酚羟基有4个取代位置,中酚羟基有2个取代位置，故同

分异构体一共有2+3+4+4+2=15种；核脑共振氢谱有五组峰的结构简式为

OH

COOH

（6）对比苯甲醇和Z人/结构简式，根据题干信息，需将苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方

CH=CHCOOHOH

程式生成6,再根据碳硬双键与卤素单质加成再取代合成0^/co°H,故合成路线为:

BrBr

II

CFLOUCHOCH-CH—（WHCH—CH—C（X）1I

0?_丙二酸、个%乙氢气化钠溶液/

Cu/A*哦/、苯胺"、/"一»7酸化'

6OHOH

II

CH—<'H—C（X）H

【点睛】

本题主要考查有机物的推断与合成，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构

简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数

都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来推断

部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。

19、DCDB将装置中的N2（或空气）排除干净将未充分燃烧的产物CO转化为COX或使氨基酸中的碳完全转

化为CO2）除去多余的02,保证E装置最终收集的气体全为N2该氨基酸的摩尔质量偏小取该有机物

少许于试管中，滴加NaHCCh溶液，有气泡产生（或其它合理答案）

【解析】

根据题意可知，用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成，用氧气氧化氨基酸（CxHyOzNp）生成二氧化碳、水和

氮气，利用装置D（无水氯化钙）测定水的质量，利用装置C（KOH浓溶液）测定二班化碳的质量，利用E装置测

量Nz的体积，从而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的质量，进而求出该氨基酸的分子组成，据比解答。

【详解】

（1）根据以上分析，结合吸收CO2、出0及测量N2体积的顺序为，先吸收水，再吸收CO2,最后测量N2体积，装

置B加热的铜网可除去多余的02,保证E装置最终收集的气体全为N2,所以该实验装置的合理连接顺序为：A、D、

C、D、B、E,

故答案为DCDB：

（2）装置内的空气中含有Nz、和HzO,需通一段时间的纯氧，将装置中的N?（或空气）排除干净，减小试验误

差，

故答案为将装置中的N2(或空气)排除干净；

(3)CuO的作用是将氨基酸不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2,保证氨基酸中的碳都转化为CO2,根据(D的分

析，装置B的作用是除去多余的02,保证E装置最终收集的气体全为N2,

故答案为将未充分燃烧的产物CO转化为COM或使氨基酸中的碳完全转化为CO2)；除去多余的02,保证E装置最终

收集的气体全为N2；

(4)根据上面的分析可知，为了确定此疑基酸的分子式，除了生成二氧化碳气体的质量、生成水的质量、准确测量

N2的体积外，还需测出该氨基酸的摩尔质量，

故答案为该氨基酸的摩尔质量；

(5)如果液面左低右高(广口瓶中液面低于量筒中液面)广口瓶中的气体收到的压强除大气压强外还有液面高度差造

成的压强其实际压强大于标准大气压，气体体积被压缩，实际测得的气体体积偏小，

故答案为偏小；

(6)根据分子式为C2H4。2,及氨基酸中的官能团可知，该分子中有段基，实验证明该官能团的方法为取该有机物少

许于试管中，滴加NaHCO3溶液，有气泡产生，

故答案为取该有机物少许于试管中，滴加NaHCCh溶液，有气泡产生。

【点睛】

本题考杳学生利用燃烧法确定有机物分子组成的知识，涉及实验方案设计、根据原子守恒法来解答，关键在于理解实

验原理。

20、H2(HSO2=H2SO3,Zn+2H2sO3：ZnS2O4+2H2O或Zn+2sO2；ZnS2O4增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸

++

收速率溶液中存在：Na2s2C)4(s)・Na2s2<)4(aq)2Na(aq)+S20j'(aq)Na2SzO4(s)2Na(aq)+S2O4'(a(|)],

增大c(Na'),平衡向逆反应方向移动水浴加热Na2s2O4在水中溶解度较大，在酒精中溶解度较小

2HCOONa+4SO2+Na2co3=2Na2s2O4+EhO+3CO2Zn(OH)2难溶于水，易与Na2s2O4分离取少量产品配成稀溶液，加入

足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加BaC